人教版九年级上册课题3 元素优秀复习练习题

这是一份人教版九年级上册课题3 元素优秀复习练习题，共15页。试卷主要包含了下列关于元素的叙述中,正确的是，与元素的化学性质关系最密切的是等内容，欢迎下载使用。

第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素(共2课时)
课时1 元素
基础夯实练
01 元素的概念
1.有3种不同的原子,甲原子核内有6个质子和6个中子,乙原子核内有6个质子和8个中子,丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是 ( )
A.甲和丙是同一种元素 B.乙和丙是同一种元素 C.甲和乙是同一种元素 D.甲、乙和丙是同一种元素
2.(易错题)下列关于元素的叙述中,正确的是 ( )
A.质子数相同的两种粒子属于同种元素 B.元素的种类取决于该元素的核外电子数
C.同种元素的原子结构和质量完全相同 D.不同种元素的根本区别是元素原子的核内质子数不同
3.与元素的化学性质关系最密切的是 ( )
A.元素的相对原子质量 B.原子的核外电子数 C.元素的核电荷数 D.原子的最外层电子数
4.钙元素是构成人体的重要组分,它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。如图①是钙原子的结构示意图。

请回答下列问题:
(1)①中x＝________。
(2)图中A、B、C、D四种粒子属于________种元素。
(3)A、B、C、D四种粒子中与图①所示的钙元素化学性质相似的是________(填“A”“B”“C”或“D”)。
02 元素的分布及含量
5.生活中常接触到“加碘食盐”“高钙牛奶”,其中的“碘”和“钙”应理解为 ( )
A.元素 B.分子 C.单质 D.原子
6.我国早期的化学著作《化学鉴原》(1871年)中把一种元素翻译为“矽”。“矽”元素在地壳里的含量占第二位,现在这种“矽”元素的名称为 ( )
A.硅 B.硒 C.锡 D.氧
7.如图是地壳中各元素的含量(质量分数)分布图,据此判断下列说法正确的是 ( )

A.地壳中含量最多的元素是氧元素 B.地壳中含量最多的金属元素是铁元素
C.铝的元素符号是Cl D.由图可知,各元素在地壳中的含量相差不大
03 元素的分类
8.下列物质中,由非金属元素组成的是 ( )
A.氮气 B.铜 C.铁 D.银
9.中国、美国和瑞士的科研人员成功将世界上人造最硬的物质——碳化硼,利用纳米工艺依附在棉制T恤上,从而制造出强度和灵活性完美结合的防弹衣——“装甲”T恤。碳化硼的组成元素属于 ( )
A.非金属元素 B.金属元素 C.既有金属元素,又有非金属元素 D.稀有气体元素
10.下列各组元素中都属于金属元素的是 ( )
A.氮、铅、硅、镁 B.硫、钠、汞、钾 C.氮、氧、碳、磷 D.钡、汞、铜、银
04 物质、元素与微观粒子的关系
11.(易错题)下列对于二氧化碳组成和构成的说法中,错误的是 ( )
A.二氧化碳由两个氧原子和一个碳原子构成 B.二氧化碳由氧元素和碳元素组成
C.二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成 D.二氧化碳由二氧化碳分子构成
能力提升练
12.美国化学家发现了一种质子数与氢原子相同,但中子数比氢原子多一个的新原子。关于这种原子的说法中,正确的是 ( )
A.是与氢原子相同的原子 B.是氢元素的另一种原子 C.是一种新元素 D.是与氢元素不同类的原子
13.下列有关物质、元素、分子、原子之间关系的说法中,错误的是 ( )
A.水和过氧化氢的组成元素相同 B.氧气、过氧化氢中都含有氧元素
C.过氧化氢中含有氧分子和氢分子 D.氧分子过氧化氢分子中都含有氧原子
14.如图为核聚变的示意图,其中①②③表示三种原子,“〇”“●”“〇”表示原子中的不同微粒,①②③中属于同种元素的原子是________(填序号)。

15.宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示,图中①表示的是________,②表示的是________

(2)下列说法正确的是________(填字母序号)。
A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。

①氯原子的结构示意图中x的数值是________________。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的________相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的________不同。
培优压轴练
16.有A、B、C、D四种元素,A元素的一种原子核内无中子,B元素是地壳中含量第二多的金属元素,D元素
的原子形成的阴离子与C元素原子形成的阳离子电子层结构相同,C、D元素的核电荷数相差5,D元素组成的气体能供给呼吸。
试推断:(1)A元素的名称为________,C元素原子形成的离子为________(填离子符号)。
(2)B元素组成的金属在D元素组成的气体中燃烧的文字表达式为________________.

课时2 元素符号 元素周期表
基础夯实练
01 元素符号及其意义
1.下列符号中,同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是 ( )
A.O2 B.2H C.Fe D.N
2.(易错题)下列元素名称与元素符号书写都正确的是 ( )
A.锌Zn B.铜CU C.氯cl D.贡Hg
3.下列化学符号能表示2个氢原子的是 ( )
A.2H B. H2 C. 2H2 D.2H+
4.分别写出下列各元素符号的名称。
(1)H________；(2)He________；(3)C________；(4)Si________(5)Al________；(6)Mn________。
5.为了书写和学术交流的方便,采用国际统一的符号来表示各种元素。
(1)用元素符号和数字表示:
氧元素________,1个氧原子________；钠元素________,两个钠原子________。
(2)“H”可以表示____________________、____________________。
02 元素周期表
6.2019年是“国际化学元素周期表年”。制出第一张元素周期表的科学家是 ( )
A.舍勒 B.道尔顿 C.门捷列夫 D.阿伏伽德罗
7.(易错题)国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲所测的数据。由图可知铟元素 ( )

A.是非金属元素 B.质子数为49
C.相对原子质量是114.8g D.与其他元素的根本区别是中子数不同
8.如图所示是元素周期表的一部分,下列有关说法错误的是 ( )
A.原子序数为14的元素为硅 B.铝原子的最外层电子数为13
C.一个铝原子中含有14个中子铝 D.相同质量的两种物质中所含原子数多的是铝

9.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分内容,请根据表中信息完成相关问题。

(1)铍原子的相对原子质量是________,它属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)第3周期中含有的非金属元素共有________种。
(3)元素周期表中的纵行叫作族,分为主族、副族、Ⅷ族和0族。主族用字母“A”来表示,共有七个主族,依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。同一主族元素的化学性质相似。
①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点,提出将氦元素放在第ⅡA族,甲同学的依据是________________；乙同学进行了反驳,认为氦元素属于0族元素中的一种,乙同学的依据是________________________________。
②硒元素是人体必需的微量元素之一,有防癌、抗癌的作用。硒原子的结构示意图为,请你分析:硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第________族。
能力提升练
10.根据如图提供的信息,下列判断正确的是 ( )

A.元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数
B.钠离子核外有三个电子层
C.第2、3周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D.在化学变化中镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子,其符号是Mg+2
11.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,试根据下图所示,判断下列说法不正确的是 ( )

A.门捷列夫对化学做出的一项重大贡献是制作了第一张元素周期表
B.图甲是铯元素在元素周期表中的信息,则铯元素属于金属元素
C.图乙为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素,则Z的原子序数大于Y的原子序数
D.图乙为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素,则X的核外电子数等于Y的核外电子数
12.元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是 ( )
A.分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C.元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D.在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素的种类也不会改变
13.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能,其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如下图,下列说法错误的是 ( )

A.硒原子核内有34个质子 B.硒元素的相对原子质量是78.96g
C.硒元素位于元素周期表中第四周期 D.硒原子易得2个电子
14.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。

(1)学习化学后,我们学会了从微观角度认识物质。根据下列四种粒子的结构示意图,回答问题。

①它们属于同种元素的是________(填字母序号,下同)。
②图C是某元素的原子结构示意图,该元素在元素周期表中的位置是________(填“a”“b”或“c”)。
(2)原子序数为12的元素的原子在化学反应中易________(填“得”或“失”)电子,形成的离子的符号是________________。
15.下图是元素周期表中的一部分。

在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除0族(最右纵行)元素外,从左到右原子序数依次增大,原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。请回答:
(1)硅的相对原子质量为________；原子序数为8的元素位于元素周期表的第________周期,元素符号为________,它属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)原子半径:钠________(填“>”“＝”或“<”,下同)镁；原子得电子能力:硫________氯。
(3)与钠元素化学性质相似的元素为________
(4)分析上图可发现:每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是________________________________。
培优压轴练
16.1932年,美国化学家 Linus Pauling提出电负性(用字母x表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。 Linus Pauling假定F的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性, Linus Pauling建立的有关元素电负性大小如下表:

回答下列问题:
(1)写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律:________________________________________
________________________________________________________________________________。
(2)预测Te元素x的取值范围:________________________________。
(3)观察上表可得出如下结论:一般情况下,金属元素的电负性越小,它的金属活动性就越________(填“强”或“弱”),元素的原子________(填“失电子”或“得电子”)的能力就越大。
(4)大量事实证明,当两种元素的x值相差大于或等于1.7时,形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律,ACl3物质________(填“是”或“不是”)离子化合物。


【参考答案与解析】
课题3 元素
课时1 元素
1.C
[解析]根据题意可知,甲和乙原子核内的质子数相同,中子数不同,故甲和乙属于同种元素；丙原子和甲原子、乙原子的质子数不同,故不是同种元素。
2.D
[解析]质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素,因为粒子可以是原子、分子等,如水分子和氖原子的质子数相同,属于两种不同的微粒,故A选项说法错误。元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数)不同种元素的根本区别是核内质子数不同,故B选项说法错误,D选项说法正确。由于属于同种元素的原子,中子数可以不同,所以同种元素原子的质量不一定相同,故C选项说法错误。
【易错总结】误认为电子数的不同决定了元素种类的不同
不同种元素最本质的区别是核电荷数(即质子数)不同。
3.D 解析：与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数。
【归纳总结】

4.(1)8 (2)3 (3)D
【解析】：
(1)原子中质子数=核外电子数,则20=2+8+x+2,x=8。
(2)图中A、B、C、D四种粒子的核内质子数分别是2、12、9、12,B和D核内质子数相同,属于同一种元素,故图中共表示3种元素。
(3)决定元素化学性质的是最外层电子数,原子的最外层电子数相同,具有相似的化学性质(稀有气体原子除外)。由图①可知,钙原子的最外层电子数为2,则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为2。A中原子的最外层电子数为2,但其核外只有一个电子层,属于稀有气体元素的原子,化学性质稳定；D的最外层电子数为2,与图①所示的钙元素化学性质相似。
5.A
[解析]生活中常接触到“加碘食盐”“高钙牛奶”,其中的“碘”和“钙”指的是元素。
6.A
[解析]地壳中含量居前五位的元素依次是氧、硅、铝、铁、钙,含量居第二位的元素是硅.故选A。
7.A
[解析]根据题图可知,地壳中含量最多的元素是氧元素,A说法正确；地壳中含量最多的金属元素是铝元素,B说法错误；铝的元素符号为A1,C说法错误；由题图可知,各元素在地壳中的含量相差很大,D说法错误。
8.A
[解析]氮气属于气态非金属单质,是由非金属元素组成的,故A选项正确；铜、铁、银均属于金属单质,是由金属元素组成的,故B、C、D选项错误。
9.A
[解析]碳化硼的组成元素是碳元素和硼元素,这两种元素均属于非金属元素.故选A。
10.D
[解析]氮、硅属于非金属元素,故A错误；硫属于非金属元素,故B错误；氮、氧、碳、磷都属于非金属元素,C错误；钡、汞铜、银属于金属元素,故D正确。
11.A
[解析]一个二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成,A说法错误。
【易错总结】误认为宏观概念与微观概念的使用范围相同
混淆宏观概念与微观概念。物质、元素是宏观概念,只讲种类,不讲数目；分子、原子、离子是微观概念既讲种类,又讲数目使用时应注意元素、物质与“组成”匹配,分子原子离子与“构成”匹配。
12.B
[解析]该原子与氢原子不同,A选项错误；由于质子数都是1,所以都是氢元素,但中子数不同,故属于不同的原子,B选项正确；由于质子数与氢相同,所以是氢元素,不是新元素,C选项错误；该原子属于氢元素原子,D选项错误。
13.C
[解析]水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的,A正确；氧气和过氧化氢中都含有氧元素,B正确；过氧化氢中含有的是过氧化氢分子,C错误；氧分子和过氧化氢分子中都含有氧原子,D正确。
14.①②
[解析]在原子中,电子在原子核的外部,所以“〇”表示的是电子；在原子中,质子数=电子数,所以“〇”表示质子,“●”表示中子；再根据元素的种类是由质子数决定的可知,①和②这两种粒子核内的质子数均为1,故属于同种元素。
15.(1)原子 分子
(2)A
(3)①7 ②最外层电子数 ③质子数
[解析]
(1)汞属于金属,是由原子构成的,水是由水分子构成的。
(2)氯化氢是由氢、氯两种元素组成的,故A正确；氯化氢属于纯净物,是由氢、氯两种元素组成的,故B错误；一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的,故C错误。
(3)①根据原子中原子序数=核内质子数=核外电子数可知,17=2+8+x,解得x=7②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,最外层电子数相同的元素化学性质相似(稀有气体元素除外),氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们原子的最外层电子数相同。③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。
16.(1)氢 A13+
(2)铁+氧气四氧化三铁
解析：
(1)由题意可知,A元素的一种原子核内无中子,A是氢元素；B元素是地壳中含量第二多的金属元素,所以B是铁元素D元素组成的气体能供给呼吸,则D是氧元素；D元素得电子形成阴离子,C元素的原子形成的阳离子与D元素原子形成的阴离子电子层结构相同,所以C离子的电子数是10,C原子的电子数大于1,C、D的核电荷数相差5,所以C原子的核电荷数是8+5=13,C是铝元素,铝元素原子形成点燃的离子为A13+。
(2)铁在氧气中燃烧的文字表达式为铁+氧气四氧化三铁。
【核心素养解读】本题借助于元素原子的结构特点及变化的规律培养“证据推理与模型认知”的核心素养。一推断题的解题思路:纵观全题→注重细节→重点突破→全面排查。氢元素的一种原子核内没有中子,氧气能供给呼吸,地壳中含量第二多的金属元素是铁,据此容易推断出A、B、D元素。再结合题意中C元素与D元素的微粒间的关系,即可推断出C元素。
课时2 元素符号 元素周期表
1.C 解析：标“O2”表示氧气；表示氧气是由氧元素组成的；表示一个氧分子；还表示一个氧分子中含有两个氧原子,故A错误。“2H”表示两个氢原子,故B错误。“Fe”表示铁元素、一个铁原子,还表示铁单质,故C正确。“N”表示氮元素、一个氮原子,故D错误。
2.A
[解析]元素符号的书写方法是“一大二小”B中铜元素的符号应表示为Cu,错误；C中氯元素的符号应表示为Cl,错误；D中汞元素的符号应表示为Hg,错误.故选A。
【易错总结】混淆元素符号的大小写
书写方法：一个字母大写；两个字母,一大二小
3.A
[解析]2H表示2个氢原子；H2表示一个氢分子或氢气这种物质；2H2表示2个氢分子；2H+表示2个氢离子。
【归纳总结】化学符号前面加上数字只能表示微观意义。例如“2H”只表示2个氢原子。
4.(1)氢 (2)氦 (3)碳 (4)硅 (5)铝 (6)锰
5.(1)O O Na 2Na
(2)氢元素 一个氢原子
[解析]
(1)氧元素直接用大写字母O表示；氧的元素符号O可以表示一个氧原子。钠元素的符号由两个字母表示,必须符合“一大二小”的原则,所以表示为Na；两个钠原子就是在钠的元素符号前面加上数字2,所以表示为2Na。
(2)元素符号表示一种元素该元素的一个原子,所以“H”可以表示氢元素,也可以表示一个氢原子。
6.C
[解析]门捷列夫发现元素周期律并编制了第一张元素周期表。
7.B
[解析]A.元素周期表中的一格中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是铟,汉字名称的偏旁为“钅”,则该元素属于金属元素；B.根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为49,表示原子序数为49,根据原子序数=核电荷数=质子数,可知铟原子的质子数为49；C.根据元素周期表中的一格提供的信息,汉字下面的数字表示该原子的相对原子质量,该元素原子的相对原子质量为114.8,相对原子质量的单位是“1”,不是“g”,常省略不写；D.元素是具有相同质子数的一类原子的总称,不同种元素的本质区别在于质子数不同,铟与其他元素的根本区别是质子数不同。
【归纳总结】在元素周期表中,每一种元素的小格内,左上角的数字是原子序数,原子序数=质子数=原子的核外电子数=核电荷数。
【易错总结】误认为相对原子质量是实际质量而带“g”或“kg等单位
相对原子质量不是原子的实际质量是一个比值,单位为“1”,不能用“g”或“kg”等做单位。
8.B
[解析]原子序数为14的元素为硅,A选项说法正确。根据元素周期表中铝元素的一格可知,左上角的数字为13,表示原子序数为13,根据原子的原子序数=核电荷数质子数=核外电子数,可知铝原子的核外电子数为13,而不是最外层电子数为13,故B选项说法错误。根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为13,表示原子序数为13,又根据原子的原子序数=核电荷数=质子数,可知铝原子的核内质子数为13,汉字下面的数字表示相对原子质量,铝元素的相对原子质量为26.98≈27,相对原子质量≈质子数+中子数,则一个铝原子中含有27-13=14个中子,故C选项说法正确。原子的相对原子质量与其实际质量成正比,硅原子的相对原子质量大于铝原子的相对原子质量,则相同质量的两种物质中所含原子数多的是铝,故D选项说法正确。
9.(1)9.012 金属
(2)5
(3)①氦元素原子最外层电子数是2 氦原子第一层也是最外层,达到了2个电子的稳定结构,化学性质不活泼
②ⅥA解
(1)铍原子的相对原子质量是9.012,它属于金属元素。
(2)第3周期中含有的非金属元素共有5种,即硅元素、磷元素、硫元素、氯元素、氩元素。
(3)①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点,提出将氦元素放在第ⅡA族,甲同学的依据是氦元素原子最外层电子数是2；乙同学进行了反驳,认为氦元素属于0族元素中的一种,乙同学的依据是氦原子第一层也是最外层,达到了2个电子的稳定结构,化学性质不活泼。②硒元素原子核外电子层数是4,最外层电子数是6,因此硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第ⅥA族。
【归纳总结】
(1)同一周期的元素:原子的电子层数相同；从左到右,原子序数依次递增,原子最外层电子数逐渐增多。
(2)同一主族的元素:原子的最外层电子数相同；自上而下,原子的电子层数依次增加；元素的化学性质相似。
10.C
[解析]元素所在的周期数等于其原子核外的电子层数,故A错误；钠离子核外有两个电子层,故B错误；2、3周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多,故C正确；在化学变化中镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子,其符号是Mg2+,故D错误。
11.D 解析：题图乙为元素周期表的一部分X、Y、代表三种不同元素,X的核外电子数小于Y的核外电子数,故D选项说法不正确。
12.B
[解析]分子、原子和离子都是构成物质的粒子；质子数决定元素的种类,即同种元素的原子质子数一定相等中子数不一定相等；元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的,原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数；在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素的种类也不会改变。
13.B
[解析]根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为34,表示原子序数为34,根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,可知硒原子核内有34个质子,A说法正确；根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,硒元素的相对原子质量为78.96,相对原子质量的单位是“1”,不是“g”,B说法错误；周期数=原子核外电子层数,硒元素的原子核外有4个电子层,则在元素周期表中,硒元素位于第四周期,C说法正确；硒原子的最外层电子数为6,在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子,D说法正确。
14.(1)①AC ②c
(2)失 Mg2+
[解析]
(1)①在原子结构示意图中,小圆圈表示原子核,圆圈内的数字表示质子数,质子数决定元素的种类。②C元素原子电子层数是3,最外层电子数是7,因此在元素周期表的c位置。
(2)原子序数为12的元素的原子最外层电子数为2,在化学反应中易失电子,所形成的离子的符号是Mg2+
【归纳总结】
(1)当最外层电子数小于4时,原子在反应中易失去电子成为阳离子。
(2)当最外层电子数大于4时,原子在反应中易得到电子成为阴离子。
(3)原子核外只有一个电子层且电子数为2或者最外层电子数为8的结构为稳定结构,不易得失电子。
15.(1)28.09 2 0 非金属
(2)> <
(3)锂(或Li)
(4)每一横行,质子数逐渐增大(其他合理答案均可)
[解析]
(1)在元素周期表一格中,下方的数字代表元素的相对原子质量,所以Si的相对原子质量为28.09；原子序数为8的元素为氧元素,在周期表中位于第2周期,是非金属元素。
(2)同一周期,除0族元素外,元素原子半径从左到右依次减小,所以原子半径:钠>镁；同一周期,除0族元素外,元素原子得电子能力逐渐增大,所以原子得电子能力:硫<氯。
(3)最外层电子数相同的元素化学性质相似。
(4)在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,从左到右原子序数依次增大。
16.(1)同周期中从左到右逐渐增大,同主族中从上到下逐渐减小
(2)2.0≤x≤2.4
(3)强 失电子
(4)不是
解析：
(1)由表格内的数据可知,同周期中从左到右电负性逐渐增大,同主族中从上到下电负性逐渐减小。
(2)由表中数据可知,同周期自左而右电负性逐渐增大,同主族自上而下电负性逐渐降低,Te元素的取值范围介于Se和Po之间,且介于Sb和Ⅰ之间对比题表中数据可知,Te元素x的取值范围是2.0≤x≤2.4。
(3)由表中数据可知,一般情况下,金属元素的电负性越小,它的金属活动性就越强,元素的原子失电子的能力就越大。
(4)Cl的电负性为3.0,Al的电负性为1.5,二者的电负性差值为1.5,小于1.7,所以ACl3不是离子化合物。
【核心素养解读】本题借助于元素电负性的知识培养“科学态度与社会责任”的核心素养。
美国化学家Linus Pauling提出电负性的概念,并假定F的电负性为4,结合表中数据,把电负性与原子得失电子和金属活动性强弱建立联系,即可解答该题,并能拓宽知识视野。