还剩18页未读，
继续阅读
所属成套资源：新人教版化学必修第一册PPT课件整册
成套系列资料，整套一键下载
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量完美版课件ppt
展开
这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量完美版课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了内容索引，学习目标，活动方案，bmol，cmol，mol·L－1，课堂反馈等内容，欢迎下载使用。
1．能熟练掌握以物质的量为中心的不同物理量之间的换算。2．能选择应用不同的方法进行物质的量在化学方程式中的应用计算。3．掌握常见守恒法在计算中的应用。4．体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
活动一：熟练进行以物质的量为中心的物理量之间的换算
物质的量(n)与其他物理量之间的关系(如下图所示)将贯穿整个高中化学的学习，完成下列问题，体会这些物理量之间的相互转化。
1．下列说法正确的有_____________(填序号)。(1)28 g N2中的N原子的物质的量：n(N)＝1 ml。(2)标准状况下，22.4 L O3中所含氧元素的质量：m(O)＝48 g。(3)7.4 g Ca(OH)2溶于水，所得OH－的物质的量浓度： c(OH－)＝0.2 ml·L－1。(4)配制1 L 0.5 ml·L－1的盐酸，需要HCl(g)的质量：m(HCl)＝18.25 g。(5)标准状况下，11.2 L H2中的电子数：N(e－)＝6.02×1023。
2．若血浆中K＋的质量浓度是0.195 g·L－1，则K＋的物质的量浓度是多少？【答案】 5×10－3 ml·L－1
活动二：寻找反应体系中反应物与生成物之间的定量关系
1．学习利用化学方程式进行化学反应中的计算。(1)向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，计算：①NaOH溶液的物质的量浓度。②生成H2在标准状况下的体积。【答案】 ①c(NaOH)＝0.8 ml·L－1②V(H2)＝13.44 L
(2)高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 g 样品，溶解后定容于100 mL的容量瓶中，摇匀。取浓度为0.200 0 ml·L－1 H2C2O4标准溶液 20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL。计算该样品的纯度(列出算式即可)。
2．探究运用各种守恒关系在化学计算中的应用。(1)应用原子守恒计算。工业上用CaCO3质量分数为90%的石灰石生产纯净的生石灰。①该石灰石100 kg 完全分解产生V(CO2)＝___________L(标准状况下)。②石灰窑中，该石灰石100 kg 与焦炭混合焙烧，产生CO2 29 120 L(标准状况下)，如果石灰石完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量n(焦炭)＝_______ml。(提示：通过分析碳原子的“来龙去脉”，根据碳原子守恒解题)
(2)应用电荷守恒计算。在a L硫酸铝和硫酸铵的混合溶液中加入b ml氯化钡，恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀，若加入足量强碱并加热可得到c ml氨气。③原溶液中Al3＋的物质的量浓度为________________。
(3)应用电子守恒计算。用滴定法测定摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2产品中Fe2＋的含量：称取4.0 g样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 ml·L－1 KMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。
_______________________。②该产品中铁元素的质量分数为________。③应用电子守恒仿照①，找出其他类似关系式：_______________ ______________________________________________。
活动三：选择合适的策略定量解决有关实际问题
独立完成下列问题，将你的独特解法与大家分享。1．过氧化钠能与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应也可以用于实验室制取氧气。某同学用该反应制取标准状况下1.12 L 氧气。(1)至少需要称取过氧化钠的质量m(Na2O2)＝_________。(2)若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200 mL，该溶液中c(NaOH)＝_______________。
2．某复盐[KxFey(SO4)m](铁元素的化合价为＋3)其组成可用如下方法测定：准确称取1.148 g样品配成100 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体1.864 g。滤液以淀粉为指示剂，用0.125 0 ml·L－1的KI溶液滴定，消耗32.00 mL KI，至终点。请计算(写出计算过程)：已知：Fe3＋＋I－——Fe2＋＋I2(未配平)。
1．下列金属在适当条件下与水作用均能生成气体。当它们分别与足量水作用消耗等物质的量的物质时，生成的气体在标准状况下所占体积最大的是( )A．钠B．钾C．镁D．铁
2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应所生成的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的铝的物质的量之比是( )A．3∶1B．2∶1C．1∶1D．1∶3
3．在实验室中，可用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，当有36.5 g HCl被氧化时，可生成Cl2( )A．35.5 gB．36.5 gC．71 gD．73 g
4．20 mL 0.05 ml·L－1某金属氯化物恰好与20 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为( )A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4
6．用0.1 ml·L－1的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 ml的XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是( )A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1
7．为测定某铜器表面Cux(OH)yClz(Cu元素为＋2价，x、y、z为正整数)的组成，现进行如下实验：取少量Cux(OH)yClz，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.143 5 g；向另一份中加入0.100 0 ml·L－1 EDTA(已知Cu2＋与EDTA反应的化学计量数比为1∶1)，恰好完全反应时消耗EDTA 20 mL。则Cux(OH)yClz的化学式中y的值为( )A．1B．2C．3D．4
8．实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示：
1．能熟练掌握以物质的量为中心的不同物理量之间的换算。2．能选择应用不同的方法进行物质的量在化学方程式中的应用计算。3．掌握常见守恒法在计算中的应用。4．体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
活动一：熟练进行以物质的量为中心的物理量之间的换算
物质的量(n)与其他物理量之间的关系(如下图所示)将贯穿整个高中化学的学习，完成下列问题，体会这些物理量之间的相互转化。
1．下列说法正确的有_____________(填序号)。(1)28 g N2中的N原子的物质的量：n(N)＝1 ml。(2)标准状况下，22.4 L O3中所含氧元素的质量：m(O)＝48 g。(3)7.4 g Ca(OH)2溶于水，所得OH－的物质的量浓度： c(OH－)＝0.2 ml·L－1。(4)配制1 L 0.5 ml·L－1的盐酸，需要HCl(g)的质量：m(HCl)＝18.25 g。(5)标准状况下，11.2 L H2中的电子数：N(e－)＝6.02×1023。
2．若血浆中K＋的质量浓度是0.195 g·L－1，则K＋的物质的量浓度是多少？【答案】 5×10－3 ml·L－1
活动二：寻找反应体系中反应物与生成物之间的定量关系
1．学习利用化学方程式进行化学反应中的计算。(1)向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，计算：①NaOH溶液的物质的量浓度。②生成H2在标准状况下的体积。【答案】 ①c(NaOH)＝0.8 ml·L－1②V(H2)＝13.44 L
(2)高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 g 样品，溶解后定容于100 mL的容量瓶中，摇匀。取浓度为0.200 0 ml·L－1 H2C2O4标准溶液 20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL。计算该样品的纯度(列出算式即可)。
2．探究运用各种守恒关系在化学计算中的应用。(1)应用原子守恒计算。工业上用CaCO3质量分数为90%的石灰石生产纯净的生石灰。①该石灰石100 kg 完全分解产生V(CO2)＝___________L(标准状况下)。②石灰窑中，该石灰石100 kg 与焦炭混合焙烧，产生CO2 29 120 L(标准状况下)，如果石灰石完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量n(焦炭)＝_______ml。(提示：通过分析碳原子的“来龙去脉”，根据碳原子守恒解题)
(2)应用电荷守恒计算。在a L硫酸铝和硫酸铵的混合溶液中加入b ml氯化钡，恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀，若加入足量强碱并加热可得到c ml氨气。③原溶液中Al3＋的物质的量浓度为________________。
(3)应用电子守恒计算。用滴定法测定摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2产品中Fe2＋的含量：称取4.0 g样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 ml·L－1 KMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。
_______________________。②该产品中铁元素的质量分数为________。③应用电子守恒仿照①，找出其他类似关系式：_______________ ______________________________________________。
活动三：选择合适的策略定量解决有关实际问题
独立完成下列问题，将你的独特解法与大家分享。1．过氧化钠能与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应也可以用于实验室制取氧气。某同学用该反应制取标准状况下1.12 L 氧气。(1)至少需要称取过氧化钠的质量m(Na2O2)＝_________。(2)若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200 mL，该溶液中c(NaOH)＝_______________。
2．某复盐[KxFey(SO4)m](铁元素的化合价为＋3)其组成可用如下方法测定：准确称取1.148 g样品配成100 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体1.864 g。滤液以淀粉为指示剂，用0.125 0 ml·L－1的KI溶液滴定，消耗32.00 mL KI，至终点。请计算(写出计算过程)：已知：Fe3＋＋I－——Fe2＋＋I2(未配平)。
1．下列金属在适当条件下与水作用均能生成气体。当它们分别与足量水作用消耗等物质的量的物质时，生成的气体在标准状况下所占体积最大的是( )A．钠B．钾C．镁D．铁
2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应所生成的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的铝的物质的量之比是( )A．3∶1B．2∶1C．1∶1D．1∶3
3．在实验室中，可用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，当有36.5 g HCl被氧化时，可生成Cl2( )A．35.5 gB．36.5 gC．71 gD．73 g
4．20 mL 0.05 ml·L－1某金属氯化物恰好与20 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为( )A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4
6．用0.1 ml·L－1的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 ml的XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是( )A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1
7．为测定某铜器表面Cux(OH)yClz(Cu元素为＋2价，x、y、z为正整数)的组成，现进行如下实验：取少量Cux(OH)yClz，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.143 5 g；向另一份中加入0.100 0 ml·L－1 EDTA(已知Cu2＋与EDTA反应的化学计量数比为1∶1)，恰好完全反应时消耗EDTA 20 mL。则Cux(OH)yClz的化学式中y的值为( )A．1B．2C．3D．4
8．实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示：
相关课件
高中人教版 (2019)第三章 铁 金属材料第二节 金属材料授课课件ppt： 这是一份高中人教版 (2019)第三章 铁 金属材料第二节 金属材料授课课件ppt，共40页。PPT课件主要包含了第二节金属材料，新型合金，1mol，nH2SO4，mol，V672L等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料教学课件ppt： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料教学课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了学习目标等内容，欢迎下载使用。
人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量优秀课件ppt： 这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量优秀课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了内容索引，学习目标，活动方案，mol，无土栽培种植，000g，课堂反馈，1mol，85g，02×1022等内容，欢迎下载使用。
