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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了什么是电解质，电解质，电解质和非电解质，电解质的电离等内容，欢迎下载使用。
【考纲要求】1.了解电解质的概念，了解强电解质和 弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质 溶液的导电性。3.知道酸碱盐在溶液中能发生电离， 并能熟练书写电离方程式。
2.电解质与非电解质的异同
（1）电解质、非电解质都是化合物。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。比如盐酸，它能导电，但它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。HCl是电解质。（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。（3）电解质应是在一定条件下本身电离出自由移动离子而导电的化合物。比如像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，却是生成物电离而导电，并非它们本身电离导电，所以它们是非电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，它们溶解的部分是完全电离的，另外，它们在 熔融状态能够导电，所以是电解质。（5）共价化合物的水溶液中，在水分子作用下，共价化合物可以电离并且导电，而共价化合物在熔融状态下不能导电；离子化合物在两种状态下都可以导电，这点可以用来区别共价化合物和离子化合物。
【例题1】下列物质：①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶体 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩氨气能导电的物质有： ；电解质有： ；非电解质有： 。【答案】能导电的物质有： ① ⑤ ⑧ 电解质有： ②④⑦⑧ 非电解质有： ③⑥⑨⑩
【例题2】下列叙述正确的是（ ）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D.BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质【答案】B
【点睛】 ①酸、碱、盐都是电解质 ②单质、混合物不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质 ③CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。
3．强电解质和弱电解质
（1）强、弱电解质的比较
（2）注意事项电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。相反，能溶于水的未必都是强电解质。如CH3COOH等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。
（3）电解质溶液导电能力离子浓度：浓度大，导电能力 。温度：温度高，导电能力 。电解质导电的强弱与电解质强弱 。（填“无关”或“有关”）
4．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系
(1)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解质。(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
(4)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(5)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(6)溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。
1.电离： 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。 2．电离方程式(1)强电解质：完全电离，用“=”连接。(2)弱电解质：部分电离，用“⇌”连接。
①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，如H2CO3的电离方程式为 H2CO3 ⇌ H＋＋HCO3－ 、 HCO3－⇌ H＋＋CO32－ ②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出，如Fe(OH)3电离方程式 Fe(OH)3⇌ Fe3＋＋3OH－
③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，如NaHSO4溶于水中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ 在熔融状态下： NaHSO4===Na＋＋HSO4－ NaHCO3溶于水中： NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－ ⇌H＋＋CO32－
3．书写电离方程式的注意要点：①质量与电荷必须要守恒 ②原子团不能拆开写③构成物质的原子或原子团的个数在 书写成离子时为系数④强电解质的电离写“==”， 弱电解质的电离写“⇌”
【例题3】写出下列物质的电离方程式。(1)CH3COOH：______________________(2)Ba(OH)2：______________________(3)NH3·H2O：______________________(4)BaSO4：______________________(5)KAl(SO4)2：______________________
4．从电离的角度，我们对酸、碱和盐有何新认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？①酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸 ②碱：电离时生成的阴离子全部是OH－离子的化合物叫碱 ③盐：电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物 。思考：NaHSO4是酸吗？Cu2(OH)2CO3是碱吗？ 不是，它们是盐
1、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A、氯化镁晶体 B、氯化钠溶液 C、液态氯化氢 D、熔融氢氧化钾【答案】D2、下列物质中导电性能最差的是（ ）A、石墨棒 B、固体氧化钾 C、盐酸 D、熔融氢氧化钠【答案】B
3、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是（ ）A、铝 B、食盐 C、硫酸 D、蔗糖【答案】A4、下列叙述中正确的是（ ）A、在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质B、凡在水溶液和受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质C、能导电的物质一定是电解质D、某物质若不是电解质，就一定是非电解质 【答案】A
5、仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）A、KOH B、KCl C、H2SO4 D、酒精【答案】C6、下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（ ）A、HCl B、NaOH C、Na2CO3 D、蔗糖 【答案】D
7、下列说法中不正确的是（ ） ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中 一定不导电。A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 【答案】D
【考纲要求】1.了解电解质的概念，了解强电解质和 弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质 溶液的导电性。3.知道酸碱盐在溶液中能发生电离， 并能熟练书写电离方程式。
2.电解质与非电解质的异同
（1）电解质、非电解质都是化合物。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。比如盐酸，它能导电，但它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。HCl是电解质。（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。（3）电解质应是在一定条件下本身电离出自由移动离子而导电的化合物。比如像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，却是生成物电离而导电，并非它们本身电离导电，所以它们是非电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，它们溶解的部分是完全电离的，另外，它们在 熔融状态能够导电，所以是电解质。（5）共价化合物的水溶液中，在水分子作用下，共价化合物可以电离并且导电，而共价化合物在熔融状态下不能导电；离子化合物在两种状态下都可以导电，这点可以用来区别共价化合物和离子化合物。
【例题1】下列物质：①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶体 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩氨气能导电的物质有： ；电解质有： ；非电解质有： 。【答案】能导电的物质有： ① ⑤ ⑧ 电解质有： ②④⑦⑧ 非电解质有： ③⑥⑨⑩
【例题2】下列叙述正确的是（ ）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D.BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质【答案】B
【点睛】 ①酸、碱、盐都是电解质 ②单质、混合物不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质 ③CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。
3．强电解质和弱电解质
（1）强、弱电解质的比较
（2）注意事项电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。相反，能溶于水的未必都是强电解质。如CH3COOH等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。
（3）电解质溶液导电能力离子浓度：浓度大，导电能力 。温度：温度高，导电能力 。电解质导电的强弱与电解质强弱 。（填“无关”或“有关”）
4．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系
(1)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解质。(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
(4)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(5)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(6)溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。
1.电离： 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。 2．电离方程式(1)强电解质：完全电离，用“=”连接。(2)弱电解质：部分电离，用“⇌”连接。
①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，如H2CO3的电离方程式为 H2CO3 ⇌ H＋＋HCO3－ 、 HCO3－⇌ H＋＋CO32－ ②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出，如Fe(OH)3电离方程式 Fe(OH)3⇌ Fe3＋＋3OH－
③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，如NaHSO4溶于水中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ 在熔融状态下： NaHSO4===Na＋＋HSO4－ NaHCO3溶于水中： NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－ ⇌H＋＋CO32－
3．书写电离方程式的注意要点：①质量与电荷必须要守恒 ②原子团不能拆开写③构成物质的原子或原子团的个数在 书写成离子时为系数④强电解质的电离写“==”， 弱电解质的电离写“⇌”
【例题3】写出下列物质的电离方程式。(1)CH3COOH：______________________(2)Ba(OH)2：______________________(3)NH3·H2O：______________________(4)BaSO4：______________________(5)KAl(SO4)2：______________________
4．从电离的角度，我们对酸、碱和盐有何新认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？①酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸 ②碱：电离时生成的阴离子全部是OH－离子的化合物叫碱 ③盐：电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物 。思考：NaHSO4是酸吗？Cu2(OH)2CO3是碱吗？ 不是，它们是盐
1、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A、氯化镁晶体 B、氯化钠溶液 C、液态氯化氢 D、熔融氢氧化钾【答案】D2、下列物质中导电性能最差的是（ ）A、石墨棒 B、固体氧化钾 C、盐酸 D、熔融氢氧化钠【答案】B
3、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是（ ）A、铝 B、食盐 C、硫酸 D、蔗糖【答案】A4、下列叙述中正确的是（ ）A、在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质B、凡在水溶液和受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质C、能导电的物质一定是电解质D、某物质若不是电解质，就一定是非电解质 【答案】A
5、仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）A、KOH B、KCl C、H2SO4 D、酒精【答案】C6、下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（ ）A、HCl B、NaOH C、Na2CO3 D、蔗糖 【答案】D
7、下列说法中不正确的是（ ） ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中 一定不导电。A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 【答案】D
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