高中人教版 (2019)第一节 原子结构与元素周期表评优课ppt课件

课题

原子结构与元素的化学性质

课型

新授课

教学目标

1了解碱金属物理和化学性质变化。

2了解卤族元素单质物理和化学性质变化。

3了解同一主族元素物质的相似性和递变性。

教学重难点

重点：碱金属、卤族元素的化学性质

难点：碱金属、卤族元素的化学性质

教学环节

教学过程

课堂导入

【新课导入】原子结构与元素性质的关系

1．金属元素：原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子 ，具有金属性。

2．非金属元素：原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性。

课程

学习

一、碱金属

1.碱金属物理性质的比较

【思考】金属钠、钾在实验室中如何保存?

提示:少量的钠和钾可保存在煤油中,并密封存放。

2. 碱金属原子结构特点

对比归纳

①    递变性：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多_，原子半径逐渐增大__。

②相似性：最外层电子数都是_1。

3.碱金属元素的化学性质比较

同学们回忆之前学的知识并小组讨论

1、回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质?

提示：与O2、水、酸、盐溶液反应

2、结合锂、钠和钾的原子结构特点，请你预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质。

提示：与钠相似。与O2、水、酸、盐溶液反应

（一）碱金属与O2的反应

2Na+O2====Na2O2（过氧化钠，复杂氧化物）

K+O2==== KO2 （超氧化钾，复杂氧化物）

钾与氧气反应生成多种氧化物，该反应只是其中一个

（二）钠、钾与水反应比较

结论：与水反应剧烈程度：K＞Na；金属的活泼性：K大于_Na

【总结】碱金属化学性质的相似性和递变性与原子结构的关系

递变性:从Li→Cs核电荷数增加

元素的金属性逐渐增强

单质的还原性逐渐增强

与O2、水等反应更快更剧烈

二、卤族元素

1．卤族元素(简称卤素)是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在。

相似性：均有颜色，密度小，熔沸点低。 

递变性：由F2→I2，气态→固态，颜色加深，

                密度增大，熔沸点升高。

2. 卤族元素的原子结构

3.卤族元素化学性质

相似性:容易得到1个电子

   强氧化性 (似Cl2，与金属、H2、水、碱、卤化物反应)

递变性：核电荷数(Z)增加，电子层数(n)增多，原子半径(r)增大。

（一）卤素单质与氢气的反应

（二）卤素单质间的置换反应

Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

Cl2＋2KI=== 2KCl＋I2

Br2＋2KI=== 2KBr＋I2

【总结】同主族元素性质的递变规律

三、课堂练习

1.下列各组比较不正确的是(　　)

A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C．熔、沸点：Li＞Na＞K

D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH 2.某微粒R的核外电子排布如图所示(x代表核内质子数)。

2.卤素按F、Cl、Br、I的顺序,非金属性逐渐减弱的原因是(　　)

A.原子核内质子数增多起主要作用

B.相对原子质量逐渐增大起主要作用

C.其单质的密度逐渐增大起主要作用

D.随着核电荷数增加,电子层数逐渐增多起主要作用

3.下列实验不能达到实验目的的是

课堂

小结

一、碱金属元素

二、卤族元素

板书设计

教学反思

对于元素性质的学习，教学内容抽象，理论性强，在教学中注意学习方法指导，使学生养成积极主动的学习态度，应尽可能创造一切条件让学生主动参与只是探究全过程，培养学生的科学思维，提高科学素养。