高中化学人教版 (2019)必修第一册第一节原子结构与元素周期表评课课件ppt

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1.知道碱金属元素的原子结构及特点，能说出碱金属元素化学性质的相似性及递变性。2.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。 3.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。4.初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。进一步掌握结构与性质的内在联系。
一原子结构与元素的性质1.碱金属元素（1）化学性质的相似性
（2）化学性质的递变性
①与O2反应从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。例如，Li
Na2O、Na2O2，K、Rb、Cs生成更复杂的氧化物。②与H2O（或酸）的反从Li→Cs，与H2O（或酸）反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水发生剧烈爆炸。③最高价氧化物对应水化物的碱性碱性：LiOH例1　下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（　　）①钾通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高①③⑤B. ②③④C. ②③⑥D. ④⑤⑥
解析：①对，钾的密度大于煤油的，和空气中水蒸气、氧气、二氧化碳发生反应，少量钾通常保存在煤油中。②错，碱金属不可直接用手拿，否则会和手上的汗水反应生成强碱而腐蚀皮肤。③错，碱金属中还原性最强的不是钾，而是铯。④对，金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，所以碱金属阳离子中氧化性最强的是Li+。⑤对，同主族元素的原子或离子，电子层数依次增多，故碱金属的原子半径和离子半径都随着核电荷数的增大而增大。⑥错，从Li到Cs，密度呈增大趋势，但K的密度小于Na；碱金属的熔、沸点越来越低。答案：C
2.卤素单质化学性质的相似性和递变性（1）卤素的相似性①与H2反应：X2+H2 2HX。②与活泼金属（如Na）反应：2Na+X2 2NaX。（2）卤素的递变性①氧化性与还原性
②卤素单质与H2的反应反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI ③最高价氧化物对应水化物的酸性酸性：HClO4>HBrO4>HIO4。
例 2 关于卤素（用X表示）的下列叙述中，正确的是（　　）A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O HXO+HX表示B. HX都极易溶于水，它们的热稳定性随着核电荷数的增加而增强C.从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深D. X-的还原性F-解析：A错，F2和水反应生成HF和O2，Cl2、Br2、I2与水反应均可用X2+H2O HXO+HX表示。B错，卤素的非金属性越强，其氢化物越稳定，卤素氢化物都易溶于水，但它们的热稳定性随核电荷数增大而减弱。C对，卤素单质从F2 I2颜色逐渐加深。D错，因F2极易与水反应生成HF和O2，故F2不能将相对分子质量大的卤素从它的化合物溶液里置换出来。答案：C
二同主族元素原子结构与元素性质的关系 1.元素的金属性、非金属性与原子得失电子的关系（1）元素的金属性强弱取决于原子失去电子能力的强弱，越易失去电子，金属性越强，而与失去电子的多少没有必然联系。（2）元素的非金属性强弱取决于原子得到电子能力的强弱，越易得到电子，非金属性越强，而与得到电子的多少没有必然联系。（3）同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，而得电子能力逐渐减弱，故金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2.元素金属性、非金属性强弱的判断方法（1）元素金属性强弱的判断方法
（2）元素非金属性强弱的判断方法。
例3 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）① HCl比H2S稳定　② HClO氧化性比H2SO4强③ HClO4酸性比H2SO4强　④ Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子②⑤ B. ①②C. ①②④D. ①③⑤
解析：元素的氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强，①③能够说明；含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据，②不能够说明；非金属单质间的置换反应Cl2+H2S 2HCl+S↓，说明氯的非金属性比硫强，④能够说明；最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性：O>Cl，但最外层电子数：O

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