高中化学必修一 专题1.2.1 电解质的电离解析版）

第一章  物质及其变化

第二节  离子反应

第1课时  电解质的电离

一、选择题

1．下列说法正确的是(  )

A．电解质能导电

B．其水溶液能导电的化合物就是电解质

C．不能导电物质就是非电解质

D．物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子

【答案】D

【解析】A. 电解质导电需要条件为水溶液或熔融状态，存在自由移动的离子，电解质本身并不一定导电，如固态氯化钠不导电，A错误；

B. 二氧化碳、氨气其水溶液能导电，溶液中导电的离子不是他本身电离产生的，所以它们不是电解质，是非电解质，B错误；

C.氢气、氧气等单质，它们不能导电，但是它们也不是非电解质，C错误；

D. 金属和石墨导电是因为有自由移动的电子，电解质导电是因为有自由移动的离子，D正确。答案选D。

2．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（    ）

A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2

【答案】D

【解析】A．Na2O是离子化合物，在熔融状态下可以电离产生自由移动的Na+、O2-离子而能够导电，属于电解质，A不符合题意；

B．Cl2是单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，B不符合题意；

C．H2SO4是二元强酸，属于电解质，水溶液能够导电，C不符合题意；

D．CO2是共价化合物，由分子构成，在熔融状态下不能电离产生自由移动的离子，因此不能导电；在水溶液中CO2与水反应产生H2CO3，H2CO3能电离产生自由移动的离子而导电，所以H2CO3属于电解质，而CO2属于非电解质，D符合题意；故合理选项是D。

3．下列说法正确的是

A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质

B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质

C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电

D．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质

【答案】D

【解析】A、硫酸钡不溶于水但受热熔化时可导电，故硫酸钡是电解质，选项A错误；

B、虽然二氧化碳溶于水可以导电，但在水溶液中能直接电离出自由移动的离子不是二氧化碳，而是碳酸，选项B错误；

C、硫酸在熔融时不能导电，选项C错误；

D、液态氯化氢不导电，但氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，选项D正确；答案选D。

4．下列物质属于电解质的是

A．KNO3 B．乙醇 C．稀硫酸溶液 D．Fe

【答案】A

【解析】A项、KNO3溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质，A正确；

B项、乙醇溶于水和熔融状态下均不导电，不属于电解质，B错误；

C项、稀硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，C错误；

D项、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，D错误；故本题选A。

5．下列叙述正确的是

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl‑

B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电

D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

【答案】C

【解析】A、电离过程在水分子作用下，错误；

B、只有电离出来的阳离子全部是氢离子的才是算，错误；

C、液态的氯化氢不能发生电离，所以不导电，正确；

D、导电能力的强弱跟离子浓度和离子所带的电荷数有关，错误；答案选C。

6．下列电离方程式正确的是(   )

A．H2SO4===H2++SO42- B．Ca(OH)2===Ca2+＋(OH)2-

C．AlCl3===Al+3＋3Cl-1 D．Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-

【答案】D

【解析】A．H2SO4电离生成H+和SO42-，电离方程式为H2SO4=2H++ SO42-，A选项错误；

B．Ca(OH)2电离生成Ca2+和OH-，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B选项错误；

C．AlCl3电离生成Al3+和Cl-，电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，C选项错误；

D．Al2(SO4)3电离生成Al3+和SO42-，电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-，D选项正确；答案选D。

7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（    ）

A．盐酸 B．SO2 C．NH4NO3 D．NaOH

【答案】B

【解析】A. 盐酸，能导电，但盐酸是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，A不合题意；

B. SO2，水溶液能导电，但属于非电解质，B符合题意；

C. NH4NO3，水溶液能导电，属于电解质，C不合题意；

D. NaOH，水溶液能导电，但属于电解质，D不合题意。故选B。

8．下列电离方程式正确的是(   )

A．H2SO4===H2++SO42- B．Ca(OH)2===Ca2+＋(OH)2-

C．AlCl3===Al+3＋3Cl-1 D．Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-

【答案】D

【解析】A．H2SO4电离生成H+和SO42-，电离方程式为H2SO4=2H++ SO42-，A选项错误；

B．Ca(OH)2电离生成Ca2+和OH-，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B选项错误；

C．AlCl3电离生成Al3+和Cl-，电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，C选项错误；

D．Al2(SO4)3电离生成Al3+和SO42-，电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-，D选项正确；答案选D。

二、非选择题

9．按要求填空

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

NaHSO4___________ 

(NH4)2CO3_______________

NaHCO3_____________________

(2)现有以下物质：①NaCl溶液  ②干冰   ③ 液态HCl  ④铜 ⑤BaSO4固体  ⑥ 蔗糖⑦Na2O  ⑧NaOH固体  ⑨盐酸 ⑩NH3

其中能够导电的是__(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_____

【答案】(1)NaHSO4= Na++H++SO    (NH4)2CO3=2NH+CO    NaHCO3= Na++HCO   

(2)①④⑨    ③⑤⑦⑧    ②⑥⑩   

【解析】电解质是指在水溶液或熔融条件下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔融条件下都不能导电的化合物。

 (1) 硫酸为强酸，NaHSO4电离方程式为：NaHSO4= Na++H++SO；

(NH4)2CO3为盐，电离方程式为：(NH4)2CO3=2NH+CO；

碳酸为弱酸， NaHCO3电离方程式为：NaHCO3= Na++HCO；

(2)①NaCl溶液，存在自由移动的离子，能导电，但是是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；②干冰，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质；③ 液态HCl，无自由移动的离子或电子，不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；  ④铜有自由移动电子，能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质；⑥ 蔗糖，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质；⑦Na2O，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质；⑧NaOH固体，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质；⑨盐酸存在自由移动的离子，能导电，但是是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；⑩NH3 ，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质；

其中能够导电的是①④⑨；属于电解质的是③⑤⑦⑧；属于非电解质的是②⑥⑩。