人教版化学九年级下第九单元达标检测卷

第九单元达标检测卷

（100分，90分钟）

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　S—32　Cl—35. 5　Ca—40　Fe—56

一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)

1. 下列物质不属于溶液的是(　　)

A. 啤酒    B. 白醋 

C. 医用酒精    D. 冰水共存物

2. 下列关于溶液的说法正确的是(　　)

A. 溶液具有均一性、稳定性 

B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C. 气体的溶解度随压强增大而减小 

D. 医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂

3. 某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变成10%，稀释后溶液中溶质的质量是(　　)

A. 50 g   B. 10 g   C. 100 g   D. 40 g

4. 右图是某同学探究燃烧条件的改进装置，往烧杯中加入下列某种物质，能引起白磷燃烧的是(　　)

A. 硝酸铵   B. 氢氧化钠  C. 蔗糖   D. 食盐

5. 质量分数为0. 2%～1%的过氧乙酸溶液是用于环境喷洒和用具浸泡的一种消毒剂。现有质量分数为20%的过氧乙酸溶液，要配制1%的过氧乙酸溶液    10 kg，需要该种过氧乙酸溶液的质量为(　　)

A. 1 000 g   B. 500 g   C. 100 g   D. 50 g

6. 下列关于溶液的说法错误的是(　　)

A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀

B. 降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出

C. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量的改变而改变

D. 溶质均以离子形式分散到溶剂中

7. 5. 6 g铁与200 g稀硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是(　　)

A. 反应后溶液中的溶质是Fe2(SO4)3 

B. 反应后溶液的质量是205. 5 g

C. 原硫酸溶液的溶质质量分数为4. 9% 

D. 产生氢气的质量是4 g

8. 将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是(　　)

A. 60 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 

B. 20 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液

C. 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 

D. 硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到

9. 小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度如表所示。通过分析他得出以下结论，其中不正确的是(　　)

A. 温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响

B. NaOH易溶于水，也易溶于酒精

C. 40 ℃时，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和

D. 将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多　　　

10. 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是(　　)

A. ①②   B. ①③   C. ①③④   D. ②③④

11. 对下列事实的解释正确的是(　　)

12. 某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是(　　)

A. ②中溶液是饱和溶液

B. ③中溶液一定是不饱和溶液

C. ②③中溶液的溶质质量分数不相同

D. ③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量

13. 配制70 g 16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是(　　)

14. 下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)

A. 甲的溶解度比乙的溶解度大

B. t2 ℃时，将30 g甲放入50 g水中充分搅拌，可得80 g溶液

C. t1 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同

D. 将t1 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2 ℃，溶质的质量分数都增大

15. 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2(X、Y的溶解度曲线图)判断下列说法正确的是(　　)

A. Y的溶解度曲线为b曲线

B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊

C. X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大

D. t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y

二、填空题(本题包括4小题，共37分)

16. (6分)分别指出下列溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空：

(1)浓硫酸中的溶质是________。

(2)石灰水中的溶质是________。

(3)碘酒中溶质是____________，溶剂是____________。

(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是________，溶剂是________。

17. (8分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_____________(填“溶解”或“乳化”)油污。

(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_____________有关。

(3)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为___________g。所得溶液溶质质量分数为___________。

(4)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁___________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是___________。

18. (15分)水是生命之源，人类的日常生活离不开水。

(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是___________________。

(2)写出电解水反应的化学方程式：_______________________________；该反应的基本反应类型是_______________。

(3)下列物质加入水中不能形成溶液的是(　　)

A. 食用油   B. 食盐  C. 白糖   D. 高锰酸钾

(4)A、B、C三种固体的溶解度曲线如图1所示：

(第18题图1)

①P点的含义是________________________________；

②t2 ℃时，将15 g A物质加入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为_________g；

③若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是________(填“降温”或“蒸发”)结晶。

(5)关于晒盐原理的说法正确的是________(填字母)。

A. 利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐

B. 日光照晒后，氯化钠的溶解度变小

(6)在50 mL水(密度为1 g/cm3)中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请你根据图2实验现象和溶解度曲线回答。

 (第18题图2)

①A、B、C中一定是饱和溶液的是________，一定是不饱和溶液的是________(填字母)；

②当x＝________g时，B中恰好没有固体剩余；

③从溶液中析出硝酸钾晶体常用_____________________________________的方法。

19. (8分)已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度如下表，请回答下列问题：

(1)在35 ℃时，KNO3的溶解度________(填“>”“＝”或“<”)NH4Cl的溶解度。

(2)若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获得KNO3晶体。

(3)25 ℃时，将15 g KNO3固体溶解在50 g水中，所得溶液为______________________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

(4)20 ℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为________。(结果精确到0. 1%)

三、实验探究题(本题包括2小题，共18分)

20. (10分)实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液。图1是某同学的实验操作过程：

(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是____________________，a的名称是________。

(2)若③中游码读数为1. 2，则他称取NaCl的质量是________g。

(3)按③中所称NaCl质量来计算，该同学需量取水的体积是________mL。(水的密度为1. 0 g/mL)

(4)他按图2所示量取水的体积，若其他操作步骤均正确，则其所配溶液溶质质量分数____________(填“大于”“等于”或“小于”)10%。

21. (8分)某同学做了以下两个实验：

(1)实验1中澄清石灰水中的现象是________________________，产生此现象的原因是________________________________________。

(2)实验2中澄清石灰水中的现象是________________________，产生此现象的原因是________________________________________。

四、计算题(本题包括1小题，共10分)

22. (10分)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，现取25 g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求：

(1)完全反应后生成二氧化碳的质量。

(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

答案

一、1. D　2. A　3. B　4. B　5. B　6. D　7. C　8. A　9. D

10. B　点拨：要使气球胀大，则烧瓶中的气压一定增大，即有气体生成或放热，符合题意的只有①③。

11. A

12. B　点拨：①→②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液，②加热得到溶液③，③中没有固体剩余，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液。

13. C　点拨：称量氯化钠时，砝码与药品位置放反了，且使用了游码，会使称得的固体质量减少，A不符合题意；转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒出，溶质的质量偏小，导致所配溶液溶质质量分数偏小，B不符合题意；用量筒量取水时，俯视读数，读数大于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配氯化钠溶液的质量分数偏大，C符合题意；溶液配制好后装瓶时部分洒出不会影响溶质质量分数的大小，D不符合题意。

14. C　点拨：不指明温度，无法比较甲、乙的溶解度大小，A错误；t2 ℃时，甲的溶解度为50 g，50 g水中最多溶解25 g甲，B错误；t1 ℃时甲、乙的溶解度相等，它们的饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确；将t1 ℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2 ℃时，甲、乙的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数均不变，D错误。

15. D　点拨：硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，可知Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；X物质的溶解度曲线是b，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数不变，故C错误；t3 ℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。

二、16. (1)H2SO4　(2)Ca(OH)2

(3)I2；C2H5OH　(4)FeSO4；H2O

17. (1)溶解　(2)温度

(3)34；25. 4%

(4)发热；NH4NO3

18. (1)蒸馏　(2)2H2O2H2↑＋O2↑；分解反应

(3)A

(4)①t1 ℃时A、C的溶解度相等　②60　③降温

(5)A

(6)①B；A　②5. 8  ③降温结晶(或冷却热饱和溶液)

19. (1)＞　(2)降温结晶　(3)不饱和溶液

(4)27. 1%

三、20. (1)②③①⑤④；玻璃棒

(2)5. 8　(3)52. 2　(4)小于

21. (1)石灰水变浑浊；反应产生的二氧化碳与Ca(OH)2反应生成难溶于水的CaCO3

(2)石灰水变浑浊；生石灰与水反应放热，Ca(OH)2溶解度减小，析出晶体

四、22. 解：设反应后生成CO2的质量为x，CaCl2的质量为y。

大理石中碳酸钙质量为25 g－5 g＝20 g

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

100             111    44

20 g           　 y   　x

＝＝

x＝8. 8 g　y＝22. 2 g

(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为8. 8 g；

(2)所得溶液的溶质质量分数为×100%＝11. 1%。

答：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为8. 8 g；(2)完全反应后所得溶液的溶质质量分数为11. 1%。