人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品达标测试

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A练——基础过关
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
课时2 离子反应
（建议时间：25分钟）
知识点一 离子反应的发生条件
1．下列说法中正确的是
A．离子反应必须在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应
B．在离子反应中，所有离子的浓度都是减小的
C．在离子反应方程式中，等号左右的原子种类和数目以及电荷数必须相等
D．反应物和生成物中都必须有大量离子存在的化学反应才能发生离子反应
【答案】C
【详解】
A．中学所学的离子反应一般是指在溶液中进行的某些化学反应，但有些化学反应在熔化状态下进行，也发生离子反应，A错误；
B．在离子反应中，有的离子的浓度减小，有的离子的浓度增大，有的离子浓度是不变的，如CO2通入到过量NaOH溶液中，OH-浓度减小，CO32-离子浓度增大，Na+浓度不变，B错误；
C．离子反应必须遵循质量守恒定律和电荷守恒定律，C正确；
D．有的离子反应，反应物中有大量离子存在，但生成物中几乎没有离子存在，如硫酸溶液跟氢氧化钡溶液恰好完全反应，也有的离子反应，反应物中离子浓度较小，但生成物中离子浓度更大，如醋酸与氨水的反应，D错误；
答案选C。
2．加入适量的稀硫酸，可使溶液中下列离子浓度明显减小的是
A．Cl- B．Na+ C．HCO D．Mg2+
【答案】C
【详解】
A．氯离子与稀硫酸不反应，则加入适量的稀硫酸，溶液中氯离子浓度不会明显减小，故A错误；
B．钠离子与稀硫酸不反应，则加入适量的稀硫酸，溶液中钠离子浓度不会明显减小，故B错误；
C．碳酸氢根离子与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，则加入适量的稀硫酸，溶液中碳酸氢根离子浓度会明显减小，故C正确；
D．镁离子与稀硫酸不反应，则加入适量的稀硫酸，溶液中镁离子浓度不会明显减小，故D错误；
故选C。
3．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是
A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合
C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
【答案】A
【详解】
A．二氧化碳与水反应生成的碳酸是弱酸，硝酸是强酸，弱酸一般不能制取强酸，A中的反应不能发生，故A可选；
B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应是：CO+2H＋=CO2↑+H2O，故B不选；
C．醋酸为弱酸，保留分子形式，离子反应是：2CH3COO－+Ba2＋+2H＋+SO=2CH3COOH+BaSO4↓，故C不选；
D．强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，离子反应是：OH－+H＋=H2O，故D不选；
故选A。
4．下列反应属于离子反应的是
A．H2O和CO2气体的反应 B．NH3溶于水的反应
C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D．H2在O2中燃烧
【答案】C
【分析】
离子反应是有离子参加的反应。
【详解】
A．H2O+CO2=H2CO3不属于离子反应，A不符合题意；
B．NH3+H2O=NH3·H2O不属于离子反应，B不符合题意；
C．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，参与反应的是氢离子和氢氧根离子：H++OH－=H2O，属于离子反应，C符合题意；
D．2H2+O22H2O不属于离子反应，D不符合题意；
所以答案选C。
5．（2020·四川省蒲江县蒲江中学高一开学考试）下列各物质之间在一定条件下不能相互反应的是
A．CaCO3与HNO3 B．Fe3O4与HCl C．Na2SO4与CuCl2 D．FeCl2与NaOH
【答案】C
【详解】
A．碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，故A不符合；
B．四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，故B不符合；
C．硫酸钠和氯化铜不符合复分解反应条件，二者不反应，故C符合；
D．氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，故D不符合；
故选：C。
知识点二 电解质溶液导电能力强弱的判断
6．（2020·安徽安庆市·桐城市第八中学高一月考）在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是

A．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
【答案】C
【分析】
电解质溶液中离子浓度越大，其导电性越强，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮，说明该过程中离子浓度先减小到0然后增大，据此分析解答。
【详解】
A．稀盐酸和NaCl溶液不反应，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项A错误；
B．稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，二者反应生成硫酸钠和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项B错误；
C．饱和石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸钙沉淀和水，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，此时离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，继续通入二氧化碳后，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，选项C正确；
D．稀硝酸中加入氢氧化钡，二者反应生成硝酸钡和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项D错误；
答案选C。
7．（2021·浙江高一月考）下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是

A．稀盐酸加到一定量NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为c()
B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)
C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
【答案】D
【详解】
A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中，c()不断减少，减少到0后不会再增大，故A不符合题意；
B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀质量从0逐渐增大到最大值后不变，故B不符合题意；
C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中虽然生成氯化银沉淀，但是同时生成了硝酸，溶液中的离子浓度不会减少到0后再增大（若两种溶液的浓度相同，则恰好反应时溶液中的离子浓度变为原来的一半），所以溶液的导电能力也不会减小到0后再增大，故C不符合题意；
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中发生的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，溶液中的离子浓度逐渐减小，两者恰好反应时离子浓度达到最小值，继续加入氢氧化钡溶液，离子浓度又逐渐增大到最大值（最大值由氢氧化钡溶液中的离子浓度决定）后不变，所以溶液的导电能力先减小后增大到不变，故D符合题意；
本题答案D。
8．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

回答下列问题：
（1）加水的烧杯为___；
（2）向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会___(填“增强”“减弱”或“不变”)；写出两烧杯混合后的离子方程式：___；
（3）硫酸是二元强酸，可以形成多种酸式盐，写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式：___。
（4）当对其中的一个烧杯加水后，灯泡会亮起来，这个时候把三个烧杯都加热升温，则灯泡的亮度会___（填变亮、变暗或不变）。
【答案】（1）B （2）减弱 Ba2++2OH－+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O （3）NaHSO4Na++HSO （4）变亮
【分析】
电解池构成条件之一是形成闭合电路；结合溶液导电性的因素分析判断。
【详解】
（1）稀硫酸和Ba(OH)2溶液均导电，而固体KCl不导电，其水溶液导电，则应加水的烧杯为B；
（2）向Ba(OH)2溶液中滴入适量H2SO4溶液发生的离子反应为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度大小，则溶液导电性逐渐减弱；
（3）离子化合物熔融时只能破坏离子键，则硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na++HSO；
（4）把三个烧杯都加热升温，溶液中离子运动速率加快，溶液的导电性增强，则灯泡的亮度会变亮。
【点睛】
考查影响溶液导电性的因素、离子方程式书写等知识，明确溶液导电性的影响因素为解答关键，特别注意溶液导电性强弱有单位体积内自由移动的离子数目决定，另外要注意掌握离子方程式的书写原则。
9．（2020·云南民族大学附属中学高一月考）根据已知信息作出解答。
（1）①NaHSO4属于_______。
A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物
②写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______。NaHSO4水溶液能否与Mg反应？_______(填“能”或”否”)，如果能，写出离子方程式_______(如果不能此问不答)。
（2）某同学为了探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验：

已知碱式滴定管是用于滴加碱溶液的仪器。若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内装的是Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为__，继续滴加，发生反应的离子方程式为____。
【答案】（1）AC NaHSO4=Na++H++SO 能 Mg+2H+=Mg2++H2 ↑
（2）2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O SO+Ba2+═BaSO4↓
【分析】
NaHSO4晶体由Na+和HSO结合而成；在熔融状态下共价键不能断裂；在水中的电离方程式为：NaHSO4 ═Na++H++SO，溶液显强酸性；当滴加至溶液呈中性时，H+和OH-恰好完全反应，则NaHSO4和Ba(OH)2按2：1反应，H+ 消耗完，SO有剩余。
【详解】
（1）①A．NaHSO4由钠离子和酸根离子构成，属于钠盐，故A选；B．NaHSO4属于盐，不属于含氧酸故B不选； C．NaHSO4含硫酸氢根离子，属于酸式盐，故C选；D．NaHSO4属于盐，不属于氧化物，故D不选；故选AC。
②NaHSO4在水溶液中电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO。NaHSO4水溶液中含有氢离子，能否与Mg反应生成镁离子和氢气，离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2 ↑。
（2）当滴加至溶液呈中性时，H+和OH-恰好完全反应，则NaHSO4和Ba(OH)2按2：1反应，H+ 消耗完，SO有剩余，离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，继续滴加，硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为SO+Ba2+═BaSO4↓。
知识点三 离子方程式
10．对于离子方程式书写的下列说法中正确的是
A．把易溶于水的物质都改写成离子的形式
B．把易电离的物质都改写成离子的形式
C．把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式
D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应
【答案】C
【详解】
A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故A错误；
B．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，能够发生电离，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故B错误；
C．书写离子方程式时，把难溶性物质、难电离的物质及气体等仍保留化学式形式，故C正确；
D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，也能发生离子反应，如Cl2+H2O+= +2Cl-+2H+，故D错误；
故选C。
11．下列离子方程式的书写正确的是
A．铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑
B．CO2通入NaOH溶液中：CO2+ OH- = CO+H2O
C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2＋+ 2H2O
D．碳酸钠与氯化钙混合： CO+Ca2＋= CaCO3↓
【答案】D
【详解】
A．电荷不守恒，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；
B．二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO2+OH-=HCO，故B错误；
C．澄清的石灰水可拆成离子形成，与稀盐酸反应实质是中和反应，离子方程式为：OH-+H+=H2O，，故C错误；
D．二者反应生成碳酸钙和氯化钠，离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓，故D正确；
故选：D。
12．下列化学方程式中，不可以用H＋+ OH－=H2O表示的是
A．2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2H2O B．Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2 + 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O D．KOH + HCl = KCl + H2O
【答案】C
【分析】
H＋+OH－=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，据此进行分析。
【详解】
A．氢氧化钠与硫酸反应生成可溶性硫酸钠和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故A不选；
B．氢氧化钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故B不选；
C．Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式，不能用H＋+ OH－=H2O表示，故C可选；
D．氢氧化钾与盐酸反应生成可溶性氯化钾和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故D不选；
故选C。
13．下列离子方程式正确的是
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓+ H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋+ SO+ Ba2＋+ OH－= BaSO4↓ + H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2－= H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O
【答案】B
【详解】
A．Ca(OH)2少量，Ca2＋和OH－按化学式中离子个数比参与反应，离子方程式为：2HCO+ Ca2＋+ 2OH－= CaCO3↓+ 2H2O+C，故A错误；
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性的离子方程式为：H＋+ SO+ Ba2＋+ OH－= BaSO4↓ + H2O，故B正确；
C．氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为：2H＋+CuO= H2O+Cu2+，故C错误；
D．碳酸氢根离子不能拆开写，离子方程式为：HCO+H+= H2O+ CO2↑，故D错误；
答案选B。
14．把反应2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl改写成离子方程式，其中正确的是
A．2FeCl3 + S2－= 2FeCl2 + S↓ + 2Cl－ B．Fe3＋+ H2S = Fe2＋+ S↓ + 2H＋
C．2Fe3＋+ S2－= 2Fe + S↓ D．2Fe3＋+ H2S = 2Fe2＋+ S↓ + 2H＋
【答案】D
【详解】
根据2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl反应可知，H2S是气体不能拆，要写化学式，FeCl3、FeCl2、HCl是盐和强酸，都是强电解质，能拆要写成离子，所以，改写成离子反应方程式为：2Fe3＋+ H2S = 2Fe2＋+ S↓ + 2H＋，故D符合题意；
故答案：D。
15．（2021·黔西南州同源中学高一期中）写出下列各物质在水中的电离方程式：
（1）HNO3___________。
（2）Fe2(SO4)3___________。
（3）AgNO3___________。
写出下列反应的离子方程式：
（4）KI溶液和Cl2反应生成KCl和I2：___________。
（5）Fe与H2SO4生成FeSO4和H2：___________。
【答案】（1）HNO3=H++ （2）Fe2(SO4)3=2Fe3++3 （3）AgNO3=Ag++
（4）2I-+Cl2=2Cl-+I2 （5）Fe+2H+=Fe2++H2↑
【详解】
（1）HNO3是一元强酸，完全电离产生H+、，电离方程式为：HNO3=H++；
（2）Fe2(SO4)3是盐，属于强电解质，电离产生Fe3+、，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3；
（3）AgNO3是盐，属于强电解质，电离产生Ag+、，电离方程式为：AgNO3=Ag++；
（4）KI溶液和Cl2反应生成KCl和I2，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；
（5）Fe与H2SO4生成FeSO4和H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
16．（2021·甘肃省临夏县中学高一期末）写出下列反应的离子方程式
（1）KOH溶液和HCl溶液反应：______
（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：______
（3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：______
（4）澄清石灰水和二氧化碳反应：______
【答案】（1）OH- + H+ = H2O （2）Ba2+ +2OH- +2H+ +SO= BaSO4↓+ 2H2O （3）CO + 2H+ = H2O+ CO2↑ （4）CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O
【详解】
（1） KOH溶液和HCl溶液反应的化学反应方程式为：KOH+HCl=H2O+KCl，KOH、HCl和KCl均为易溶易电离的物质，可以拆，其中钾离子和氯离子在反应前后没有变化，故可删去，所以离子方程式为：OH−+H+=H2O；
（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4反应方程式为：Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，其中Ba(OH)2和H2SO4均为易溶易电离的物质，可以拆，BaSO4难容，不可拆，水难电离不可拆，所以离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O；
（3） Na2CO3溶液和HNO3溶液反应方程式为：Na2CO3+2HNO3= 2NaNO3 +H2O+CO2↑，Na2CO3、HNO3 和NaNO3为易溶易电离的物质，可拆，所以离子方程式为： +2H+=CO2↑+H2O；
（4）澄清石灰水和二氧化碳反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O，氢氧化钙是电解质，可拆，所以离子方程式为CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O。
17．（2020·云南民族大学附属中学高一月考）已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释下述实验现象：
（1）加Zn粒有大量气体生产：___________
（2）加入Fe2O3后溶液变黄色：___________
（3）加入CuCO3固体后溶液变蓝色：___________
（4）加入NaHCO3后有大量气泡产生：___________
（5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀：___________
【答案】（1）Zn+2H+=H2↑+Zn2+ （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3）CuCO3+2H+=Cu2++H2O+CO2↑ （4）+H+=H2O+CO2↑ （5）Ba2+++ H+＋OH-=H2O+BaSO4↓
【分析】
NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，电离出氢离子相当于一元强酸。
【详解】
（1）锌是活泼的金属，能与氢离子反应生成氢气，离子方程式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+；
（2）氧化铁是碱性氧化物，能与氢离子反应生成铁离子，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（3）CuCO3属于碳酸盐，能与氢离子反应生成铜离子和水、二氧化碳，离子方程式为CuCO3+2H+=Cu2++H2O+CO2↑；
（4）碳酸氢盐能与酸反应生成CO2和H2O，离子方程式为+H+=H2O+CO2↑；
（5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀时，硫酸根和氢离子按1:1反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2+++ H+＋OH-=H2O+BaSO4↓。
知识点四 离子共存
18．（2021·常州市新桥高级中学高一期末）在含有大量的 K＋、OH-、CO的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．H＋ B．NH C．Fe3＋ D．SO
【答案】D
【详解】
A．H＋与OH-、CO反应，不能大量共存，故A错误；
B．NH与OH-反应，不能大量共存，故B错误；
C．OH-、CO与Fe3＋反应，不能大量共存，故C错误；
D．SO不能与上述离子反应，能大量共存，故D正确；
故答案为D。
19．下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Ba2+、Na+、CO、OH- B．Mg2+、Ba2+、OH-、NO
C．H+、K+、CO、SO D．Al3+、Fe3+、SO、Cl-
【答案】D
【详解】
A．Ba2+＋CO= BaCO3↓，故不能大量共存，故A错误；
B．Mg2+与OH-反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，不能大量共存，故B错误；
C．H+与CO反应2H+＋CO=CO2↑＋H2O，不能大量共存，故C错误；
D．各种离子能在溶液均不反应，可大量共存，故D正确；
故答案为D。
20．下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是
A．Ba2+、Cl-、NO、Ca2+ B．H+、SO、K+、Al3+
C．Ba2+、CO、Na+、OH- D．Fe3+、Cu2+、Cl-、NO
【答案】C
【详解】
A．Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A不符合题意；
B．H+、SO、K+、Al3+之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B不符合题意；
C．Ba2+与CO发生反应生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故C符合题意；
D．Fe3+、Cu2+、Cl-、NO离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D不符合题意；
故选C。
21．（2021·新平彝族傣族自治县第一中学高一期中）有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是
甲：K＋、Na＋、OH-、
乙：OH-、、Cl-、K＋
丙：Cu2＋、、OH-、Cl-
丁：Ba2＋、Na＋、OH-、
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】C
【详解】
甲：K+、OH-、Na+、之间不反应，在溶液中能够大量共存，正确；
乙：OH-、、Cl-、K＋离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，正确；
丙：Cu2+、OH-之间能够反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，错误；
丁：Ba2+、Na+、OH-、之间不反应，在溶液中能够大量共存，正确；
检验结果错误的是丙，故选C。
22．在溶液中加入少量NaOH后仍能大量共存的离子组是
A．H+、Ba2+、Cl-、NO B．K+、S2-、Cl-、SO
C．Ca2+、Mg2+、NO、CO D．Na+、Cl-、CO、Fe3+
【答案】B
【分析】
由题意知，往溶液中加入少量NaOH后，使溶液呈碱性，据此分析解题。
【详解】
A．H+与OH-生成水不能大量共存，A错误；
B．在碱性条件下，各离子间相互不反应，可大量共存，B正确；
C．Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀不能大量共存，钙离子、镁离子与碳酸根离子均不能大量共存，C错误；
D．Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀不能大量共存，铁离子与碳酸根离子也不能大量共存，D错误；
答案选B。
23．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是
A．MnO、K+、Na+、SO B．Na+、K+、CO、Cl-
C．Mg2+、NH、Cl-、NO D．Ba2+、K+、Cl-、SO
【答案】C
【详解】
A．含有MnO的溶液为紫红色，无色溶液中不含MnO，故不选A；
B．CO能与强酸反应放出二氧化碳气体，强酸溶液中不能大量存在CO，故不选B；
C．Mg2+、NH、Cl-、NO相互之间不能发生反应，能在强酸溶液里大量共存，故选C；
D．Ba2＋和SO可反应生成BaSO4沉淀，Ba2＋和SO不能大量共存，故不选D；
选C。
知识点五 离子反应的应用
24．（2020·威远中学校高一月考）有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。
（1）根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是_______，一定没有的物质是_______，可能含有的物质是_______(均填写化学式)。
（2）上述实验中第②步反应的离子方程式是_______。
【答案】（1）Na2SO4、CaCO3、BaCl2 CuSO4 KCl （2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【分析】
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀，则一定不含有水溶液显蓝色的 CuSO4，可能含有白色沉淀CaCO3，还可能含有 Na2SO4、BaCl2两者反应生成白色沉淀硫酸钡，还可能是同时含有 Na2SO4、CaCO3、BaCl2；②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生，只有碳酸钙是溶于盐酸的白色沉淀，且产生气泡，一定是生成了硫酸钡，该沉淀不溶于盐酸，所以一定还同时含有 Na2SO4、BaCl2。
【详解】
（1）①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀，则一定不含有 CuSO4，可能含有 CaCO3，还可能含有 Na2SO4、BaCl2，还可能是同时含有 Na2SO4、CaCO3、BaCl2；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生，只有碳酸钙是溶于盐酸的白色沉淀，且产生气泡，一定是生成了硫酸钡，该沉淀不溶于盐酸，所以一定还同时含有 Na2SO4、BaCl2；
综上可知，一定含有的是：Na2SO4、CaCO3、BaCl2；一定没有的物质是 CuSO4，可能含有的物质是 KCl。
（2） 第一步白色沉淀中有Na2SO4、BaCl2反应生成的硫酸钡，离子方程式为： Ba2++SO42−=BaSO4↓。沉淀部分溶解，并有气泡产生，是碳酸钙是溶于盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。故涉及到的离子方程式Ba2++SO42−=BaSO4↓，Ba2++SO42−=BaSO4↓。
25．（2020·云南文山壮族苗族自治州·砚山县第三高级中学高一月考）某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。
阳离子
K+、Ag+、Fe3+
阴离子
Cl-、OH-、
（1）甲同学测得甲厂的废水明显呈碱性，因此甲厂中所含有的离子：___________；乙厂中所含有的离子：___________
（2）乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。请写出反应过程中的离子方程式___________
（3）丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式___________
【答案】（1）K+、Cl-、OH- Ag+、Fe3+、 （2）Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+ （3）Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
【分析】
甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子能够反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中一定含有K+，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能大量存在，根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂废水中含有K+、Cl-、OH-，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、，据此分析解答。
【详解】
（1） 甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子能够反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中一定含有K+，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能大量存在，根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂废水中含有K+、Cl-、OH-，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、，故答案为：K+、Cl-、OH-；Ag+、Fe3+、；
（2）废水中含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，铁可置换出Ag，反应的离子方程式为Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，故答案为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；
（3）根据以上分析，甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、，将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，反应离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。
26．（2020·山东青岛市·高一期中）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)
A．Ag+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO
（2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、____(用离子符号表示)。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：

①试剂c为_______(写化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl-、________。
②“分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。
【答案】（1）B （2）H+、Cu2+ （3）Na2CO3 Na+、NO 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
【分析】
废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO，欲除去废水样品中的Cu2+和SO，最终得到中性溶液，从流程知，a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子、还产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含过量的OH-、Na+、SO、Cl-和NO，试剂b为氯化钡或硝酸钡，过量的钡离子用Na2CO3除去，故试剂c为Na2CO3；过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含OH-、Na+、Cl-和NO和CO，再加入适量盐酸即可得到中性溶液；
【详解】
（1）废水呈酸性，OH-和HCO因与氢离子发生反应不能共存、Cl-能与Ag+反应沉淀， Mg2+不反应故可共存，答案选B；
（2）废水中逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，OH-和H+、Cu2+发生反应不能共存、故原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、H+、Cu2+。
（3）据分析，①试剂c为Na2CO3；溶液3所含溶质离子有Cl-、Na+、NO。
②“分离操作”的名称是过滤，需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。