化学第一节 原子结构与元素周期表精品学案及答案

第一节   原子结构与元素周期表(学案)

第2课时　元素周期表　核素

基础知识梳理：

一、元素周期表

1．元素周期表的发展历程

（1）诞生：             年，俄国科学家          编制了元素周期表

（2）编制：将元素按照相对原子质量由         到         的顺序排列

（3）意义：揭示了化学元素间的联系

（4）演变：为未知元素的空位先后被填满

（5）现行：排序由相对原子质量改为原子的核电荷数

【答案】：1896    门捷列夫    小   大

2．元素周期表的编排原则

(1)原子序数：按照元素                  给元素编的序号。

(2)原子序数＝             ＝             ＝             。

(3)周期：把            相同的元素，按              的顺序，从左至右排成的横行。

(4)族：把                相同的元素，按            的顺序，从上至下排成的纵列。

【答案】：(1) 在周期表中的顺序

(2)  核电荷数＝质子数＝核外电子数。

(3)  电子层数    原子序数递增

(4)  最外层电子数     电子层数递增

3．元素周期表的结构

(1)周期

A、         个横行，      个周期

B、短周期：第    、     、     、周期，每周期所含元素的种类分别为：         ，        ，      

C、长周期：第    、     、    、   周期，每周期所含元素的种类分别为：    ，     ，    ，     

【答案】：7   7 

一  二   三     2   8   8

四  五   六     七         18  18   32   32

(2)族

【答案】：

(3)常见族的别称

4.元素周期表方格中的符号的意义

请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：

(1)标出族序数。

(2)画出金属与非金属的分界线，写出分界线处金属的元素符号，并用阴影表示出过渡元素的位置。

(3)写出各周期元素的种类。

(4)写出稀有气体元素的原子序数。

【答案】：

5、原子结构与同位素的认识误区

(1)原子核内不一定都有中子，如H。

(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。

(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－等，NH与OH－等。

(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。

(5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。

(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。

二．元素、核素、同位素

1．元素

(1)概念：具有相同             的一类         的总称。

(2)决定元素种类的是             。

【答案】：

(1)质子数(核电荷数)     原子 

(2) 质子数

2．核素

(1)概念：具有一定数目           和一定数目            的一种原子。

(2)表示方法——原子符号

【答案】： 质子    中子

3．同位素

(1)概念：        相同而         不同的同一     的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同     互称为同位素)。“同位”是指核素的      相同，在元素周期表中占有       的位置。

【答案】： 质子数     中子数        元素    核素     质子数    相同 

(2)氢元素的三种核素互为同位素

【答案】：

(3)同位素的特征

①同一种元素的各种同位素的化学性质几乎相同；物理性质略有差异。

②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率。

(4)常见同位素的用途(同位素与用途之间连线)

【答案】：