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人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试同步训练题
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这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试同步训练题，共9页。试卷主要包含了 5 Ca—40 Fe—56， 下列物质不属于溶液的是， 下列关于溶液的说法正确的是， 下列关于溶液的说法错误的是， 5等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35. 5 Ca—40 Fe—56
一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)
1. 下列物质不属于溶液的是( )
A. 啤酒 B. 白醋
C. 医用酒精 D. 冰水共存物
2. 下列关于溶液的说法正确的是( )
A. 溶液具有均一性、稳定性
B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C. 气体的溶解度随压强增大而减小
D. 医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
3. 某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变成10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )
A. 50 g B. 10 g C. 100 g D. 40 g
4. 右图是某同学探究燃烧条件的改进装置，往烧杯中加入下列某种物质，能引起白磷燃烧的是( )
A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠 C. 蔗糖 D. 食盐
5. 质量分数为0. 2%～1%的过氧乙酸溶液是用于环境喷洒和用具浸泡的一种消毒剂。现有质量分数为20%的过氧乙酸溶液，要配制1%的过氧乙酸溶液 10 kg，需要该种过氧乙酸溶液的质量为( )
A. 1 000 g B. 500 g C. 100 g D. 50 g
6. 下列关于溶液的说法错误的是( )
A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B. 降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出
C. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量的改变而改变
D. 溶质均以离子形式分散到溶剂中
7. 5. 6 g铁与200 g稀硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是( )
A. 反应后溶液中的溶质是Fe2(SO4)3
B. 反应后溶液的质量是205. 5 g
C. 原硫酸溶液的溶质质量分数为4. 9%
D. 产生氢气的质量是4 g
8. 将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是( )
A. 60 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B. 20 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C. 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D. 硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到
9. 小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度如表所示。通过分析他得出以下结论，其中不正确的是( )
A. 温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B. NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C. 40 ℃时，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和
D. 将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多
10. 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是( )
A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④
11. 对下列事实的解释正确的是( )
12. 某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( )
A. ②中溶液是饱和溶液
B. ③中溶液一定是不饱和溶液
C. ②③中溶液的溶质质量分数不相同
D. ③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
13. 配制70 g 16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是( )
14. 下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度比乙的溶解度大
B. t2 ℃时，将30 g甲放入50 g水中充分搅拌，可得80 g溶液
C. t1 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
D. 将t1 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2 ℃，溶质的质量分数都增大
15. 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2(X、Y的溶解度曲线图)判断下列说法正确的是( )
A. Y的溶解度曲线为b曲线
B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊
C. X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大
D. t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
二、填空题(本题包括4小题，共37分)
16. (6分)分别指出下列溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空：
(1)浓硫酸中的溶质是________。
(2)石灰水中的溶质是________。
(3)碘酒中溶质是____________，溶剂是____________。
(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是________，溶剂是________。
17. (8分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_____________(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_____________有关。
(3)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为___________g。所得溶液溶质质量分数为___________。
(4)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁___________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是___________。
18. (15分)水是生命之源，人类的日常生活离不开水。
(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是___________________。
(2)写出电解水反应的化学方程式：_______________________________；该反应的基本反应类型是_______________。
(3)下列物质加入水中不能形成溶液的是( )
A. 食用油 B. 食盐 C. 白糖 D. 高锰酸钾
(4)A、B、C三种固体的溶解度曲线如图1所示：
(第18题图1)
①P点的含义是________________________________；
②t2 ℃时，将15 g A物质加入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为_________g；
③若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是________(填“降温”或“蒸发”)结晶。
(5)关于晒盐原理的说法正确的是________(填字母)。
A. 利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B. 日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
(6)在50 mL水(密度为1 g/cm3)中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请你根据图2实验现象和溶解度曲线回答。
(第18题图2)
①A、B、C中一定是饱和溶液的是________，一定是不饱和溶液的是________(填字母)；
②当x＝________g时，B中恰好没有固体剩余；
③从溶液中析出硝酸钾晶体常用_____________________________________的方法。
19. (8分)已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度如下表，请回答下列问题：
(1)在35 ℃时，KNO3的溶解度________(填“>”“＝”或“<”)NH4Cl的溶解度。
(2)若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获得KNO3晶体。
(3)25 ℃时，将15 g KNO3固体溶解在50 g水中，所得溶液为______________________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(4)20 ℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为________。(结果精确到0. 1%)
三、实验探究题(本题包括2小题，共18分)
20. (10分)实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液。图1是某同学的实验操作过程：
(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是____________________，a的名称是________。
(2)若③中游码读数为1. 2，则他称取NaCl的质量是________g。
(3)按③中所称NaCl质量来计算，该同学需量取水的体积是________mL。(水的密度为1. 0 g/mL)
(4)他按图2所示量取水的体积，若其他操作步骤均正确，则其所配溶液溶质质量分数____________(填“大于”“等于”或“小于”)10%。
21. (8分)某同学做了以下两个实验：
(1)实验1中澄清石灰水中的现象是________________________，产生此现象的原因是________________________________________。
(2)实验2中澄清石灰水中的现象是________________________，产生此现象的原因是________________________________________。
四、计算题(本题包括1小题，共10分)
22. (10分)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，现取25 g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求：
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
答案
一、1. D 2. A 3. B 4. B 5. B 6. D 7. C 8. A 9. D
10. B 点拨：要使气球胀大，则烧瓶中的气压一定增大，即有气体生成或放热，符合题意的只有①③。
11. A
12. B 点拨：①→②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液，②加热得到溶液③，③中没有固体剩余，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液。
13. C 点拨：称量氯化钠时，砝码与药品位置放反了，且使用了游码，会使称得的固体质量减少，A不符合题意；转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒出，溶质的质量偏小，导致所配溶液溶质质量分数偏小，B不符合题意；用量筒量取水时，俯视读数，读数大于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配氯化钠溶液的质量分数偏大，C符合题意；溶液配制好后装瓶时部分洒出不会影响溶质质量分数的大小，D不符合题意。
14. C 点拨：不指明温度，无法比较甲、乙的溶解度大小，A错误；t2 ℃时，甲的溶解度为50 g，50 g水中最多溶解25 g甲，B错误；t1 ℃时甲、乙的溶解度相等，它们的饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确；将t1 ℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2 ℃时，甲、乙的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数均不变，D错误。
15. D 点拨：硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，可知Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；X物质的溶解度曲线是b，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数不变，故C错误；t3 ℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。
二、16. (1)H2SO4 (2)Ca(OH)2
(3)I2；C2H5OH (4)FeSO4；H2O
17. (1)溶解 (2)温度
(3)34；25. 4%
(4)发热；NH4NO3
18. (1)蒸馏 (2)2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑；分解反应
(3)A
(4)①t1 ℃时A、C的溶解度相等 ②60 ③降温
(5)A
(6)①B；A ②5. 8 ③降温结晶(或冷却热饱和溶液)
19. (1)＞ (2)降温结晶 (3)不饱和溶液
(4)27. 1%
三、20. (1)②③①⑤④；玻璃棒
(2)5. 8 (3)52. 2 (4)小于
21. (1)石灰水变浑浊；反应产生的二氧化碳与Ca(OH)2反应生成难溶于水的CaCO3
(2)石灰水变浑浊；生石灰与水反应放热，Ca(OH)2溶解度减小，析出晶体
四、22. 解：设反应后生成CO2的质量为x，CaCl2的质量为y。
大理石中碳酸钙质量为25 g－5 g＝20 g
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
100 111 44
20 g y x
eq \f(100,20 g)＝eq \f(111,y)＝eq \f(44,x)
x＝8. 8 g y＝22. 2 g
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为8. 8 g；
(2)所得溶液的溶质质量分数为eq \f(22.2 g,20 g＋188.8 g－8.8 g)×100%＝11. 1%。
答：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为8. 8 g；(2)完全反应后所得溶液的溶质质量分数为11. 1%。
题 号
一
二
三
四
总分
得 分
20 ℃
40 ℃
水
109 g
129 g
酒精
17. 3 g
40 g
①
②
③
④
X
过氧化氢溶液
水
水
水
Y
二氧化锰
氯化钠
氢氧化钠
硝酸铵
选项
事实
解释
A
咸菜晾晒时，表面有白色食盐析出
溶剂蒸发饱和时有晶体析出
B
洗洁精可用于除油污
洗洁精能溶解油污
C
打开汽水瓶盖有大量气泡冒出
温度升高，气体溶解度减小
D
食盐溶于水，不溶于豆油
食盐溶解与加入溶剂的多少有关
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
NH4Cl
29. 4
33. 3
37. 2
41. 4
45. 8
50. 4
55. 2
60. 2
65. 6
KNO3
13. 3
20. 9
31. 6
45. 8
63. 9
85. 5
110
138
169
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35. 5 Ca—40 Fe—56
一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)
1. 下列物质不属于溶液的是( )
A. 啤酒 B. 白醋
C. 医用酒精 D. 冰水共存物
2. 下列关于溶液的说法正确的是( )
A. 溶液具有均一性、稳定性
B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C. 气体的溶解度随压强增大而减小
D. 医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
3. 某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变成10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )
A. 50 g B. 10 g C. 100 g D. 40 g
4. 右图是某同学探究燃烧条件的改进装置，往烧杯中加入下列某种物质，能引起白磷燃烧的是( )
A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠 C. 蔗糖 D. 食盐
5. 质量分数为0. 2%～1%的过氧乙酸溶液是用于环境喷洒和用具浸泡的一种消毒剂。现有质量分数为20%的过氧乙酸溶液，要配制1%的过氧乙酸溶液 10 kg，需要该种过氧乙酸溶液的质量为( )
A. 1 000 g B. 500 g C. 100 g D. 50 g
6. 下列关于溶液的说法错误的是( )
A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B. 降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出
C. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量的改变而改变
D. 溶质均以离子形式分散到溶剂中
7. 5. 6 g铁与200 g稀硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是( )
A. 反应后溶液中的溶质是Fe2(SO4)3
B. 反应后溶液的质量是205. 5 g
C. 原硫酸溶液的溶质质量分数为4. 9%
D. 产生氢气的质量是4 g
8. 将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是( )
A. 60 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B. 20 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C. 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D. 硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到
9. 小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度如表所示。通过分析他得出以下结论，其中不正确的是( )
A. 温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B. NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C. 40 ℃时，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和
D. 将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多
10. 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是( )
A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④
11. 对下列事实的解释正确的是( )
12. 某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( )
A. ②中溶液是饱和溶液
B. ③中溶液一定是不饱和溶液
C. ②③中溶液的溶质质量分数不相同
D. ③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
13. 配制70 g 16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是( )
14. 下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度比乙的溶解度大
B. t2 ℃时，将30 g甲放入50 g水中充分搅拌，可得80 g溶液
C. t1 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
D. 将t1 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2 ℃，溶质的质量分数都增大
15. 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2(X、Y的溶解度曲线图)判断下列说法正确的是( )
A. Y的溶解度曲线为b曲线
B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊
C. X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大
D. t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
二、填空题(本题包括4小题，共37分)
16. (6分)分别指出下列溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空：
(1)浓硫酸中的溶质是________。
(2)石灰水中的溶质是________。
(3)碘酒中溶质是____________，溶剂是____________。
(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是________，溶剂是________。
17. (8分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_____________(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_____________有关。
(3)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为___________g。所得溶液溶质质量分数为___________。
(4)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁___________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是___________。
18. (15分)水是生命之源，人类的日常生活离不开水。
(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是___________________。
(2)写出电解水反应的化学方程式：_______________________________；该反应的基本反应类型是_______________。
(3)下列物质加入水中不能形成溶液的是( )
A. 食用油 B. 食盐 C. 白糖 D. 高锰酸钾
(4)A、B、C三种固体的溶解度曲线如图1所示：
(第18题图1)
①P点的含义是________________________________；
②t2 ℃时，将15 g A物质加入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为_________g；
③若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是________(填“降温”或“蒸发”)结晶。
(5)关于晒盐原理的说法正确的是________(填字母)。
A. 利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B. 日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
(6)在50 mL水(密度为1 g/cm3)中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请你根据图2实验现象和溶解度曲线回答。
(第18题图2)
①A、B、C中一定是饱和溶液的是________，一定是不饱和溶液的是________(填字母)；
②当x＝________g时，B中恰好没有固体剩余；
③从溶液中析出硝酸钾晶体常用_____________________________________的方法。
19. (8分)已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度如下表，请回答下列问题：
(1)在35 ℃时，KNO3的溶解度________(填“>”“＝”或“<”)NH4Cl的溶解度。
(2)若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获得KNO3晶体。
(3)25 ℃时，将15 g KNO3固体溶解在50 g水中，所得溶液为______________________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(4)20 ℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为________。(结果精确到0. 1%)
三、实验探究题(本题包括2小题，共18分)
20. (10分)实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液。图1是某同学的实验操作过程：
(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是____________________，a的名称是________。
(2)若③中游码读数为1. 2，则他称取NaCl的质量是________g。
(3)按③中所称NaCl质量来计算，该同学需量取水的体积是________mL。(水的密度为1. 0 g/mL)
(4)他按图2所示量取水的体积，若其他操作步骤均正确，则其所配溶液溶质质量分数____________(填“大于”“等于”或“小于”)10%。
21. (8分)某同学做了以下两个实验：
(1)实验1中澄清石灰水中的现象是________________________，产生此现象的原因是________________________________________。
(2)实验2中澄清石灰水中的现象是________________________，产生此现象的原因是________________________________________。
四、计算题(本题包括1小题，共10分)
22. (10分)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，现取25 g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求：
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
答案
一、1. D 2. A 3. B 4. B 5. B 6. D 7. C 8. A 9. D
10. B 点拨：要使气球胀大，则烧瓶中的气压一定增大，即有气体生成或放热，符合题意的只有①③。
11. A
12. B 点拨：①→②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液，②加热得到溶液③，③中没有固体剩余，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液。
13. C 点拨：称量氯化钠时，砝码与药品位置放反了，且使用了游码，会使称得的固体质量减少，A不符合题意；转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒出，溶质的质量偏小，导致所配溶液溶质质量分数偏小，B不符合题意；用量筒量取水时，俯视读数，读数大于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配氯化钠溶液的质量分数偏大，C符合题意；溶液配制好后装瓶时部分洒出不会影响溶质质量分数的大小，D不符合题意。
14. C 点拨：不指明温度，无法比较甲、乙的溶解度大小，A错误；t2 ℃时，甲的溶解度为50 g，50 g水中最多溶解25 g甲，B错误；t1 ℃时甲、乙的溶解度相等，它们的饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确；将t1 ℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2 ℃时，甲、乙的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数均不变，D错误。
15. D 点拨：硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，可知Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；X物质的溶解度曲线是b，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数不变，故C错误；t3 ℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。
二、16. (1)H2SO4 (2)Ca(OH)2
(3)I2；C2H5OH (4)FeSO4；H2O
17. (1)溶解 (2)温度
(3)34；25. 4%
(4)发热；NH4NO3
18. (1)蒸馏 (2)2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑；分解反应
(3)A
(4)①t1 ℃时A、C的溶解度相等 ②60 ③降温
(5)A
(6)①B；A ②5. 8 ③降温结晶(或冷却热饱和溶液)
19. (1)＞ (2)降温结晶 (3)不饱和溶液
(4)27. 1%
三、20. (1)②③①⑤④；玻璃棒
(2)5. 8 (3)52. 2 (4)小于
21. (1)石灰水变浑浊；反应产生的二氧化碳与Ca(OH)2反应生成难溶于水的CaCO3
(2)石灰水变浑浊；生石灰与水反应放热，Ca(OH)2溶解度减小，析出晶体
四、22. 解：设反应后生成CO2的质量为x，CaCl2的质量为y。
大理石中碳酸钙质量为25 g－5 g＝20 g
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
100 111 44
20 g y x
eq \f(100,20 g)＝eq \f(111,y)＝eq \f(44,x)
x＝8. 8 g y＝22. 2 g
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为8. 8 g；
(2)所得溶液的溶质质量分数为eq \f(22.2 g,20 g＋188.8 g－8.8 g)×100%＝11. 1%。
答：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为8. 8 g；(2)完全反应后所得溶液的溶质质量分数为11. 1%。
题 号
一
二
三
四
总分
得 分
20 ℃
40 ℃
水
109 g
129 g
酒精
17. 3 g
40 g
①
②
③
④
X
过氧化氢溶液
水
水
水
Y
二氧化锰
氯化钠
氢氧化钠
硝酸铵
选项
事实
解释
A
咸菜晾晒时，表面有白色食盐析出
溶剂蒸发饱和时有晶体析出
B
洗洁精可用于除油污
洗洁精能溶解油污
C
打开汽水瓶盖有大量气泡冒出
温度升高，气体溶解度减小
D
食盐溶于水，不溶于豆油
食盐溶解与加入溶剂的多少有关
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
NH4Cl
29. 4
33. 3
37. 2
41. 4
45. 8
50. 4
55. 2
60. 2
65. 6
KNO3
13. 3
20. 9
31. 6
45. 8
63. 9
85. 5
110
138
169
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