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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应优秀学案
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应优秀学案，共10页。学案主要包含了离子反应，离子方程式，离子方程式的正误判断等内容，欢迎下载使用。
核心知识点一：
一、离子反应
1. 定义：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像这样，有离子参加的反应，就叫做离子反应。
2. 本质：反应物中的某些离子的浓度减小。
3. 发生条件：
①生成难溶（或微溶）的物质，如Al（OH）3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca（OH）2等。
②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。
③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。
④发生氧化还原反应：如Zn与硫酸铜溶液：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
二、离子方程式
1. 概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
2. 书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）：
“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
“二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）：
CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O
注意：
（1）书写离子方程式时，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的形式。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式。
（2）对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca（OH）2以Ca2+、OH―存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca（OH）2固体形式存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。
（3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3―写成H++CO32―是不对的。
“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子：
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3. 离子方程式的意义：
化学方程式只表示某一个具体反应，而离子方程式表示的是某一类反应，并且它只写参与反应的离子，更能体现反应本质。例如：离子方程式CO32―+2H+==CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐和强酸在溶液中的反应，如Na2CO3和盐酸的反应。
三、离子方程式的正误判断
一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。我们可以从以下几个方面进行判断：
1. 是否符合客观事实：
如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成是错误的，和稀盐酸反应生成。
2. 化学式拆写是否正确
这是书写时最关键的一步，应注意以下几点：
①易溶于水的强电解质均拆写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、氧化物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、非电解质及难溶性盐。
②微溶物写法。一般来说，澄清溶液（如石灰水）写出离子形式，浑浊或沉淀写出化学式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根的形式（如）。
④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应，虽然是离子互换的复分解反应，但不能用离子方程式表示。
3. 符号使用是否正确：要注意“”“”“”“”“”等符号的正确使用。
4. 是否遵循质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒：如是错误的。
5. 是否漏掉离子反应：如溶液与溶液反应，既要注意与反应生成沉淀，也不能漏掉与反应生成沉淀。
6. 反应物或产物的配比是否正确：如稀硫酸与溶液反应不能写成，
应写成。
核心知识点二：
一、判断溶液中离子是否能大量共存
离子不能共存的原因主要由以下几个方面：
1. 复分解反应
（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；
OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；
Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；
Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等
（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。
如H+与OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F―、S2―
OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H+等不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
如：H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-
OH―与NH4＋等不能大量共存。
小结：强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
注意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H＋，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH―；是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）
2. 离子不能共存的类型
①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存
CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+、Ag+、
SO42－与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；
OH－与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+等；
Ag+与OH－、Cl－、Br－、I－、SO42－、PO43－
②离子反应生成弱酸、弱碱、水不能共存
H+：只与Cl-、SO42-、NO3-、ClO4-、Br-、I-共存
OH-：只与K+、Na+、Ca2+、Ba2+共存
③相互发生氧化还原反应的离子不能共存
强氧化性：MnO4-、NO3-（H+）、Fe3+
强还原性：S2-、I-、Fe2+
3. 判断离子共存的隐含条件
①有H+——酸性溶液，石蕊变红，与金属产生气体
②有OH-——碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红
③无色溶液——有颜色的离子不能存在
Fe3+：黄色 Fe2+：浅绿色 Cu2+：蓝色 MnO4－：紫红色
4. 过量少量反应的离子方程式；
（1）NaHCO3分别与盐酸和NaOH反应
HCO3- + H+= H2O+ CO2↑
HCO3- +OH- = H2O+ CO32-
弱酸酸式盐与酸反应生成弱酸，与碱反应生成正盐和水，强酸酸式盐只与碱反应
（2）澄清石灰水分别通入少量和过量CO2
少量：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
过量：CO2+OH-=HCO3-
正盐不溶，酸式盐溶；正盐溶，酸式盐溶解度变小；
酸性氧化物与碱反应少量成正盐，过量成酸式盐
（3）NaHCO3分别与少量、等量、过量的Ba（OH）2反应
少量：2HCO3-+ Ba2++ 2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
等量：HCO3-+ Ba2++ OH-= BaCO3↓+ H2O
过量：HCO3-+ Ba2++ OH-= BaCO3↓+ H2O
关键：将少量反应完的反应物系数定为1
（4）Ca（HCO3）2分别与少量、等量、过量的 NaOH反应
少量：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+H20
等量：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+H20
过量：Ca2+ + 2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+2H20+CO32-
（5）NaHCO3 与 Ca（OH）2 的过量、少量反应
少量：2HCO3-+ Ca2++ 2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
过量：HCO3-+ Ca2++ OH-= CaCO3↓+ H2O
核心知识点一：
下列离子方程式中，不正确的是 （填序号）①大理石跟盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O ②硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
③把金属铁放入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
④铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
⑤碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3+2HCl=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
⑥氢氧化钡溶液跟硫酸反应；Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4↓
【考点】做这类题的一般方法是先写化学方程式，然后再改写成离子方程式，最后核对题中的选项是否正确。
【答案】①②③④⑤⑥
【解析】本题考查离子方程式的书写。①中大理石的主要成分碳酸钙难溶于水，所以不能拆；②中是同时发生了两个离子反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；③中铁放入稀硝酸中生成Fe3+和NO气体；④中不满足电荷守恒；⑤中盐酸没有拆， ⑥中不能将其中的中和反应局部约分，应为：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓。
【总结】判断离子方程式正误的方法是“五查”“三看”。“五查”：一查化学式是否需改写或改写是否正确；二查“==”或“”使用是否恰当；三查两个守恒：质量守恒和电荷守恒；四查电子得失是否相等（对氧化还原反应）；五查反应是否符合客观事实。“三看”：一看反应环境，到底是酸性介质还是碱性介质；二看物质的溶解性；三看反应的可能性，即反应是否能发生，或者反应过程中的过量与不足的讨论。
能正确解释下列反应原理的离子方程式是（ ）
A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH + CaCO3 ═ Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O
B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+
D. 碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：HCO3－+Ca2+ + OH－=CaCO3↓+ H2O
【答案】A
【解析】B项，小苏打为NaHCO3，离子方程式应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；C项，电荷不守恒，应为：2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+；D项，注意石灰水少量，应为：2HCO3－+ Ca2+ +2 OH－ = CaCO3↓+2 H2O+ CO32―
核心知识点二
在溶液中能大量共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸有气体放出的是（ ）
A. Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
B. Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C. K+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣
D. Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
【考点】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子大量共存，并加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸有气体放出，以此来解答。
【答案】D
【解析】A. 该组离子之间不反应，能大量共存，且加碱生成氢氧化铜沉淀，但加酸没有气体，故A不选；
B. 该组离子之间不反应，能大量共存，且加碱生成氢氧化铁沉淀，但加酸没有气体，故B不选；
C. 因Ba2+、CO32﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D. 该组离子之间不反应，能大量共存，且加碱生成碳酸钙沉淀，加酸生成二氧化碳，故D选；
【总结升华】本题考查离子的共存，侧重信息抽取和离子反应的考查。
在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A. Na＋、K＋、OH－、Cl－
B. Na＋、Cu2＋、SO42﹣、NO3﹣
C. Mg2＋、Na＋、SO42﹣、Cl－
D. K＋、Na＋、NO3﹣、CO32-
【答案】C
【解析】A项，H＋与OH－反应；B项，Cu2＋有颜色；D项，H＋与CO32-反应。
排除干扰，确定离子
（答题时间：25分钟）
1. 某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣七种离子中的某几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是（ ）
A. NH4+、Br﹣、CO32﹣
B. Na+、Br﹣、CO32﹣
C. Na+、I﹣、SO32﹣
D. NH4+、CO32﹣、I﹣
2. 下列离子能大量共存的是（ ）
A. OH-、SO42-、Ba2+、Na+
B. H+、Na+、Al3+、C1-
C. OH-、NH4+、NO3-、K+
D. Fe2+、H+、NO3-、K+
3. 某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是（ ）
A. Cl- B. SO42- C. OH- D. Na+
4. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓
5. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
C. 氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣=H2O
D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
6. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 铁跟盐酸反应：2Fe +6H+ =2Fe3++3H2↑
B. 氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H++Cl+ClO－
C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+ H2O
D. 金属钠与水反应：2Na +2H2O =2Na++2OH－+H2↑
7. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。
由此推断：混合物中肯定有_____________，肯定没有_____________，可能有___________________。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加_______________________溶液的方法来检验。
1. 【答案】A
【解析】解：①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO32﹣，则一定不存在Fe2+，溶液呈橙黄色，说明可能生成I2或Br2；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明不含SO32﹣；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含I﹣。所以溶液中一定不存在Fe2+、I﹣、SO32，一定存在Br﹣、CO32﹣，阳离子只有Na+、NH4+，若只有Na+，溶液一定显示碱性，而现在溶液显中性，所以溶液中一定含有铵离子，故选：A。
2.【答案】B
【解析】正确答案：B
A. SO42-＋Ba2+=BaSO4↓
B. 共存
C. OH-＋NH4+ =NH3·H2O
D. 3Fe2+＋4H+＋2 NO3-=3Fe3＋＋2NO＋2H2O
【点评】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化 还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答。
3 .【答案】A
【解析】Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，根据电荷守恒可得，2n（Mg2+）+n（K+）＞n（NO3-），阴离子电荷少，所以M离子应带有负电荷，根据电荷守恒可知M带一个负电荷，而OH-与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，所以M离子可能是氯离子，故答案为：A。
4.【答案】D
【解析】A. 铁与盐酸反应生成了亚铁离子和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B. 氯气与氯化亚铁溶液反应，亚铁离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B错误；
C. 铁离子与铁反应生成了亚铁离子，离子方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；
D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++30H﹣=Fe（OH）3↓，故D正确；
故选D。
5.【答案】B
【解析】A. 灰水与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，A不符合题意；
B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，B符合题意；
C. 氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++CuO=H2O+Cu2+，C不符合题意；
D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，D不符合题意；
故答案为：B。
6.【答案】D
【解析】正确答案：D
A. 铁跟盐酸反应： Fe +2H+ =Fe2++H2↑；
B. 氯气与水反应：Cl2 + H2OH++Cl+HClO；
C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O。
7. 【答案】（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；CuSO4溶液呈蓝色，说明混合物中无CuSO4。Na2CO3、Na2SO4和CaCl2生成沉淀，不能同时存在；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2CO3、Na2SO4，生成的沉淀为硫酸钡、碳酸钡或混合物，则判断一定不含有CaCl2；
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。证明沉淀是碳酸钡，证明一定含有Na2CO3；一定不含有Na2SO4；硫酸钡不溶于酸；
则原固体中一定含有Na2CO3；一定不含CuSO4；Na2SO4；CaCl2；NaCl不能确定；若想进一步确定可能有的物质是否存在，可以加入硝酸酸化的硝酸银依据生成白色沉淀证明含有氯离子，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；第（3）步操作的离子方程式是硝酸和碳酸钠反应，硝酸溶解碳酸钡沉淀的反应，反应的离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
故答案为：Na2CO3；CuSO4、Na2SO4、CaCl2；NaCl；硝酸酸化的硝酸银；Ag++Cl-=AgCl↓；2H++CO32-=H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
重难点
题型
分值
重点
能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。
选择
填空
6-10分
难点
离子方程式进行正误判断，判断离子在溶液中能否大量共存。
核心知识点一：
一、离子反应
1. 定义：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像这样，有离子参加的反应，就叫做离子反应。
2. 本质：反应物中的某些离子的浓度减小。
3. 发生条件：
①生成难溶（或微溶）的物质，如Al（OH）3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca（OH）2等。
②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。
③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。
④发生氧化还原反应：如Zn与硫酸铜溶液：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
二、离子方程式
1. 概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
2. 书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）：
“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
“二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）：
CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O
注意：
（1）书写离子方程式时，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的形式。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式。
（2）对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca（OH）2以Ca2+、OH―存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca（OH）2固体形式存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。
（3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3―写成H++CO32―是不对的。
“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子：
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3. 离子方程式的意义：
化学方程式只表示某一个具体反应，而离子方程式表示的是某一类反应，并且它只写参与反应的离子，更能体现反应本质。例如：离子方程式CO32―+2H+==CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐和强酸在溶液中的反应，如Na2CO3和盐酸的反应。
三、离子方程式的正误判断
一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。我们可以从以下几个方面进行判断：
1. 是否符合客观事实：
如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成是错误的，和稀盐酸反应生成。
2. 化学式拆写是否正确
这是书写时最关键的一步，应注意以下几点：
①易溶于水的强电解质均拆写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、氧化物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、非电解质及难溶性盐。
②微溶物写法。一般来说，澄清溶液（如石灰水）写出离子形式，浑浊或沉淀写出化学式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根的形式（如）。
④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应，虽然是离子互换的复分解反应，但不能用离子方程式表示。
3. 符号使用是否正确：要注意“”“”“”“”“”等符号的正确使用。
4. 是否遵循质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒：如是错误的。
5. 是否漏掉离子反应：如溶液与溶液反应，既要注意与反应生成沉淀，也不能漏掉与反应生成沉淀。
6. 反应物或产物的配比是否正确：如稀硫酸与溶液反应不能写成，
应写成。
核心知识点二：
一、判断溶液中离子是否能大量共存
离子不能共存的原因主要由以下几个方面：
1. 复分解反应
（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；
OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；
Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；
Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等
（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。
如H+与OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F―、S2―
OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H+等不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
如：H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-
OH―与NH4＋等不能大量共存。
小结：强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
注意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H＋，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH―；是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）
2. 离子不能共存的类型
①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存
CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+、Ag+、
SO42－与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；
OH－与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+等；
Ag+与OH－、Cl－、Br－、I－、SO42－、PO43－
②离子反应生成弱酸、弱碱、水不能共存
H+：只与Cl-、SO42-、NO3-、ClO4-、Br-、I-共存
OH-：只与K+、Na+、Ca2+、Ba2+共存
③相互发生氧化还原反应的离子不能共存
强氧化性：MnO4-、NO3-（H+）、Fe3+
强还原性：S2-、I-、Fe2+
3. 判断离子共存的隐含条件
①有H+——酸性溶液，石蕊变红，与金属产生气体
②有OH-——碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红
③无色溶液——有颜色的离子不能存在
Fe3+：黄色 Fe2+：浅绿色 Cu2+：蓝色 MnO4－：紫红色
4. 过量少量反应的离子方程式；
（1）NaHCO3分别与盐酸和NaOH反应
HCO3- + H+= H2O+ CO2↑
HCO3- +OH- = H2O+ CO32-
弱酸酸式盐与酸反应生成弱酸，与碱反应生成正盐和水，强酸酸式盐只与碱反应
（2）澄清石灰水分别通入少量和过量CO2
少量：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
过量：CO2+OH-=HCO3-
正盐不溶，酸式盐溶；正盐溶，酸式盐溶解度变小；
酸性氧化物与碱反应少量成正盐，过量成酸式盐
（3）NaHCO3分别与少量、等量、过量的Ba（OH）2反应
少量：2HCO3-+ Ba2++ 2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
等量：HCO3-+ Ba2++ OH-= BaCO3↓+ H2O
过量：HCO3-+ Ba2++ OH-= BaCO3↓+ H2O
关键：将少量反应完的反应物系数定为1
（4）Ca（HCO3）2分别与少量、等量、过量的 NaOH反应
少量：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+H20
等量：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+H20
过量：Ca2+ + 2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+2H20+CO32-
（5）NaHCO3 与 Ca（OH）2 的过量、少量反应
少量：2HCO3-+ Ca2++ 2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
过量：HCO3-+ Ca2++ OH-= CaCO3↓+ H2O
核心知识点一：
下列离子方程式中，不正确的是 （填序号）①大理石跟盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O ②硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
③把金属铁放入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
④铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
⑤碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3+2HCl=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
⑥氢氧化钡溶液跟硫酸反应；Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4↓
【考点】做这类题的一般方法是先写化学方程式，然后再改写成离子方程式，最后核对题中的选项是否正确。
【答案】①②③④⑤⑥
【解析】本题考查离子方程式的书写。①中大理石的主要成分碳酸钙难溶于水，所以不能拆；②中是同时发生了两个离子反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；③中铁放入稀硝酸中生成Fe3+和NO气体；④中不满足电荷守恒；⑤中盐酸没有拆， ⑥中不能将其中的中和反应局部约分，应为：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓。
【总结】判断离子方程式正误的方法是“五查”“三看”。“五查”：一查化学式是否需改写或改写是否正确；二查“==”或“”使用是否恰当；三查两个守恒：质量守恒和电荷守恒；四查电子得失是否相等（对氧化还原反应）；五查反应是否符合客观事实。“三看”：一看反应环境，到底是酸性介质还是碱性介质；二看物质的溶解性；三看反应的可能性，即反应是否能发生，或者反应过程中的过量与不足的讨论。
能正确解释下列反应原理的离子方程式是（ ）
A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH + CaCO3 ═ Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O
B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+
D. 碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：HCO3－+Ca2+ + OH－=CaCO3↓+ H2O
【答案】A
【解析】B项，小苏打为NaHCO3，离子方程式应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；C项，电荷不守恒，应为：2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+；D项，注意石灰水少量，应为：2HCO3－+ Ca2+ +2 OH－ = CaCO3↓+2 H2O+ CO32―
核心知识点二
在溶液中能大量共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸有气体放出的是（ ）
A. Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
B. Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C. K+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣
D. Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
【考点】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子大量共存，并加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸有气体放出，以此来解答。
【答案】D
【解析】A. 该组离子之间不反应，能大量共存，且加碱生成氢氧化铜沉淀，但加酸没有气体，故A不选；
B. 该组离子之间不反应，能大量共存，且加碱生成氢氧化铁沉淀，但加酸没有气体，故B不选；
C. 因Ba2+、CO32﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D. 该组离子之间不反应，能大量共存，且加碱生成碳酸钙沉淀，加酸生成二氧化碳，故D选；
【总结升华】本题考查离子的共存，侧重信息抽取和离子反应的考查。
在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A. Na＋、K＋、OH－、Cl－
B. Na＋、Cu2＋、SO42﹣、NO3﹣
C. Mg2＋、Na＋、SO42﹣、Cl－
D. K＋、Na＋、NO3﹣、CO32-
【答案】C
【解析】A项，H＋与OH－反应；B项，Cu2＋有颜色；D项，H＋与CO32-反应。
排除干扰，确定离子
（答题时间：25分钟）
1. 某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣七种离子中的某几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是（ ）
A. NH4+、Br﹣、CO32﹣
B. Na+、Br﹣、CO32﹣
C. Na+、I﹣、SO32﹣
D. NH4+、CO32﹣、I﹣
2. 下列离子能大量共存的是（ ）
A. OH-、SO42-、Ba2+、Na+
B. H+、Na+、Al3+、C1-
C. OH-、NH4+、NO3-、K+
D. Fe2+、H+、NO3-、K+
3. 某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是（ ）
A. Cl- B. SO42- C. OH- D. Na+
4. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓
5. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
C. 氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣=H2O
D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
6. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 铁跟盐酸反应：2Fe +6H+ =2Fe3++3H2↑
B. 氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H++Cl+ClO－
C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+ H2O
D. 金属钠与水反应：2Na +2H2O =2Na++2OH－+H2↑
7. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。
由此推断：混合物中肯定有_____________，肯定没有_____________，可能有___________________。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加_______________________溶液的方法来检验。
1. 【答案】A
【解析】解：①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO32﹣，则一定不存在Fe2+，溶液呈橙黄色，说明可能生成I2或Br2；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明不含SO32﹣；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含I﹣。所以溶液中一定不存在Fe2+、I﹣、SO32，一定存在Br﹣、CO32﹣，阳离子只有Na+、NH4+，若只有Na+，溶液一定显示碱性，而现在溶液显中性，所以溶液中一定含有铵离子，故选：A。
2.【答案】B
【解析】正确答案：B
A. SO42-＋Ba2+=BaSO4↓
B. 共存
C. OH-＋NH4+ =NH3·H2O
D. 3Fe2+＋4H+＋2 NO3-=3Fe3＋＋2NO＋2H2O
【点评】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化 还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答。
3 .【答案】A
【解析】Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，根据电荷守恒可得，2n（Mg2+）+n（K+）＞n（NO3-），阴离子电荷少，所以M离子应带有负电荷，根据电荷守恒可知M带一个负电荷，而OH-与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，所以M离子可能是氯离子，故答案为：A。
4.【答案】D
【解析】A. 铁与盐酸反应生成了亚铁离子和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B. 氯气与氯化亚铁溶液反应，亚铁离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B错误；
C. 铁离子与铁反应生成了亚铁离子，离子方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；
D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++30H﹣=Fe（OH）3↓，故D正确；
故选D。
5.【答案】B
【解析】A. 灰水与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，A不符合题意；
B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，B符合题意；
C. 氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++CuO=H2O+Cu2+，C不符合题意；
D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，D不符合题意；
故答案为：B。
6.【答案】D
【解析】正确答案：D
A. 铁跟盐酸反应： Fe +2H+ =Fe2++H2↑；
B. 氯气与水反应：Cl2 + H2OH++Cl+HClO；
C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O。
7. 【答案】（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；CuSO4溶液呈蓝色，说明混合物中无CuSO4。Na2CO3、Na2SO4和CaCl2生成沉淀，不能同时存在；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2CO3、Na2SO4，生成的沉淀为硫酸钡、碳酸钡或混合物，则判断一定不含有CaCl2；
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。证明沉淀是碳酸钡，证明一定含有Na2CO3；一定不含有Na2SO4；硫酸钡不溶于酸；
则原固体中一定含有Na2CO3；一定不含CuSO4；Na2SO4；CaCl2；NaCl不能确定；若想进一步确定可能有的物质是否存在，可以加入硝酸酸化的硝酸银依据生成白色沉淀证明含有氯离子，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；第（3）步操作的离子方程式是硝酸和碳酸钠反应，硝酸溶解碳酸钡沉淀的反应，反应的离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
故答案为：Na2CO3；CuSO4、Na2SO4、CaCl2；NaCl；硝酸酸化的硝酸银；Ag++Cl-=AgCl↓；2H++CO32-=H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
重难点
题型
分值
重点
能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。
选择
填空
6-10分
难点
离子方程式进行正误判断，判断离子在溶液中能否大量共存。
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