高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料完美版课件ppt

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【考纲要求】1.基于物质的量认识化学变化；2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
一．物质的量在化学方程式中的应用
物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是粒子按照一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量系数可以明确表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
2Na ＋ 2H2O　 === 2NaOH ＋ H2↑
化学计量系数 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1
扩大倍2NA倍 2NA∶ 2NA ∶ 2NA ∶1NA
物质的量 2 ml 2 ml ∶ 2 ml ∶1 ml
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量之比，对于有气体参与的反应还等于体积之比。
二．以物质的量为中心的相关计算
【例题1】250 mL 2 ml·L－1的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：(1)参加反应的铁屑的物质的量；(2)生成的H2的体积(标准状况)。
【答案】(1)参加反应的铁屑的物质的量为0.50ml；(2)生成的H2的体积在标准状况下为11.2L。
三．化学方程式中化学计量数与相关 物理量的关系
1．物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤转：将已知物理量转化为物质的量设：设所求物质的物质的量为n（B）写：写出相关的化学方程式标：在相关物质化学式下面标出已知量和未知量列：列出比例式解：根据比例式求解答：简明的写出答案
2．计算过程中的注意事项(1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。(2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”，且单位要注明。(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。
【例题2】　向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。则：(1)Al的物质的量为________。(2)参加反应的NaOH的物质的量为________， NaOH溶液的物质的量浓度为________。(3)生成标准状况下H2的体积为________。
【答案】(1)0.4 ml　(2)0.4 ml　0.8 ml/L (3)13.44 L
1．对于反应aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D表示物质的化学式，a、b、c、d为化学方程式中的化学计量数)，下列说法不正确的是(　　)A．如果质量为m1的A与质量为m2的B恰好完全反应， 则生成的C、D的质量之和一定等于(m1＋m2)B．参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D 的原子总数C．(a＋b)不一定等于(c＋d)D．A和B中的元素种类，不—定等于C和D中的元素种类【答案】D　
2．两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为(　　)A．1∶3 B．1∶2C．1∶1 D．2∶1【答案】B
3．m g某二价金属M溶于足量盐酸中，标况下放出氢气n L，则金属M的相对原子质量为 ( )A．n/m B．2m/nC．n /（22.4 m）D．22.4m/n【答案】D
4．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y=2Q +R中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）A．46∶9 B．32∶9C．23∶9 D．16∶9【答案】D
5．将13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（ ）A．1：1B．2：1C．l：2D．3：1【答案】C
6．将2.4g镁放入足量的稀盐酸中，充分反应。请回答：(1)反应的化学方程式是：_________。(2)反应消耗的HCl的物质的量是_______ ml。(3)生成气体的体积(标准状况)是_______ L。
【答案】 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 0.2 ml 2.24 L
7．10 g 的铜锌合金恰好与500mL的稀盐酸溶液反应，在标准状况下生成氢气的体积为2.24L，（1）稀盐酸溶液中HCl物质的量浓度是多少___？（2）合金中铜的质量分数是多少___？
【答案】0.4ml/L 35%