高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表优秀精练

高一化学  专题八  原子结构与元素周期表

专题检测卷（A卷）

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（2021·江西·奉新县第一中学高一阶段练习）下列关于元素周期表的说法正确的是

A．每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束

B．第35号元素的单质在常温常压下是气体

C．元素周期表有7个横行，即7个周期，16个纵列，即16个族

D．元素周期表中第9列没有非金属元素

2．（2020·山西·怀仁市大地学校高中部高一阶段练习）第Ⅰ族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（    ）

A．原子半径：

B．单质的密度：

C．单质的熔、沸点：

D．单质的还原性：

3．（2021·福建·福州四中高一阶段练习）原子X核内质子数等于中子数，其阳离子Xn+核外共有a个电子，X的质量数为

A． B． C． D．

4．（2021·福建·福州四中高一阶段练习）下列说法中正确的是

A．中子数为20的氯原子可以表示为

B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等

C．人们发现了112种元素，即共有112种核素

D．原子结构模型演变历史可以用上图表示

5．（2020·上海市徐汇中学高一期中）下列各组中的两种粒子，所含核外电子总数不相等的是

A．Mg2+和 Ca2+ B．S2-和Ar C．Ca2+和Cl- D．NH和OH-

6．（2020·广东·揭阳市揭东区教育局教研室高一期末）1 mg锎(Cf)每秒种能释放2.34×109个中子，其在医学上常被用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是

A．锎位于元素周期表第七周期

B．1 mg锎(Cf)中含有2.34×109个中子

C．Cf原子中，质子数和核外电子数均为98

D．Cf的中子数与质子数之差为56

7．（2021·江苏·苏州市相城区陆慕高级中学高一期中）可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是

A．和是同一种核素 B．原子核内中子数为6

C．原子核内质子数为13 D．和互为同位素

8．（2021·辽宁实验中学高一阶段练习）下列说法正确的是

A．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA族元素

B．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H+除外)

C．元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成

D．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数

9．（2021·甘肃·兰州一中高一期中）下列有关碱金属元素的性质判断正确的是

A．Rb与H2O反应最剧烈

B．K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na

C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性

D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强

10．（2021·上海交大附中高一期中）已知氧有三种核素16O、17O、18O，对于计算式：16×99.756%+17×0.039%+18×0.205%=16.004，下列说法正确的是

A．0.039指的是17O原子的丰度

B．17是17O的相对原子质量

C．16.004是氧元素的相对原子质量的近似值

D．16.004是氧元素的近似相对原子质量

11．（2021·广东·汕头市第一中学高一期末）向NaBr、NaI混合液中，通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体物质是

A．NaCl B．NaCl、NaBr C．NaCl、I2、Br2 D．NaCl、NaI

12．（2021·江苏·南京师大附中高一期中）下列各组物质互为同素异形体的是。

A．和 B．C和

C．和 D．和

13．（2021·上海市控江中学高一期中）下列说法中肯定错误的是

A．某原子K层上只有一个电子

B．某原子M层上电子数为K层上电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D．某正离子的核电荷数与最外层电子数相等

14．（2021·上海市第二中学高一阶段练习）下列关于卤素单质性质的说法错误的是

A．溴在常温下为液体，易挥发

B．碘在常温下为紫黑色固体，易挥发

C．溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂中

D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色

15．（2021·河南信阳·高一期末）已知常温下，浓盐酸与高锰酸钾反应可以生成氯气。如图甲、乙、丙三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、润湿的淀粉－KI试纸、润湿的品红试纸，下列说法正确的是

A．该实验通过现象可以证明氧化性：

B．沾有品红溶液的试纸会褪色，若再对丙微热则恢复红色

C．甲的现象也可以证明的还原性强于

D．与NaBr溶液反应的实质与与NaBr溶液反应类似

16．（2021·河北·唐山一中高一阶段练习）在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是

A．A-x+n+48 B．A-x+n+24 C．A-x-n-24 D．A+x-n-24

第II卷（非选择题 共52分）

二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．（2021·陕西·咸阳百灵学校高一阶段练习）(1)日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，使碘­131、铯­137等放射性核素扩散到空气和海洋中。碘­131的原子核中，中子数与质子数之差为_______，铯元素位于元素周期表中第_______周期_______族。

(2)下列原子：、、、、、、、、中共有_______种元素，_______种核素。

(3)在H3O+中，质子数、中子数、电子数之比为___；在NH3D+中，质子数、中子数、电子数之比为___。

18．（2021·辽宁沈阳·高一阶段练习）请回答下列问题：

（1）已知某粒子的结构示意图为。试回答：

①当x-y=10时，该粒子为___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

②当y=8时，粒子可能为(填符号)：___________、___________、___________、___________。

③写出y=1与y=6的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：___________。

（2）阿伏加德罗常数为NA，某元素的一种核素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。ag HmX的物质的量为___________，所含中子的物质的量为___________，所含质子的数目为___________。

19．（2020·广西·环江毛南县三中高一期末）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：_____________________

（2）整个过程中的还原剂是________。

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_______色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________。

（4）加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg-1。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1 000 kg，若庄KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2__L（标准状况，保留2位小数）。

20．（2021·云南·弥勒市第二中学高一期中）下表列出了①~⑤五种元素在周期表中的位置：

按要求回答下列问题：

（1）元素⑥的最高正化合价是___________。

（2）元素⑤在周期表中的位置是___________。

（3）元素②和元素③的非金属性强弱关系是②___________③(选填“＞”或“＜”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是___________(填化学式)。

（4）①~⑥六种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)

（5）元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物 Y，Y 在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：___________。

21．（2021·江苏镇江·高一阶段练习）茫茫大海是化学元素溴的“故乡”，海水中澳的含量约为67 mg/L。从海水中提取油的工业流程如下：

(1)步骤I中已获得了游离态的溴，步骤II中又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。

(2)步骤II中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________(填字母)。

A．氧化性     B．还原性     C．挥发性     D．腐蚀性

(3)上述流程中吹出的溴蒸气也可先用SO2水溶液吸收，反应生成HBr和H2SO4，该反应中的氧化剂是___________， 还原剂是___________，然后用氯气氧化上述反应的产物后蒸馏，写出氯气氧化HBr的化学方程式：___________。