高中化学第一章 物质及其变化第二节 离子反应获奖课件ppt

这是一份高中化学第一章 物质及其变化第二节 离子反应获奖课件ppt，共15页。PPT课件主要包含了简单回顾上节课，正确书写离子符号，实验1-3，对不对等内容，欢迎下载使用。

1、掌握电解质与非电解质的定义
注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
2、了解电解质的导电原理
能导电的物质不一定全是电解质。
电解质必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不是发生化学反应生成的新物质导电
3、从电离的角度掌握酸、碱、盐的本质。
4、电离方程式的书写。
书写电离方程式要注意什么？
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
二、离子反应及其发生的条件
电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关
1、电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应
2、离子反应发生的条件：
必须有难溶物或难电离物质或挥发性物质生成（复分解反应的条件）
3、离子反应发生的实质：
溶液中的某些离子浓度降低
那么如何书写离子反应方程式呢？
①写：写出化学方程式：
Na2SO4 + BaCI2 = 2NaCI + BaSO4↓
②拆：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）拆成离子形式，难溶的物质、单质、气体和水等仍用化学式表示。
2Na++ SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
③删：删去两边形式相同的离子：
Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比。
完成教材P17 思考与讨论的表格，并总结
可以看岀，离子方程式不仅可以表示某个具体的化学 反应，还可以表示同一类型的离子反应。
书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写成 离子方程式。
（2）多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。
用离子方程式表示下列反应：
1、澄清石灰水中滴入HNO3
H+ +OH- ==H2O
2、Cu(0H)2溶于 HCl
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
SO2 + 2OH- == SO32- + H2O
4、向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O + H+==NH4+ + H2O
5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
HCO3-+ H+ == H2O + CO2↑
练习：把下列化学方程式改写成离子方 程式：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++ Cl2==2Fe3++ 2Cl-
2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4
Br2+ SO2+ 2H2O== 4H+ +2Br-+ SO42-
3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正
1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O
2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
3、碳酸钠与醋酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
5、金属钠和水反应： Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+ H2O
CO32－+2CH3COOH = 2CH3COO－+CO2↑+H2O
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑
6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
Ba2++SO42－＝BaSO4↓
7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－
8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H++Cl－＝HCl↑
该反应没有离子方程式
2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
Cl－ + Ag+ = AgCl↓