化学九年级上册课题3 元素优秀第1课时习题

第三单元  构成物质的奥秘

课题3 元素

第1课时 元素与元素符号

【学习目标】

（1）了解元素的概念。

（2）了解元素符号所表示的意义，学会正确书写元素符号。

（3）识记常见元素的名称和符号。

（4）进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。

【学习重点】元素的概念，元素符号。

【学习难点】对元素概念的理解和元素符号的含义。

【教学流程】

新课导入-新知学习-合作探究-课堂反馈-课后小结-布置作业

【教学设计】

一、创设情境

在18世纪末，拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，确认水是由氢、氧两种元素组成的。从古到今，人们一致在探索世上万物最基本的组成成分有哪些。经过长期努力，终于知道丰富多彩的物质世界是由100多种元素组成的。那么什么是元素？这些元素是如何存在的？

二、新课学习

【引言】

我们吃的食物中加入的“加碘食盐”，“高钙米粉”，这里的“碘”、“钙”是指什么？

知识点1  元素

【提问】我们在前面学习了相对原子质量，什么是相对原子质量？一种“碳原子”是指哪一种碳原子？还有没有别的碳原子呢？我们学过的氧气，二氧化碳、水在分子组成上有什么共同点？

【讲解】（1）碳原子的质子数为6，中子数为6；质子数为6，中子数为7，质子数为6，中子数为8。

（2）氧原子的质子数为8，中子数为8；质子数为8，中子数为9；质子数为8，中子数为10。

这两组原子在结构上有什么共同点？

碳元素：质子数都为6的一类原子

氧元素：质子数都为8的一类原子

1.元素的概念：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

【说明】对“一类原子”的理解

（1）核电荷数（即质子数）相同，中子数不同的几种原子；如氢原子（质子数为1，中子数有0、1、2）。

核电荷数（即质子数）相同，核外电子数不同的原子和离子。如钠原子和钠离子。

（2）不同元素的根本区别是质子数（即核电荷数）不同，元素的种类由质子数决定。如氢的质子数是1，氧的质子数是8。

（3）元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。

2.元素的性质

在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？

（1）从微观角度来看，化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，则元素种类也不变。

（2）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，即最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质。

元素和原子的比较

3.元素的存在：从19世纪末开始，科学家们对地壳的岩石、天然水、矿物、土壤等进行了普遍分析，他们总结了五千多个样品分析数据，历尽千辛万苦得出了元素在地壳中的平均含量，这种勇于探索的科学精神是值得我们学习的。

（1）空气中含量居前两位的元素是：氮、氧（体积分数氮为78%，氧为21%）

（2）生物细胞中含量居前四位的元素是：氧、碳、氢、氮。

（3）地壳中各种元素的含量分布图为

地壳中含量居于前四位的元素是：氧、硅、铝、铁。

（4）海水中含量居于前四位的元素是：氧、氢、氯、钠。

4.元素的分类

（1）金属元素：铁、铝、钙等。

（2）非金属元素：固体非金属元素、液体非金属元素、气体非金属元素。

（3）稀有金属元素：氦、氖、氩、氪、氙

知识点2  元素符号

1.元素符号的规定：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个字母（小写）加以区别。

2.书写原子

（1）由一个字母表示的元素符号要大写。

（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。

3.元素符号的含义

（1）意义：①表示一种元素（宏观）；②表示这种元素的一个原子（微观）

（2）对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。例如，Fe表示：铁元素；一个铁原子；铁这种物质。

（3）元素符号前面加化学计量数时，只能表示多个原子，不再表示这种元素，因为元素只讲种类不讲个数。如2N，只能表示两个氮原子，而不再表示氮元素，该符号只有微观含义。

知识点3   物质的组成和构成

（1）物质的组成可从宏观和微观两个方面进行描述：其中元素是从宏观上描述物质的组成，即“宏观对宏观”；原子、分子是从微观上描述物质的构成，即“微观对微观”。

（2）自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。

“宏观”与“微观”的区别与联系

元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。在讨论物质的组成时，一般用“某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及类别而没有数量多少的含义；而分子、原子、离子等是微观概念，既有种类之分又有数量之别，当讨论物质的微观结构时，一般用“某物质由什么分子（或原子、离子）构成”“每个某分子是由多少个某原子构成的”。一般是元素与“组成”匹配，而分子、原子、离子与“构成”匹配。

三、课堂小结

一、元素

   1.定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

   2.在自然界中的分布

   (1)地壳中含量最多的前四种元素：氧、硅、铝、铁

   (2)生物体内含量最多的前三种元素：氧、碳、氢

   3.分类：金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)

二、元素符号

   1.读法及写法   

   2.含义：表示一种元素、还表示这种元素的一个原子

三、物质的组成和构成

   宏观物质讲组成；微观物质讲构成

【教学反思】

元素符号的教学，除了要向学生讲清楚元素符号的写法和含义外，还有一项很重要的任务，就是元素符号的记忆，要尽快使学生记住常见元素的符号，这项工作要强调要严抓要落实，要让每个学生过关。有些学生较懒不愿意记知识，背符号。教师要想办法调动学生的积极性，如记忆比赛，在相同的时间里看谁记得准记得多。