化学第二节 离子反应优质导学案

这是一份化学第二节 离子反应优质导学案，共4页。

（答题时间：25分钟）





1. 某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣七种离子中的某几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是（ ）


A. NH4+、Br﹣、CO32﹣


B. Na+、Br﹣、CO32﹣


C. Na+、I﹣、SO32﹣


D. NH4+、CO32﹣、I﹣


2. 下列离子能大量共存的是（ ）


A. OH-、SO42-、Ba2+、Na+


B. H+、Na+、Al3+、C1-


C. OH-、NH4+、NO3-、K+


D. Fe2+、H+、NO3-、K+


3. 某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是（ ）


A. Cl- B. SO42- C. OH- D. Na+


4. 下列离子方程式中，正确的是（ ）


A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑


B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3


C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+


D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓


5. 下列离子方程式正确的是（ ）


A. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O


B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O


C. 氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣=H2O


D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O


6. 下列离子方程式正确的是（ ）


A. 铁跟盐酸反应：2Fe +6H+ =2Fe3++3H2↑


B. 氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H++Cl+ClO－


C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+ H2O


D. 金属钠与水反应：2Na +2H2O =2Na++2OH－+H2↑


7. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：


（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；


（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生


（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。


由此推断：混合物中肯定有_____________，肯定没有_____________，可能有___________________。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加_______________________溶液的方法来检验。








离子反应（2）同步练习参考答案





1. 【答案】A


【解析】解：①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO32﹣，则一定不存在Fe2+，溶液呈橙黄色，说明可能生成I2或Br2；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明不含SO32﹣；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含I﹣。所以溶液中一定不存在Fe2+、I﹣、SO32，一定存在Br﹣、CO32﹣，阳离子只有Na+、NH4+，若只有Na+，溶液一定显示碱性，而现在溶液显中性，所以溶液中一定含有铵离子，故选：A。


2.【答案】B


【解析】正确答案：B


A. SO42-＋Ba2+=BaSO4↓


B. 共存


C. OH-＋NH4+ =NH3·H2O


D. 3Fe2+＋4H+＋2 NO3-=3Fe3＋＋2NO＋2H2O


【点评】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化 还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答。


3 .【答案】A


【解析】Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，根据电荷守恒可得，2n（Mg2+）+n（K+）＞n（NO3-），阴离子电荷少，所以M离子应带有负电荷，根据电荷守恒可知M带一个负电荷，而OH-与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，所以M离子可能是氯离子，故答案为：A。


4.【答案】D


【解析】A. 铁与盐酸反应生成了亚铁离子和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；


B. 氯气与氯化亚铁溶液反应，亚铁离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B错误；


C. 铁离子与铁反应生成了亚铁离子，离子方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；


D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++30H﹣=Fe（OH）3↓，故D正确；


故选D。


5.【答案】B


【解析】A. 灰水与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，A不符合题意；


B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，B符合题意；


C. 氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++CuO=H2O+Cu2+，C不符合题意；


D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，D不符合题意；


故答案为：B。


6.【答案】D


【解析】正确答案：D


A. 铁跟盐酸反应： Fe +2H+ =Fe2++H2↑；


B. 氯气与水反应：Cl2 + H2OH++Cl+HClO；


C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O。


7. 【答案】（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；CuSO4溶液呈蓝色，说明混合物中无CuSO4。Na2CO3、Na2SO4和CaCl2生成沉淀，不能同时存在；


（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2CO3、Na2SO4，生成的沉淀为硫酸钡、碳酸钡或混合物，则判断一定不含有CaCl2；


（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。证明沉淀是碳酸钡，证明一定含有Na2CO3；一定不含有Na2SO4；硫酸钡不溶于酸；


则原固体中一定含有Na2CO3；一定不含CuSO4；Na2SO4；CaCl2；NaCl不能确定；若想进一步确定可能有的物质是否存在，可以加入硝酸酸化的硝酸银依据生成白色沉淀证明含有氯离子，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；第（3）步操作的离子方程式是硝酸和碳酸钠反应，硝酸溶解碳酸钡沉淀的反应，反应的离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；


故答案为：Na2CO3；CuSO4、Na2SO4、CaCl2；NaCl；硝酸酸化的硝酸银；Ag++Cl-=AgCl↓；2H++CO32-=H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。