必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表精品第1课时课后练习题
展开A.电子层数 B.核外电子数
C.原子半径D.化合价
解析:选B。原子序数为3~10的元素,原子的电子层数都为2,A错误;除了10号稀有气体元素原子外,3~9号元素原子的核电荷数越大,原子半径越小,C错误;氧无最高正价、氟无正价,D错误。
2.下列递变规律不正确的是( )
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B.钠、镁、铝的还原性依次减弱
C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高
解析:选A。非金属性Cl>S>P,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱,故A项错误;金属性Na>Mg>Al,元素的金属性越强,对应的单质的还原性越强,则钠、镁、铝的还原性依次减弱,故B项正确;非金属性Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故C项正确;P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7,最高正化合价分别为+5、+6、+7,故D项正确。
3.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性:HNO3>H2CO3
B.非金属性:Cl>Br
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2
D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
解析:选D。在元素周期表中N、C属于同周期元素,N在C的右边,非金属性强于C,所以最高价氧化物的水化物的酸性HNO3强于H2CO3,A项不合题意;在元素周期表中Cl与Br属于同主族元素,Cl在Br的上方,非金属性强于Br,B项不合题意;在元素周期表中,Na与Mg属于同周期元素,Na在Mg的左边,金属性强于Mg,所以最高价氧化物的水化物的碱性NaOH强于Mg(OH)2,C项不合题意;D项考查碳酸的正盐与酸式盐热稳定性的问题,不涉及元素周期律的相关知识。
4.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是( )
A.原子序数由大到小的顺序是C>A>B
B.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)
C.离子半径由小到大的顺序是r(C-)<r(B2+)<r(A2-)
D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C
解析:选B。由题意可知,A、B、C分别为S、Mg、F。A项中原子序数由大到小的顺序应为A>B>C;C项中离子半径由小到大的顺序应为B2+<C-<A2-;D项中最外层电子数由多到少的顺序应为C>A>B。
5.电子层数相同的X、Y、Z三种元素,原子序数都小于18,已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是( )
A.原子半径:X>Y>Z
B.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3
C.非金属性:X>Y>Z
D.阴离子的还原性:Z3->Y2->X-
解析:选A。由三种元素最高价氧化物对应水化物的分子式知X、Y、Z的最高正价分别为+7、+6、+5,因为F没有+7价,所以X一定是Cl,则Y是S,Z是P。因为非金属性Cl>S>P,所以气态氢化物的稳定性HCl>H2S>PH3,阴离子的还原性P3->S2->Cl-,即B、C、D选项都正确。因为电子层数相同的原子,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,所以原子半径P>S>Cl,A选项错误。
6.A、B两元素原子电子层数相同,如果A的原子半径比B的大,则下列判断正确的是( )
A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B
B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C.A元素的金属性比B元素的金属性强
D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱
解析:选C。A、B两元素位于同周期,A的原子半径比B的大,则A位于B的左边,A元素的金属性比B的强。
7.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
A.原子半径:Z
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族
解析:选B。根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素可知,M为Al,X为Si,Y为N,Z为O。同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径Z
8.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法中正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:R
C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析:选D。由题图可知X为氧元素,Y为钠元素,Z为铝元素,W为硫元素,R为氯元素。原子半径Y>Z>X,A项错误;元素的非金属性越强,对应气态氢化物就越稳定,所以HCl比H2S稳定,B项错误;SO3和H2O反应生成H2SO4,H2SO4为共价化合物,C项错误;Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3,Al(OH)3 为两性氢氧化物,既能与酸反应又能与强碱溶液反应,D项正确。
9.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm):
(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中第________周期________族。
(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
(5)C与E形成的化合物有________(填化学式)。
解析:(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg,B为Al,C为S,D为Cl,E为O。(2)B处于周期表中第三周期ⅢA 族。(3)B、C的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。(4)O元素无最高正价,A、B、C、D的最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4,其中HClO4酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
答案:(1)
(2)三 ⅢA (3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O (4)HClO4 (5)SO2和SO3
10.短周期A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。在周期表中,A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍。C为地壳中含量最多的元素。D是原子半径最大的短周期主族元素。D的单质在加热条件下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:A__________,B__________,C__________,D__________。
(2)E在元素周期表中的位置:________________________________________________。
(3)F的离子结构示意图:_________________________________________________。
(4)A、B组成的最简单化合物的名称是________。
(5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(6)能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是________________________________________________________________________(举一例)。
答案:(1)氢 碳 氧 钠
(2)第三周期ⅥA族 (3)
(4)甲烷 (5)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(6)弱 S与Fe反应生成FeS,Cl2与Fe反应生成FeCl3(答案合理即可)
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径
/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要
化合价
+2
+3
+6、-2
+7、-1
-2
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