高中化学第二节 离子反应评优课课件ppt

第二节　离子反应

课时2　离子反应

【基础巩固】

1.(双选)下列离子方程式中书写正确的是 (　　)

A.盐酸与碳酸钡反应:C+2H+CO2↑+H2O

B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+

Cu(OH)2↓

C.硝酸银溶液中加入铜粉:2Ag++CuCu2++2Ag

D.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

解析: A项,碳酸钡不能拆写成C和Ba2+;D项,违背客观事实。

答案: BC

2.下列叙述中正确的是 (　　)

A.盐在离子方程式中都要以离子形式表示

B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H++OH-H2O 的形式

D.复分解反应必须同时具备复分解型离子反应发生的三个条件才能进行

答案: B

3.下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)

A.氢氧化铁与稀硫酸反应:OH-+H+H2O

B.将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)在醋酸中溶解:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

C.将Cu丝插入AgNO3溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag

D.石灰乳悬浊液与稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+2H2O+Ca2+

解析: Fe(OH)3难溶于水,与稀硫酸反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O,A项错误;鸡蛋壳的主要成分CaCO3难溶于水,CH3COOH是弱酸,故CaCO3、CH3COOH均不能写成离子形式,反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,B项错误;Cu与AgNO3反应生成和Ag,反应的离子方程式为Cu+2Ag+Cu2++2Ag,C项错误;石灰乳悬浊液的主要成分为Ca(OH)2,应写化学式,反应的离子方程式为Ca(OH)2+2H+2H2O+Ca2+,D项正确。

答案: D

4.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验,所得结果如下,其中一定错误的结果是 (　　)

甲:K+、Na+、OH-、N

乙:OH-、C、Cl-、K+

丙:Cu2+、S、OH-、Cl-

丁:Ba2+、Na+、OH-、N

A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

答案: C

5.在透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是 (　　)

A.Mg2+、Na+、OH-、S

B.K+、Na+、S、HC

C.Ba2+、K+、C、Cl-

D.Cu2+、Ca2+、N、Cl-

答案: D

6.有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下:

①A+BC+E

②C+NaOH蓝色沉淀D+F

③DA+E

④F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3

(1)试写出它们的化学式:

A　　　　　；B　　　　　；C　　　　　；D　　　　　；E　　　　　；

F　　　　　。 

(2)写出反应①、④的离子方程式。

①　                        ； 

④　                        。 

答案: (1)CuO　H2SO4　CuSO4　Cu(OH)2　H2O  Na2SO4

(2)CuO+2H+Cu2++H2O　Ba2++SBaSO4↓

【拓展提高】

7.下列各组中两种溶液间的反应,能用同一离子方程式来表示的是 (　　)

A.HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3

B.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4

C.Fe+H2SO4(稀)；Fe+HNO3(稀)

D.NaHCO3(过量)+Ca(OH)2；Ca(HCO3)2+NaOH(过量)

答案: D

8.(双选)下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)

A.使酚酞变红的溶液:K+、Cl-、S、C

B.纯碱溶液:K+、OH-、S、N

C.澄清石灰水:Na+、Fe3+、CO2、Cl-

D.稀硫酸:Ba2+、Na+、HC、N

答案: AB

9.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:

(1)写出反应的离子方程式:　                       。 

(2)下列三种情况下,离子方程式与题干中反应相同的是　　　　(填序号)。 

A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示,向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将　　　　。

解析: Ba(OH)2与H2SO4反应过程中,随着反应的进行,溶液密度变小,塑料小球下沉。

答案: (1)Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O

(2)A　(3)下沉

【挑战创新】

10.在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示)。

经处理,它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。

某环保小组对河水监测时发现:①甲处河水呈乳白色；②乙处河水中有红褐色物质生成；③丙处河水由浑浊变澄清；④丁处河水产生气泡,河水仍澄清；⑤M处水样的pH<7。

(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物分别是甲　　　　,乙　　　　,丙　　　　,丁　　　　。 

(2)在M处取出的河水中,肯定大量存在的离子是　　　　　　。 

解析: (3)甲处河水呈乳白色,应含Ca(OH)2;乙处河水中有红褐色物质生成是因为Ca(OH)2与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀,因此乙厂废液中含FeCl3;丙处河水由浑浊变清,说明丙厂废液为盐酸,盐酸溶解氢氧化铁使河水变清;丁处河水产生气泡,河水仍清,说明丁厂废液中含碳酸钠,丁厂的碳酸钠与上游流下来的盐酸反应产生二氧化碳气体。

答案: (1)Ca(OH)2　FeCl3　HCl　Na2CO3

(2)Na+、Cl-、Fe3+、Ca2+、H+