高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表图文ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表图文ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了原子的结构，质量数，练一练，铍Be，氩Ar，镁Mg，氯Cl等内容，欢迎下载使用。

原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒构成的呢？
第1课时 原子结构 --揭示原子的奥秘
原子是坚实的，不可再分的。
原子是构成物质的基本粒子。
英国化学家 道尔顿
1、原子结构模型的演变
英国物理学家 汤姆孙
原子是一个分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
新西兰物理学家 卢瑟福
在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运行。
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动
电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。
（一个质子带一个单位正电荷）
（一个电子带一个单位负电荷）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
　质子的相对质量＝　
1.6726×10－27kg
1.993×10－26kg
1个中子的质量＝1.6749×10－27kg
中子的相对质量≈１.008　
1个电子的质量＝9.109×10-31kg
电子的相对质量≈ 0.00054
核电荷数 —— （质子数）
质量数（A)=质子数（Z）+中子数（N）
　　将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数。用Ａ表示。
质子数与中子数不一定相等原子一定有质子,但不一定有中子(氢原子没有中子)质子数决定元素种类
〔素养应用1〕法国科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(　　)A．该粒子不显电性B．该粒子的质量数为4C．该粒子为4号元素D．该粒子的质量比氢原子大
〔素养应用2〕9038Sr常用于放射性同位素电池。下列关于9038Sr的说法正确的是(　　)A．电子数为38 B．质子数为52C．中子数为38 D．质量数为90
〔素养应用3〕原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是(　　)A．质子数 B．中子数C．质量数 D．电子数
2.电子按能量高低在核外分层排布。
1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动
4、原子核外电子的排布
1、下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是(　　)①核外电子是分层运动的　②所有电子在同一区域里运动　③能量高的电子在离核近的区域内运动　④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④　　　　　B．②③C．①③D．②④
核外电子总是尽先排布在 的电子层里，排满一层后再排下一层；每层电子不能超过 个；最外层电子不能超过 个次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超过 个。
1→2→3→ 4→5→6 →7
K→L→M→N→O→P→Q
注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用
核外电子排布的一般规律
（1）、原子结构示意图说明：
4、核外电子排布的表示方法
写出下列元素的符号，画出其原子结构示意图。 硫 镁 铍 氯 氟 氩
(2)离子结构示意图①阳离子：如
②阴离子：硫原子得电子形成简单离子。如
阳离子电子数=质子数-所带电荷数
阴离子电子数=质子数+所带电荷数
1、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。下列有关原子核外电子排布的说法中错误的是(　　)A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2－的M层电子数是K层电子数的3倍
2、结构决定性质，性质体现结构，这是化学乃至自然科学的基本规律之一。下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子是(　　)
3、下列说法正确的是(　　)A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素不一定是金属元素D．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
1、A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是(　　)A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子