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人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应优质导学案
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应优质导学案，共12页。
第二节 离子反应能力检测试卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题54分）
一、 选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( )
A．二氧化碳 B．氯化钠 C．硫酸钡 D．葡萄糖
【答案】B
【解析】 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。
2．下列说法正确的是( )
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
⑤熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤
C．只有④ D．只有⑤
【答案】C
【解析】
碳酸钙、硫酸钡属于盐类，虽难溶于水，但它们是电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质；熔融态的硫酸不能导电。
3．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
①Na＋、OH－、SO ②H＋、Cl－、SO
③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO
A．②③④ B．②①④
C．②③① D．②①③
【答案】A
【解析】
此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子，④符合要求。
4．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( )
A．氯化钠熔化导电 B．液态汞导电
C．硫酸溶液导电 D．熔融状态氢氧化钾导电
【答案】B
【解析】 电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下，都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。
5．下列物质分类正确的组合是( )
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
空气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氢氧化铁胶体
铁
碳酸钙
D
水银
澄清石灰水
氯化铜
碳酸钠
【答案】B
【解析】 盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠为电解质。
6．下列电离方程式错误的是( )
A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．HNO3===H＋＋NO
D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－
【答案】D
【解析】 氯酸钾是强电解质，电离方程式为KClO3===K＋＋ClO，D错误。
7．下列离子方程式中，正确的是
A．大理石溶解于醋酸 CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O
B．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓
C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合 2H++CO32-==CO2↑+ H2O
D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2++ SO42-= BaSO4↓
【答案】C
【解析】
A.醋酸是弱酸，必须写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+ 2CH3COOH= Ca2++2CH3COO- +CO2↑+ H2O，选项A错误；
B.生成的硫酸钙是微溶物，离子方程式中也应体现出硫酸钙的生成，选项B错误；
C.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，全部电离，选项C正确；
D.反应的离子方程式应为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，选项D错误。
答案选C。
8．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）
A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B．K2SO4、CuSO4一定不存在
C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在
D．C为单一溶质溶液
【答案】B
【解析】
A．由上述分析可知，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故A错误；
B．由上述分析可知K2SO4、CuSO4一定不存在，故B正确；
C．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C错误；
D．氯化钡与二氧化碳不反应，而C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知C中溶质为BaCl2、NaOH，故D错误；故选B。
9．某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②③②①
C．①②③②④ D．④②①②③
【答案】D
【解析】
由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应，分别生成Ag2CO3沉淀、MgCO3沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的AgOH极不稳定，故要先检验氢氧根离子。仅用一份样品溶液，可先滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；综上所述，正确的实验操作顺序是④②①②③。
10．能用H+ + OH－= H2O 来表示的化学反应是：( )
A．溶液和溶液反应 B．KOH溶液和溶液反应
C．NaOH溶液和溶液反应 D．CuO溶于稀HCl
【答案】C
【解析】
A．氢氧化铁属于弱电解质，应用化学式表示，Fe(OH)3溶液和HNO3溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，A错误；
B．醋酸属于弱电解质，应用化学式表示，KOH溶液和CH3COOH溶液反应的离子方程式为OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，B错误；
C．NaOH是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶于水的盐，所以NaOH溶液和H2SO4溶液的反应能用H++OH-=H2O来表示，C正确；
D．CuO溶于稀HCl的离子方程式为CuO+2H+=Cu2+ +H2O，D错误。
答案为C。
11．能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．氢氧化镁与盐酸的反应
B．硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：
C．溶液与NaOH溶液反应：
D．碳酸钙溶于稀盐酸中
【答案】D
【解析】
A．氢氧化镁难溶，离子方程式中应该用化学式表示，离子方程式：Mg(OH)2+H+=2H2O+Mg2+，故A错误；
B．硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B错误；
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式：OH-+HCO=CO+H2O，故C错误；
D、碳酸钙溶于稀盐酸中生成氯化钙、水和CO2，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D正确；
答案选D。
12．下列化学方程式中，不能用离方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是
A．2NaHSO4＋2KOH＝Na2SO4＋K2SO4＋2H2O B．KOH＋HClO4＝KClO4＋H2O
C．Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋H2O D．NaOH＋HI＝NaI＋H2O
【答案】C
【解析】
A. NaHSO4、KOH反应生成硫酸钠、硫酸钾、水，反应的实质是H＋＋OH－＝H2O，故不选A；
B. KOH是强碱、HClO4是强酸，反应的离子方程式是H＋＋OH－＝H2O，故不选B；
C. Cu(OH)2难溶于水，Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋H2O，反应的离子方程式是Cu(OH)2＋2H＋= Cu 2++H2O ，故选C；
D. NaOH是强碱、HI是强酸，反应的离子方程式是H＋＋OH－＝H2O，故不选D。
13．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ）
A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水
C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入盐酸中
【答案】C
【解析】
A. 该过程的离子方程式为：，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积没有变化，则溶液的导电能力几乎不变，A错误；
B. 该过程的化学方程式为：，该过程中，离子浓度减小，则溶液的导电能力减弱，B错误；
C. 该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度显著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确；
D. 该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力几乎不变，D错误；
故合理选项为C。
14．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( )
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
【答案】C
【解析】
A. a、b是滴入相同体积的H2SO4、NaHSO4溶液，Ba(OH)2与H2SO4刚好反应完，滴入H2SO4溶液时离子浓度下降大，溶液中几乎不导电，因此①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；
B. b点是Ba(OH)2与NaHSO4按1:1反应，因此溶液中大量存在的离子是Na+、OH－，故B正确；
C. a点时Ba(OH)2溶液中OH－已消耗完，①中a点以后加入硫酸，则氢离子浓度和硫酸根浓度增加，而②中c点Ba(OH)2溶液中OH－还未消耗完，因此两溶液中c点含有的OH－量不同；故C错误；
D. a是Ba(OH)2与H2SO4按1:1反应，溶液显中性，d点是Ba(OH)2与NaHSO4按1:2反应，溶液显中性，故D正确。
综上所述，答案为C。
15．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、K+、SO42-、OH- B．H+、K+、S2-、CO32-
C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
【答案】C
A、H+、OH−两种离子能结合成水，不能大量共存，选项A错误；
B、H+与S2-、CO32-均能反应生成弱酸或者HS-、HCO3-，不能大量共存，选项B错误；
C、K+、NH4+、Cl-、SO42-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项C正确；
D、Ca2+与CO32−离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，选项D错误。
答案选C。
16．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．Ca2+、Na+、NO3-、SO42- B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C．K+、Cl-、HCO3-、NO3- D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
【答案】B
【详解】
A. Ca2+、SO42-在溶液中反应生成微溶物CaSO4，不能大量共存，故A不选；
B. 四种离子互不反应且均无颜色，在溶液中可以大量共存，故B选；
C. H+与HCO3-反应生成CO2和水，不能大量共存，故C不选；
D. Fe3+有颜色，在无色溶液中不能大量共存，故D不选；
答案选B。
17．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是
A．H+、Cl－、SO42－、K+ B．K+、H+、Na+、HCO3－
C．Cu2+、K+、SO42－、Cl－ D．Ag+、NO3－、Cl－、K+
【答案】A
【解析】
A.溶液中H+、Cl－、SO42－、K+四种离子之间不发生任何反应，且溶液为无色，故A正确；
B.溶液中H+与HCO3-生成H2O和CO2，不能大量共存，故B错误；
C.溶液中Cu2+为淡蓝色，无色溶液中不能存在Cu2+，故C错误；
D.溶液中Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选A。
18．溶液中只存在五种离子，各离子个数比为：Cl－∶SO42-∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，（不考虑水的电离），则M为
A．CO32- B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+
【答案】B
【解析】
溶液中离子遵循电荷守恒规律，根据各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2：3：1：3：1，设氯离子个数为2n，则已知的阴离子所带负电荷总数为2n+3n×2=8n，阳离子所带正电荷总数为n×3+3n×1=6n，阳离子所带电荷数小于阴离子所带电荷数，由电荷守恒可知M离子为阳离子，且需带2个单位正电荷，因溶液中有硫酸根离子，钡离子与硫酸根离子会结合成硫酸钡沉淀，钡离子不合题意，应为镁离子，故选B。
第II卷（非选择题 共46分）
二、填空题（10分）
19．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式_____________；
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________（填序号）
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是________（填序号）；
（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________。
【答案】Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O A C 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4 ↓ +AlO2-+2H2O
【解析】
（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生酸、碱中和反应，产生盐和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，正确；
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，错误；
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，要以不足量的NaHSO4溶液为标准，反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，错误；
故与(1)离子方程式相同的是A；
（3）若缓缓向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4直至过量，由于发生反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，使溶液中自由移动的离子的物质的量浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱，当二者恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子浓度最小，由于H2O是极弱的电解质，电离产生的离子浓度很小，BaSO4难溶，溶解电离产生的离子浓度也很小，这时溶液中离子浓度几乎为0，后当硫酸过量时，硫酸电离产生的离子使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性又逐渐增强。因此整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右图中的曲线表示是C；
（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．这时两种物质的物质的量的比是n[Ba(OH)2]:n[ KAl(SO4)2] =2:1，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，可被过量的强碱溶解，则反应的离子方程式是2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4 ↓ +AlO2-+2H2O。
四、实验题（14分）
20．FeCl3是中学实验室常用的试剂。
（1）写出氯化铁在水中的电离方程式：_________。
（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_______（填字母）。
A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B.加热煮沸氯化铁饱和溶液
C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________。
（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：
①写出生成A的离子方程式：_________。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________。如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？________。
【答案】 FeCl3＝Fe3++3Cl－ D 做丁达尔效应实验，能产生丁达尔现象的是氢氧化铁胶体（或其他合理答案） Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ 中和过量的NaOH 溶液B由红色变成无色
【解析】（1）氯化铁是强电解质，在水中的电离方程式为FeCl3＝Fe3++3Cl－。
（2）①实验室制备氢氧化铁胶体的操作方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体，正确的是D。A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液，会生成氢氧化铁沉淀；B.加热煮沸氯化铁饱和溶液，无法控制氯化铁的水解程度，会变浑浊；C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液，生成氢氧化铁沉淀。
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是做丁达尔效应实验，能产生丁达尔现象的是氢氧化铁胶体。
（3）为了探究离子反应的本质，该实验先向氯化铁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，产生了红褐色的氢氧化铁沉淀，滤液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，滴入酚酞后，溶液变红，加入稀硝酸后，红色逐渐变浅直至消失，说明了氢氧化钠溶液中氢氧根参加了离子反应，后来再加入硝酸银溶液后，产生了白色沉淀，只能是溶液中的氯离子与银离子发生了离子反应。
①生成A的离子方程式：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是中和过量的NaOH。判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应的依据是：溶液B由红色变成无色。
五、推断题（10分）
21．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种。请回答下列问题：
（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是__。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__，有关反应的离子方程式为__。
（3）取（2）的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是__，生成沉淀的离子方程式为__。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是__（填序号）。
A．Cl- B．NO C．CO D．OH-
【答案】Cu2+、Fe3+ Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B
【解析】
(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含Cu2+、Fe3+；
(2)加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
(3)能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+，离子反应方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；
(4)原溶液中存在、，则、、不可能大量存在，不与已确定离子发生离子反应，且溶液是电中性的，则可能大量存在是，故答案为B。
22．（12分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO４2—、CO32−、OH—中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A、________，B、________，C、________，D、________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：_______________________________________________，
C与硫酸反应：_______________________________________________，
E(少量)与澄清石灰水反应：____________________________________。
【答案】BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 2H++BaCO3===CO2↑+H2O+Ba2+ Ba2++2OH−+2H++ SO42−===BaSO4↓+2H2O Ca2++2OH−+CO2===CaCO3↓+H2O
【解析】
(1) ①常见的“不溶于水和盐酸”的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；②B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体CO2，则D是碳酸钾。
因此，本题正确答案是：BaSO4；BaCO3； Ba(OH)2； K2CO3；
(2)碳酸钡和盐酸反应：2HCl＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋BaCl2；离子方程式：2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋，
氢氧化钡和硫酸反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
二氧化碳和足量澄清石灰水反应：Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
因此，本题正确答案是：2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋ ；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ；Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
第二节 离子反应能力检测试卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题54分）
一、 选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( )
A．二氧化碳 B．氯化钠 C．硫酸钡 D．葡萄糖
【答案】B
【解析】 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。
2．下列说法正确的是( )
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
⑤熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤
C．只有④ D．只有⑤
【答案】C
【解析】
碳酸钙、硫酸钡属于盐类，虽难溶于水，但它们是电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质；熔融态的硫酸不能导电。
3．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
①Na＋、OH－、SO ②H＋、Cl－、SO
③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO
A．②③④ B．②①④
C．②③① D．②①③
【答案】A
【解析】
此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子，④符合要求。
4．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( )
A．氯化钠熔化导电 B．液态汞导电
C．硫酸溶液导电 D．熔融状态氢氧化钾导电
【答案】B
【解析】 电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下，都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。
5．下列物质分类正确的组合是( )
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
空气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氢氧化铁胶体
铁
碳酸钙
D
水银
澄清石灰水
氯化铜
碳酸钠
【答案】B
【解析】 盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠为电解质。
6．下列电离方程式错误的是( )
A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．HNO3===H＋＋NO
D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－
【答案】D
【解析】 氯酸钾是强电解质，电离方程式为KClO3===K＋＋ClO，D错误。
7．下列离子方程式中，正确的是
A．大理石溶解于醋酸 CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O
B．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓
C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合 2H++CO32-==CO2↑+ H2O
D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2++ SO42-= BaSO4↓
【答案】C
【解析】
A.醋酸是弱酸，必须写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+ 2CH3COOH= Ca2++2CH3COO- +CO2↑+ H2O，选项A错误；
B.生成的硫酸钙是微溶物，离子方程式中也应体现出硫酸钙的生成，选项B错误；
C.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，全部电离，选项C正确；
D.反应的离子方程式应为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，选项D错误。
答案选C。
8．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）
A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B．K2SO4、CuSO4一定不存在
C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在
D．C为单一溶质溶液
【答案】B
【解析】
A．由上述分析可知，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故A错误；
B．由上述分析可知K2SO4、CuSO4一定不存在，故B正确；
C．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C错误；
D．氯化钡与二氧化碳不反应，而C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知C中溶质为BaCl2、NaOH，故D错误；故选B。
9．某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②③②①
C．①②③②④ D．④②①②③
【答案】D
【解析】
由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应，分别生成Ag2CO3沉淀、MgCO3沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的AgOH极不稳定，故要先检验氢氧根离子。仅用一份样品溶液，可先滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；综上所述，正确的实验操作顺序是④②①②③。
10．能用H+ + OH－= H2O 来表示的化学反应是：( )
A．溶液和溶液反应 B．KOH溶液和溶液反应
C．NaOH溶液和溶液反应 D．CuO溶于稀HCl
【答案】C
【解析】
A．氢氧化铁属于弱电解质，应用化学式表示，Fe(OH)3溶液和HNO3溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，A错误；
B．醋酸属于弱电解质，应用化学式表示，KOH溶液和CH3COOH溶液反应的离子方程式为OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，B错误；
C．NaOH是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶于水的盐，所以NaOH溶液和H2SO4溶液的反应能用H++OH-=H2O来表示，C正确；
D．CuO溶于稀HCl的离子方程式为CuO+2H+=Cu2+ +H2O，D错误。
答案为C。
11．能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．氢氧化镁与盐酸的反应
B．硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：
C．溶液与NaOH溶液反应：
D．碳酸钙溶于稀盐酸中
【答案】D
【解析】
A．氢氧化镁难溶，离子方程式中应该用化学式表示，离子方程式：Mg(OH)2+H+=2H2O+Mg2+，故A错误；
B．硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B错误；
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式：OH-+HCO=CO+H2O，故C错误；
D、碳酸钙溶于稀盐酸中生成氯化钙、水和CO2，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D正确；
答案选D。
12．下列化学方程式中，不能用离方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是
A．2NaHSO4＋2KOH＝Na2SO4＋K2SO4＋2H2O B．KOH＋HClO4＝KClO4＋H2O
C．Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋H2O D．NaOH＋HI＝NaI＋H2O
【答案】C
【解析】
A. NaHSO4、KOH反应生成硫酸钠、硫酸钾、水，反应的实质是H＋＋OH－＝H2O，故不选A；
B. KOH是强碱、HClO4是强酸，反应的离子方程式是H＋＋OH－＝H2O，故不选B；
C. Cu(OH)2难溶于水，Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋H2O，反应的离子方程式是Cu(OH)2＋2H＋= Cu 2++H2O ，故选C；
D. NaOH是强碱、HI是强酸，反应的离子方程式是H＋＋OH－＝H2O，故不选D。
13．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ）
A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水
C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入盐酸中
【答案】C
【解析】
A. 该过程的离子方程式为：，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积没有变化，则溶液的导电能力几乎不变，A错误；
B. 该过程的化学方程式为：，该过程中，离子浓度减小，则溶液的导电能力减弱，B错误；
C. 该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度显著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确；
D. 该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力几乎不变，D错误；
故合理选项为C。
14．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( )
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
【答案】C
【解析】
A. a、b是滴入相同体积的H2SO4、NaHSO4溶液，Ba(OH)2与H2SO4刚好反应完，滴入H2SO4溶液时离子浓度下降大，溶液中几乎不导电，因此①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；
B. b点是Ba(OH)2与NaHSO4按1:1反应，因此溶液中大量存在的离子是Na+、OH－，故B正确；
C. a点时Ba(OH)2溶液中OH－已消耗完，①中a点以后加入硫酸，则氢离子浓度和硫酸根浓度增加，而②中c点Ba(OH)2溶液中OH－还未消耗完，因此两溶液中c点含有的OH－量不同；故C错误；
D. a是Ba(OH)2与H2SO4按1:1反应，溶液显中性，d点是Ba(OH)2与NaHSO4按1:2反应，溶液显中性，故D正确。
综上所述，答案为C。
15．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、K+、SO42-、OH- B．H+、K+、S2-、CO32-
C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
【答案】C
A、H+、OH−两种离子能结合成水，不能大量共存，选项A错误；
B、H+与S2-、CO32-均能反应生成弱酸或者HS-、HCO3-，不能大量共存，选项B错误；
C、K+、NH4+、Cl-、SO42-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项C正确；
D、Ca2+与CO32−离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，选项D错误。
答案选C。
16．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．Ca2+、Na+、NO3-、SO42- B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C．K+、Cl-、HCO3-、NO3- D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
【答案】B
【详解】
A. Ca2+、SO42-在溶液中反应生成微溶物CaSO4，不能大量共存，故A不选；
B. 四种离子互不反应且均无颜色，在溶液中可以大量共存，故B选；
C. H+与HCO3-反应生成CO2和水，不能大量共存，故C不选；
D. Fe3+有颜色，在无色溶液中不能大量共存，故D不选；
答案选B。
17．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是
A．H+、Cl－、SO42－、K+ B．K+、H+、Na+、HCO3－
C．Cu2+、K+、SO42－、Cl－ D．Ag+、NO3－、Cl－、K+
【答案】A
【解析】
A.溶液中H+、Cl－、SO42－、K+四种离子之间不发生任何反应，且溶液为无色，故A正确；
B.溶液中H+与HCO3-生成H2O和CO2，不能大量共存，故B错误；
C.溶液中Cu2+为淡蓝色，无色溶液中不能存在Cu2+，故C错误；
D.溶液中Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选A。
18．溶液中只存在五种离子，各离子个数比为：Cl－∶SO42-∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，（不考虑水的电离），则M为
A．CO32- B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+
【答案】B
【解析】
溶液中离子遵循电荷守恒规律，根据各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2：3：1：3：1，设氯离子个数为2n，则已知的阴离子所带负电荷总数为2n+3n×2=8n，阳离子所带正电荷总数为n×3+3n×1=6n，阳离子所带电荷数小于阴离子所带电荷数，由电荷守恒可知M离子为阳离子，且需带2个单位正电荷，因溶液中有硫酸根离子，钡离子与硫酸根离子会结合成硫酸钡沉淀，钡离子不合题意，应为镁离子，故选B。
第II卷（非选择题 共46分）
二、填空题（10分）
19．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式_____________；
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________（填序号）
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是________（填序号）；
（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________。
【答案】Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O A C 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4 ↓ +AlO2-+2H2O
【解析】
（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生酸、碱中和反应，产生盐和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，正确；
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，错误；
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，要以不足量的NaHSO4溶液为标准，反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，错误；
故与(1)离子方程式相同的是A；
（3）若缓缓向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4直至过量，由于发生反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，使溶液中自由移动的离子的物质的量浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱，当二者恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子浓度最小，由于H2O是极弱的电解质，电离产生的离子浓度很小，BaSO4难溶，溶解电离产生的离子浓度也很小，这时溶液中离子浓度几乎为0，后当硫酸过量时，硫酸电离产生的离子使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性又逐渐增强。因此整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右图中的曲线表示是C；
（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．这时两种物质的物质的量的比是n[Ba(OH)2]:n[ KAl(SO4)2] =2:1，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，可被过量的强碱溶解，则反应的离子方程式是2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4 ↓ +AlO2-+2H2O。
四、实验题（14分）
20．FeCl3是中学实验室常用的试剂。
（1）写出氯化铁在水中的电离方程式：_________。
（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_______（填字母）。
A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B.加热煮沸氯化铁饱和溶液
C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________。
（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：
①写出生成A的离子方程式：_________。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________。如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？________。
【答案】 FeCl3＝Fe3++3Cl－ D 做丁达尔效应实验，能产生丁达尔现象的是氢氧化铁胶体（或其他合理答案） Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ 中和过量的NaOH 溶液B由红色变成无色
【解析】（1）氯化铁是强电解质，在水中的电离方程式为FeCl3＝Fe3++3Cl－。
（2）①实验室制备氢氧化铁胶体的操作方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体，正确的是D。A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液，会生成氢氧化铁沉淀；B.加热煮沸氯化铁饱和溶液，无法控制氯化铁的水解程度，会变浑浊；C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液，生成氢氧化铁沉淀。
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是做丁达尔效应实验，能产生丁达尔现象的是氢氧化铁胶体。
（3）为了探究离子反应的本质，该实验先向氯化铁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，产生了红褐色的氢氧化铁沉淀，滤液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，滴入酚酞后，溶液变红，加入稀硝酸后，红色逐渐变浅直至消失，说明了氢氧化钠溶液中氢氧根参加了离子反应，后来再加入硝酸银溶液后，产生了白色沉淀，只能是溶液中的氯离子与银离子发生了离子反应。
①生成A的离子方程式：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是中和过量的NaOH。判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应的依据是：溶液B由红色变成无色。
五、推断题（10分）
21．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种。请回答下列问题：
（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是__。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__，有关反应的离子方程式为__。
（3）取（2）的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是__，生成沉淀的离子方程式为__。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是__（填序号）。
A．Cl- B．NO C．CO D．OH-
【答案】Cu2+、Fe3+ Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B
【解析】
(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含Cu2+、Fe3+；
(2)加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
(3)能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+，离子反应方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；
(4)原溶液中存在、，则、、不可能大量存在，不与已确定离子发生离子反应，且溶液是电中性的，则可能大量存在是，故答案为B。
22．（12分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO４2—、CO32−、OH—中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A、________，B、________，C、________，D、________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：_______________________________________________，
C与硫酸反应：_______________________________________________，
E(少量)与澄清石灰水反应：____________________________________。
【答案】BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 2H++BaCO3===CO2↑+H2O+Ba2+ Ba2++2OH−+2H++ SO42−===BaSO4↓+2H2O Ca2++2OH−+CO2===CaCO3↓+H2O
【解析】
(1) ①常见的“不溶于水和盐酸”的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；②B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体CO2，则D是碳酸钾。
因此，本题正确答案是：BaSO4；BaCO3； Ba(OH)2； K2CO3；
(2)碳酸钡和盐酸反应：2HCl＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋BaCl2；离子方程式：2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋，
氢氧化钡和硫酸反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
二氧化碳和足量澄清石灰水反应：Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
因此，本题正确答案是：2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋ ；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ；Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
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