高中化学第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表精品练习题

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高一化学 专题八 原子结构与元素周期表
专题检测卷（B卷）
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·四川省绵阳南山中学高一阶段练习）“涪江之滨，天府之腹，南山巍然如画图”，百年南山，历久弥新。2020级某同学在3月植树节挖坑时发现一把古老的木质戒尺。关于该戒尺的说法不正确的是（ ）
A．组成该戒尺的主要元素均为短周期元素
B．戒尺中含有的和两种核素互为同素异形体
C．可通过测定的含量大致推算其年代
D．C元素位于元素周期表第二周期ⅣA族
【答案】B
【详解】
A．H元素位于第一周期，C、O元素位于第二周期，在元素周期表中前三周期都是短周期，因此均为短周期元素，故A正确；
B．和两种核素，它们质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子是同位素，故B错误；
C．是碳元素的一种具放射性的同位素，可根据半衰期时间大致推算其年代，故C正确；
D．C元素的质子数为6，位于元素周期表第二周期ⅣA族，故D正确；
故答案为B。
2．（2022·上海市复兴高级中学高一期中）15N、、等一系列含氮微粒均已被发现。下列说法正确的是
A．15N的原子结构示意图为 B．中含36个电子
C．中含21个质子 D．15N、、互为同位素
【答案】C
【详解】
A．15N的原子的质子数是7、核外电子数是7，结构示意图为，故A错误；
B．N原子核外电子数是7，中含个电子，故B错误；
C．N原子的质子数是7，中含个质子，故C正确；
D．、是多核离子，不是同位素，故D错误；
选C。
3．（2021·河北张家口·高一期末）下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是
A．熔点逐渐降低 B．密度逐渐增大
C．还原性逐渐增强 D．原子核外电子层数逐渐增多
【答案】B
【分析】
Li、Na、K、Rb、Cs均为元素周期表第ⅠA元素，且按从上到下的顺序排列。
【详解】
A．Li、Na、K、Rb、Cs从上到下，熔点逐渐降低，A项正确；
B．Li、Na、K、Rb、Cs从上到下，密度有增大的趋势，但Na的密度大于K，B项错误；
C．Li、Na、K、Rb、Cs从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的束缚力逐渐减弱，单质的还原性逐渐增强，C项正确；
D．Li、Na、K、Rb、Cs从上到下核外电子层数逐渐增多，D项正确；
故选B。
4．（2021·浙江·镇海中学高一期末）2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”，符号，的最外层电子数是7。下列说法中正确的是
A．和互为同位素
B．是第七周期第ⅥA族元素
C．中子数为176的，其核素符号是
D．在同族元素中非金属性最强
【答案】A
【详解】
A．与质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，A正确；
B．Ts最外层电子数为7，故位于ⅦA族，B错误；
C．中子数为176的Ts，其质量数=176+117=293，其核素符号为：，C错误；
D．同一主族元素，从上到下，非金属性减弱；因此同族中F、Cl、Br、I元素的非金属性均比Ts元素强，D错误；
故答案选A。
5．（2021·广东惠州·高一期末）下列有关锂和钠元素的说法正确的是
A．二者原子半径大小：Li>Na
B．二者单质加热条件下都能与氧气反应生成过氧化物
C．二者单质与水反应时都浮在水面上，并且钠比锂反应剧烈
D．氢氧化物碱性：LiOH>NaOH
【答案】C
【详解】
A．锂和钠元素同一主族，锂的电子层数较少，半径较小，A错误；
B．锂加热条件下与氧气反应生成氧化锂，钠加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，B错误；
C．锂和钠的密度都比水小，与水反应时都浮在水面上，钠比锂更活泼，反应更剧烈，C正确；
D．钠的金属性比锂更强，氢氧化物碱性更强： NaOH > LiOH，D错误；
故选C。
6．（2021·天津·高一期末）下列说法正确的是
A．核外电子排布相同的微粒化学性质可能不同
B．化学键包括共价键、离子键、氢键等
C．核外电子排布相同的两个原子可能不是同种元素
D．原子的种类由原子核内中子数决定
【答案】A
【详解】
A．核外电子排布相同的微粒，化学性质可能不同，如Ar原子与S2-，二者核外电子排布相同，Ar原子化学性质稳定，而S2-离子具有强还原性，故A正确；
B．氢键为分子之间的作用力，不属于化学键，故B错误；
C．核外电子排布相同的两个原子，电子数一定相同，质子数一定相同，一定属于同种元素，故C错误；
D．原子具有一定的质子数和中子数，则原子的种类由质子数和中子数决定，故D错误；
答案为A。
7．（2021·福建·泉州现代中学高一期中）下列有关原子核外电子的说法错误的是
A．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子
B．电子在核外是分层排布的
C．电子不停地做高速运动
D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高
【答案】A
【详解】
A．第一个电子层作为最外层时，最多可容纳2个电子，如氦原子，故A错误；
B．电子在原子中处于不同的能量状态，按照能量不同分层排布，故B正确；
C．原子核外的电子，在核外不停的作无规则高速移动，故C正确；
D．原子核外区域能量可能不同，距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离核远的电子能量高，故D正确；
故选A。
8．（2021·上海中学高一阶段练习）据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(3He)，下列关于氦(3He)元素的说法正确的是
A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2
C．原子的中子数为2 D．原子结构示意图为
【答案】D
【详解】
A．氦为元素周期表中2号元素，质子数为2，核外电子数为2，故A错误；
B．相对原子质量等于质子数加中子数等于质量数，所以相对原子质量为3，故B错误；
C．中子数=质量数-质子数，故中子数为1，故C错误；
D．氦为元素周期表中2号元素，质子数为2，原子结构示意图为，故D正确；
故答案为D。
9．（2021·北京四中高一期中）2001年5月化学家Kroto访问我校，他曾因发现C60获诺贝尔奖。以下表述正确的是
A．金刚石、石墨、C60都是碳单质
B．Na2O和Na2O2是同素异形体
C．白磷和红磷是同一物质
D．由石墨制备C60是物理变化
【答案】A
【详解】
A．金刚石、石墨、C60都是仅仅含有碳元素的纯净物，故都是碳单质，A正确；
B．同素异形体是指由同一元素形成的性质不同的几种单质，故Na2O和Na2O2不是同素异形体关系，B错误；
C．白磷和红磷的结构和性质均不相同，故不是同一物质，而是互为同素异形体关系，C错误；
D．由石墨制备C60过程中有化学键的断裂和形成，有新物质的生成，故是化学变化，D错误；
故答案为：A。
10．（2021·上海市大同中学高一期中）下列叙述中，正确的是
A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素
D．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
【答案】C
【详解】
A．核外电子排布完全相同的两种微粒，因其核电荷数不同而化学性质有些不同，A错误；
B．单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如、部分过渡元素金属离子等，B错误；
C．原子的核外电子数等于质子数，原子的质子数决定其元素种类，故核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素，C正确；
D．原子最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素，如H元素，D错误；
故选C。
11．（2020·上海市徐汇中学高一期中）下列不属于氟、氯、溴、碘的共性的是(氟、氯、溴、碘用X表示)
A．单质都是双原子分子X2 B．都能形成X-
C．和氢元素都能形成气态氢化物HX D．单质和水反应都生成HXO和HX
【答案】D
【详解】
A．卤素单质都是双原子分子X2，选项A不符合；
B．都能得到1个电子形成X-离子，选项B不符合；
C．其单质和氢元素都能形成气态氢化物HX，选项C不符合；
D．氟单质和水反应生成HF和氧气，氯、溴、碘单质和水反应都生成HXO和HX，选项D符合；
答案选D。
12．（2021·辽宁沈阳·高一阶段练习）关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是
A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱
B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强
C．通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强
D．卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI
【答案】D
【详解】
A．钠和钾的原子结构极为相似， NaOH、KOH都是强碱，故A正确；
B．碱金属原子半径越大，越易失去最外层电子，和水反应越剧烈，故B正确；
C．元素非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强，故C正确；
D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF>HCl>HBr>HI，故D错误；
选D。
13．（2021·上海中学高一阶段练习）核电荷数为12的元素和核电荷数为3的元素的原子相比较，下列数据前者是后者4倍的是
①电子数 ②最外层电子数 ③电子层数④次外层电子数
A．①④ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
【答案】A
【详解】
①核电荷数为12的元素和核电荷数为3的元素的原子，电子数分别为12和3，前者是后者的4倍；
②核电荷数为12的元素和核电荷数为3的元素的原子，最外层电子数分别为2和1，前者是后者的2倍；
③核电荷数为12的元素和核电荷数为3的元素的原子，电子层数分别为3和2，前者是后者的1.5倍；
④核电荷数为12的元素和核电荷数为3的元素的原子，次外层电子数分别为8和2，前者是后者的4倍；
综合以上分析，只有①④正确，故选A。
14．（2021·江西·奉新县第一中学高一阶段练习）下列说法正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．质子数和电子数相等的粒子一定是原子
C．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子
D．非金属元素的最外层电子数都大于4
【答案】C
【详解】
A．核外电子排布相同的粒子，化学性质不一定相同，如Na+和OH-，故A错误；
B．粒子包括原子、分子和离子等，CH4和H2O分子所含质子数和电子数相等，它们是分子不是原子，故B错误；
C．阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数，所以不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子，故C正确；
D．一般非金属元素的最外层电子数都大于或等于4，H的最外层电子数为1，故D错误；
故选：C。
15．（2021·安徽·蚌埠田家炳中学高一阶段练习）下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法正确的是
A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B．微粒Na+、Mg2+、O2-具有相同的电子层结构
C．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素
D．Ca2+的质子数比核外电子数少2
【答案】B
【详解】
A．同种元素的原子均有相同的质子数，但中子数不一定相同，A错误；
B．微粒Na+、Mg2+、O2-核外电子排布是2、8，三种微粒具有相同的电子层结构，B正确；
C．某元素原子的最外层只有2个电子，该元素可能是He，也可能是Be，因此该元素不一定是金属元素，C错误；
D．Ca是20号元素，Ca2+的质子数是20，离子的核外电子数是18，故质子数比核外电子数多2个，D错误；
故合理选项是B。
16．（2021·辽宁实验中学高一阶段练习）已知氢元素有1H、2H、3H三种核素，氯元素有35Cl、37Cl两种核素。由这五种微粒构成的HCl分子中，其质量数的数值可能有
A．1种 B．5种 C．6种 D．7种
【答案】B
【详解】
H的核素有3种，氯的核素有2种，所以HCl的种类=C×C=6种，但1H37Cl和3H35Cl的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值可能有5种，故选：B。
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（2021·上海市进才中学高一期中）在1~18号元素中，符合下列要求的元素为(填写元素符号)
（1）原子L层上有3个电子的元素：_______
（2）原子M层电子数为L层电子数一半的元素：_______
（3）原子K层与M层上的电子数之和等于L层上的电子数的元素：_______
（4）原子最外层电子数为其内层电子数总和一半的元素：_______
（5）原子最外层电子数等于其电子层数的元素：_______
（6）次外层电子数为最外层电子数的元素：_______
（7）最外层只有1个电子的元素：_______
（8）原子最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：_______
（9）原子次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素：____
（10）原子的K层和M层电子数相同的元素：_______
【答案】
（1）B
（2）Si
（3）S
（4）Li、P
（5）H、Be、Al
（6）O
（7）H、Li、Na
（8）C
（9）Li、Si
（10）Mg
【分析】
1-18号元素最多有三层电子，从内到外为K、L、M，K层最多排2个电子，L层最多排8个电子，排满里层排外层，最外层最多排8个。
（1）L层是第二层，所以K层有2个电子，两层共5个电子，是5号元素B，
（2）L层电子数为8，所以原子M层电子数为4，三层共14个电子，是14号元素Si；
（3）L层上的电子数为8，K层为2，所以M层上的电子数为8-2=6，三层共16个电子，是16号元素S；
（4）若共有两层，内层为2个电子，外层为1个电子，则为Li元素，若共有三层，内层共10个电子，外层5个电子，为P元素；
（5）若为一层，则电子数为1，是H元素；若为两层，则最外层为2个电子，是Be元素；若为三层，则最外层为3个电子，是Al元素；
（6）次外层电子数为最外层电子数，说明只有两层，内层为2，则外层为6，是O元素；
（7）最外层只有1个电子在第IA族，有H、Li、Na三种元素；
（8）原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明有两层电子，内层为2，外层为4，为C元素；
（9）若为两层，次外层为2个电子，最外层为1个电子，则为Li元素，若为三层，次外层为8个电子，最外层为4个电子，则为Si元素；
（10）K层有2个电子，故M层也为2个电子，为Mg元素。
18．（2021·上海市复兴高级中学高一期中）2007年11月26日，我国首次月球探测工程第一幅月面图象发布。月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的Na、Mg、Cu等金属矿产资源和大量的SiO2等。完成下列填空：
（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_______；3He的电子式为_______。
（2）Na的原子结构示意图为_______；Na与Na+两种微粒结构上相同的是_______(选填编号)。
a.质子数 b.电子数 c.电子层数 d.最外层电子数
（3）Mg2+核外电子所占据的电子层中，能量最高的是_______层(填符号)。月球上某矿石经处理的MgO中含有少量SiO2，可以用_______溶液除去SiO2。
（4）铜元素近似平均相对原子质量计算式为63×69.17%+x×30.83% = 63.62。该计算式中63是指_______。x的值为_______；x所对应的同位素原子的质量分数_______(选填“大于”“小于”或“等于”)30.83%。
【答案】
（1）1
（2） a
（3）L NaOH
（4）63Cu原子的质量数 65 大于
【解析】
（1）3He中质量数为3，质子数为2，则中子数=3-2=1；3He的核外电子数是2，则电子式为；
（2）钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子，排布情况为2、8、1，钠原子结构示意图为；Na与Na+分别为a.质子数，都为11，a选；b.电子数为11、10，b不选；c.电子层数为3、2，c不选；d.最外层电子数为1、8，d不选，故选a；
（3）Mg2+核外电子只有2层，离核越远能量越高，则能量最高的是L层；用NaOH溶液除去SiO2，反应生成硅酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；
（4）元素相对原子质量等于各同位素与其丰度之积的和，计算式中63是指63Cu原子的质量数，铜元素有2种天然同位素63Cu、65Cu，则x的值为65；由题干信息知铜元素的平均相对原子质量为63.62，则65Cu的质量分数。
19．（2021·江苏·金陵中学高一阶段练习）按要求用合适的化学用语回答下列问题：
（1）写出含有8个质子、10个中子的原子化学符号___________。
（2）相同质量的D2O和H2O中质子数之比是___________。
（3）第ⅦA族上下相邻的两种元素X、Y(X在上)，X元素所在周期含m，Y元素所在周期含n种元素，若X的原子序数为x，则Y的原子序数为___________。
（4）金属Li与氧气加热生成物质的化学式___________。
（5）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子方程式：___________。
（6）“洁厕灵”和“84消毒液”混合发生氯气中毒的离子方程式：___________。
（7）标况下，VL NH3溶于1L水中所形成的氨水的密度为dg/cm3，该溶液的物质的量浓度为___________。
（8）—种固体管道疏通剂的主要成分是NaOH和Al粉，试解释其疏通原理(用化学方程式回答)：___________。
【答案】
（1） （2）9:10 （3）x+n （4）Li2O （5）
（6） （7）
（8）
【解析】
（1）质量数质子数中子数，因而该粒子为；
（2）的摩尔质量为20g/mol，H2O的质量数为，设相同质量为mg，则和的质子数之比为；
（3）由题意，为上下相邻两种元素，因而Y元素的原子序数为；
（4）形成锂的氧化物，其化学式为：Li2O；
（5）反应后溶液呈中性，因而和的物质的量之比为2∶1，该反应的离子方程式：；
（6）84消毒液主要成分是次氯酸钠，而洁则灵主要成分为盐酸，两者发生氧化还原反应：，对应的离子方程式为：；
（7）浓度等于氨气的物质的量除以溶液的体积，其中溶液的体积用溶液的质量除以溶液的密度来计算，溶液的质量为氨气的质量和水的质量的和，具体的计算过程为：；
（8）铝粉和氢氧化钠溶液反应产生氢气，并放出热量，从而达到疏通的目的，。
20．（2021·江西省吉水县第二中学高一期中）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)第VIIA族原子半径最小的元素的原子结构示意图为_______。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_______(填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的沸点 b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的稳定性 d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：_______；
②II中转化的基本反应类型是_______，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的主要原因是_______。
(4)一定条件，在水溶液中1molCl-、(x=1，2，3，4)的能量(kJ·mol-1)相对大小如图所示。

①上图中最不稳定的离子对应的酸是_______(填写名称)。
②B→A＋C反应的能量变化为_______kJ·mol-1。
【答案】 bc NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ 复分解反应 KClO3在该条件下的溶解度较其他晶体小 亚氯酸 -117
【详解】
(1)第VIIA族原子半径最小的元素是F，其原子结构示意图为；故答案为；
(2) 卤族元素最外层电子数相等，但随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减小，其非金属性减弱，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，与物质的溶沸点、氢化物水溶液的酸性无关，故选bc，
故答案为bc；
(3) ①根据氧化还原反应得失电子数相等可推断出，I中反应的总化学方程式为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；故答案为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；
②NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度肯定小于其它晶体，所以先析出KClO3；
故答案为：复分解反应；室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体；
(4) ①根据图象知，C中氯元素化合价为+5价，能量最高，能量越高越不稳定，故图中最不稳定的离子对应的酸是亚氯酸；故答案为：亚氯酸；
②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，由图可得能量变化为：，故答案为-117。
21．（2021·福建省泰宁第一中学高一期中）为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．打开活塞b，将C中溶液滴入试管中并振荡、静置。
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ中试管的现象是___________。
(4)试管B管口塞有浸有NaOH溶液的棉花的目的是___________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐___________，得电子能力逐渐___________。
【答案】湿润的淀粉-KI试纸变蓝 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 溶液分层，上层为无色(变浅)，下层为紫红色(紫色) 吸收多余氯气，防治污染空气 增大 减弱
【分析】
验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，以此解答该题。
【详解】
(1)A中产生的黄绿色气体是氯气，氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝。
(2)氯元素的非金属性强于溴元素的非金属性，所以B中氯气能和溴化钠反应生成单质溴，反应的离子方程式是Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。
(3)由于C中有单质溴生成，所以要验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作为打开活塞b，将C中溶液滴入试管中并振荡、静置，故现象为：静置后溶液分层，上层为无色(变浅)，下层CCl4溶液层为紫红色(紫色)。
(4)由于Cl2有毒，试管B管口塞有浸有NaOH溶液的棉花的目的为吸收多余氯气，防治污染空气。
(5)根据元素周期律可知氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
【点睛】
本题主要考查了卤素单质氧化性的相对强弱的实验验证，明确实验原理、根据实验现象并用卤素性质进行解释是解答关键，注意要排除干扰因素的存在，注意从结构决定性质的这一角度分析元素的性质递变规律。