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初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试学案设计
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这是一份初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试学案设计，共6页。学案主要包含了学习目标，知识网络，要点梳理，要点诠释，典型例题，思路点拨，总结升华等内容，欢迎下载使用。
【学习目标】
1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。
2.掌握溶解过程中的放热和吸热现象；掌握溶解度曲线的意义及应用。
3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【知识网络】
【要点梳理】
要点一、溶液、饱和溶液、不饱和溶液
1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。
2.溶液的特征：均一性、稳定性。
3.饱和溶液与不饱和溶液：
【要点诠释】
浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别与联系：
要点二、溶解过程中的吸热和放热现象、乳浊液和乳化现象
1.溶解时的热现象：浓硫酸、氢氧化钠等物质溶于水，溶液温度升高；硝酸铵等物质溶于水时，溶液温度降低；氯化钠等物质溶于水，溶液温度不变。
2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物不稳定，静置分层。
3.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。
【要点诠释】
汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗洁精洗油污是发生了乳化现象，不能形成溶液。
要点三、溶解度、溶解度曲线
1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.固体物质的溶解度与溶解性的关系：
【要点诠释】
1.温度对固体溶解度的影响规律：
（1）大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）；
（2）少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）；
（3）极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)。
2.气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。
要点四、溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液
1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。
（1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 ×100％
（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%
2.配制溶液的主要步骤：计算、称量（量取）、溶解。
【要点诠释】
溶解度与溶质的质量分数的比较：
要点五、溶液的稀释、浓缩
1.关于溶液稀释的计算：
（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。
（2）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则
A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：
(1)向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则
Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。
(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则
Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。
（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则
Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。
【要点诠释】
1.关于溶液稀释的计算一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。然后根据所给信息列方程求解。
2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。
【典型例题】
类型一、考查溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念及溶解度曲线
1.（2015•呼和浩特中考）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（ ）
A．图丙中M表示b的溶解度曲线
B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【思路点拨】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶液中是否含有固体确定溶液是否饱和，根据溶解度曲线结合物质的溶解度随温度的变化确定物质的溶解度曲线。
【答案】C
【解析】
A、据图可以看出，a物质的溶解度受温度影响变化大，故M表示的是a物质的溶解度曲线，A错误；
B、图甲中，a中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量，故a的质量分数小于b，B错误；
C、图乙中，ab全部溶解，形成的是不饱和溶液，C正确；
D、30℃时，a、b的溶解度相等，若是饱和溶液则溶液溶质质量分数相等，D错误。
【总结升华】掌握固体溶解度曲线的意义等是解题的关键，要熟悉根据固体的溶解度曲线解决相关问题的常见思路和方法。
2.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。现将等质量
的A、B、C三种物质的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃。下列有
关t2℃时的溶液说法正确的是( )
A．溶液中C所含的溶剂最多
B．三种溶液都是饱和溶液
C．B溶液中溶质的质量分数最大
D．t2℃时A和C的溶液中溶质的质量分数相等
【答案】C
【解析】t1 ℃时等质量的三种物质饱和溶液中，C中溶剂的质量最少，升温至t2℃时C中溶剂质量仍最少；升温至t2℃时只有C是饱和溶液；t1℃时溶质质量分数A＜C,升温至t2℃时A溶质质量分数不变，C减小，但是从图像可知t2℃时，溶质质量分数仍然A＜C。所以正确答案为C。
【总结升华】解本题首先要根据溶解度曲线，判断出几种物质在t1℃、t2℃时溶解度的大小，及温度升高时溶液中溶质、溶剂和溶质质量分数的变化情况。
举一反三：
【变式】右图是A、B两物质的溶解度曲线。下列说法中，正确的是（ ）
A. t2℃时，A、B两溶液都是饱和溶液
B.t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等
C. t2℃时，B物质的溶解度大于t1℃时A物质的溶解度
D. t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同
【答案】B
类型二、考查溶解过程中的吸热、放热现象及乳化现象
3.（2016•苏州中考）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
【思路点拨】A、食用油不溶于水；B、氢氧化钠溶于水，放出热量；C、稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子；D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体溶解。
【答案】C
【解析】A、食用油不溶于水，与水混合形成乳浊液，选项错误；B、氢氧化钠溶于水，放出热量，溶液温度升高，选项错误；C、稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动氢离子和硫酸根离子，选项正确；D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体溶解，选项错误。
【总结升华】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
举一反三：
【变式】物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，温度无明显变化是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．硝酸铵固体 D．食盐
【答案】D
类型三、考查溶液的配制、稀释、溶质质量分数及有关计算
4.（2015•四川中考）KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：
（1）60℃时，100g水中最多可溶解KCl g；
（2）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“=”） 100g；
（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为 ；该溶液升温到60℃时，溶液属于 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
【思路点拨】（1）根据图表中，有关60℃时，氯化钾的溶解度来分析；（2）根据表格信息，分析氯化钾的溶解度受温度的影响情况来解答；（3）根据40℃时，氯化钾的溶解度以及受温度的影响情况来分析。
【答案】（1）45.5 （2）＜ （3） 28.6% 不饱和
【解析】
（1）由图表信息可知，60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，也就是在该温度下，100g水中最多可溶解45.5g氯化钾就达到饱和状态。
（2）由表格信息可知，氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，会出现晶体析出现象，溶液的质量减小。
（3）40℃时，KCl的溶解度为40.0g，此时的饱和溶液中，溶质的质量分数为：≈28.6%；氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，该溶液升温到60℃时，转化为了不饱和溶液。
【总结升华】做好该题的关键是注意概念与图表结合，利用好溶解度和温度及二者的关系。
5.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：
（1）亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_________________________。
（2）现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠_________kg。
【答案】（1）23∶35.5∶32 （2）240
【解析】亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为23：35.5：16×2；需要亚氯酸钠的质量为1500kg×16%=240kg。
【总结升华】化合物中各元素的质量比是：各元素原子的相对原子质量×原子个数之比；溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数。
6.实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的___________盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了______。
(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是___________（填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是___________。
【答案】（1）右 加速固体溶解
（2）⑤ ①
【解析】（1）使用天平时应遵循左物右码的原则，玻璃棒搅拌可以加快溶解速度.
（2）二人都不需要酒精灯；小华用固体配制溶液，需要用天平称量固体的质量；而用液体配制只需量筒即可。
【总结升华】熟悉溶液配制的步骤、操作方法，是解题关键。配制好的溶液装瓶后，在标签上应写明名称、化学式、溶质质量分数等信息。
举一反三：
【变式1】70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g。则该温度时NH4Cl的溶解度为____________g，若将此溶液稀释到25%，需加水__________g。
【答案】60 50
【变式2】用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是( )
A.①②③④ B.⑤②④①
C.①③⑤②④① D.①③⑥⑤②④①
【答案】B
饱和溶液
不饱和溶液
概念
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液
相互转化
（饱和溶液是针对某种溶质而言，对其它溶质不一定是饱和溶液）
饱和与不饱和溶液
浓溶液与稀溶液
区别
涵义不同
溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量的溶剂里，是否达到最大溶解限度
溶液的浓与稀取决于溶质在一定量溶液里含量的多与少
温度影响
受温度影响，须指明温度
一般不受温度影响
联系
1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀没有必然的联系
2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然
3．对同一种溶质，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大
溶解性
溶解度
意义
一种物质溶解在另一种物质里的能力
一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量
影响因素
溶质、溶剂的性质
溶质、溶剂的性质，温度、压强等
表示方法
定性：易溶、可溶、微溶、难溶
定量：溶解度
溶解度曲线、溶解度表
联系
溶解度是溶解性的定量表示方法
溶解度（S）
溶质的质量分数（W%）
概念
一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量
任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比
表示意义
某物质溶解能力的大小
任一溶液的浓度大小
条件
一定温度
温度不一定相同
状态
饱和溶液
饱和或不饱和溶液
单位
g
无单位
联系
饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度/（溶解度+100克）×100%
A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液
B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低
C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
56.7
【学习目标】
1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。
2.掌握溶解过程中的放热和吸热现象；掌握溶解度曲线的意义及应用。
3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【知识网络】
【要点梳理】
要点一、溶液、饱和溶液、不饱和溶液
1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。
2.溶液的特征：均一性、稳定性。
3.饱和溶液与不饱和溶液：
【要点诠释】
浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别与联系：
要点二、溶解过程中的吸热和放热现象、乳浊液和乳化现象
1.溶解时的热现象：浓硫酸、氢氧化钠等物质溶于水，溶液温度升高；硝酸铵等物质溶于水时，溶液温度降低；氯化钠等物质溶于水，溶液温度不变。
2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物不稳定，静置分层。
3.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。
【要点诠释】
汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗洁精洗油污是发生了乳化现象，不能形成溶液。
要点三、溶解度、溶解度曲线
1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.固体物质的溶解度与溶解性的关系：
【要点诠释】
1.温度对固体溶解度的影响规律：
（1）大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）；
（2）少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）；
（3）极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)。
2.气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。
要点四、溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液
1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。
（1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 ×100％
（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%
2.配制溶液的主要步骤：计算、称量（量取）、溶解。
【要点诠释】
溶解度与溶质的质量分数的比较：
要点五、溶液的稀释、浓缩
1.关于溶液稀释的计算：
（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。
（2）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则
A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：
(1)向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则
Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。
(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则
Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。
（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则
Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。
【要点诠释】
1.关于溶液稀释的计算一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。然后根据所给信息列方程求解。
2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。
【典型例题】
类型一、考查溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念及溶解度曲线
1.（2015•呼和浩特中考）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（ ）
A．图丙中M表示b的溶解度曲线
B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【思路点拨】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶液中是否含有固体确定溶液是否饱和，根据溶解度曲线结合物质的溶解度随温度的变化确定物质的溶解度曲线。
【答案】C
【解析】
A、据图可以看出，a物质的溶解度受温度影响变化大，故M表示的是a物质的溶解度曲线，A错误；
B、图甲中，a中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量，故a的质量分数小于b，B错误；
C、图乙中，ab全部溶解，形成的是不饱和溶液，C正确；
D、30℃时，a、b的溶解度相等，若是饱和溶液则溶液溶质质量分数相等，D错误。
【总结升华】掌握固体溶解度曲线的意义等是解题的关键，要熟悉根据固体的溶解度曲线解决相关问题的常见思路和方法。
2.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。现将等质量
的A、B、C三种物质的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃。下列有
关t2℃时的溶液说法正确的是( )
A．溶液中C所含的溶剂最多
B．三种溶液都是饱和溶液
C．B溶液中溶质的质量分数最大
D．t2℃时A和C的溶液中溶质的质量分数相等
【答案】C
【解析】t1 ℃时等质量的三种物质饱和溶液中，C中溶剂的质量最少，升温至t2℃时C中溶剂质量仍最少；升温至t2℃时只有C是饱和溶液；t1℃时溶质质量分数A＜C,升温至t2℃时A溶质质量分数不变，C减小，但是从图像可知t2℃时，溶质质量分数仍然A＜C。所以正确答案为C。
【总结升华】解本题首先要根据溶解度曲线，判断出几种物质在t1℃、t2℃时溶解度的大小，及温度升高时溶液中溶质、溶剂和溶质质量分数的变化情况。
举一反三：
【变式】右图是A、B两物质的溶解度曲线。下列说法中，正确的是（ ）
A. t2℃时，A、B两溶液都是饱和溶液
B.t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等
C. t2℃时，B物质的溶解度大于t1℃时A物质的溶解度
D. t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同
【答案】B
类型二、考查溶解过程中的吸热、放热现象及乳化现象
3.（2016•苏州中考）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
【思路点拨】A、食用油不溶于水；B、氢氧化钠溶于水，放出热量；C、稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子；D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体溶解。
【答案】C
【解析】A、食用油不溶于水，与水混合形成乳浊液，选项错误；B、氢氧化钠溶于水，放出热量，溶液温度升高，选项错误；C、稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动氢离子和硫酸根离子，选项正确；D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体溶解，选项错误。
【总结升华】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
举一反三：
【变式】物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，温度无明显变化是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．硝酸铵固体 D．食盐
【答案】D
类型三、考查溶液的配制、稀释、溶质质量分数及有关计算
4.（2015•四川中考）KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：
（1）60℃时，100g水中最多可溶解KCl g；
（2）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“=”） 100g；
（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为 ；该溶液升温到60℃时，溶液属于 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
【思路点拨】（1）根据图表中，有关60℃时，氯化钾的溶解度来分析；（2）根据表格信息，分析氯化钾的溶解度受温度的影响情况来解答；（3）根据40℃时，氯化钾的溶解度以及受温度的影响情况来分析。
【答案】（1）45.5 （2）＜ （3） 28.6% 不饱和
【解析】
（1）由图表信息可知，60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，也就是在该温度下，100g水中最多可溶解45.5g氯化钾就达到饱和状态。
（2）由表格信息可知，氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，会出现晶体析出现象，溶液的质量减小。
（3）40℃时，KCl的溶解度为40.0g，此时的饱和溶液中，溶质的质量分数为：≈28.6%；氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，该溶液升温到60℃时，转化为了不饱和溶液。
【总结升华】做好该题的关键是注意概念与图表结合，利用好溶解度和温度及二者的关系。
5.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：
（1）亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_________________________。
（2）现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠_________kg。
【答案】（1）23∶35.5∶32 （2）240
【解析】亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为23：35.5：16×2；需要亚氯酸钠的质量为1500kg×16%=240kg。
【总结升华】化合物中各元素的质量比是：各元素原子的相对原子质量×原子个数之比；溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数。
6.实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的___________盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了______。
(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是___________（填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是___________。
【答案】（1）右 加速固体溶解
（2）⑤ ①
【解析】（1）使用天平时应遵循左物右码的原则，玻璃棒搅拌可以加快溶解速度.
（2）二人都不需要酒精灯；小华用固体配制溶液，需要用天平称量固体的质量；而用液体配制只需量筒即可。
【总结升华】熟悉溶液配制的步骤、操作方法，是解题关键。配制好的溶液装瓶后，在标签上应写明名称、化学式、溶质质量分数等信息。
举一反三：
【变式1】70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g。则该温度时NH4Cl的溶解度为____________g，若将此溶液稀释到25%，需加水__________g。
【答案】60 50
【变式2】用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是( )
A.①②③④ B.⑤②④①
C.①③⑤②④① D.①③⑥⑤②④①
【答案】B
饱和溶液
不饱和溶液
概念
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液
相互转化
（饱和溶液是针对某种溶质而言，对其它溶质不一定是饱和溶液）
饱和与不饱和溶液
浓溶液与稀溶液
区别
涵义不同
溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量的溶剂里，是否达到最大溶解限度
溶液的浓与稀取决于溶质在一定量溶液里含量的多与少
温度影响
受温度影响，须指明温度
一般不受温度影响
联系
1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀没有必然的联系
2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然
3．对同一种溶质，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大
溶解性
溶解度
意义
一种物质溶解在另一种物质里的能力
一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量
影响因素
溶质、溶剂的性质
溶质、溶剂的性质，温度、压强等
表示方法
定性：易溶、可溶、微溶、难溶
定量：溶解度
溶解度曲线、溶解度表
联系
溶解度是溶解性的定量表示方法
溶解度（S）
溶质的质量分数（W%）
概念
一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量
任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比
表示意义
某物质溶解能力的大小
任一溶液的浓度大小
条件
一定温度
温度不一定相同
状态
饱和溶液
饱和或不饱和溶液
单位
g
无单位
联系
饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度/（溶解度+100克）×100%
A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液
B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低
C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
56.7
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