高中第三节 氧化还原反应精品同步训练题

第一章  物质及其变化

第三节  氧化还原反应

课时1  氧化还原反应

（建议时间：25分钟）

1．下列物质的制备涉及的反应属于氧化还原反应的是

A．实验室中用制备纯碱 B．实验室中用石灰石制备

C．实验室中加热高锰酸钾制备 D．实验室中用CuO制备

【答案】C

【详解】

A．加热制备的方程式为2 NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，反应中不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A不选；

B．实验室中用石灰石制备的方程式为，反应中不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B不选；

C．实验室中加热高锰酸钾制备的方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C选；

D．实验室中用CuO制备的化学方程式为，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D不选；

故选C。

2．下列反应中，硫元素被还原的是

A．S→Na2S B．SO2→SO3

C．SO2→Na2SO3 D．Na2SO3→Na2SO4

【答案】A

【详解】

A．S→Na2S过程中S元素化合价由0降低至-2被还原，故A选；

B．SO2→SO3过程中S元素化合价由+4升高至+6被氧化，故B不选；

C．SO2→Na2SO3过程中S元素化合价未发生变化，故C不选；

D．Na2SO3→Na2SO4过程中S元素化合价由+4升高至+6被氧化，故D不选；

综上所述，答案为A。

3．下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是

A．CuO+2HCl=CuCl2+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C．Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

【答案】C

【详解】

A．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O中，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑中，氯元素化合价没变，氢元素化合价降低，HCl被还原，故B错误；

C．Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 中，HCl中Cl化合价上高，HCl被氧化，故C正确；

D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；

故选C。

4．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为

A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5

【答案】A

【详解】

在NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O的反应中，铵根中氮元素由-3价升高为0价，被氧化；硝酸根中氮元素由+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氨原子物质的量之比为应为(5-0):[0-(-3)]=5:3，故A正确；

答案为A。

5．（2020·衡水市第十四中学高一月考）已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（    ）

A．X＞Y、Z＞W B．X＜Y、Z＜W C．X＞Y、Z＜W D．X＜Y、Z＞W

【答案】D

【详解】

X+H2O→Y+H2中H元素化合价降低，根据氧化还原反应中化合价有升必有降可知，X中某元素化合价低于Y，Z+H2O→W+O2中O元素化合价升高，则Z中某元素化合价高于W，因此X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为X＜Y、Z＞W，故答案为D。

6．（2020·浙江高一月考）在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、 FeCl2、 HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是（    ）

A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl

【答案】A

【分析】

根据S守恒，反应中H2S被氧化成S，结合“氧化还原反应的特征：元素的化合价有升降”分析。

【详解】

H2S为反应物，根据S守恒，S为生成物，即反应中S元素的化合价由-2价升至0，H2S→S为氧化反应；氧化还原反应中氧化反应和还原反应一定同时发生，根据各物质中元素的化合价，另一过程为FeCl3→FeCl2，Fe元素的化合价由+3价降至+2价，另一反应物为FeCl3，反应的化学方程式为H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl，答案选A。

7．（2021·浙江高一月考）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是

A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4

【答案】B

【详解】

反应3NaClO=2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，化合价降低最终产物应为NaCl，化合价升高应大于+3价，可为NaClO3或NaClO4，综上所述，故选B。

8．下列化学反应属于图中区域3的是

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【分析】

由题图可知，区域3属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应和分解反应。

【详解】

A．为置换反应，属于区域4，A错误；

B．为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；

C．不属于四种基本反应类型，为氧化还原反应，C正确；

D．为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误；

答案选C。

9．（2020·藁城新冀明中学高一月考）已知M2O + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O中的M的化合价为

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6

【答案】D

【详解】

根据电子守恒，若有3molS2-参加反应，硫元素的化合价从反应前的-2价升高到反应后的0价，共失去了6mol电子，则生成2mollM3+得到6mol电子，所以1molM的化合价降低了3价，反应后M为+3价，所以反应前M的化合价为+6价，故选D。

10．（2020·南阳市第四中学高一月考）下列电子转移表示正确的是

A． B．

C． D．

【答案】B

【详解】

A．，H2O中H元素由+1降低为0价，应为得到2e-，O元素应为失去2e-，故A错误；

B．，Fe元素化合价由0价升高为+2价，失去2e-，S元素化合价由0价降低为-2价，得到2e-，故B正确；

C．↑，KClO3中的Cl元素化合价由+5降低为-1，应为得,6e-×2=12 e-，O元素应为失去12e-，故C错误；

D．，得电子的箭头错误，应从反应物中的Fe箭头指向生成物中的Fe，故D错误；

故选B。

11．硫酸盐(含)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：

下列说法错误的是

A．过程I中的离子方程式为

B．硫酸盐气溶胶呈酸性

C．过程III的反应没有电子转移

D．雾霾微颗粒中既含有硫酸盐，也含有亚硝酸盐(或硝酸盐)

【答案】C

【详解】

A．过程Ⅰ中NO2得到SO失去的电子生成SO和NO，离子方程式为，A正确；

B．转化过程有水参与，硫酸盐气溶胶中HSO可以产生氢离子，显酸性，B正确；

C．过程Ⅲ的反应有电子转移，NO2生成HNO2，化合价降低，得到电子，C错误；

D．过程Ⅰ有亚硝酸根生成，可继续被氧化成硝酸根，所以雾霾微颗粒中既含有硫酸盐，也含有亚硝酸盐(或硝酸盐)，D正确；

综上所述答案为C。

12．古代炼铜时，所用原料主要是孔雀石（主要成分是）和木炭，在左右进行冶炼，可能涉及的反应有：

①；②；

③；    ④。

（1）反应③中，________________(填化学式，下同)发生氧化反应，__________________发生还原反应。

（2）在这些反应中属于氧化还原反应的是_____________(填序号)。

【答案】CO        ②③④   

【详解】

（1）反应③中，失去氧(化合价降低)，发生还原反应，CO得到氧(化合价升高)，发生氧化反应；故答案为：CO；CuO。

（2）从元素化合价升降的角度分析，凡物质中所含元素的化合价在反应前后发生变化的反应，均属于氧化还原反应，①在反应前后元素的化合价没有发生变化，②中CuO中的铜化合价降低，C化合价升高；③中CuO中的铜化合价降低，CO中的C化合价升高；④中CO2中C化合价降低，C单质化合价升高，因此属于氧化还原反应的是②③④；①属于非氧化还原反应；故答案为：②③④。

13．把Cl2通入浓氨水中，发生反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。

(1)写出NH4Cl在溶液中的电离方程式：__。

(2)用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目：__。

【答案】NH4Cl=+Cl-       

【详解】

(1)NH4Cl为强电解质，在溶液中完全电离，则电离方程式为：NH4Cl=+Cl-；

(2)化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价→-1价，6个氯原子的化合价降低，得到6×e-=6e-，氯气作氧化剂；N元素化合价由−3价→0价，2个氮原子的化合价升高，失去3e-×2=6e-，氨气作还原剂；氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为。