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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应完美版ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应完美版ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了学习目标，情境思考，实验探究，出现白色沉淀，实验分析，离子反应，Na+Cl-，Na2SO4，BaCl2，Na+等内容，欢迎下载使用。
1. 理解离子反应的概念。2. 掌握离子反应发生的条件。3. 正确判断和书写离子方程式。
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”；蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝哑泉水(含有较多的硫酸铜)；回营后军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。此时，幸巧遇见一老叟，经指点，蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水(含有较多的碱)，终于逐渐转危为安，渡过难关。
“安乐泉”解“哑泉”之毒
思考：喝了万安溪安乐泉水为何转危为安呢?
安乐泉水中含有较多的碱，大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应生成不溶物Cu(OH)2，而不再会被吸收，因此具有解毒作用。
1.定义：在水溶液或熔融状态有离子参加或生成的反应叫离子反应。
BaCl2 ＋ Na2SO4 == 2NaCl + BaSO4 ↓
结论:Na2SO4与BaCl2溶液反应的实质：
2.离子反应的实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。反应后一般某些离子浓度会减少。4.离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式 。（2）书写方法：“写、拆、删、查”四步
3. 离子反应发生的条件：
离子之间反应有沉淀或气体或弱电解质生成。
离子发生氧化还原反应。
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓ + 2NaCl
【注意】
① 凡在非溶液中进行的反应不能写离子方程式
② 书写离子方程式时，浓硫酸不能拆成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
③ 氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”
④ 拆写时，微溶物：如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4
为澄清溶液时，则写成离子形式
若为浑浊溶液，写成化学式
若作为产物，则一般写成化学式。
例题1：书写下列反应的离子方程式：①NaOH溶液与稀硫酸：_________________________________；②KOH溶液与稀盐酸：___________________________________；③BaCl2溶液与稀硫酸溶液：______________________________；④ Ba(OH)2＋H2SO4 ：____________________________________________；⑤碳酸钠与稀硫酸：______________________________________；⑥碳酸钙与稀盐酸：______________________________________。⑦CH3COOH＋KOH：CH3COOH ＋ OH－ == CH3COO－ ＋ H2O
OH－＋H＋ == H2O
CaCO3＋2H＋ == Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（3）离子方程式的意义① 不仅可以表示某一个具体的反应，② 而且还可以表示同一类型的离子反应。
（4）与少量或过量有关的离子方程式的书写：
①“定”量少的反应物定为1 ml，其离子化学计量数由化学式确定。
②“变”：过量的反应物，其离子的化学计量数根据实际反应需要的量来确定，不受化学式中比例的限制，是可变的。
例题2：（1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液：
（2）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液：
（1）NaHCO3少量时：
（2）NaHCO3过量时：
例题3：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合。
（1）KHSO4少量时：
（2）KHSO4过量时：
例题4：KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
（5）离子方程式的正误判断：
① 看是否符合客观事实。
例：铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+ == 2Fe3++3H2↑
③ 看是否遵守原子守恒和电荷守恒。
例：FeCl2溶液与Cl2反应 Fe2+＋Cl2 == Fe3+＋2 Cl-
④ 看是否漏掉了离子反应
⑤看是否符合题设条件及要求，如过量、少量、等物质的量、适量、滴加顺序等对反应方式或产物的影响。
（2）离子之间发生氧化还原反应。
（3）离子之间发生双水解反应不能大量共存。
三、常见离子的检验方法
2.下列离子反应不能发生的是( )A. HCl＋NaOH == NaCl＋H2O B. AgNO3＋NaCl == AgCl↓＋NaNO3C. KHCO3＋HCl == KCl＋CO2↑＋H2O D. 2HCl＋Na2SO4 == 2NaCl＋H2SO4
4.下列离子方程式中，正确的是（ ）
B. 硫化亚铁与稀硫酸反应：FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S↑
D. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+
1. 理解离子反应的概念。2. 掌握离子反应发生的条件。3. 正确判断和书写离子方程式。
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”；蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝哑泉水(含有较多的硫酸铜)；回营后军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。此时，幸巧遇见一老叟，经指点，蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水(含有较多的碱)，终于逐渐转危为安，渡过难关。
“安乐泉”解“哑泉”之毒
思考：喝了万安溪安乐泉水为何转危为安呢?
安乐泉水中含有较多的碱，大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应生成不溶物Cu(OH)2，而不再会被吸收，因此具有解毒作用。
1.定义：在水溶液或熔融状态有离子参加或生成的反应叫离子反应。
BaCl2 ＋ Na2SO4 == 2NaCl + BaSO4 ↓
结论:Na2SO4与BaCl2溶液反应的实质：
2.离子反应的实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。反应后一般某些离子浓度会减少。4.离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式 。（2）书写方法：“写、拆、删、查”四步
3. 离子反应发生的条件：
离子之间反应有沉淀或气体或弱电解质生成。
离子发生氧化还原反应。
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓ + 2NaCl
【注意】
① 凡在非溶液中进行的反应不能写离子方程式
② 书写离子方程式时，浓硫酸不能拆成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
③ 氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”
④ 拆写时，微溶物：如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4
为澄清溶液时，则写成离子形式
若为浑浊溶液，写成化学式
若作为产物，则一般写成化学式。
例题1：书写下列反应的离子方程式：①NaOH溶液与稀硫酸：_________________________________；②KOH溶液与稀盐酸：___________________________________；③BaCl2溶液与稀硫酸溶液：______________________________；④ Ba(OH)2＋H2SO4 ：____________________________________________；⑤碳酸钠与稀硫酸：______________________________________；⑥碳酸钙与稀盐酸：______________________________________。⑦CH3COOH＋KOH：CH3COOH ＋ OH－ == CH3COO－ ＋ H2O
OH－＋H＋ == H2O
CaCO3＋2H＋ == Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（3）离子方程式的意义① 不仅可以表示某一个具体的反应，② 而且还可以表示同一类型的离子反应。
（4）与少量或过量有关的离子方程式的书写：
①“定”量少的反应物定为1 ml，其离子化学计量数由化学式确定。
②“变”：过量的反应物，其离子的化学计量数根据实际反应需要的量来确定，不受化学式中比例的限制，是可变的。
例题2：（1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液：
（2）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液：
（1）NaHCO3少量时：
（2）NaHCO3过量时：
例题3：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合。
（1）KHSO4少量时：
（2）KHSO4过量时：
例题4：KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
（5）离子方程式的正误判断：
① 看是否符合客观事实。
例：铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+ == 2Fe3++3H2↑
③ 看是否遵守原子守恒和电荷守恒。
例：FeCl2溶液与Cl2反应 Fe2+＋Cl2 == Fe3+＋2 Cl-
④ 看是否漏掉了离子反应
⑤看是否符合题设条件及要求，如过量、少量、等物质的量、适量、滴加顺序等对反应方式或产物的影响。
（2）离子之间发生氧化还原反应。
（3）离子之间发生双水解反应不能大量共存。
三、常见离子的检验方法
2.下列离子反应不能发生的是( )A. HCl＋NaOH == NaCl＋H2O B. AgNO3＋NaCl == AgCl↓＋NaNO3C. KHCO3＋HCl == KCl＋CO2↑＋H2O D. 2HCl＋Na2SO4 == 2NaCl＋H2SO4
4.下列离子方程式中，正确的是（ ）
B. 硫化亚铁与稀硫酸反应：FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S↑
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