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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应优秀当堂检测题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应优秀当堂检测题，文件包含人教版高中化学必修一123《离子反应》同步练习解析版docx、人教版高中化学必修一123《离子反应》同步练习原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
第3课时
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 下列各组离子，能够在碱性溶液里大量共存的是( )
A. Na+、NO3-、Fe3+、Cl- B. K+、Cl-、CO32-、Na+
C. Mg2+、Cl-、Na+、SO42- D. Na+、NO3-、Cu2+、Cl-
2. 下列各组粒子中，不能在同一溶液里大量共存的是( )
A. CH3COO-、H+、Na+、NO3 -
B. Mg2+、CI-、NO3 -
C. Na+、CO3 2-、K+
D. AI3+、CI-、NO3 -
3. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 ( )
A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、CO32-
C. 能使酚酞溶液变红的无色溶液中存在：Na+、K+、Cl-、CO32-
D. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
4. 在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写不正确的是( )
选项
条 件
离 子 组
离子共存判断及离子方程式
A
无色透明的溶液
K+、SO42-、Al3+、OH-
不能大量共存：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B
通入少量CO2
Na+、OH-、K+、NO3-
能大量共存：通CO2时发生的反应为：
2OH-+CO2=CO32-+H2O
C
滴加石蕊试液变红的溶液
Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
能大量共存
D
溶液呈蓝色
K+、Na+、Cl-、SO42-
能大量共存
5. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是( )
离子组
加入试剂
离子方程式
A.
Na+、SO42-
Ba(OH)2溶液
2Na++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NaOH
B.
H+、Cl-
足量石灰乳
H++OH-=H2O
C.
K+、HCO3-
NaHSO4溶液
HCO 3-+H+=H2O+CO2↑
D.
Ag+、NO3-
少量盐酸
Ag++NO3-+H++Cl-=AgCl↓+HNO3
6. 下列说法正确的是( )
A. KHCO3的电离方程式为：KHCO3=K++H++CO 32-
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物
C. 在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl-、SO 42-
D. SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质
7. 下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是
A. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
B. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
C. 向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D. NaHSO3在水中的电离：NaHSO3⇌HSO3-+Na+
8. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2H+Cu2+H2O
B. 氧化钙与稀盐酸反应：O2-+2H+H2O
C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+Cu2++H2O
D. 氢氧化铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O
9. 下列叙述正确的是( )
A. 凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示
B. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
C. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
D. 酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应都可以表示为H++OH-=H2O
10. 下列反应所对应的离子方程式正确的是( )
A. 铁钉置于稀盐酸中：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H++OH-H2O
C. 石灰石溶于稀盐酸中：CO32-+2H+CO2↑+H2O
D. 氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+Cu2++H2O
11. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，如图所示，向该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。
序号
X溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯牌亮度没有明显变化
Ⅲ
H2SO4溶液
有白色沉淀生成，溶液红色褪去，灯泡逐渐变暗
下列说法不正确的是( )
A. 实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H++OH-H2O
B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-
C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O
D. 将实验Ⅱ中的Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
12. 甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应时的现象如下：
反应物
甲+乙
甲+丙
乙+丙
丙+丁
乙+丁
实验现象
沉淀
沉淀
沉淀
沉淀
无色无味气体
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )
A. BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸 B. BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3
C. Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2 D. AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3
13. 某工业废水中仅含下表离子中的5种：
阳离子
K+ Cu2+ Fe3+ Ca2+ Fe2+
阴离子
Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取废水少许加入过量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
下列推断不正确的是( )
A. 溶液中一定含有的阴离子是 Cl- 、NO3- 、CO32-、SO42-
B. Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 原溶液中的 Cl- 、NO3- 存在与否无法确定
D. Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓
14. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )
A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+
二、填空题（本大题共6小题，共48.0分）
15. A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：
(1)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为________(填“A”或“B”)。
(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是______________(填化学式)。
(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为________________________________(不考虑Ag+与OH-的反应)。
16. 某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是______________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______，有关反应的离子方程式为________________________。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为_________________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)。
A.Cl- B.NO3- C.SO42- D.OH-
17. 某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。(1) 甲同学用pH计(一种测量溶液酸碱性的仪器)测得甲厂的废水明显呈碱性，然后就判断了甲厂中所含有的离子：___________，乙厂中所含有的离子：___________。
(2) 乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。请写出反应过程中的离子方程式：_________________________________。
(3)丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式___________，___________，并简述经上述处理后废水的主要作用：________________。
18. 某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)：
阳离子
Na+、Ba2+、Cu2+、Ca2+
阴离子
Cl-、 CO32- 、 SO42- 、OH-
为了推断溶液中离子的种类，取100 mL待测溶液进行以下流程图所示的实验(已知CO32-也能使酚酞变红)。
取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。
(1)白色沉淀M中含有的物质的化学式为________________。
(2)步骤4产生白色沉淀的离子方程式为________________________________。
(3)根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有________________。
(4)原溶液中阳离子的浓度范围为________________。
(5)为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，进行如下实验：
操作
现象
结论
①取原溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液；过滤。
产生白色沉淀
②取少量①中滤液于试管中，滴加酚酞溶液。
溶液变红色
原溶液中含__________。
19. 已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_______________________________、_________________。(不考虑氢氧化银的存在)
(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为 ________________
20. 导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法．
(1)在如图所示的装置里，接通电路后若灯泡发光，则广口瓶内的物质A可以是________(填序号)．
①干燥的氯化钠固体 ②稀硫酸 ③蔗糖晶体④无水酒精 ⑤氢氧化钠溶液
(2)上述装置通电一段时间后，B导管口有气体产生，其成分为________(填化学式).若向装有某溶液的广口瓶中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，则两种溶液的组合可能的是________(填字母)．
A.向食盐溶液中逐滴加入稀盐酸
B.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
C.向酒精溶液中滴加稀硝酸
(3)若向澄清石灰水中逐渐通入CO2，溶液导电能力的变化如图，oa段发生反应的离子方程式为________，已知ab段发生反应的化学方程试为CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32，其离子方程式为________．
答案和解析
1.【答案】B
【解析】碱性溶液里含有大量的OH-。
A项，Fe3+与OH-能相互反应生成Fe(OH)3沉淀；
C项，Mg2+与OH-能相互反应生成Mg(OH)2沉淀；
D项，Cu2+与OH-能相互反应生成Cu(OH)2沉淀。
2.【答案】A
3.【答案】C
【解析】本题综合考查离子共存以及离子方程式的正误判断，为高频考点，侧重于学生的分析以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质以及离子的性质，难度不大。
A.MnO4-是紫色，不可能存在无色溶液中，故A错误；
B.pH=1的溶液呈酸性，CO32-和H+反应生成二氧化碳气体，故B错误；
C.能使酚酞溶液变红的无色溶液为碱性，在碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-相互间不发生反应，能大量共存，故C正确；
D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误。
故选C。
4.【答案】C
【解析】A.Al3+、OH-结合生成沉淀，发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，不能共存，故A正确；
B.离子之间不反应，可大量共存，通入少量CO2与碱反应生成碳酸根离子，发生2OH-+CO2=CO32-+H2O，故B正确；
C.滴加石蕊试液变红的溶液，溶液显酸性，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D.溶液呈蓝色，含铜离子，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选：C。
本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】A.离子方程式应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A错误；
B.该反应的离子方程式应为2H ++Ca(OH)2=Ca2++2H 2O，故B错误；
C.该反应的离子方程式正确，故C正确；
D.该反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故D错误。
故选C。
6.【答案】B
【解析】A.KHCO3的电离方程式为：KHCO3=K++HCO3-，故A错误；
B.碱性氧化物一定是金属氧化物，故B正确；
C.Fe3+不能在碱性溶液中大量存在，会形成沉淀，故C错误；
D.SO3溶于水，其水溶液能导电，但不是其本身电离的离子导电，故SO3是非电解质，故D错误。
7.【答案】C
【解析】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大。
A.硫酸铁溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应，铁离子和硫酸根离子完全反应，正确的离子方程式为：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故A错误；
B.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀的离子反应为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故B错误；
C.向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O ，故C正确；
D.NaHSO3在水中的完全电离：NaHSO3=HSO3-+Na+，故D错误。
故选C。
8.【答案】A
【解析】 CuO和CaO在本题中都是以固体状态参与化学反应的，A正确、B错误。C项中的离子方程式违背了质量守恒定律，“H2O”应为“2H2O”。D项中氢氧化铁的化学式应是Fe(OH)3。
9.【答案】C
【解析】A.难溶性电解质一般在离子反应中保留化学式，如碳酸钙、氯化银等，可溶性电解质以离子形式表示，如NaCl、NaOH等，故A错误；
B.复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，如盐酸与NaOH反应，故B错误；
C.离子之间结合生成水、气体、沉淀时，复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故C正确；
D.弱酸、弱碱及不溶性盐在离子反应中应保留化学式，如醋酸与氨水的反应不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；
故选：C。
10.【答案】D
【解析】 Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，应为Fe+2H+Fe2+H2↑，A错误；
漏写了Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀，应为Ba2++SO42-+2H++2OH-BaSO4↓+2H2O，B错误；
石灰石的主要成分是CaCO3，难溶于水，应为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O，C错误。
11.【答案】D
【解析】A对，盐酸中存在电离HClH++Cl-，加入盐酸后发生反应H++OH-H2O，溶液的碱性减弱，红色褪去，但溶液中离子浓度变化不大，灯泡亮度没有明显变化。
B对，Na2SO4溶液中存在电离Na2SO42Na++SO42-，加入Na2SO4溶液后发生反应Ba2++SO42-BaSO4↓，产生白色沉淀，但溶液中OH-和离子总浓度变化不大，溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化。
C对，H2SO4溶液中存在电离H2SO42H++SO42-，加入H2SO4溶液后发生反应Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O，产生白色沉淀，溶液的碱性减弱，红色褪去，离子浓度减小，导电能力减弱，灯泡逐渐变暗。
D错，将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液发生反应Ba2++2OH-+Cu2++SO42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓，产生白色和蓝色沉淀，溶液红色褪去，灯泡变暗或熄灭。
12.【答案】A
【解析】
物质
Na2CO3
AgNO3
BaCl2
盐酸
Na2CO3
-
沉淀
沉淀
气体
AgNO3
沉淀
-
沉淀
沉淀
BaCl2
沉淀
沉淀
-
无现象
盐酸
气体
沉淀
无现象
-
丙与甲、乙、丁三种物质都生成沉淀，则丙为AgNO3，能生成气体的是Na2CO3和稀盐酸，
则甲是BaCl2，可推知乙为Na2CO3，丁为盐酸。
13.【答案】C
【解析】Ⅰ.取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，气体为二氧化碳，则一定含CO32-，阴离子一定不含SiO32-，阳离子一定不含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+；
Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，因I中盐酸足量，白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含SO42-，以此来解答。
A.由上述分析可知，一定含CO32-、SO42-，由电荷守恒可知，阳离子一定含K+，溶液中不含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、SiO32-，因溶液含5种离子，则含有的离子是K+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，故A正确；
B.Ⅰ中加入盐酸生成无色气体为二氧化碳，离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正确；
C.由选项A可知，一定含Cl-、NO3- ，故C错误；
D.Ⅱ中产生白色沉淀为硫酸钡，离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正确。
故选C。
14.【答案】C
【解析】向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，NH4++OH-=NH3·H2O、Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O↓，微热时部分NH3·H2O分解生成NH3，但不会大量减少，搅拌时4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,再加入过量盐酸，氢氧化铝、氢氧化镁、氢氧化铁溶解生成Al3+、Mg2+ 和Fe3+，所以大量减少的离子是Fe2+，故C正确。
故选C。
15.【答案】 (1)B
(2)Mg
(3)Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
【解析】向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，根据离子共存原理，试管A的溶液中一定没有Ag+、Mg2+，一定含有K+；试管B的溶液中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl-，一定含有NO3-，可知试管A的溶液中含有K+、Cl-、OH-，试管B的溶液中含有Ag+、Mg2+、NO3-。
(1)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管的溶液中含有Ag+，为试管B。
(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后溶液中仅含有一种溶质，且得到相应的金属，应该发生了置换反应，且不引入其他离子，则加入的药品是Mg。
(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，则混合过程中Ag+与Cl-恰好完全反应，Mg2+和OH-恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。
16.【答案】(1)Fe3+、Cu2+
(2)Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓
(3)Mg2+；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(4)B
【解析】 (1)溶液无色说明不含有颜色离子，所以不含Fe3+、Cu2+；
(2)加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
(3)能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+，离子反应方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
(4)根据上述推断可知：在原溶液中存在Ag+，则由于Ag+和Cl-、SO42-、 OH-会发生离子反应形成沉淀而不能大量共存，原溶液中含有Mg2+，Mg2+与OH-会发生离子反应而不能大量共存， NO3-不与所给的任何离子发生反应，因此溶液中可能大量存在的离子是NO3-，故合理选项是B。
17.【答案】(1)OH-、Cl-、K+ ；Fe3+、Ag+、NO3-；
(2)Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；
(3)Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；KNO3可以用作肥料，也可以作为工业原料。
【解析】 (1)Ag+只能和题中所给三种阴离子中的NO3-大量共存，二者可大量存在于同一个工厂排放的废水中，而Ag+、Fe3+与OH-均不能大量共存，所以Fe3+只能和Ag+、NO3-存在于同一个工厂排放的废水中。由于甲厂排放的废水显碱性，所以甲厂排放的废水中含有OH-、Cl-、K+，乙厂排放的废水中含有Fe3+、Ag+、NO3-；
故答案为：OH-、Cl-、K+ ；Fe3+、Ag+、NO3-；
(2)向乙厂排放的废水中加入铁粉，可以从中置换出Ag，离子方程式为Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，
故答案为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；
(3)根据甲、乙两厂排放的废水中含有的离子可知，两厂废水混合过程中会发生反应Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等；经处理后的废水中主要含KNO3，可以用作肥料或作为工业原料，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；KNO3可以用作肥料，也可以作为工业原料。
18.【答案】(1)BaSO4、BaCO3；
(2)Ag++Cl-=AgCl↓；
(3)Ba2+、Cu2+、Ca2+；
(4)>0.4mol·L-1;
(5)OH-；
【解析】待测液中加入足量硝酸钡产生白色沉淀，该沉淀与盐酸反应部分溶解，则原溶液中含有 CO32- 、 SO42- ；溶液1中加入硝酸、硝酸银产生白色沉淀，则原溶液中含Cl-；待测液呈碱性，所以可能含有OH-、CO32-中的一种或两种。
(1)由以上分析可知白色沉淀M中含有的物质为BaSO4、BaCO3；故答案为：BaSO4、BaCO3；
(2)步骤4是硝酸银和氯离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓；故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
(3)由于原溶液无色，所以一定不含Cu2+，溶液中含有CO32- 、 SO42-，所以不含Ba2+、Ca2+；故答案为：Ba2+、Cu2+、Ca2+；
(4)n(BaCO3)=4.30g-2.33g197g/mol=0.01mol，所以n(CO32-)=0.01mol，n(BaSO4)=2.33g233g/mol=0.01mol，所以n(SO42-)=0.01mol，由前面推断可知溶液中的阳离子只有Na+，根据电荷守恒Na+的浓度>0.01mol×2+0.01mol×20.1L=0.4mol/L，故答案为：>0.4mol·L-1;
(5)将白色沉淀滤去后，滤液仍呈碱性，说明原溶液中含有OH-；
故答案为：OH-；
19.【答案】(1)OH- 、K+、Cl-
(2)B
(3)Mg
(4)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ag++Cl-=AgCl↓
(5)2HCO3-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCO3↓+CO32-
【解析】向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，根据离子共存原理，一定没有Ag+、Mg2+，一定含有K+.试管B中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl-，一定含有NO3-，
综上所述，试管A中含有K+、OH-、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，
(1)试管A的溶液中所含上述离子有OH- 、K+、Cl-，故答案为：OH- 、K+、Cl-；
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag+，为试管B，故答案为：B；
(3)B中加入Mg，可置换出Ag，得到硝酸镁溶液，故答案为：Mg；
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Ag+与Cl-恰好完全反应，Mg2+和OH-恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
(5)由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐为KHCO3，滴入少量Ba(OH)2溶液发生的反应为2HCO3-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCO3↓+CO32-，故答案为：2HCO3-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCO3↓+CO32-。
20.【答案】(1)②⑤；
(2)H2、O2；B；
(3)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-。
【解析】(1)在如图所示的装置里，接通电路后若灯泡发光，则广口瓶内的物质A应该是电解质溶液，①干燥的氯化钠固体中没有自由移动的离子，不导电， ②稀硫酸溶液中含有自由移动的离子，能够导电，③蔗糖晶体不导电④无水酒精属于非电解质，其中不含有阴阳离子，不导电， ⑤氢氧化钠溶液中含有自由移动的离子，能够导电，故答案为：②⑤；
(2)上述装置通电后形成了电解池，电解稀硫酸和氢氧化钠时，产生的气体均为氢气和氧气；
A.向食盐溶液中逐滴加入稀盐酸不会发生反应，混合后，仍为强电解质溶液，导电性变化不大，灯泡亮度变化不大，故A错误；
B.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸二者反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，溶液中的电荷浓度为0，灯泡熄灭，继续滴加稀硫酸，硫酸过量，溶液中氢离子和硫酸根离子增多，灯泡又逐渐变亮，故B正确；
C.向酒精溶液属于非电解质溶液，不导电，灯泡不亮，向酒精溶液中滴加稀硝酸，溶液中导电离子增多，灯泡会逐渐变亮直至亮度不变，故C错误；
故答案为：H2、O2；B；
(3)若向澄清石灰水中逐渐通入CO2，oa段溶液的导电能力减弱，发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；ab段溶液的导电性增强，发生反应的化学方程试为CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32，说明Ca(HCO3)2为可溶性盐，其离子方程式为CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-；故答案为：CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-。
第3课时
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 下列各组离子，能够在碱性溶液里大量共存的是( )
A. Na+、NO3-、Fe3+、Cl- B. K+、Cl-、CO32-、Na+
C. Mg2+、Cl-、Na+、SO42- D. Na+、NO3-、Cu2+、Cl-
2. 下列各组粒子中，不能在同一溶液里大量共存的是( )
A. CH3COO-、H+、Na+、NO3 -
B. Mg2+、CI-、NO3 -
C. Na+、CO3 2-、K+
D. AI3+、CI-、NO3 -
3. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 ( )
A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、CO32-
C. 能使酚酞溶液变红的无色溶液中存在：Na+、K+、Cl-、CO32-
D. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
4. 在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写不正确的是( )
选项
条 件
离 子 组
离子共存判断及离子方程式
A
无色透明的溶液
K+、SO42-、Al3+、OH-
不能大量共存：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B
通入少量CO2
Na+、OH-、K+、NO3-
能大量共存：通CO2时发生的反应为：
2OH-+CO2=CO32-+H2O
C
滴加石蕊试液变红的溶液
Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
能大量共存
D
溶液呈蓝色
K+、Na+、Cl-、SO42-
能大量共存
5. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是( )
离子组
加入试剂
离子方程式
A.
Na+、SO42-
Ba(OH)2溶液
2Na++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NaOH
B.
H+、Cl-
足量石灰乳
H++OH-=H2O
C.
K+、HCO3-
NaHSO4溶液
HCO 3-+H+=H2O+CO2↑
D.
Ag+、NO3-
少量盐酸
Ag++NO3-+H++Cl-=AgCl↓+HNO3
6. 下列说法正确的是( )
A. KHCO3的电离方程式为：KHCO3=K++H++CO 32-
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物
C. 在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl-、SO 42-
D. SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质
7. 下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是
A. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
B. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
C. 向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D. NaHSO3在水中的电离：NaHSO3⇌HSO3-+Na+
8. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2H+Cu2+H2O
B. 氧化钙与稀盐酸反应：O2-+2H+H2O
C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+Cu2++H2O
D. 氢氧化铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O
9. 下列叙述正确的是( )
A. 凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示
B. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
C. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
D. 酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应都可以表示为H++OH-=H2O
10. 下列反应所对应的离子方程式正确的是( )
A. 铁钉置于稀盐酸中：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H++OH-H2O
C. 石灰石溶于稀盐酸中：CO32-+2H+CO2↑+H2O
D. 氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+Cu2++H2O
11. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，如图所示，向该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。
序号
X溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯牌亮度没有明显变化
Ⅲ
H2SO4溶液
有白色沉淀生成，溶液红色褪去，灯泡逐渐变暗
下列说法不正确的是( )
A. 实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H++OH-H2O
B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-
C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O
D. 将实验Ⅱ中的Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
12. 甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应时的现象如下：
反应物
甲+乙
甲+丙
乙+丙
丙+丁
乙+丁
实验现象
沉淀
沉淀
沉淀
沉淀
无色无味气体
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )
A. BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸 B. BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3
C. Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2 D. AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3
13. 某工业废水中仅含下表离子中的5种：
阳离子
K+ Cu2+ Fe3+ Ca2+ Fe2+
阴离子
Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取废水少许加入过量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
下列推断不正确的是( )
A. 溶液中一定含有的阴离子是 Cl- 、NO3- 、CO32-、SO42-
B. Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 原溶液中的 Cl- 、NO3- 存在与否无法确定
D. Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓
14. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )
A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+
二、填空题（本大题共6小题，共48.0分）
15. A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：
(1)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为________(填“A”或“B”)。
(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是______________(填化学式)。
(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为________________________________(不考虑Ag+与OH-的反应)。
16. 某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是______________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______，有关反应的离子方程式为________________________。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为_________________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)。
A.Cl- B.NO3- C.SO42- D.OH-
17. 某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。(1) 甲同学用pH计(一种测量溶液酸碱性的仪器)测得甲厂的废水明显呈碱性，然后就判断了甲厂中所含有的离子：___________，乙厂中所含有的离子：___________。
(2) 乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。请写出反应过程中的离子方程式：_________________________________。
(3)丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式___________，___________，并简述经上述处理后废水的主要作用：________________。
18. 某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)：
阳离子
Na+、Ba2+、Cu2+、Ca2+
阴离子
Cl-、 CO32- 、 SO42- 、OH-
为了推断溶液中离子的种类，取100 mL待测溶液进行以下流程图所示的实验(已知CO32-也能使酚酞变红)。
取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。
(1)白色沉淀M中含有的物质的化学式为________________。
(2)步骤4产生白色沉淀的离子方程式为________________________________。
(3)根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有________________。
(4)原溶液中阳离子的浓度范围为________________。
(5)为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，进行如下实验：
操作
现象
结论
①取原溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液；过滤。
产生白色沉淀
②取少量①中滤液于试管中，滴加酚酞溶液。
溶液变红色
原溶液中含__________。
19. 已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_______________________________、_________________。(不考虑氢氧化银的存在)
(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为 ________________
20. 导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法．
(1)在如图所示的装置里，接通电路后若灯泡发光，则广口瓶内的物质A可以是________(填序号)．
①干燥的氯化钠固体 ②稀硫酸 ③蔗糖晶体④无水酒精 ⑤氢氧化钠溶液
(2)上述装置通电一段时间后，B导管口有气体产生，其成分为________(填化学式).若向装有某溶液的广口瓶中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，则两种溶液的组合可能的是________(填字母)．
A.向食盐溶液中逐滴加入稀盐酸
B.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
C.向酒精溶液中滴加稀硝酸
(3)若向澄清石灰水中逐渐通入CO2，溶液导电能力的变化如图，oa段发生反应的离子方程式为________，已知ab段发生反应的化学方程试为CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32，其离子方程式为________．
答案和解析
1.【答案】B
【解析】碱性溶液里含有大量的OH-。
A项，Fe3+与OH-能相互反应生成Fe(OH)3沉淀；
C项，Mg2+与OH-能相互反应生成Mg(OH)2沉淀；
D项，Cu2+与OH-能相互反应生成Cu(OH)2沉淀。
2.【答案】A
3.【答案】C
【解析】本题综合考查离子共存以及离子方程式的正误判断，为高频考点，侧重于学生的分析以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质以及离子的性质，难度不大。
A.MnO4-是紫色，不可能存在无色溶液中，故A错误；
B.pH=1的溶液呈酸性，CO32-和H+反应生成二氧化碳气体，故B错误；
C.能使酚酞溶液变红的无色溶液为碱性，在碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-相互间不发生反应，能大量共存，故C正确；
D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误。
故选C。
4.【答案】C
【解析】A.Al3+、OH-结合生成沉淀，发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，不能共存，故A正确；
B.离子之间不反应，可大量共存，通入少量CO2与碱反应生成碳酸根离子，发生2OH-+CO2=CO32-+H2O，故B正确；
C.滴加石蕊试液变红的溶液，溶液显酸性，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D.溶液呈蓝色，含铜离子，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选：C。
本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】A.离子方程式应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A错误；
B.该反应的离子方程式应为2H ++Ca(OH)2=Ca2++2H 2O，故B错误；
C.该反应的离子方程式正确，故C正确；
D.该反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故D错误。
故选C。
6.【答案】B
【解析】A.KHCO3的电离方程式为：KHCO3=K++HCO3-，故A错误；
B.碱性氧化物一定是金属氧化物，故B正确；
C.Fe3+不能在碱性溶液中大量存在，会形成沉淀，故C错误；
D.SO3溶于水，其水溶液能导电，但不是其本身电离的离子导电，故SO3是非电解质，故D错误。
7.【答案】C
【解析】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大。
A.硫酸铁溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应，铁离子和硫酸根离子完全反应，正确的离子方程式为：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故A错误；
B.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀的离子反应为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故B错误；
C.向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O ，故C正确；
D.NaHSO3在水中的完全电离：NaHSO3=HSO3-+Na+，故D错误。
故选C。
8.【答案】A
【解析】 CuO和CaO在本题中都是以固体状态参与化学反应的，A正确、B错误。C项中的离子方程式违背了质量守恒定律，“H2O”应为“2H2O”。D项中氢氧化铁的化学式应是Fe(OH)3。
9.【答案】C
【解析】A.难溶性电解质一般在离子反应中保留化学式，如碳酸钙、氯化银等，可溶性电解质以离子形式表示，如NaCl、NaOH等，故A错误；
B.复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，如盐酸与NaOH反应，故B错误；
C.离子之间结合生成水、气体、沉淀时，复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故C正确；
D.弱酸、弱碱及不溶性盐在离子反应中应保留化学式，如醋酸与氨水的反应不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；
故选：C。
10.【答案】D
【解析】 Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，应为Fe+2H+Fe2+H2↑，A错误；
漏写了Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀，应为Ba2++SO42-+2H++2OH-BaSO4↓+2H2O，B错误；
石灰石的主要成分是CaCO3，难溶于水，应为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O，C错误。
11.【答案】D
【解析】A对，盐酸中存在电离HClH++Cl-，加入盐酸后发生反应H++OH-H2O，溶液的碱性减弱，红色褪去，但溶液中离子浓度变化不大，灯泡亮度没有明显变化。
B对，Na2SO4溶液中存在电离Na2SO42Na++SO42-，加入Na2SO4溶液后发生反应Ba2++SO42-BaSO4↓，产生白色沉淀，但溶液中OH-和离子总浓度变化不大，溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化。
C对，H2SO4溶液中存在电离H2SO42H++SO42-，加入H2SO4溶液后发生反应Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O，产生白色沉淀，溶液的碱性减弱，红色褪去，离子浓度减小，导电能力减弱，灯泡逐渐变暗。
D错，将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液发生反应Ba2++2OH-+Cu2++SO42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓，产生白色和蓝色沉淀，溶液红色褪去，灯泡变暗或熄灭。
12.【答案】A
【解析】
物质
Na2CO3
AgNO3
BaCl2
盐酸
Na2CO3
-
沉淀
沉淀
气体
AgNO3
沉淀
-
沉淀
沉淀
BaCl2
沉淀
沉淀
-
无现象
盐酸
气体
沉淀
无现象
-
丙与甲、乙、丁三种物质都生成沉淀，则丙为AgNO3，能生成气体的是Na2CO3和稀盐酸，
则甲是BaCl2，可推知乙为Na2CO3，丁为盐酸。
13.【答案】C
【解析】Ⅰ.取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，气体为二氧化碳，则一定含CO32-，阴离子一定不含SiO32-，阳离子一定不含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+；
Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，因I中盐酸足量，白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含SO42-，以此来解答。
A.由上述分析可知，一定含CO32-、SO42-，由电荷守恒可知，阳离子一定含K+，溶液中不含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、SiO32-，因溶液含5种离子，则含有的离子是K+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，故A正确；
B.Ⅰ中加入盐酸生成无色气体为二氧化碳，离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正确；
C.由选项A可知，一定含Cl-、NO3- ，故C错误；
D.Ⅱ中产生白色沉淀为硫酸钡，离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正确。
故选C。
14.【答案】C
【解析】向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，NH4++OH-=NH3·H2O、Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O↓，微热时部分NH3·H2O分解生成NH3，但不会大量减少，搅拌时4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,再加入过量盐酸，氢氧化铝、氢氧化镁、氢氧化铁溶解生成Al3+、Mg2+ 和Fe3+，所以大量减少的离子是Fe2+，故C正确。
故选C。
15.【答案】 (1)B
(2)Mg
(3)Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
【解析】向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，根据离子共存原理，试管A的溶液中一定没有Ag+、Mg2+，一定含有K+；试管B的溶液中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl-，一定含有NO3-，可知试管A的溶液中含有K+、Cl-、OH-，试管B的溶液中含有Ag+、Mg2+、NO3-。
(1)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管的溶液中含有Ag+，为试管B。
(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后溶液中仅含有一种溶质，且得到相应的金属，应该发生了置换反应，且不引入其他离子，则加入的药品是Mg。
(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，则混合过程中Ag+与Cl-恰好完全反应，Mg2+和OH-恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。
16.【答案】(1)Fe3+、Cu2+
(2)Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓
(3)Mg2+；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(4)B
【解析】 (1)溶液无色说明不含有颜色离子，所以不含Fe3+、Cu2+；
(2)加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
(3)能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+，离子反应方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
(4)根据上述推断可知：在原溶液中存在Ag+，则由于Ag+和Cl-、SO42-、 OH-会发生离子反应形成沉淀而不能大量共存，原溶液中含有Mg2+，Mg2+与OH-会发生离子反应而不能大量共存， NO3-不与所给的任何离子发生反应，因此溶液中可能大量存在的离子是NO3-，故合理选项是B。
17.【答案】(1)OH-、Cl-、K+ ；Fe3+、Ag+、NO3-；
(2)Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；
(3)Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；KNO3可以用作肥料，也可以作为工业原料。
【解析】 (1)Ag+只能和题中所给三种阴离子中的NO3-大量共存，二者可大量存在于同一个工厂排放的废水中，而Ag+、Fe3+与OH-均不能大量共存，所以Fe3+只能和Ag+、NO3-存在于同一个工厂排放的废水中。由于甲厂排放的废水显碱性，所以甲厂排放的废水中含有OH-、Cl-、K+，乙厂排放的废水中含有Fe3+、Ag+、NO3-；
故答案为：OH-、Cl-、K+ ；Fe3+、Ag+、NO3-；
(2)向乙厂排放的废水中加入铁粉，可以从中置换出Ag，离子方程式为Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，
故答案为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；
(3)根据甲、乙两厂排放的废水中含有的离子可知，两厂废水混合过程中会发生反应Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等；经处理后的废水中主要含KNO3，可以用作肥料或作为工业原料，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；KNO3可以用作肥料，也可以作为工业原料。
18.【答案】(1)BaSO4、BaCO3；
(2)Ag++Cl-=AgCl↓；
(3)Ba2+、Cu2+、Ca2+；
(4)>0.4mol·L-1;
(5)OH-；
【解析】待测液中加入足量硝酸钡产生白色沉淀，该沉淀与盐酸反应部分溶解，则原溶液中含有 CO32- 、 SO42- ；溶液1中加入硝酸、硝酸银产生白色沉淀，则原溶液中含Cl-；待测液呈碱性，所以可能含有OH-、CO32-中的一种或两种。
(1)由以上分析可知白色沉淀M中含有的物质为BaSO4、BaCO3；故答案为：BaSO4、BaCO3；
(2)步骤4是硝酸银和氯离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓；故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
(3)由于原溶液无色，所以一定不含Cu2+，溶液中含有CO32- 、 SO42-，所以不含Ba2+、Ca2+；故答案为：Ba2+、Cu2+、Ca2+；
(4)n(BaCO3)=4.30g-2.33g197g/mol=0.01mol，所以n(CO32-)=0.01mol，n(BaSO4)=2.33g233g/mol=0.01mol，所以n(SO42-)=0.01mol，由前面推断可知溶液中的阳离子只有Na+，根据电荷守恒Na+的浓度>0.01mol×2+0.01mol×20.1L=0.4mol/L，故答案为：>0.4mol·L-1;
(5)将白色沉淀滤去后，滤液仍呈碱性，说明原溶液中含有OH-；
故答案为：OH-；
19.【答案】(1)OH- 、K+、Cl-
(2)B
(3)Mg
(4)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ag++Cl-=AgCl↓
(5)2HCO3-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCO3↓+CO32-
【解析】向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，根据离子共存原理，一定没有Ag+、Mg2+，一定含有K+.试管B中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl-，一定含有NO3-，
综上所述，试管A中含有K+、OH-、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，
(1)试管A的溶液中所含上述离子有OH- 、K+、Cl-，故答案为：OH- 、K+、Cl-；
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag+，为试管B，故答案为：B；
(3)B中加入Mg，可置换出Ag，得到硝酸镁溶液，故答案为：Mg；
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Ag+与Cl-恰好完全反应，Mg2+和OH-恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
(5)由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐为KHCO3，滴入少量Ba(OH)2溶液发生的反应为2HCO3-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCO3↓+CO32-，故答案为：2HCO3-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCO3↓+CO32-。
20.【答案】(1)②⑤；
(2)H2、O2；B；
(3)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-。
【解析】(1)在如图所示的装置里，接通电路后若灯泡发光，则广口瓶内的物质A应该是电解质溶液，①干燥的氯化钠固体中没有自由移动的离子，不导电， ②稀硫酸溶液中含有自由移动的离子，能够导电，③蔗糖晶体不导电④无水酒精属于非电解质，其中不含有阴阳离子，不导电， ⑤氢氧化钠溶液中含有自由移动的离子，能够导电，故答案为：②⑤；
(2)上述装置通电后形成了电解池，电解稀硫酸和氢氧化钠时，产生的气体均为氢气和氧气；
A.向食盐溶液中逐滴加入稀盐酸不会发生反应，混合后，仍为强电解质溶液，导电性变化不大，灯泡亮度变化不大，故A错误；
B.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸二者反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，溶液中的电荷浓度为0，灯泡熄灭，继续滴加稀硫酸，硫酸过量，溶液中氢离子和硫酸根离子增多，灯泡又逐渐变亮，故B正确；
C.向酒精溶液属于非电解质溶液，不导电，灯泡不亮，向酒精溶液中滴加稀硝酸，溶液中导电离子增多，灯泡会逐渐变亮直至亮度不变，故C错误；
故答案为：H2、O2；B；
(3)若向澄清石灰水中逐渐通入CO2，oa段溶液的导电能力减弱，发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；ab段溶液的导电性增强，发生反应的化学方程试为CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32，说明Ca(HCO3)2为可溶性盐，其离子方程式为CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-；故答案为：CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-。
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