人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量精品学案

第三节　物质的量(学案)

第1课时　物质的量　摩尔质量

基础知识梳理：

一、物质的量、阿伏加德罗常数

1．物质的量

(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位

【答案】：米    kg  s   A   开  

(2)物质的量及其单位

①物质的量是表示含有                     的集合体的物理量，用符号          表示。

②物质的量的单位——                

(3)  物质的量的计量对象：

物质的量的计量对象是                     粒子（如分子、原子、离子、电子、质子、中子等）或某些

（如NaCl可看成Na+、Cl－的微粒组合，每摩尔NaCl晶体含1 mol Na+和1 mol Cl－。）等。

【答案】：一定数目离子的集合体        n      摩尔（mol）    微观

（4）物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。

注意：                  

物质的量概念的多角度理解

(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。

(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。

(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。

(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。

2．阿伏加德罗常数

(1)、国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与                            相同，约为             。把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为        ，单位          。

(2)、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：                      。

【答案】：   0.12Kg   12C所含的碳原子数     6.02×1023             NA             mol -1     n＝

二、摩尔质量

3、摩尔质量与相对原子质量（或相对分子质量）的关系：

推导过程

（1）计算并完成下表

由上述计算结果可知：                                                             。 

【答案】：1mol物质的质量以克为单位时，其数值等于其相对原子质量或相对分子质量。        
 

2．摩尔质量

(1)摩尔质量是               的物质所具有的质量。常用的单位是              。公式：               。

(2)数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的                     。

摩尔质量概念的理解

(1)等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。

(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。

摩尔质量的计算方法

(1)已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。

(2)已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。

(3)已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时：

M＝×12   g·mol－1。

(1)摩尔质量——“四性”

①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。

②近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。

③确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。

④混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。

三、关于物质的量的简单计算

1．基本关系式

(1)n＝(n表示物质的量，N表示粒子数)。关系式中NA的单位是 mol－1。

(2)M＝(M为摩尔质量，m为物质的质量)。

在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是 g·mol－1时，则m的单位是 g。

2．恒等关系式

由基本关系式n＝和n＝可得恒等关系式：＝。在 N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。

【典型例题】
类型一、物质的量及其单位（摩尔）

【例1】：与2mol MgCl2电离出的Cl-数目相同的是（     ）

A．2mol NaCl            B．4mol KClO3   C．mol AlCl3              D．1.5mol CaCl2

【答案】：C

【例2】：下列物质中含原子个数最多的是（     ）

A．0.4 mol O2               B．4 ℃ 时 5.4 mL 水

C．10 g 氖                  D．6.02×1022 个 CO2 分子

【答案】：B

类型二、阿伏加德罗常数

【例1】：下列说法正确的是（　 ）
　　A．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位
　　B．0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.02×1023
　　C．H2O的相对分子质量为18，1 mol水的质量也是18
　　D．1.5 mol NaCl晶体中含有Na+数为9.03×1023

【答案】：D

【例2】：下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　 ）
　　A．32 g O2所含的原子数目为NA　     　B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA
　　C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA　　D．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol

【答案】：A
【例3】：用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是(　　)

A．32 g氧气和32 g臭氧均含有2 NA 个氧原子

B．32 g氧气和32 g臭氧含有的分子数相等

C．32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 NA 个氧原子

D．1 mol氧气和臭氧的混合气体中含有2 NA 个氧原子

【答案】：B  D

【例4】：用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．0.5 mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为NA

B．0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2 NA

C．0.1 mol CH4所含的电子数为NA

D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

【答案】：C

【例5】：用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是(　　)

A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA

B．2 g氢气中含有的原子数为NA

C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 NA

D．17 g氨气中含有的电子数为10 NA

【答案】：D

类型三：摩尔质量

【例1】：下列说法正确的是(　　)

A．H2的摩尔质量是2 g             B．1 mol H2O的质量是18 g/mol

C．64 g氧气的摩尔质量是32 g/mol   D．2 g H2含1 mol H

【答案】：C

【例2】：下列说法中正确的是（　　 ）
　　A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量　　　B．CO32－的摩尔质量是60g/mol
　　C．1molO2的质量是32g/mol　　　　　　　　 D．CO2的摩尔质量是44g

【答案】：B
【例3】：2.16 gX2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为(　　 )
　　A．28　　　 B．28g/mol　　　 C．14　　　 D．14g/mol

【答案】：C
【例4】： 设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数的值为NA，则R的相对原子质量可表示为（　 ）

　　A．　　　 B．　　　 C．bNA　　　 D．Ana

【答案】：B  C
【例5】：在 X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则参加反应的Y与生成的M的质量之比为（    ）

A．16∶9    B．23∶9    C．32∶9    D．46∶9

【答案】：A

【例6】：20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为(　　)

A．100 g/mol    B．108 g/mol

C．55 g/mol    D．96 g/mol

【答案】：B