人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品同步达标检测题

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一、单选题
1. 下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(    )

A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L
B. 操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C. 操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
2. 在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，正确的是(    )
①该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
②该溶液中含有58.5 g NaCl
③配制100 mL该溶液需用58.5 g NaCl
④量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Cl-的物质的量为0.1 mol
A. ①② B. ②③ C. ②③④ D. ①④
3. 溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是(    )
A. 将5.85gNaCl固体溶于1L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为0.1mol⋅L-1
B. 配制480mL0.2mol/LNaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为3.84g
C. 质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%
D. 75mL0.1mol/LNa2SO4溶液和25mL0.1mol/LA12(SO4)3溶液中SO42-浓度相同
4. 下列所配溶液浓度为1 mol·L-1的是(    )
A. 将31 g Na2O溶于1 L水中
B. 常温下，将22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液
C. 将100 mL 5 mol·L-1的KNO3溶液加水稀释至500 mL
D. 将10 mL 10 mol·L-1的H2SO4溶液与90 mL水混合
5. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签部分内容。据此判断，下列说法正确的是

A. 1 mol Al与足量的该硫酸产生2 g氢气
B. 配制240mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸 40 mL
C. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
D. 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L
6. 下列说法正确的是(    )
A. 将0.5 mol NaOH溶于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B. 60 mL 2 mol·L-1KNO3溶液和20 mL 1.5 mol·L-1Ba(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度相同
C. 要配制240 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，需称取NaOH的质量为10 g
D. 已知100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液的质量为40 g，则该溶液中溶质的质量分数为10%
7. 下列有关叙述正确的是(    )
A. 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7
B. 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等
C. 配制450 mL 0.1 mol⋅L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g
D. 1 L 0.45 mol⋅L-1 NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol⋅L-1 AlCl3溶液大
8. 铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]晶体(相对分子质量为：482)，用作测定卤素的指示剂或者作为媒染剂。现需配制200mL 0.1mol/L铁铵矾溶液，下列对于该溶液的分析正确的是(    )
A. 配制上述溶液需要用托盘天平称取铁铵矾晶体9.6g
B. 向铁铵矾溶液中加入少量NaOH溶液，不会闻到刺激性气味
C. 向该溶液中通入SO2气体时，发生反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+8OH-=2Fe(OH)2↓+SO42-+2H2O
D. 铁铵矾溶液中可以大量存在的离子：K+、Mg2+、SCN-、Cl-
9. 用下列方法配制相应的溶液，所配制的溶液浓度偏高的是
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
④向80 mL水中加入18.4 mol/L硫酸20 mL，配制3.68 mol/L的硫酸溶液
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
A. ①③⑤ B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
10. 下列叙述不正确的是(    )
A. 10mL质量分数为98％的H2SO4，用10mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49％
B. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小
C. 配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
D. 同温同压下20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5：6
11. 下列有关叙述正确的是(    )
A. 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等
B. 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7
C. 配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g
D. 1 L 0.45 mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol·L-1AlCl3溶液大
12. 实验室欲用Na2CO3⋅10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是(    )
A. 要完成实验需称取10.6gNa2CO3⋅10H2O晶体
B. 本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶
C. 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低
D. 定容时俯视刻度线会导致浓度偏高
13. 下列实验过程可以达到实验目的的是(    )
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000 mol·L-1的NaOH溶液
称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象
14. 下列有关溶液的说法正确的是(    )
A. 称取10g碳酸钙溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.2mol·L-1
B. 配制220 mL 0.1mol·L-1的食盐水应选用300 mL规格的容量瓶
C. 溶质质量分数为36.5%，密度为1.17g/mL的浓盐酸其物质的量浓度为11.7 mol·L-1
D. 将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%

二、填空题
15. 将20 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.185 g·mL-1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol·L-1，稀释后溶液体积为________mL。
16. 将24.4gNaOH固体溶于水，配成100mL某物质的量浓度溶液，请回答下列问题
(1)需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、__________。
(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________；
(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________；
(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100ml，稀释后NaOH的物质的量浓度为____________。
17. 某学生欲用98%浓硫酸(物质的量浓度为18.4mol/L)和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为2mol⋅L-1的稀硫酸。
(1)该学生需要量取上述浓硫酸___________mL(计算结果精确到0.1)。
(2)取用该浓硫酸时，下列物理量不随所取溶液体积多少而变化的是_______________。
A.溶液中H2SO4的物质的量      B.溶液的密度       C.溶液的浓度    
(3)稀释浓硫酸的操作是_____________________________________________________。
(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(填偏高、偏低或无影响)
a.浓硫酸稀释后，未经冷却就立即转移到容量瓶中。_______________
b.在未洗涤烧杯和玻璃棒。______________
c.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降。_____________________
18. 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制0.100 0 mol·L-1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。
Ⅰ.配制稀硫酸标准溶液
(1)配制时，其正确的操作顺序是____________________________________。
①用30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
②准确量取所需的浓硫酸的体积，沿烧杯壁缓缓倒入烧杯(盛有约30 mL蒸馏水)中，并用玻璃棒不断搅动，使其混合均匀
③将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
⑤改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑥继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
(2)操作①中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_______________________________________________________________________________________。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________________________________________________________。
(3)若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度将________(填“偏大”“偏小”或“无变化”)。
Ⅱ.中和滴定
(4)已知标准H2SO4溶液的浓度为0.100 0 mol·L-1，取20.00 mL待测NaOH溶液于锥形瓶中，某学生实验结束后读数结果如下表：
实验次数
初读数(mL)
未读数(mL)
1
0.00
18.50
2
0.00
22.45
3
0.00
18.48
该同学要做第三次实验的理由是______________________________，根据以上数据计算待测NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L-1。
(5)下列操作可能导致待测NaOH溶液的浓度偏低的是________。
a.滴定前滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准硫酸溶液润洗
b.量取待测液时，滴定管尖端有气泡，最后气泡消失
c.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
d.滴定前在锥形瓶中有少量蒸馏水
19. 填写下列空白：
(1) ______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
(2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为______。
(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为______。
(4)标准状况下，密度为0.75 g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为______，该混合气体对氢气的相对密度为______。
(5)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n=______。
(6)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为______。
(7)配制100 mL 0.5 mol·L-1的硫酸铜溶液，所需胆矾的质量是____________。
20. 按要求填空。
I.现有下列10种物质：①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏(CaSO4·2H2O) ⑨酒精溶液 ⑩液氨
  (1)属于电解质的是_____________(填序号，下同)。
  (2)属于非电解质的是_________________。
  (3)上述状态下能导电的是_____________________。
Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示。请回答下列问题：
84消毒液
[有效成分] NaClO
[规格]1 000mL
[质量分数]25%
[密度] 1.19g ·cm-3
  (1)NaClO的物质的量浓度约为_________mol·L-1(保留两位有效数字)。
  (2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25％的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。
    A.如下图所示仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
    E.配制过程中，定容时俯视刻度线会使得导溶液浓度偏大
答案和解析
1.【答案】D 
【解析】
A、由图可知，所配溶液的体积为100mL，10.6g碳酸钠的物质的量为10.6g106g/mol=0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为0.1mol0.1L=1mol/L，故A正确；
B、操作1是溶解碳酸钠晶体，由图可知操作2是将溶解得到的碳酸钠溶液移入容量瓶，故B正确；
C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；
D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误．
故选D．  
2.【答案】D 
【解析】
①钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为 0.5mol 0.5L=1mol/L，故①正确；
②钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故②错误；
③氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用NaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故③错误；
④溶液中氯离子浓度等于钠离子浓度为1mol/L，量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Cl-的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故④正确。
故选：D。  
3.【答案】C 
【解析】
A.氯化钠溶于1L水，所得溶液的体积不是1L，无法计算溶液的物质的量浓度，故A错误；
B.配制480mL 0.2mol⋅L-1的NaOH溶液应该选用500mL容量瓶，n(NaOH)=cV=0.2mol⋅L-1×500×10-3L=0.1mol，m(NaOH)=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g，故B错误；
C.质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后后，混合液总质量小于原先的2倍，则混合液中硫酸溶液的质量分数大于49%，故C正确；
D.75mL0.1mol/LNa2SO4溶液和25mL0.1mol/LA12(SO4)3溶液中SO42-浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L，故D错误。  
4.【答案】C 
【解析】
A.根据钠原子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2O)=2×31 g62 g·mol-1=1mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算溶液浓度，故A错误；
B.气体存在的状况是常温下，气体的物质的量不是1mol，故B错误；
C.稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，则0.1L×5mol·L-1=c(稀)×0.5L，解得c(稀)=1mol·L-1，故C正确；
D.将10mL10mol·L-1的H2SO4溶液与90mL水混合溶液的体积要小于100mL，无法计算，故D错误。
故选C。  
5.【答案】D 
【解析】
A、Al常温下遇浓硫酸钝化，加热条件下也只能得到还原性气体SO2，不可能生成氢气，故A错误；
B、浓硫酸的物质的量浓度=103ρωM=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，因配制240mL时需要选择250mL的容量瓶，则配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸为250×4.618.4=62.5mL，故B错误；
C、配制物质的量浓度时容量瓶不需要干燥，故C错误；
D、浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的12，即小于9.2mol/L，故D正确：
故选：D。  
6.【答案】D 
【解析】
A.将0.5 mol NaOH溶于水，定容到500mL溶液即可，若使用500 mL水，则所得溶液的体积大于500mL，物质的量浓度小于1 mol·L-1，故A错误；
B.2 mol·L-1 KNO3溶液中NO3-的物质的量浓度为2 mol·L-1，1.5 mol·L-1Ba(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为3 mol·L-1，二者不相同，故B错误；
C.要配制240 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，需使用250 mL容量瓶，按照250mL溶液体积计算，参照天平的精密度，称取NaOH的质量为10.0 g，故C错误；
D.已知100mL1mol⋅L-1的NaOH溶液的质量为40g，NaOH的质量为0.1L×1mol⋅L-1×40g/mol=4g，则该溶液中溶质的质量分数m(溶质)m(溶液)×100%=4g40g×100%=10%，故D正确。  
7.【答案】B 
【解析】
A.相同条件下，质量相等的CO和CO2它们物质的量之比为11：7，所含的氧原子数目之比为11：14，而不是11：7，故A错误；
B.体积相等、密度相等的CO和C2H4的质量相等，而两者的摩尔质量相等，所以物质的量相等，两种气体的分子数相等，故B正确；
C.配制450mL 0.1 mol⋅L-1的NaOH溶液，应用500mL的容量瓶来配制，所以氢氧化钠固体的质量为0.1mol⋅L-1×0.5L×40g/mol=2g，故C错误；
D.0.15mol⋅L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是0.45mol⋅L-1，所以两者的氯离子的浓度相等，故D错误。
 故选B。
8.【答案】B 
【解析】
A.配制200mL 0.1mol/L铁铵矾溶液应选择250mL的容量瓶，需要铁铵矾晶体的质量为0.25L× 0.1mol/L×482g/mol=12.05g，故A错误；
B.向铁铵矾溶液中加入少量NaOH溶液，OH-首先与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，不会闻到刺激性气味，故B正确；
C.向该溶液中通入SO2气体时，溶液呈酸性，参加离子反应的是H+，而不是OH-，故C错误；
D.铁铵矾溶液中Fe3+与SCN-发生络合反应，不能大量共存，故D错误。
故选B。  
9.【答案】C 
【解析】
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水，所得溶液中硫酸的质量分数=1g×98％1g+4g×100％=19.6％，故①不选；
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度不变，故②不选；
③10%的硫酸和90%的硫酸等质量混合时，质量分数为50%。由于90%的硫酸的密度大于10%的硫酸的密度，体积相等时，90%的硫酸的质量大于10%的硫酸的质量，等体积混合时，哪种溶液的质量大，混合溶液的质量分数就偏向于哪种溶液，所以质量分数大于50%，浓度偏高，故③选；
④一般来说，溶液之间体积不能相加，若忽略体积的影响，c=
18.4mol/L×20mL100mL=3.68mol/L，但分子间有空隙，故混合时体积会小于两溶液体积之和100 mL，故浓度略大于3.68 mol/L，浓度偏大，故④选；
⑤由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，所以两种氨水等体积混合后，x%的氨水的质量大于5x%的氨水的质量，所以混合后溶质质量分数小于3x%，故⑤不选。  
10.【答案】B 
【解析】
A.浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后浓硫酸质量分数为：10mL×ρ1×98%10mL×ρ1+10mL×ρ2×100%=11+ρ2ρ1×98%>49%，故A正确；
B.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，量取的浓硫酸体积偏大，导致所配溶液浓度偏大，故B错误；
C.实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，故C正确；
D.同温同压下，气体的体积比等于气体分子的物质的量比，则20mLCH4和60mLO2的物质的量之比为20mL：60mL=1：3，含有的原子数之比为(1×5)：(3×2)=5：6，故D正确。  
11.【答案】A 
【解析】
A.体积相等、密度相等的CO和C2H4的质量相等，而两者的摩尔质量相等，所以物质的量相等，两种气体的分子数相等，故A正确；   
B.相同条件下，质量相等的CO和CO2它们物质的量之比为：11：7，所含的氧原子数目之比为11：14，而不是11：7，故B错误；
C.配制450mL 0.1 mol⋅L-1的NaOH溶液，应用500mL的容量瓶来配制，所以氢氧化钠固体的质量为：0.1mol⋅L-1×0.5L×40g/mol=2g，故C错误；
D.0.15mol⋅L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是0.45mol⋅L-1，所以两者的氯离子的浓度相等，故D错误。
故选A。
12.【答案】D 
【解析】解：A.配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要碳酸钠晶体的质量m=1mol/L×286g/mol×0.1L=28.6g，故A错误；
B.配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，故B错误；
C.定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故C错误；
D.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c=nV可知溶液浓度偏高，故D正确；
故选：D。
A.依据m=cVM计算需要溶质的质量；
B.依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；
C.定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水；
D.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小．
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程是解题关键，注意依据c=nV分析误差的方法，题目难度不大．
13.【答案】B 
【解析】NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250 mL容量瓶中，且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁2∼3次，洗涤液并入容量瓶，然后定容，A项不能达到实验目的；
实验中若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，B项能达到实验目的；
通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2，没有必要经过KMnO4溶液，C项不能达到实验目的；
NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应没有明显实验现象，无法判断反应进行的快慢，D项不能达到实验目的。
14.【答案】C 
【解析】
A.碳酸钙难溶于水，故A错误；
B.根据大而近原则，配制220 mL 0.1mol·L-1的食盐水应选用250 mL规格的容量瓶，故B错误；
C.溶质质量分数为36.5%，密度为1.17g/mL的浓盐酸其物质的量浓度c=1000ρωM=1000×1.17×0.36536.5mol/L=11.7mol/L，故C正确；
D.盐酸易挥发，将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度小于20%，故D错误。
故选C。  
15.【答案】(1)5 mol·L-1；
(2)16.9％；
(3)5 mol·L-1；0.05 mol；
(4)50 
【解析】
 (1)20 g NaOH的物质的量是20g40g⋅mol-1=0.5mol，其物质的量浓度为0.5mol0.1L=5mol⋅L-1；
(2)该溶液的质量为100 mL×1.185 g·mL-1=118.5 g，该溶液中NaOH的质量分数为20g118.5g×100％≈16.9％；
(3)溶液取出以后其浓度不发生变化，NaOH的物质的量浓度为5 mol·L-1；其物质的量发生变化，是5 mol·L-1×0.01 L=0.05 mol；
(4)据稀释规律c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，则有5 mol·L-1×0.01 L=1 mol·L-1·V，则V=0.05 L，即50 mL。  
16.【答案】(1)胶头滴管、100ml容量瓶
(2)6.1mol/L
(3)6.1mol/L
(4)0.61mol/L 
【解析】
(1)本题需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100ml的容量瓶，故答案为：胶头滴管、100ml容量瓶
(2)n=mM=24.4g40g/mol=0.61mol，c=0.61mol0.1L=6.1mol/L，故答案为：6.1mol/L；
(3)溶液具有均一性，取出多少体积的溶液，浓度仍然是6mol/L，故答案为：6mol/L；
(4)稀释溶液时，溶质的物质的量不变，由c1V1=c2V2可知，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.01L×6.1mol/L0.1L=0.61mol/L；故答案为：0.61mol/L。  
17.【答案】(1)27.2
(2) BC  
(3) 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌 
(4)a.偏高   b.偏低  c.不影响 
【解析】
(1)欲用98%浓硫酸(物质的量浓度为18.4mol/L)和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为2mol⋅L-1的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：2mol/L×0.25L18.4mol/L≈0.0272L，为27.2mL；
(2)取用该浓硫酸时，溶液的密度、溶液的浓度为溶液的特性，不随所取溶液体积多少而变化，溶液中H2SO4的物质的量等于硫酸的浓度乘以体积，随所取溶液体积多少而变化，故BC符合题目要求；
(3)稀释浓硫酸的操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌；
(4) a.浓硫酸稀释后，未经冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；
b.未洗涤烧杯和玻璃棒，会有一部分溶质损失，造成溶质物质的量偏低，最终浓度偏低；
c.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，是正常现象，对溶液浓度不影响。  
18.【答案】Ⅰ.(1)②③①⑥⑤④
(2)保证溶质全部转入容量瓶；热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大
(3)偏小
Ⅱ.(4)前两次的实验结果相差太大；0.184 9
(5)b
【解析】
(1)配制实验操作为：量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确的操作顺序为②③①⑥⑤④。
(2)烧杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中；因热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大。
(3)若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则所配溶液的体积偏大，浓度将偏小。
(4)三次滴定消耗标准硫酸溶液的体积为18.50 mL、22.45 mL、18.48 mL，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(硫酸)=18.49 mL，由关系式：H2SO4～2NaOH，可知NaOH的物质的量浓度为0.184 9 mol·L-1。
(5)a.滴定前滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准硫酸溶液润洗，则相当于将标准液稀释，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故a错误；
b.量取待测液时，滴定管尖端有气泡，最后气泡消失，则消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故b正确；
c.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，则消耗的标准液体积偏大，测定结果偏搞，故c错误；
d.滴定前在锥形瓶中有少量蒸馏水，对测定结果无影响，故d错误。
19.【答案】(1)3
(2)17∶16
(3)4∶3
(4) 80%；8.4
(5)M(a-b)18b
(6)5(a+b-d) g·mol-1　　
(7)12.5 g 
【解析】
(1)含氧原子数相同时，n(O)均能为3mol，则3molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等，
故答案为：3；
(2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为nmol×17g/mol：nmol×16g/mol=17：16；
故答案为：17：16；
(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4：3，
故答案为：4：3；
(4)混合气体平均摩尔质量为0.75g⋅L-1×22.4L/mol=16.8g/mol，设NH3的体积分数为x，则17x+16(1-x)=16.8，解得x=0.8，即80%；
混合气体的平均摩尔质量为：0.75g⋅L-1×22.4L/mol=16.8g/mol，相对氢气密度为16.8g/mol2g/mol=8.4；
故答案为：80%； 8.4；
(5)根据题目信息可知1:n=bM:a-b18，解得n=M(a-b)18b，故答案为：M(a-b)18b；
(6)根据质量守恒定律，C的质量为(a+b-d)g，则C的摩尔质量为a+b-d0.2g/mol=5(a+b-d)g/mol，
故答案为：5(a+b-d)g/mol；
(7)配制100 mL 0.5 mol·L-1的硫酸铜溶液，所需胆矾的质量是0.1L×0.5mol/L×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5g。  
20.【答案】I.(1)①⑤⑧
(2)②⑥⑩
(3)①③④
Ⅱ.(1)4.0
(2)CE 
【解析】
I.(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故①熔融的氢氧化钠  ⑤硫酸  ⑧石膏(CaSO4⋅2H  2O)为电解质，
故答案为：①⑤⑧；
(2)在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故②蔗糖 ⑥二氧化硫气体 ⑩液氨为非电解质，
故答案为：②⑥⑩；
(3)含自由移动的离子或自由移动电子的物质能导电，故①熔融的氢氧化钠  ③盐酸中含自由移动的离子，故能导电；④金属钠中含自由移动的电子，故能导电，
故答案为：①③④；
Ⅱ.(1)c(NaClO)= 1000ρw M = 1000mL×1.19g⋅cm-3×25％ 74.5g⋅mol-1×1L =4.0 mol⋅L-1，故答案为：4.0；
(2)A.需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B.配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C.制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
D.应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol⋅L-1×74.5 g⋅mol-1=149 g，故D错误；
 E.配制过程中，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会使得导溶液浓度偏大，故E正确；
故答案为：CE。