高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应教案

第一章  物质及其变化

第一节 离子反应

第1课时 教学设计

【教学目标】

1.理解电解质的概念。

2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。

3.能结合实例书写离子方程式。

【教学重难点】

电解质的概念、电解质的电离

【教学过程】

1.新课导入

[师]在日常生活中，用湿手摸开关是很危险的，容易造成触电事故！这是为什么呢？

[学生活动]讨论湿手易触电的原因。

[过渡]这里说的“触电"，是指电流流过人体产生的反应。小于30毫安的电流对人体是安全的，大于30毫安的电流流过人体，就会造成伤害了。人体汗腺会分泌大量的汗水，汗水中含有许多容易导电的盐分，这些盐分在潮湿状态下增大了人体的导电性。当大于30毫安的电流流过人体时，往往会触发“电昏”，甚至“电死”，这是强大的电流流过人体造成的伤害。

[设计意图]将生活中的问题转化为化学问题，使学生进入问题情境。

2.新课讲授

第二节 离子反应

[板书]1.电解质的电离

[师]在我们学过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的，如酸、碱、盐之间的反应。那么酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化？我们一起来探究吧！

[教师活动]进行实验1-2，探究不同物质的导电性，请学生观察现象。

[学生活动]学生观察，并描述现象，得出结论。

[强调]严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电弱，看不到灯泡发光。

[思考讨论]为什么NaCl、KNO3等物质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后导电？

[投影]展示干燥的NaCl固体不导电的微观示意图、NaCl固体在水中溶解和形成水合离子的示意图、熔融NaCl导电示意图

[学生活动]学生思考，并解释上述问题。

[设计意图]引起学生对离子存在形式（是否自由）的关注，从而将其注意力从宏观转向微观。

[师]我们把能在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在水溶液中和熔融 状态下均不能导电的化合物称为弱电解质。

[获取概念]电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如KNO3、H2SO4、KOH等。

非电解质：在水溶液中和熔融 状态下均不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等。

[设疑]哪些物质是电解质？哪些物质是非电解质？

[学生活动]学生回答。

[强调]注意：氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成电解质NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，而氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质。氨水是混合物不是电解质。

[学生活动]练习题训练。

[总结]电解质与非电解质的判断。

[过渡]电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。电解质的电离可以用电离方程式表示。

[学生活动]写出酸、碱、盐的电离方程式。

[师]电解质在水溶液中（或熔融状态下）电离产生自由移动的离子，在电场的作用下定向移动，便产生了电流，这就是电解质导电的原因。有自由移动的离子即能电离，那么从电离的角度看，我们认识的酸碱盐在电离时都生成了何种离子？

[学生活动]学生讨论并归纳。

[强调]理解酸和碱的概念时注意“全部”两个字，即酸电离出的阳离子只有一种，碱电离出的阴离子只有一种。但H2O部分电离，阳离子全部是H+，但H2O不是酸。

[设计意图]落实常见酸、碱、盐电离方程式的书写，形成酸、碱、盐的定义，在应用中进一步巩固电离的概念。

[教师活动]以硫酸、碳酸电离讲解强电解质、弱电解质。延伸强酸酸式盐和弱酸酸式的电离方程式的书写。

【课堂小结】

 通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识，下面我们来总结一下电解质的一些规律性的知识。

【板书设计】

2.1电解质的电离

一、电解质与非电解质

二、电离

电离方程式的书写