化学必修 第一册第二节 离子反应教案

课题

           第一章  物质及其变化

   第二节  离子反应

（共3课时）

教学目标

知识与技能

1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；

2、了解电解质和非电解质的概念；

3、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；

4、掌握离子方程式的书写规则

过程与方法

学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工

情感态度

与价值观

1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣；

2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

教学

重点

1、电解质的概念；

2、离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。

教学

难点

离子方程式的书写规则

本部分内容在第一课时已建立的水溶液中微粒观的基础上从离子的角度分析讨论问题，其重点内容是离子反应的定义及其发生条件。 
　　课程标准要求通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，离子反应及对相关化学知识的综合运用。对培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解，发展学生科学素养有重要作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。 

新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历合作学习、主动探究的过程。高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了探究实验，在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。通过实验现象分析产物，结合学生已有的知识――电解质在水溶液中的电离，从微观上分析电解质（酸碱盐）在水溶液中反应的实质，进而形成离子反应的概念，并得出离子反应发生的条件。然后通过练习使学生自主得出判断离子反应能否发生的方法及必要的只是储备――掌握常见的物质的溶解性等。 

1、实验促学法、创设问题的意境，激发学习兴趣，　　

2、探究、归纳法、对问题的探究、讨论、实验、归纳

教学

环节

教  学  内  容

设计

意图

教师活动

学生活动

［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。

［板书］第二节 离子反应

据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。

［讲述］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。

［讲述］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电离 ［讲述］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。

 [过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。

［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？

思考 讨论  

联系生活实际去思考问题

培养学生联系思考的能力，引导学生学习

利用生活中的事实来引导学生分析、总结

[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态。

电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

［讲］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

［板书］二、电解质与非电解质

①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

［提问］金属铜、固态NaCl、O2、碳棒、酒精水溶液、氢氧化钾水溶液，哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？

小结（1）能够导电的物质不一定全是电解质。

（2）电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

（3）电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

（4）溶于水或熔化状态；注意：“或”字

（5）溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；

（6）化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

3、电解质与电解质溶液的区别：

如：(1) 盐酸与HCl的区别

（2） CO2与H2CO3的区别（CO2+H2O==H2CO3）

总结：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。

注意事项：

① 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

② 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。

讨论

研究

阅读

记忆

讨论回答

让学生更好的掌握电解质

将知识进行区分，有利于做题

例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电解质

③ 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

④ BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质

⑤ 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。

［过渡］溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。

［板书］三、强电解质和弱电解质

1、定义：强电解质：在水溶液中能子的电解质

弱电解质：在水溶液中部分成离子的电解质

2、二者的本质区别：在水溶液中能否完全电离

3、注意：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱

4、二者对比

5、常见的酸碱

强酸：H2SO4、HNO3、HCl (盐酸)、HClO4(高氯酸)、HBr (氢溴酸)、HI (氢碘酸)

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2

弱酸：CH3COOH、HClO(次氯酸)、H2SO3、H3PO4 、HF(氢氟酸)、H2S(氢硫酸)

弱碱：NH3·H2O(唯一可溶性弱碱)及难溶性碱

学生分组研究讨论

分析

总结

记忆

将知识细化，区分度有确

掌握强电解质和弱电解质的相关知识点

［过渡］明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl 发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。

［板书］NaCl == Na＋+ Cl―

［讲］电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。

[板书]3、电离方程式

[投影并分析] H2SO4 == 2H+ + SO42-     HCl == H+ + Cl-

［引导］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。这样的反应属于离子反应。那么离子反应是如何进行的呢？实质是什么呢？

［板书］二、离子反应和离子方程式

［演示］演示［实验１－２］，并结合第１８页图表讨论。向装有少量CuSO4溶液的试管中分别加入少量的NaCl、BaCl2溶液记为试管Ⅰ、试管Ⅱ，再在第Ⅲ支试管里加入少量第Ⅱ支试管的清液，加入AgNO3溶液后观察沉淀的生成，再滴加稀硝酸。

[提问]观察到的现象是什么?

[回答]Ⅱ、Ⅲ试管中有白色沉淀，Ⅰ试管中的溶液无变化。

[引导]写出化学方程式

[板书]Ⅰ、2NaCl + CuSO4 ≠ Na2SO4 + CuCl2

Ⅱ、CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + CuSO4

Ⅲ、CuCl2 + 2AgNO3 == 2AgCl↓ + Cu(NO3)2

[讲述] Ⅰ试管中CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应(所以无现象)。只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42－与NaCl电离出来Na+、Cl－混合起来。Ⅱ试管中CuSO4电离出来的SO42－、与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4沉淀。Ⅲ试管中的AgNO3电离出来Ag+与滤液中的Cl－反应结合生成难溶的AgCl白色沉淀。

[过渡]：电解质在水的作用下可解离成自由移动的阴阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子反应。

1、离子反应：定义：有离子参加的反应。

2、离子方程式

1）定义：用实际参加反应离子符号来表示离子反应的式子

2）书写步骤：

    ⑴ 写：写出正确的化学方程式。          ——基础

 ⑵ 改：                                ——关键

    ⑶ 删：删去方程式两边不参加反应的离子。——途径

总结

阅读材料

实验

观察到的现象

拆分原则

通过师生的共同探讨、学习总结

师生共同探讨物质的拆分原则

⑷ 查：根据质量守恒和电荷守恒。        ——保证

3）书写规则：

⑴ 必须改写成离子的物质：易溶物、易电离的物质（强酸、强碱、大部分可溶性盐）。

⑵ 一定不能改写成离子的物质，即用化学式表示：难溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱、水）、易挥发性物质、单质、氧化物。

⑶ 可改可不改 —— 对于微溶物质

⑷ 磷酸是中强酸，但按弱酸处理，写成化学式的形式。

［练习］完成下列反应的离子方程式。

①HCl＋NaOH       ② HCl+KOH  

③ NaOH + H2SO4    ④ H2SO4＋KOH   

［分析］反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。

［小结］可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。

[板书]4、离子方程式的意义

 ①、揭示反应的实质。

 ②、不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。

［过渡］前面我们学习了离子反应及离子反应方程式，接下来我们来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？

［板书］三、离子共存问题

[讲述]离子反应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。

1、离子间反应生成难溶物（或微溶物），则离子间不能大量共存

2、离子间反应生成难电离物质（弱酸、弱碱、水），则离子间不能大量共存

3、离子间反应生成挥发性物质，则离子间不能大量共存

4、按题中要求回答

 带颜色的离子： MnO4ˉ 紫红色   Fe2+  淡绿色   

Fe3+  棕黄色     Cu2+  蓝色

  强酸性溶液或PH = 0溶液即含H+，

强碱性溶液或PH=14溶液即含OHˉ

学习

记忆

掌握

学习、归纳

总结

掌握一般子方程 式的书写规则，并用这些书写规则进行解题

根据初中学习的复分解发生的条件来总结离子共存

第三讲   离子反应

一、电解质

定义：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物

二、强电解质和弱电解质

1、定义：强电解质：在水溶液中能完全电离成离子的电解质

弱电解质：在水溶液中只有部分电离成离子的电解质

2、二者的本质区别：在水溶液中能否完全电离

三、离子方程式

1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子

2、书写步骤：

    ⑴ 写： ⑵ 改   ⑶ 删：     ⑷ 查：

3、书写规则：

⑴ 必须改写成离子的物质

    ⑵ 一定不能改写成离子的物质，即用化学式表示

⑶ 可改可不改 —— 对于微溶物质

⑷、磷酸是中强酸，但按弱酸处理，写成化学式的形式。

4、正误判断的方法

 1）看离子方程式是否符合客观事实。

     2）看是否是该拆成离子的物质没有拆，不该拆成离子的物质拆了。

     3）看是否漏掉部分离子反应。

 4）看电荷是否守恒。

5）看是否符合定组成定律。

     6）物质用“量”不同而离子方程式不同。

5、意义：离子方程式不仅表示某个反应，而且表示所有同一类型的反应

四、离子共存问题

1、离子间反应生成难溶物（或微溶物），则离子间不能大量共存

2、离子间反应生成难电离物质（弱酸、弱碱、水），则离子间不能大量共存

3、离子间反应生成挥发性物质，则离子间不能大量共存

4、按题中要求回答

 带颜色的离子： MnO4ˉ 紫红色   Fe2+  淡绿色   

Fe3+  棕黄色     Cu2+  蓝色

  强酸性溶液或PH = 0溶液即含H+，

强碱性溶液或PH=14溶液即含OHˉ

导学案中练习题