高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应优质课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应优质课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了实验探究，白色沉淀，Cl-，实验结论，相互交换离子，离子符号，BaSO4↓，电荷守恒，①“写”，②“拆”等内容，欢迎下载使用。

公元225年，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为“哑泉”。时逢天气好生炎热，士兵引用了哑泉泉水后，一个个说不出话来。后来的一智者指教，复饮“安乐泉”泉水，“随即吐出恶涎，便能言语”。
【原因】原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，导致铜盐中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。 而安乐泉水中含有较多的碱，其中的碱会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应： Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。
【实验1-3】向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。
Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl-
Na+、SO42-、Ba2+、Cl-
实验中产生了白色沉淀，说明Ba2+ 和SO42- 发生反应，生成了BaSO4沉淀。这种离子间的反应，叫做离子反应。
2.离子反应：有_____参加或有_____生成的化学反应。
在水溶溶液中的离子反应的类型除了复分解反应之外还有很多，如有离子参加的置换反应等。
知识点二 离子方程式1.概念：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。
2.离子方程式的书写步骤：
（1）写出化学方程式：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
（2）将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
离子方程式来自于化学方程式，首先应该正确书写化学方程式。
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
2Na+ + SO42-
Ba2+ + 2Cl-
2Na+ + 2Cl-
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-
电解质的拆分原则：①能够进行拆分的只有易溶易电离的物质（强酸、强碱和大多数可溶盐）。②拆分时应该按照电离方程式的形式进行拆分，注意方程式中的系数。③其余不能拆分的物质不变，注意反应条件和沉淀、气体符号都不能改变。
离子方程式的书写步骤：
（2）将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示：
（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：
2- + 2+ = 0
例：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O
CaCO3+2H+ +2Cl- == Ca2++2Cl-+ CO2↑ +H2O
CaCO3+2H+ == Ca2++CO2 ↑ +H2O
检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。
小结: 四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
四个不同的强酸强碱之间的中和反应，化学方程式不同
实质都是溶液中的H+和OH-的反应，离子方程式相同
强酸： HCl、H2SO4、HNO3
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
【特别提醒】（1）可拆物质（易溶易电离）
KCl K2SO4 KNO3 K2CO3NaCl Na2SO4 NaNO3 Na2CO3NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 (NH4)2CO3NaNO3 NH4NO3 AgNO3 Cu(NO3)2
单质：Fe、Zn、Cl2等
弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等
弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2 、NH3·H2O等
难溶性盐：AgCl 、 CaCO3、BaSO4等
氧化物：H2O、CO2、CaO等
1．H＋＋OH－==H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？
【提示】不能，H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。
2．能使紫色石蕊试液变红的溶液中CO32-能大量存在吗？
【提示】不能，使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，H＋会与CO32-发生反应。
【特别提醒】判断离子方程式正误的两易、两等、两查