化学必修 第一册第二节 离子反应完美版ppt课件

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第一章 物质及其变化
人教版高中化学必修一
1.2.1 离子反应
查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。
《用电安全规范》中要求：
不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备。
NaCl固体 溶于水到底发生了什么变化呢？
探究一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
探究二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
实验现象及结论
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡亮
灯泡亮
干燥的NaCl固体不导电
干燥的KNO3固体不导电
蒸馏水不导电
NaCl溶液导电
KNO3溶液导电
电流：
由带电的粒子定向移动形成的。
金属里含有可以自由移动的电子，当金属的两端加上一个电压时，迫使电子进行定向移动，于是就可以导电了。
物质导电的原因：
自由移动
带电荷
物质的电离
例如：化合物(以NaCl为例)导电的原因
具有能______________、_____________的粒子。
NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。
物质的电离
例如：化合物(以NaCl为例)导电的原因
当将NaCl固体加人水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，酒精溶液，Cu
石墨、Cu等单质导电是由于有自由移动的电子；
盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液等化合物溶液导电是由于有自由移动的离子；
【例1】下列物质中能导电的物质有哪些？为什么？
像蔗糖、酒精等物质，本身就不具备离子，所以它们是不会导电的。
熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，且此液态物质有液体的某些物理性质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融状态。
Cl-
Na+
熔融状态下NaCl
当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 Na和CI，因而NaCl在熔融状态时也能导电。
物质的电离
否
能
能
物质的电离
例如：化合物(以NaCl为例)导电的原因
结论：化合物能导电的状态为_____或_________。
溶液
熔融状态
电离与通电无关
电离：
化合物能否电离取决于构成化合物的微粒和性质
物质的电离
化合物在水分子作用下或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程。
定义：表示电解质电离的式子。书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。实例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===____________。
Ba2＋＋2OH－
物质的电离
电离方程式：
(表示方法)
从电离角度认识酸、碱、盐
定义：电离时，能生成______和__________________________ (或非金属离子)的化合物
定义：电离时生成阳离子_________的化合物
全部是H+
定义：电离时生成阴离子___________的化合物
全部是OH－
金属阳离子(或铵根离子)
酸根离子
电离方程式：
HNO3===H++NO3-
KOH===K++OH－
电离方程式：
电离方程式：
NH4NO3===NH4++NO3-
电解质发生电离，是在通电条件下才发生的(　　)NaHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以NaHSO4属于酸(　　)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离(　　)
×
×
√
【例1】请同学们认真思考并判断正误：
【例2】NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。(3)下列说法中正确的是 (填字母)。a.NaHSO4属于酸b.NaHSO4属于盐c. NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
bc
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-
物质的电离
电离方程式书写的注意事项
符合客观事实：不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
质量守恒：即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
电荷守恒：即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
能发生电离的物质(化合物)
溶于水
熔融状态
溶于水
不能发生电离的物质(化合物)
本身不含离子 (含的是分子)
本身含有离子
本身不含离子(含的是分子)
电解质
非电解质
在水中在熔融状态下
都不发生电离
物质的电离
物质的电离
电解质
定义：
物质类别：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(电解质是本身能电离的化合物)
包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。
【例1】CO2、NH3等溶于水能导电，它们是电解质吗？
判断依据：化合物本身能否电离出离子，
CO2水溶液中，CO2与水反应生成H2CO3。离子是由H2CO3电离的，所以CO2不是电解质。与CO2 相似的还有SO2、 SO3 、P2O5等。
结论：二氧化碳、氨气等不是电解质。
氨水中的铵根离子，氢氧根离子是NH3· H2O电离的，所以氨气也不是电解质。
与导电性、溶解性无关。
物质的电离
非电解质
非金属氧化物(除H2O)、大多数有机物、部分非金属氢化物，NH3、CH4等
定义：
物质类别：
在水溶液里或熔融状态下都不能够导电的化合物。
单质：如C、Cu、Zn混合物：如NaCl溶液、盐酸、氨水
不是电解质，但不是非电解质
电解质与化合物之间的关系
电解质是本身能电离的化合物，不是单质也不是混合物；能导电的物质不一定是电解质；电解质不一定能导电，电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电；电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。
物质的电离
总结
铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(　　)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质(　　)
×
×
×
×
【例1】请同学们认真思考并判断正误：
判断电解质的思维流程
物质的电离
用水将一组化合物溶解，制成电解质饮料。此饮料可补充人体新陈代谢的消耗。其电解质成分有钠离子、钾离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子、磷酸根离子、柠檬酸盐、蔗糖、葡萄糖、维生素C及维生素B6。
电解质饮料
1.下列说法正确的是( )A.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B.氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质
D
2.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
C
3.现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡　②石墨碳棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。(2)属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：① ； ④ ；⑤ ； ⑧ 。
②⑥
⑦
③④
①
⑤⑥⑧
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
HCl=== H＋＋Cl－
KHSO4===K＋＋H＋＋SO42-
Na2CO3===2Na＋＋CO32-
4.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。
_______________________________(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2____________________________________
__________________________________
______________________________________
不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
5.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是( )A.硝酸钾固体不是电解质B.硝酸钾溶液是电解质C.硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子
C
课程结束