人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量优秀导学案及答案

第三节　物质的量（配套练习）

第3课时　物质的量浓度及计算

专题练习：

1．在物质的量浓度公式c＝中，n是指(　　)

A．溶液的物质的量   B．溶质的物质的量

C．溶剂的物质的量   D．物质的量

【答案】B

【解析】　公式c＝，n是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，V是溶液的体积(而不是溶剂的体积)。

2．将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是(　　)

A．10 mol·L－1   B．1 mol·L－1

C．0.1 mol·L－1   D．0.01 mol·L－1

【答案】C

【解析】　在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

3．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　)

A．1 L水中含有1 mol硫酸

B．1 L溶液中含有1 mol氢离子

C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液

D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸

【答案】D

【解析】　1 mol·L－1硫酸溶液的含义是1 L该溶液(而不是1 L溶剂)中溶有1 mol的溶质硫酸，溶质的质量为98  g。

4．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)

A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol

B．50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等

C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水

D．20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到 20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1

【答案】D

【解析】　A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl－的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误；D项，温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。

5．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为(　　)

A．N×10－2 mol·L－1   B. mol·L－1

C. mol·L－1   D. mol·L－1

【答案】B

6.与100 mL 0.2 mol·L-1CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是(　　)

A． 50 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液         B． 200 mL 0.4 mol·L-1NaCl溶液

C． 200 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液       D． 200 mL 0.2 mol·L-1KCl溶液

【答案】B

【解析】选B。溶液中离子浓度不随所取用的体积的多少而改变。

7．下列溶液的物质的量浓度是1  mol·L－1的是(　　)

A． 将40 g NaOH溶解于1 L水中

B． 将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液

C． 将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合

D． 0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液

【答案】D

【解析】A项和C项，溶液的体积不是1 L，错误；B项，没有指明标准状况，无法计算HCl的物质的量，错误；D项，Na2O＋H2O===2NaOH，n(NaOH)＝1  mol，c(NaOH)＝1  mol·L－1，正确。

8．下列说法正确的是(　　)

A． 把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1

B． 1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

C． 1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1

D． 从100 mL的1 mol/L的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol/L

【答案】C

【解析】把98  g硫酸溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1  L，则溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，故A项错误；溶液体积未知，不能计算溶质的物质的量，1 mol·L－1的NaCl溶液是指1 L溶液中含有 1 mol NaCl，故B项错误；1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1，故C项正确；溶液的浓度与所取体积多少无关，所以从100 mL的1  mol/L的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度与原来相等，故D项错误。

9．体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的浓度为（　　）

A．mol·L-1       B．mol·L-1         C．mol·L-1        D． 不能确定

【答案】B

【解析】HCl溶于水，进入容器内溶液的体积等于HCl的体积，令HCl的体积为VL，则溶液的体积为VL，n（HCl）==mol，进入容器中液体的浓度c==mol·L-1。

10．如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是(　　)

A． 该注射液中葡萄糖的质量分数是5%

B． 葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1

C． 该注射液的密度约为1 g·cm－3

D． 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 mol·L－1

【答案】D

【解析】由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，故A正确；葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1，故B正确；该注射液的质量为＝500 g，密度为＝1 g·cm－3，故C正确；葡萄糖的质量为25 g，其物质的量为≈0.139  mol，则物质的量浓度为＝0.278 mol·L－1，故D错误。

11．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为        mol·L－1。

(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为        mol·L－1；溶质的质量为        g。

(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为      mol·L－1，SO的物质的量浓度为        mol·L－1。

【答案】：　(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1

【解析】：　(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。

(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L－1，溶质的质量m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。

(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，稀溶液中Na2SO4的物质的量浓度变为原来的，即0.1 mol·L－1，故所得溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。

12．（1）某Al2（SO4）3溶液VmL中含有a克Al3+,取出mL溶液稀释成3VmL后，硫酸根离子的物质的量浓度为_________。

（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则其中CO2所占的体积为______，CO所占的质量为______。

（3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。

①配制该营养液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_______________。

②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为________。

【答案】mol/L    11.2L    14g    0.018mol/L    4:9   

【解析】（1）VmL溶液中含有a克Al3+的物质的量为=mol，取出的mL溶液中Al3+的物质的量为mol×=mol，由稀释定律可知，稀释前后Al3+的物质的量不变，则3VmL溶液中Al3+的物质的量为mol，由电荷守恒可知硫酸根离子的物质的量为mol×，则稀释后硫酸根离子的物质的量浓度为=mol/L，故答案为：mol/L；

（2）设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，混合气体的物质的量是＝1mol，由题意可得关系式：28x+44y=36①，x+y=1②，联立可解得x=y=0.5，则其中CO2所占的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，CO所占的质量为0.5mol×28g/mol=14g，故答案为：11.2L；14g；

（3）①由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8可知，c(NH4+)：c(K+)=8：（1+4×2）=8:9，若c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=0.016mol/L×=0.018mol/L，故答案为：0.018mol/L；

②设(NH4)2SO4的物质的量为xmol，KCl的物质的量为ymol，由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8可知，c(NH4+)：c(K+)=2x：y=8:9，则x：y=4:9，故答案为：4:9。