高中第二节 离子反应学案

这是一份高中第二节 离子反应学案，共3页。学案主要包含了学习目标，学习重点，学习难点，学习过程等内容，欢迎下载使用。

【学习目标】
1．了解电离、强弱电解质的概念；
2．了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式。
【学习重点】
离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；
【学习难点】
离子方程式的书写或判断正误及离子推断是本节的难点。
【学习过程】
一、电解质的电离
1．下列哪些物质能导电？
结论与原因：
①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________
②固体及酒精_______（填能、不能）导电，原因：_____________________________________
③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
原因：__________________________________________________________
2．
（1）上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？
（2）葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？
小结：
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
二、离子反应
1．定义：
2．表示：离子反应方程式
步骤：
写出下列反应的离子方程式
（1）硫酸与氢氧化钠溶液反应
（2）盐酸与氢氧化钡溶液反应
（3）氯化钡溶液与稀硫酸反应
（4）氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液
3．含义：①_______ ②________
判断下列溶液中的反应是否能够进行，如果能则写出离子反应方程式。
（1）硫酸与氯化钠溶液混合
（2）盐酸与碳酸氢钠溶液混合
（3）氯化银放入稀硫酸溶液中
（4）锌放入稀硫酸溶液中
4．实质：
5．应用：化学反应能否进行、离子共存问题
知识巩固
①溶液中下列离子能大量共存的一组是（ ）
A．H+、 K+、 O2-、 SO42-
B．K+、 Mg2+、 OH-、 NO3-
C．Na+、 Ca2+、 Cl-、 CO32-
D．Na+、 NH4+、 Cl-、 SO42-
②有同学欲配制含有四种不同离子的无色溶液，下列能配制成的是（ ）
A．Fe2+、 H+、 NO3-、 Cl-
B．Ca2+ 、 H+、 Cl-、 HCO3-
C．Mg2+、 Al3+、 Cl-、 SO42-
D．Na+、 NH4+ 、 OH- 、 NO3-
③下列反应属于离子反应的是（ ）
A．高锰酸钾加热分解制取O2
B．H2和O2反应生成H2O
C．Zn片投入稀硫酸溶液中
D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）
归纳总结：
离子方程式书写的基本要求
（1）合事实：离子反应要符合客观事实；
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；
（3）号实际：“=” “
”“→” “↓” “↑”等符号符合实际；
（4）看条件：看清条件中各物质反应的配比；
（5）三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应电子得失守恒。铁
氯化钠晶体
盐酸
铜
氯化钠溶液
稀硫酸
锌
硝酸钾晶体
烧碱固体
铝
硝酸钾溶液
烧碱溶液
金
葡萄糖溶液
大理石