2020-2021学年课题3 元素优质第1课时学案设计

第1课时  元素

【学习目标】

1．了解元素的概念，认识物质的宏观组成和微观结构。

2．了解各种元素在地壳中的含量及在生物体内的含量。

3．知道元素的简单分类。

【学习重点】元素的概念；了解地壳中主要的元素；了解物质的多样性及其组成。

【学习难点】理解元素的概念；化学反应中元素的种类不变。

【学习过程】

一、自主学习

1．元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。

2．在化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。

二、新知导学

知识点一  元素

1．【小组讨论】观察表中几种氢原子，回答问题。

（1）质子数为1的一类原子称为氢元素。

（2）判断是否为同种元素的依据是质子数是否相同。

2．元素的概念：元素就是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。

3．元素的性质：

（1）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。

（2）在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。

4．元素的存在 

（1）地壳中含量排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙。

①地壳中含量最多的金属元素：铝；

②地壳中含量最多的非金属元素：氧。

（2）生物细胞中含量最多的元素：氧、碳、氢、氮。

（3）人体中含量最多的金属元素：钙。

知识点二 元素分类

【引导自学】请学生自主阅读教材P60，总结元素分类的规律。

【归纳总结】根据元素的原子最外层电子数帮助判断元素的种类。

知识点三 元素和原子的关系

【引导自学】请学生自主阅读教材P59~60，了解元素的相关知识。

物质、元素、分子、原子的区别和联系，如下图所示

三、我的收获

四、当堂检测

1．化学就在我们身边，生活中接触到的“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“补铁酱油”、“加碘食盐”。其中所说的“氟、钙、铁、碘”是指（　C　）

A．原子 B．分子 C．元素 D．离子

2．下列关于元素的叙述中，正确的是（　A　）

A．不同种元素的根本区别是元素原子的核内质子数不同 

B．元素的种类取决于该元素的核外电子数

C．同种元素的原子结构和质量完全相同                

D．质子数相同的两种粒子属于同种元素

3．氟元素与硅元素最本质的区别是（　D　）

A．相对原子质量不同                                B．中子数不同 

C．中子数与核外电子数之和不同                        D．质子数不同

4．地壳中含量最多的元素是（　A　）

A．氧 B．铝 C．硅 D．铁

5．若将铝、铁、氯、硅、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成A、B、C三组，且A组为金属元素，B组为非金属气态元素，C组为非金属固态元素，试把分组结果表示出来：

A组铝铁锌铜银钙； B组氯氧氮；C组硅硫磷碳。

6．根据下图提供的信息，请回答下列问题：

（1）A图表示原子，其中x的值是9；（2）化学性质相似的原子是AC（填序号，下同）；

（3）具有稳定结构的原子B；（4）属于同种元素的粒子是CD。

7．科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你在下列空格里，用“元素、原子、分子、离子、质子、中子、电子等填空：

（1）水是由氧、氢两种元素组成的；      （2）保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；

（3）化学变化中的最小粒子是原子；      （4）体温计中的汞是由汞原子构成的；

（5）供给人呼吸的氧气是由氧分子构成的；（6）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由离子构成的。

五、布置作业

完成本课时对应练习，并预习下一节的内容。