2020-2021学年第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量学案设计

这是一份2020-2021学年第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量学案设计，共15页。学案主要包含了物质的量浓度，稀释定律等内容，欢迎下载使用。


一、物质的量浓度
1．溶质的质量分数
(1)定义：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)定义式：w＝eq \f(m溶质,m溶液)×100%。
(3)20%的NaCl溶液可表示100 g NaCl溶液中含有NaCl 20 g。
将20 g NaOH投入100 g H2O中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%吗？为什么？
[提示] 不是，应为eq \f(20,100＋20)×100%≈16.7%
2．物质的量浓度
(1)定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。符号为cB。
(2)定义式及单位：cB＝eq \f(nB,V)，单位ml/L。
(3)意义：1 ml/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 ml NaCl。
(1)98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液即得到1 ml·L－1的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？
[提示] 不正确。单位体积溶液强调的是溶液的体积。将98 g H2SO4(即1 ml)溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是1 ml·L－1。
(2)从500 mL 2 ml·L－1的NaCl溶液中，取出100 mL，则这100 mL溶液的物质的量浓度为多少？含有的NaCl的物质的量是多少？
[提示] 2 ml·L－1；0.2 ml。
二、配制100 mL 1.00 ml·L－1 氯化钠溶液
注意：为了与容量瓶的精度相匹配，称量时应用分析天平，限于学校实际，可暂用托盘天平代替。
(1)配制时为什么要洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次？
[提示] 保证称量的溶质完全转移至容量瓶中。
(2)定容时，仰视刻度线，最后所配溶液的体积有什么偏差？
[提示] 偏大。
三、稀释定律
浓溶液稀释时，溶液浓度与溶液体积的关系式为c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。
用18.4 ml·L－1的浓硫酸配制100 mL 1.84 ml·L－1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为多少？列式计算。
[答案] 18.4 ml·L－1·V(浓)＝1.84 ml·L－1×0.1 L
V(浓)＝0.01 L＝10 mL
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的
物质的量浓度为0.1 ml·L－1。( )
(2)从500 mL 0.5 ml·L－1的NaCl溶液中取出50 mL溶液，其中NaCl为浓度为0.05 ml·L－1。( )
(3)0.1 ml·L－1的Ca(NO3)2溶液中NOeq \\al(－,3)的浓度为0.2 ml·L－1。( )
(4)容量瓶可以配制任意体积的物质的量浓度溶液。( )
(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多的部分。( )
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
2．将30 mL 0.5 ml·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )
A．0.3 ml·L－1 B．0.03 ml·L－1
C．0.05 ml·L－1D．0.04 ml·L－1
[答案] B
3．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)从1 L该溶液中取出10 mL,10 mL溶液中物质的量浓度为________，溶质的物质的量为________。
[答案] (1)2 ml·L－1 4 ml·L－1 (2)2 ml·L－1 0.02 ml
1．在标况下，将3.36 L HCl通入500 mL水中完全被吸收，所得溶液的密度若1.1 g/cm3，则溶质的物质的量为多少？溶液体积为多少？溶液的物质的量浓度多少？
[答案] n(HCl)＝eq \f(3.36 L,22.4 L·ml－1)＝0.15 ml
V(溶液)＝eq \f(0.15×36.5 g＋500×1 g,1.1 g·cm－3)＝460 cm3＝0.46 L
c(HCl)＝eq \f(0.15 ml,0.46 L)≈0.326 ml/L
2．检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mml/L”和“mg/dL”(1 L＝10 dL)。以“mml/L”表示时，人的血糖正常值为3.9～6.1 mml/L。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少？
[答案] 最小值：eq \f(3.9×180 mg,10 dL)＝70.2 mg/dL
最大值：eq \f(6.1×180 mg,10 dL)＝109 mg/dL
即70.2～109 mg/dL
3．将3 ml·L－1的NaCl溶液稀释到原来的3倍，稀释后的溶液的浓度是多少？
[答案] 1 ml·L－1。稀释过程溶质的物质的量不变，溶液体积扩大3倍，浓度变为原来的三分之一。
1．有关物质的量浓度的计算
(1)计算的基本公式：c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,V·M)。
(2)计算的基本类型和方法：
③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4 L·ml－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m溶剂,ρ)))c＝eq \f(n,V)
注意：①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3eq \(――→,\s\up10(H2O))H2SO4，Na2O或Na2O2eq \(――→,\s\up10(H2O))NaOH，Naeq \(――→,\s\up10(H2O))NaOH，NH3eq \(――→,\s\up10(H2O))NH3·H2O等。
②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。
如0.1 ml·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2 ml·L－1。
2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
(1)换算公式：cB＝eq \f(1 000ρw,M) ml·L－1。
M：溶质B的摩尔质量 ρ：溶液密度(g·mL－1)。
(2)推导方法：设溶液体积为1 L，
则cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(\f(ρg·mL－1×1 000 mL×w,Mg·ml－1),1 L)＝eq \f(1 000ρw,M) ml·L－1。
3．溶液稀释和混合的计算
(1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，
m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。
(2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。
c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)，
m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。
注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝eq \f(m混,ρ混)，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。
4．溶液的电荷守恒
溶液呈电中性，溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数。如MgSO4与KCl的混合液中：c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SOeq \\al(2－,4))×2＋c(Cl－)×1。
【典例1】 V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取eq \f(V,4) mL该溶液用水稀释至4V mL，则SOeq \\al(2－,4)物质的量浓度为( )
A．eq \f(125m,36V) ml·L－1 B．eq \f(125m,9V) ml·L－1
C．eq \f(125m,54V) ml·L－1 D．eq \f(125m,18V) ml·L－1
A [c(Al3＋)＝eq \f(m×1 000,27×V) ml·L－1，根据稀释定律：eq \f(1 000m,27V)×eq \f(V,4)＝c′(Al3＋)·4V，c′(Al3＋)＝eq \f(1,16)×eq \f(1 000m,27V) ml·L－1，c′(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(c′Al3＋,2)×3＝eq \f(1,16)×eq \f(1 000m,27V)×eq \f(3,2)＝eq \f(125m,36V) ml·L－1。]
[借题发挥]
原溶液与稀释后的溶液的物质的量浓度分别为______，________。
[答案] eq \f(500m,27V) ml·L－1 eq \f(125m,108V) ml·L－1
Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3与Al3＋、SOeq \\al(2－,4)的定量
关系为：Al2(SO4)3—2Al3＋—3SOeq \\al(2－,4)
1 ml 2 ml 3 ml
1．下列说法正确的是( )
A．将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶液的物质的量浓度为1.0 ml·L－1
B．1 ml·L－1的Na2CO3溶液中含有2 ml Na＋
C．200 mL 0.2 ml·L－1的NaCl溶液含有NaCl的物质的量与400 mL 0.1 ml·L－1的NaCl溶液含有的NaCl的物质的量相同
D．Na＋浓度为0.1 ml·L－1的Na2SO4溶液中SOeq \\al(2－,4)浓度为0.1 ml·L－1
C [A错，未说明标准状况下，无法求出HCl的物质的量，所以也就无法求出溶质的物质的量浓度。B错，1 ml·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度为2 ml·L－1，缺少溶液的体积，无法计算Na＋的物质的量。D错，由化学式可知，c(Na＋)∶c(SOeq \\al(2－,4))＝2∶1，则c(SOeq \\al(2－,4))＝0.05 ml·L－1。]
2．取100 mL 0.3 ml·L－1和300 mL 0.25 ml·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )
A．0.21 ml·L－1B．0.42 ml·L－1
C．0.56 ml·L－1D．0.26 ml·L－1
B [容量瓶中H2SO4溶液的H＋的物质的量为n(H＋)＝(0.1 L×0.3 ml·L－1＋0.3 L×0.25 ml·L－1)×2＝0.21 ml，所以c(H＋)＝eq \f(0.21 ml,0.5 L)＝0.42 ml·L－1。]
3．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是( )
eq \x(\a\al(硫酸 化学纯CP500 mL,品名：硫酸 化学式：H2SO4,相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL－1,质量分数：98%))
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 ml·L－1
B．100 mL该硫酸的质量是184 g
C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同
D．取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 ml·L－1
A [该H2SO4的物质的量浓度c＝eq \f(1 000×1.84×98%,98) ml·L－1＝18.4 ml·L－1，A项错误。该硫酸的密度为1.84 g·mL－1，所以100 mL该硫酸的质量为184 g，B项正确。磷酸(H3PO4)的摩尔质量为98 g·ml－1，与硫酸的相同，C项正确。根据稀释公式c1V1＝c2V2，可知0.25 L×4.6 ml·L－1＝0.062 5 L×18.4 ml·L－1，D项正确。]
4．市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KCl和K2SO4，其中K＋的浓度为0.5 ml·L－1，Cl－的浓度为0.1 ml·L－1，则100 mL该营养液中n(SOeq \\al(2－,4))＝________ml。
[解析] 根据电荷守恒c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SOeq \\al(2－,4))，c(SOeq \\al(2－,4))＝0.2 ml·L－1，n(SOeq \\al(2－,4))＝0.2 ml·L－1×0.1 L＝0.02 ml。
[答案] 0.02
配制250 mL 1.84 ml·L－1的H2SO4溶液，需要密度为1.84 g/cm3,98%的浓硫酸多少毫升？若配制时定容仰视刻度线有什么偏差？
[答案] 25 mL，浓度偏小
1．一定物质的量浓度溶液配制操作步骤及所用仪器
注意：固体配制时要计算固体的质量，用天平称质量，然后溶解；溶液配制时要计算溶液的体积，用量筒量体积，然后稀释。
2．容量瓶的使用注意事项
(1)使用前用蒸馏水洗净。
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。
(3)定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。
(4)在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。
(5)使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。
3．误差分析
(1)根据c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,MV)，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。
(2)注意事项：
①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。
②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。
③定容时俯视、仰视对结果的影响
仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。
【典例2】 实验室需配制250 mL 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
容量瓶规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL
(1)配制250 mL 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液
(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________；
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________________________________________________。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________________________________________________________。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水______________________________；
若定容时俯视刻度线________________________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度___________________________；
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面_______________________________________________________。
[解析] (1)称取固体Na2CO3的质量为0.25 L×0.1 ml·L－1×106 g·ml－1≈2.7 g；配制250 mL 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液就用250 mL容量瓶。
(2)按十字方针“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”排列实验步骤，确定为B→C→A→F→E→D。
(3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，由于热胀冷缩，体积不准，故溶液注入容量瓶前需恢复到室温。
(4)若容量瓶中有少量蒸馏水，因定容时也需要加水，故对所配溶液无影响；若定容时俯视刻度线，则会使凹液面的最低点下移，所加水偏少，浓度偏高。
(5)若实验中加蒸馏水时超了刻度线或移液时有液滴洒在外面，均要重新配制。
[答案] (1)2.7 250 (2)B、C、A、F、E、D (3)保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，由于热胀冷缩，体积不准 (4)无影响 偏高 (5)洗净容量瓶后重新配制 洗净容量瓶后重新配制
常见误差分析归类
5．实验室中需要配制2 ml·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )
A．950 mL,111.2 gB．500 mL,117 g
C．1 000 mL,117 gD．1 000 mL,111.2 g
C [配制NaCl溶液950 mL，应选择1 000 mL容量瓶，所称氯化钠的质量是1 L×2 ml·L－1×58.5 g·ml－1＝117 g，故C正确。]
6．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
D [A项，俯视刻度线，将会使量得的浓盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。]
素材1 ×××
(饮用矿泉水)
净含量：350 mL
配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾
保质期：12个月
主要成分：水
钾离子(K＋)：1.0～27.3 mg/L
镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg/L
氯离子(Cl－)：10～27.3 mg/L
硫酸根离子(SOeq \\al(2－,4))：0.4～19.5 mg/L
问题探究：(1)Mg2＋的物质的量浓度范围为多少？
(2)Cl－的物质的量范围为多少？
[答案] (1)4.17×10－6～2×10－4 ml·L－1。
(2)9.9×10－5～2.7×10－4 ml。
素材2 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。如表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K＋ ，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)。
问题探究：(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是什么？其物质的量浓度为多少？
(2)“鲜花保鲜剂”中SOeq \\al(2－,4)、MnOeq \\al(－,4)、K＋的物质的量浓度分别为多少？写出计算式。
[答案] (1)蔗糖，eq \f(25,171) ml·L－1或0.146 ml·L－1
(2)c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(0.50,174) ml·L－1＝eq \f(1,348) ml·L－1
c(MnOeq \\al(－,4))＝eq \f(0.50,158) ml·L－1＝eq \f(1,316) ml·L－1
c(K＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))＋c(MnOeq \\al(－,4))＝eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,174)＋\f(1,316))) ml·L－1
通过素材1和素材2溶液浓度和离子浓度的计算，培养学生对实际问题情境“宏观辨识与微观探析和科学探究与证据推理”的核心素养。
1．下列关于1 ml·L－1的Na2SO4溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液中含有1 ml Na2SO4
B．1 ml Na2SO4溶于1 L水中
C．可与1 ml·L－1BaCl2溶液完全反应
D．1 L溶液中含142 g Na2SO4
D [该溶液体积未知，溶液中不一定含有1 ml Na2SO4，A错误；1 ml Na2SO4溶于1 L水中后溶液的体积不是1 L，其浓度不是1 ml·L－1，B错误；溶液体积未知，1 ml·L－1 Na2SO4溶液不一定能与1 ml·L－1 BaCl2溶液完全反应，C错误；1 L该溶液中含有1 ml Na2SO4，其质量是142 g，D正确。]
2．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 ml·L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是( )
A．配制500 mL该溶液，可将0.1 ml BaCl2溶于500 mL水中
B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 ml·L－1
C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为 0.2 ml·L－1
D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1
C [A错，500 mL是溶剂水的体积，不是溶液的体积，应为0.1 ml BaCl2溶于水配成500 mL溶液，其浓度为0.2 ml·L－1；B错，由“BaCl2 0.2 ml·L－1”及物质构成可知，Ba2＋、Cl－的物质的量浓度分别为0.2 ml·L－1、0.4 ml·L－1；C对，c(Cl－)＝0.4 ml·L－1，稀释前后氯离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)＝eq \f(V×0.4 ml·L－1,2V)＝0.2 ml·L－1。]
3．实验室中需要0.2 ml·L－1的CuSO4溶液450 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾的质量分别是( )
A．500 mL 25.0 g B．450 mL 22.5 g
C．450 mL 14.4 gD．500 mL 16.0 g
A [没有450 mL的容量瓶，则需要配制500 mL溶液，CuSO4的物质的量是0.2 ml·L－1×0.5 L＝0.1 ml，因此需要胆矾的质量是0.1 ml×250 g·ml－1＝25.0 g。]
4．浓度为2.00 ml·L－1的盐酸1 L，欲使其浓度变为4.00 ml·L－1，下列方法可行的是( )
A．蒸发掉0.5 L水
B．标准状况下通入44.8 L HCl气体
C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5 L
D．加入10 ml·L－1盐酸0.6 L，再将溶液稀释至2 L
D [A、C不行，盐酸具有挥发性，蒸发掉0.5 L水浓缩至0.5 L时HCl也会逸出，所以不能实现。B不行，标准状况下的44.8 L HCl 气体物质的量为2 ml，原溶液中HCl的物质的量为2.00 ml·L－1×1 L＝2 ml，溶液的总体积大于1 L，则混合后溶液的浓度小于4 ml·L－1。D可行，加入盐酸，再将溶液稀释至 2 L，HCl的浓度为c(HCl)＝(10 ml·L－1×0.6 L＋2.00 ml·L－1×1 L)÷2 L＝4.0 ml·L－1。]
5．(素养题)某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 ml·L－1的稀H2SO4溶液：
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。
eq \x(\a\al(硫酸：,化学纯CP500 mL,品名：硫酸,化学式：H2SO4,相对分子质量：98,密度：1.84 g/cm3,质量分数：98%))
(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。
(3)浓硫酸稀释时的操作是__________________。
(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。
A．移液前未冷却至室温
B．定容时加水多了，用滴管吸出
C．定容时俯视刻度线
(5)下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是_______________________________________________________。
[答案] (1)5.4 (2)10 mL量筒 500 mL容量瓶
(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 (4)AC (5)①未用玻璃棒引流，②未采用500 mL容量瓶
发 展 目 标
体 系 构 建
1.通过对比和演绎等思维活动，结合溶质的质量分数列出物质的量浓度，并理解其含义和进行物质的量为核心的相互推导计算。培养学生从定量的角度认识“宏观辨识和微观探析”的核心素养。
2.结合仪器认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。培养学生“实验探究与科学态度”的核心素养。
物质的量浓度的有关计算
一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
实际应称Na2CO3质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
操作步骤
引起误差的原因
对结果的影响
n
V
c
称取
计算结果为5.85 g，实际称取5.9 g
偏大
－
偏高
砝码生锈或沾有其他物质
偏大
－
偏高
需要使用游码且药品、砝码位置颠倒
偏小
－
偏低
称量易潮解物质(如NaOH)时使用滤纸
偏小
－
偏低
称量易潮解物质(如NaOH)时动作缓慢
偏小
－
偏低
用量筒量取浓溶液时仰视
偏大
－
偏高
用量筒量取浓溶液时俯视
偏小
－
偏低
将量取液体所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中
偏大
－
偏高
溶解
不慎将溶液溅到烧杯外面
偏小
－
偏低
成分
蔗糖
硫酸钾
阿司匹林
高锰酸钾
质量/g
50.00
0.50
0.35
0.50
摩尔质量/
(g·ml－1)
342
174
180
158