高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量说课ppt课件

课题

物质的量浓度

课型

新授课

教学目标

1理解物质的量浓度的概念。

2掌握配制一定浓度溶液的步骤

3学会溶液配制的误差分析。

教学重难点

重点：物质的量浓度概念的形成

难点：溶液配制步骤 误差分析

教学环节

教学过程

课堂导入

【新课导入】

1、什么是溶液？

溶液：由一种或几种物质（溶质），分散到另一种物质（溶剂）里，形成的均一、稳定的混合物。

2、在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？

课程

学习

一、物质的量浓度

1. (1)含义：用来表示_单位体积溶液中__中所含溶质B的物质的量的物理量。符号为 c(B)  ，常用单位为__mol•L-1_。(B表示各种溶质)

通俗地说，它表示的就是每1 L 的溶液中含有多少mol的溶质。

(2)表达式：c(B)＝____。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是    1   mol·L－1。

2. 判断正误，并说明理由。

①将1mol NaCl溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度是1mol/L。

错，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。

②从100mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。

错，在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变。

3. 【例题2】将配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少?

预设：需要NaOH的质量是2g

4.

二、一定物质的量浓度的配置

1. 认识容量瓶(规格:50ml  100ml  250ml  500ml  1000ml ）

注意事项：①使用前要检查漏、洗涤

②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行

③不能长期存放溶液或进行化学反应

④选择容量瓶时,要使容量瓶的规格与所配溶液的体积相对应

2.实验目的：配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液

步骤：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶

3.【思考与讨论1】

①.如果换成液体试剂配制一定物质的量浓度溶液，溶液配制变成了一个什么问题？原理是什么？

②.配制1.8mol/L稀硫酸100mL，需要量取18mol/L浓硫酸溶液体积是多少？

计算原理：根据稀释前后溶质物质的量不变：c浓∙V浓=c稀∙V稀

注意：配制一定物质的量浓度的稀硫酸不需要托盘天平，但用到量筒量取浓硫酸的体积；浓硫酸加水稀释时放出大量的热，必须要冷却至室温，再转移到容量瓶。

4. 【思考与讨论2】

（1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将溶液也注入容量瓶？

（2）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质实际的浓度比所要求的大了还是小了？

（3）如果读书时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质实际的浓度比所要求的大了还是小了？

5.误差分析

①从溶质的角度分析：例如，导致溶质减少的操作常见的有溶解时溶液溅出烧杯外、烧杯和玻璃棒未洗涤或洗涤液未转移入容量瓶、转移溶液时溶液溅出到容量瓶外等等。若用浓溶液配制稀溶液，用量筒量取一定体积的浓溶液时仰视、把量筒内附着的浓溶液的也洗涤后一起倒入烧杯中，都会使取得的浓溶液体积偏大从而使溶质偏多，配得的溶液浓度偏高

②、从配制后溶液体积的角度分析，主要在定容阶段。例如，定容时仰视、摇匀后发现液面下降再加水等，会使最终所得溶液体积偏大，从而使配得的溶液浓度偏小。出现这样的情况，只能重新配制。溶液的“热胀冷缩”特点会使溶液冷却后体积变小。

三、课堂练习

1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)将40 g NaOH溶解在1 L水中所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。

(　　)

(2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。(　　)

(3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1。

(　　)

(4)配制250 mL 0.200 mol/L的NaCl溶液需称量2.9 g NaCl(用托盘天平)。

(　　)

2、配制一定物质的量浓度的溶液时，液面略高于容量瓶的刻度线，则应采取的措施是(       )

A．用胶头滴管吸出多余的液体

B．为保证溶液浓度准确，需重新配制溶液

C．液体超过较少，不用处理

D．将容量瓶适当加热，蒸发除去适量水

3. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配NaOH溶液浓度偏高的是(       )

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水，未到刻度线

C．没有洗涤烧杯和玻璃棒2～3次

D．称量NaOH固体时，NaOH固体和砝码放错托盘

4. 下列有关操作或判断正确的是（        ）

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏低

B.用托盘天平称取25.20g NaCl

C.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸

D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

课堂

小结

一、物质的量浓度

二、配置一定物质的量浓度的溶液

板书设计

一、物质的量浓度

二、配置一定物质的量浓度的溶液

实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶

容量瓶的使用

（一）忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）

（二）忌直接往容量瓶倒液

（三）忌加水超过刻度线

（四）忌读数仰视或俯视

（五）忌不洗涤玻璃棒和烧杯

（六）忌长时间盛放溶液（容量瓶是量器，不是容器

教学反思

本课时主要介绍物质的量浓度的概念，以及学会配制一定物质的量浓度的溶液方法及其步骤。教学中应注意学生难点在于溶液浓度的误差分析上，教导分析思路，结合实际例子启发学生的思维，真正理解溶液配制过程对结果的影响，最后深化溶液浓度的两种表示方法---溶质的质量分数；物质的量浓度。