高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了新教材分析，课标要求，实验现象与结论，实验现象，实验结论，微观示意图，化合物，非电解质，电解质，①⑤⑥⑨等内容，欢迎下载使用。

1.教材结合生活常识（给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故）创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。然后以实验1-2为基础介绍电解质和电离的概念。需要说明的是，实验1-2的设计目的有3个∶①认识物质的导电性，②引人电解质的概念，③为学习电离的概念提供实验证据。2.教材基于实验证据提出问题∶为什么NaCl、KNO3，等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢?随后，教材结合构成NaCI固体的粒子、NaCI固体在水中溶解和形成水合离子的过程，以及NaCl固体受热熔化时粒子运动的变化等，从微观角度对上述问题作出解释。为了帮助学生深入理解，教材辅以相应的微观过程示意图（图1-10、图1-11、图1-12）。在此基础上，介绍电离的概念和电离方程式，并结合电离方程式，引导学生从电离的角度认识酸、碱的本质。
通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式建构电离模型，并以此认识电解质;能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程。
探究实验1：物质的导电性探究
装氯化钠、硝酸钾固体、水、乙醇溶液的灯泡不亮；装氯化钠溶液、硝酸钾溶液的灯泡变亮
硝酸钾固体、氯化钠固体、蒸馏水、乙醇溶液均不导电；氯化钠溶液、硝酸钾溶液能导电
注意：严格的说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。（蒸馏水几乎不导电）
小组讨论：讨论后各组代表发言
1.导电的条件：自由移动的电子（如金属单质）或自由移动的离子（如氯化钠溶液）
2.氯化钠固体中的离子不能自由移动，所以不能导电，溶于水后产生自由移动的钠离子和氯离子，所以氯化钠溶液能导电。
实验结论：熔融硝酸钾是导电的
探究实验2：熔融硝酸钾导电性实验
小组讨论：产生自由移动离子的条件
硝酸钾固体：由离子组成，但是离子不能自由移动（不导电）
硝酸钾溶液：在水分子的作用下硝酸根和钾离子能自由移动（导电）
熔融硝酸钾：熔融状态下硝酸根和钾离子能自由移动（导电）
乙醇溶液：乙醇在水分子的作用下不能产生自由离子（不导电）
硫酸溶液：硫酸分子在水分子的作用下产生自由离子（导电）
液态硫酸：液态的硫酸分子不能产生自由离子（不导电）
溶于水和熔融状态下都不导电的化合物
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
酸、碱、盐、水、活泼金属、氧化物
非金属氧化物、大多数的有机物
知识拓展：电解质导电的条件
结论：由离子组成的电解质溶于水或者在熔融状态下都能导电（如氯化钠等）；由分子组成的电解质只有在水溶液中才能导电（如硫酸等）
练习1、下列物质中：①氢氧化钠固体，②铜，③氢氧化钠溶液，④稀硫酸，⑤熔融的碳酸钾，⑥硫酸钡，⑦蔗糖溶液，⑧二氧化碳，⑨氯化氢气体，⑩乙醇。属于电解质的是 。属于非电解质的是 。能导电的是 。
练习2、下列说法中，正确的是(　　)A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
进行电解质判断时应该注意什么呢？
注意：（1）电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）一个化合物不是电解质就一定是非电解质；（3）某些非电解质溶于水时与水反应生成电解质从而使溶液导电，但是该化合物依然是非电解质（例如：CO2）
电解质导电的条件其实就是电解质发生电离的条件
氯化钠固体离子不能移动
如果离子能移动，氯化钠就不会是固体状态了
电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
水分子与氯化钠固体作用
氯化钠固体溶解并形成水合离子
电解质溶于水时，受到水分子的作用，解离为可以移动的水合离子
由离子组成的电解质熔融时，克服离子间的束缚力，解离为可以移动的离子
如：NaCl = Na+ + Cl-
为了简便起见，一般仍然用离子符号表示水合离子。
注意：1、在水中电离一般不写条件，若在熔融状态必须注明。2、拆分要准确（原子团不可拆分）。3、原子个数守恒，电荷守恒。
【练一练】请学生们按照上面的例子，尝试书写以下物质的电离方程式，并将结果进行交流讨论。 KNO3 HNO3 BaCl2 HCl NaOH H2SO4
KNO3 = K+ + NO3- HNO3 = H+ + NO3 - BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42-
书写时应该注意什么呢？
HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
练习：已知HClO4是一种酸，则其溶于水完全电离生成的离子是 和 。
【练一练】书写以下物质的电离方程式，并根据其分类，总结碱和盐的本质。 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(NO3)2 Na2CO3 Al2(SO4)3
NaOH = Na+ + OH- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- KOH = K+ + OH- Ba(NO3)2 = Ba2+ + 2NO3- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属阳离子（或者铵根离子）和酸根的化合物。
知识拓展：特殊电离方程式书写
1.分别写出NaHSO4在水溶中和熔融状态下的电离方程式
2.写出NaHCO3和NaHSO4在水溶中的电离方程式
水溶液中：NaHSO4 = Na++H++SO42-
熔融状态：NaHSO4 （熔融） = Na++HSO4-
NaHCO3 = Na++HCO3-
NaHSO4 = Na++H++SO42-