化学九年级上册课题2 原子的结构优秀第1课时同步训练题

第三单元  物质构成的奥秘

课题2 原子的结构

第1课时 原子的构成与核外电子的排布

【学习目标】

（1）了解原子是由质子、中子、电子构成的。

（2）知道原子核外电子是分层排布的。

（3）了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数与原子种类的关系。

（4）初步体会物质构成的奥秘。

【学习重点】理解原子结构、各个粒子之间的数量关系及原子结构示意图。

【学习难点】掌握原子核外的电子排布特点及规律。

【教学流程】

【教学设计】

一、创设情境

可能同学们都不熟悉原子，但是提起乒乓球大家肯定都不陌生，如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。接下来就让我们一起来学习一下神奇的原子结构。

二、新课学习

知识点1  原子的构成

阅读课本P53，观察图3-9，你能发现什么问题？

1.原子不是一个实心球体；

2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；

3.原子核带正电荷，电子带负电荷。

【讲解】科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。质子、中子和电子的质量都很小，观察下表你能发现什么？

【回答】

1.一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。

2.一个质子和一个中子的质量约相等。

3.原子的质量主要集中在原子核上。

【提问】观察教材P53表3-1，你有什么发现？

【回答】

1.质子数=核外电子数

2.质子数不一定等于中子数。

3.不是所有的原子都含中子（氢原子没有中子）。

4.原子种类不同，质子数不同。

【思考】铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），那么原子是否显电性？用手接触铁、铜等金属会触电吗？

原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等，电性相反，因此原子不显电性（即电中性）。可见，原子核所带的正电荷书（核电荷数）就等于核内的质子数，也等于核外电子的数目。

知识点2   原子核外电子的排布

1.核外电子的分层排布

【思考】原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？占很大一部分吗？

【讲解】原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。

通过前面的学习，我们已经知道，原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成的。电子的质量非常小，在核外作高速运动。如核电荷数为1的氢原子，原子核内有一个带正电荷的质子，核外有一个电子。实际上，电子在核外不是在一个平面上运动，而是在空间运动。为了表示方便，把它示意为在一个平面上运动。氢原子核外仅有一个电子，比较简单。在含有多个电子的原子里，电子在核外是如何排布的呢？

【提问】观察电子分层排布示意图，你有什么发现？

【回答】离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。

2.原子结构示意图

由于电子的能量不同，它们运动的区域也不同。知道了原子的核电荷数及核外电子排布，可以画出原子结构示意图。

观察课本P54图3-12部分原子的结构示意图，你能发现什么规律？

核外电子排布规律：

（1）第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层电子数不超过8个，（第一层为最外层时，不超过2个）。

（2）核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层，第三层。

【总结】

原子种类与原子结构的关系

原子的最外层电子数决定原子的化学性质。

三、课堂小结

一、原子的构成

核电荷数=质子数=核外电子数

二、原子核外电子排布

原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。

【教学反思】

本节课分析讨论了原子结构及原子核外电子的排布，提高学生的想象力，进一步让学生了解了微观世界中的化学的奥秘，激发了学生学习兴趣，但学生的探究活动少，动手操作活动少，学生缺乏动手操作能力的培养。