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第九单元复习 课件 2023-2024学年人教版化学九年级下册
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这是一份第九单元复习 课件 2023-2024学年人教版化学九年级下册，共31页。
第九单元复习 溶液 1.能区分溶液、乳浊液、悬浊液。2.能判断溶液中的溶质、溶剂。3.能说出溶解时的热效应和乳化现象。4.能理解饱和溶液、不和溶液、溶解度、溶质质量分数的含义。5.能应用溶解度曲线解释常见的现象。6.能掌握与溶质质量分数有关的计算。7.能说出溶液配制的步骤、仪器、误差的原因。课题1 溶液的形成【知识点1】 溶液、乳浊液、悬浊液溶液的概念溶液的特征一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。均一性稳定性悬浊液乳浊液固体分散于液体液体分散于液体不均一、不稳定悬浊液和乳浊液【知识点2】 溶液的组成溶液的组成溶液的体积≠溶剂的体积+溶质的体积溶液的质量=溶质质量+溶剂质量溶质溶剂被溶解的物质起溶解作用的物质溶质、溶剂的判断氯化钠水氯化氢水酒精水碘酒精硫酸亚铁水硫酸亚铁和硫酸水硫酸亚铁水1、若加入的溶质没有完全溶解，那么溶质只是实际溶解的部分。如：把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖，则蔗糖溶液中，溶质只是那30g蔗糖。2、当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质。如：将大理石加到稀盐酸中恰好完全反应，此时溶液中溶质是氯化钙，而不是HCl。但是如果盐酸过量，则溶质为HCl和氯化钙。注意【知识点3】 影响物质溶解性的因素几乎不溶（溶液略显棕黄色） 溶解，溶液紫色溶解，溶液棕色几乎不溶实验结论：物质的溶解性和____________的性质有关。溶质、溶剂【知识点4】 溶解时的吸热和放热现象、乳化现象乳化现象：乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。小液滴能随水流走。如__________________等。物质溶解伴随着热量的变化，有的物质溶解时会出现放热现象，如________等；有的物质溶解时会出现吸热现象，如_______等氢氧化钠硝酸铵用洗衣液清洗衣服1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）A．碘 B．蔗糖 C．汽油 D．泥土2. 日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ）A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污BA课题2 溶解度【知识点1】 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能再溶解的溶液在一定温度、一定量的溶剂中，溶质还能再溶解的溶液 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。但在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。不饱和溶液饱和溶液增加溶质、降低温度、恒温蒸发溶剂增加溶剂、升高温度特殊情况：对于Ca(OH)2溶液，升高温度和降低温度的转化刚好相反。【知识点2】 溶解度溶解度四要素一定温度100g水饱和状态单位：g固体溶解度：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量。气体溶解度相同情况下，温度越高，溶解度越_____相同情况下，压强越大，溶解度越_____小大36∶100∶13620∶80∶100溶解度曲线的意义和应用意义1.比较相同温度下，不同物质溶解度的大小2.一定温度下，判断物质形成溶液的状态（饱和或不饱和）3.判断饱和溶液和不饱和溶液的转化方法5.混合溶液的分离、提纯方法（如KNO3混有NaCl，采用_________提纯）4.固体物质的结晶方法（陡升型适合________，平缓型适合_______）降温结晶降温结晶蒸发结晶应用【知识点3】 溶解度曲线的意义和应用t1℃下，A、B、C的溶解度大小：__________A、B、C的饱和溶液分别从t3℃降温至t2℃，溶质质量分数大小关系：__________A中混有少量的B，采用___________提纯。C>B>AB>A>C降温结晶等质量的A、B的饱和溶液分别从t3℃降温至t2℃，析出固体质量大小：__________A>B课题3 溶液的浓度【知识点1】 溶质质量分数的计算溶质的质量分数×100%×100%溶质的质量分数=×100%联系：在一定温度下的饱和溶液中1. 生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用100 g生理盐水给某病人输液，输入病人体内的氯化钠和水的的质量各是多少？氯化钠的质量=0.9%×100g=9g水的质量=100g－9g=91g2. 把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？100g×98%=（100g+m水）×10%m水=880g3. 100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算反应后溶液溶质质量分数为多少？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 161 213g x yy=0.4g32.2g100g+13g-0.4g×100%硫酸锌的质量分数==28.6%解：设生成硫酸锌质量为x，氢气质量为yx=32.2g【知识点2】 溶液的配制1. 实验步骤用食盐固体配制100g溶质质量分数为15%的食盐溶液，现有下列操作：①溶解；②称取食盐；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发。正确的操作顺序是（ ）A. ①②③④ B. ⑤②④① C.①③⑤②④① D.①③⑥⑤②④①B2. 实验误差分析偏小偏小偏大偏小无影响下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。溶液溶液溶解度溶液的浓度概念和特征组成溶解的吸放热现象、乳化和乳化现象溶解度溶解度曲线溶质质量分数的计算溶液的配制饱和溶液和不饱和溶液
第九单元复习 溶液 1.能区分溶液、乳浊液、悬浊液。2.能判断溶液中的溶质、溶剂。3.能说出溶解时的热效应和乳化现象。4.能理解饱和溶液、不和溶液、溶解度、溶质质量分数的含义。5.能应用溶解度曲线解释常见的现象。6.能掌握与溶质质量分数有关的计算。7.能说出溶液配制的步骤、仪器、误差的原因。课题1 溶液的形成【知识点1】 溶液、乳浊液、悬浊液溶液的概念溶液的特征一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。均一性稳定性悬浊液乳浊液固体分散于液体液体分散于液体不均一、不稳定悬浊液和乳浊液【知识点2】 溶液的组成溶液的组成溶液的体积≠溶剂的体积+溶质的体积溶液的质量=溶质质量+溶剂质量溶质溶剂被溶解的物质起溶解作用的物质溶质、溶剂的判断氯化钠水氯化氢水酒精水碘酒精硫酸亚铁水硫酸亚铁和硫酸水硫酸亚铁水1、若加入的溶质没有完全溶解，那么溶质只是实际溶解的部分。如：把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖，则蔗糖溶液中，溶质只是那30g蔗糖。2、当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质。如：将大理石加到稀盐酸中恰好完全反应，此时溶液中溶质是氯化钙，而不是HCl。但是如果盐酸过量，则溶质为HCl和氯化钙。注意【知识点3】 影响物质溶解性的因素几乎不溶（溶液略显棕黄色） 溶解，溶液紫色溶解，溶液棕色几乎不溶实验结论：物质的溶解性和____________的性质有关。溶质、溶剂【知识点4】 溶解时的吸热和放热现象、乳化现象乳化现象：乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。小液滴能随水流走。如__________________等。物质溶解伴随着热量的变化，有的物质溶解时会出现放热现象，如________等；有的物质溶解时会出现吸热现象，如_______等氢氧化钠硝酸铵用洗衣液清洗衣服1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）A．碘 B．蔗糖 C．汽油 D．泥土2. 日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ）A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污BA课题2 溶解度【知识点1】 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能再溶解的溶液在一定温度、一定量的溶剂中，溶质还能再溶解的溶液 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。但在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。不饱和溶液饱和溶液增加溶质、降低温度、恒温蒸发溶剂增加溶剂、升高温度特殊情况：对于Ca(OH)2溶液，升高温度和降低温度的转化刚好相反。【知识点2】 溶解度溶解度四要素一定温度100g水饱和状态单位：g固体溶解度：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量。气体溶解度相同情况下，温度越高，溶解度越_____相同情况下，压强越大，溶解度越_____小大36∶100∶13620∶80∶100溶解度曲线的意义和应用意义1.比较相同温度下，不同物质溶解度的大小2.一定温度下，判断物质形成溶液的状态（饱和或不饱和）3.判断饱和溶液和不饱和溶液的转化方法5.混合溶液的分离、提纯方法（如KNO3混有NaCl，采用_________提纯）4.固体物质的结晶方法（陡升型适合________，平缓型适合_______）降温结晶降温结晶蒸发结晶应用【知识点3】 溶解度曲线的意义和应用t1℃下，A、B、C的溶解度大小：__________A、B、C的饱和溶液分别从t3℃降温至t2℃，溶质质量分数大小关系：__________A中混有少量的B，采用___________提纯。C>B>AB>A>C降温结晶等质量的A、B的饱和溶液分别从t3℃降温至t2℃，析出固体质量大小：__________A>B课题3 溶液的浓度【知识点1】 溶质质量分数的计算溶质的质量分数×100%×100%溶质的质量分数=×100%联系：在一定温度下的饱和溶液中1. 生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用100 g生理盐水给某病人输液，输入病人体内的氯化钠和水的的质量各是多少？氯化钠的质量=0.9%×100g=9g水的质量=100g－9g=91g2. 把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？100g×98%=（100g+m水）×10%m水=880g3. 100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算反应后溶液溶质质量分数为多少？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 161 213g x yy=0.4g32.2g100g+13g-0.4g×100%硫酸锌的质量分数==28.6%解：设生成硫酸锌质量为x，氢气质量为yx=32.2g【知识点2】 溶液的配制1. 实验步骤用食盐固体配制100g溶质质量分数为15%的食盐溶液，现有下列操作：①溶解；②称取食盐；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发。正确的操作顺序是（ ）A. ①②③④ B. ⑤②④① C.①③⑤②④① D.①③⑥⑤②④①B2. 实验误差分析偏小偏小偏大偏小无影响下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。溶液溶液溶解度溶液的浓度概念和特征组成溶解的吸放热现象、乳化和乳化现象溶解度溶解度曲线溶质质量分数的计算溶液的配制饱和溶液和不饱和溶液
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