还剩22页未读，
继续阅读
2021学年第1节 原子结构模型课文配套课件ppt
展开
这是一份2021学年第1节 原子结构模型课文配套课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了学习目标定位，原子轨道等内容，欢迎下载使用。
1.知道描述原子核外电子运动状态的四个量子数的含义。2.理解用四个量子数描述原子核外电子的运动状态。3.了解原子轨道和电子云的含义。
新知导学XIN ZHI DAO XUE
1.电子层通常，我们用量子数n来描述电子离核的远近，习惯上称为 。n的取值为正整数1,2,3,4,5,6，…，对应的符号为K，L，M，N，O，P等。n越 ，电子离核的平均距离越远、能量越 。2.能级当量子数n相同时，电子所具有的能量也可能不同，因此，对同一个电子层，还可分为若干个能级。例如，n＝1时，有1个 能级；n＝2时，有1个 能级和1个 能级；n＝3 时，有1个 能级，1个 能级和1个 能级。
3.原子轨道(1)概念：原子中的单个电子的 状态的描述。(2)n值所对应的能级和原子轨道的情况
4.电子的“自旋”处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只能有两种，分别用符号“ ”和“ ”表示。
(1)电子层、能级、原子轨道和自旋状态四个因素决定了电子的运动状态。(2)与电子能量有关的因素是电子层和能级，即处于同一电子层同一能级中的电子具有相同的能量。(3)处于同一个原子轨道上的电子有两种不同的自旋状态。在同一个原子中不存在两个运动状态完全相同的电子。
例1 下列有关认识正确的是A.各能层的能级数按K、L、M、N分别为1、2、3、4B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n－1D.各能层含有的电子数为2n2
解析 各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当n＝1时，它只有一个s能级，当n＝2时，含有两个能级分别为s、p能级，所以B、C都不正确；D选项中每个能层最多能填充2n2个电子，但不是一定含有2n2个电子。
例2 下列能级符号表示错误的是A.2p B.3f C.4s D.5d
解析 每一能层的能级数与能层序数相等，且具有的能级依次为s、p、d、f……，M能层只有3s、3p、3d能级，没有3f能级。
1.原子核外电子的运动特点(1)电子的质量 (9.109 5×10－31 kg)，带负电荷。(2)相对于原子和电子的体积而言，电子运动的空间 。(3)电子运动的速度 ，接近光速(3.0×108 m·s－1)。
二、电子云与原子轨道的图形描述
2.电子云(1)电子云：是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的 分布的形象化描述。(2)电子云轮廓图的形状：s能级的电子云轮廓图是 形，p能级的电子云轮廓图是 形。3.几种原子轨道的图形描述(1)s电子的原子轨道呈 形，能层序数越大，原子轨道的半径越 。
(2)p电子的原子轨道呈 形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
(3)同理，d原子轨道、f原子轨道等也都有相应的图像。
(1)电子云图①电子云图中的小点不代表电子。小点疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小。②离核越近，电子出现的概率越大，电子云越密集。如1s电子云比2s电子云更密集，2s电子云比1s电子云疏散。③s能级的电子云为球形，只有一种空间伸展方向。p能级的电子云为哑铃形，有三种空间伸展方向。
(2)原子轨道①同一电子层，不同能级其原子轨道形状不同，数目不同，能量不同。②不同电子层，同种能级其原子轨道形状相似，半径不同，能量不同。③s能级只有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，它们互相垂直，分别以px、py、pz表示。
例3 下列关于电子云的叙述中不正确的是A.电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现概率大小的图形B.电子云实际上是电子运动形成的类似云一样的图形C.电子云图说明离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率概率越小D.能级类别不同，电子云的形态也不一样
解析 电子云是处于一定空间运动形态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，而不是电子的实际运动轨迹。人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外空间出现概率的大小。从电子云图中可以看出，离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越小。
例4 下列说法正确的是A.因为p轨道是“8”字形，所以p电子是“8”字形B.电子层序数为3时，有3s、3p、3d 9个轨道C.氢原子中只有1个电子，故氢原子核外只有1个轨道D.电子云图即是电子云轮廓图，都是用来形象描述电子运动状态的
解析 p轨道呈哑铃形，是指电子出现概率高的区域，而不是电子的形状，A项错误；电子层序数为3时，有3s、3p、3d 3个能级，共有9个轨道，B项正确；氢原子中确实只有1个电子，但轨道是人为规定的，可以是空轨道，故C项错误。
电子云图与电子云轮廓图不是同一个概念，电子云轮廓图实际上是电子云图的大部分区域；电子云轮廓图就是我们通常所说的原子轨道图。
达标检测DA BIAO JIAN CE
1.下列各电子层中不包含p能级的是A.M电子层 B.N电子层C.L电子层 D.K电子层
解析 K电子层只包括s能级，L电子层包括s、p能级，M电子层包括s、p、d能级，N电子层包括s、p、d、f能级。
2.下列各能级的原子轨道中，可容纳电子数最多的是A.5d D.7s
解析 能级中所含原子轨道的数目取决于能级种类，与电子层序数无关，s、p、d、f能级分别含有1、3、5、7个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，所以4f轨道容纳电子数最多。
3.下列有关说法中正确的是A.一般而言，n越大，电子离核平均距离越远，能量越低B.第n电子层中含有n个能级C.同一能级的不同原子轨道的能量是不同的D.处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态可能相同，也可能不同
解析 多电子原子中，电子层序数n越大，电子离核越远，能量越高；同一能级的不同原子轨道空间伸展方向不同，其能量相同；同一原子轨道上的电子其自旋方向一定不同，A、C、D项错误。
4.对于钠原子的第二电子层的p轨道2px、2py、2pz间的差异，下列说法中正确的是A.电子云形状不同B.原子轨道的对称类型不同C.电子的能量不同D.电子云空间伸展方向不同
解析 2px、2py、2pz所表示的是同一能级中的三个不同的原子轨道，其能量相同；2px、2py、2pz的电子云，原子轨道都是哑铃形的，都是轴对称图形；在空间伸展方向上不同，D项正确。
5.观察2pz轨道电子云示意图(如图所示)，下列说法中错误的是A.2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称B.点密集的地方表明电子出现的概率大C.电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动D.2pz轨道的形状为两个椭圆球
解析 观察2pz轨道电子云示意图发现，处于2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布相对于z轴对称，电子主要在xy平面的上、下方出现，A正确；电子云中的小黑点疏密程度代表电子出现概率的大小，所以点密集的地方表明电子出现的机率大，B正确；在图中，电子在空间出现的概率分布关于z轴对称，电子云并不是电子的真实运动轨迹，C错误；2pz轨道电子云形状为两个椭圆球，而不是面，D正确。
6.回答下列问题：(1)n＝2的电子层有_____个能级，_____种形状不同的电子云，有_____个原子轨道，最多容纳_____个电子。
解析 第2电子层有2s、2p两个能级，有s、p 2种形状不同的电子云，有2s、2px、2py、2pz 4个原子轨道，每个轨道最多容纳2个电子，所以n＝2的电子层最多容纳8个电子。
(2)用相应的符号描述主量子数n＝2的所有的原子轨道____________________。
2s、2px、2py、2pz
解析 n＝2的原子轨道为2s、2px、2py、2pz。
(3)处于一定空间状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象地描述。在基态14C原子中，核外存在____个运动状态不同的电子。
解析 电子在原子核外出现的概率密度分布图像一团云雾，因而形象地称为电子云，用于描述电子的概率密度分布。原子中单个电子的空间运动状态可以用原子轨道来描述，并具有两种自旋状态中的一种，因此多电子原子中，不同电子的运动状态不同，故14C原子核外有6个运动状态不同的电子。
(4)基态K原子中，核外电子占据的最高电子层符号为_____，占据该能层电子的电子云轮廓图的形状为_________。
解析 K原子核外有四个电子层，N层上只有一个电子，占据4s轨道，电子云轮廓图为球形。
1.知道描述原子核外电子运动状态的四个量子数的含义。2.理解用四个量子数描述原子核外电子的运动状态。3.了解原子轨道和电子云的含义。
新知导学XIN ZHI DAO XUE
1.电子层通常，我们用量子数n来描述电子离核的远近，习惯上称为 。n的取值为正整数1,2,3,4,5,6，…，对应的符号为K，L，M，N，O，P等。n越 ，电子离核的平均距离越远、能量越 。2.能级当量子数n相同时，电子所具有的能量也可能不同，因此，对同一个电子层，还可分为若干个能级。例如，n＝1时，有1个 能级；n＝2时，有1个 能级和1个 能级；n＝3 时，有1个 能级，1个 能级和1个 能级。
3.原子轨道(1)概念：原子中的单个电子的 状态的描述。(2)n值所对应的能级和原子轨道的情况
4.电子的“自旋”处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只能有两种，分别用符号“ ”和“ ”表示。
(1)电子层、能级、原子轨道和自旋状态四个因素决定了电子的运动状态。(2)与电子能量有关的因素是电子层和能级，即处于同一电子层同一能级中的电子具有相同的能量。(3)处于同一个原子轨道上的电子有两种不同的自旋状态。在同一个原子中不存在两个运动状态完全相同的电子。
例1 下列有关认识正确的是A.各能层的能级数按K、L、M、N分别为1、2、3、4B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n－1D.各能层含有的电子数为2n2
解析 各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当n＝1时，它只有一个s能级，当n＝2时，含有两个能级分别为s、p能级，所以B、C都不正确；D选项中每个能层最多能填充2n2个电子，但不是一定含有2n2个电子。
例2 下列能级符号表示错误的是A.2p B.3f C.4s D.5d
解析 每一能层的能级数与能层序数相等，且具有的能级依次为s、p、d、f……，M能层只有3s、3p、3d能级，没有3f能级。
1.原子核外电子的运动特点(1)电子的质量 (9.109 5×10－31 kg)，带负电荷。(2)相对于原子和电子的体积而言，电子运动的空间 。(3)电子运动的速度 ，接近光速(3.0×108 m·s－1)。
二、电子云与原子轨道的图形描述
2.电子云(1)电子云：是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的 分布的形象化描述。(2)电子云轮廓图的形状：s能级的电子云轮廓图是 形，p能级的电子云轮廓图是 形。3.几种原子轨道的图形描述(1)s电子的原子轨道呈 形，能层序数越大，原子轨道的半径越 。
(2)p电子的原子轨道呈 形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
(3)同理，d原子轨道、f原子轨道等也都有相应的图像。
(1)电子云图①电子云图中的小点不代表电子。小点疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小。②离核越近，电子出现的概率越大，电子云越密集。如1s电子云比2s电子云更密集，2s电子云比1s电子云疏散。③s能级的电子云为球形，只有一种空间伸展方向。p能级的电子云为哑铃形，有三种空间伸展方向。
(2)原子轨道①同一电子层，不同能级其原子轨道形状不同，数目不同，能量不同。②不同电子层，同种能级其原子轨道形状相似，半径不同，能量不同。③s能级只有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，它们互相垂直，分别以px、py、pz表示。
例3 下列关于电子云的叙述中不正确的是A.电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现概率大小的图形B.电子云实际上是电子运动形成的类似云一样的图形C.电子云图说明离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率概率越小D.能级类别不同，电子云的形态也不一样
解析 电子云是处于一定空间运动形态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，而不是电子的实际运动轨迹。人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外空间出现概率的大小。从电子云图中可以看出，离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越小。
例4 下列说法正确的是A.因为p轨道是“8”字形，所以p电子是“8”字形B.电子层序数为3时，有3s、3p、3d 9个轨道C.氢原子中只有1个电子，故氢原子核外只有1个轨道D.电子云图即是电子云轮廓图，都是用来形象描述电子运动状态的
解析 p轨道呈哑铃形，是指电子出现概率高的区域，而不是电子的形状，A项错误；电子层序数为3时，有3s、3p、3d 3个能级，共有9个轨道，B项正确；氢原子中确实只有1个电子，但轨道是人为规定的，可以是空轨道，故C项错误。
电子云图与电子云轮廓图不是同一个概念，电子云轮廓图实际上是电子云图的大部分区域；电子云轮廓图就是我们通常所说的原子轨道图。
达标检测DA BIAO JIAN CE
1.下列各电子层中不包含p能级的是A.M电子层 B.N电子层C.L电子层 D.K电子层
解析 K电子层只包括s能级，L电子层包括s、p能级，M电子层包括s、p、d能级，N电子层包括s、p、d、f能级。
2.下列各能级的原子轨道中，可容纳电子数最多的是A.5d D.7s
解析 能级中所含原子轨道的数目取决于能级种类，与电子层序数无关，s、p、d、f能级分别含有1、3、5、7个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，所以4f轨道容纳电子数最多。
3.下列有关说法中正确的是A.一般而言，n越大，电子离核平均距离越远，能量越低B.第n电子层中含有n个能级C.同一能级的不同原子轨道的能量是不同的D.处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态可能相同，也可能不同
解析 多电子原子中，电子层序数n越大，电子离核越远，能量越高；同一能级的不同原子轨道空间伸展方向不同，其能量相同；同一原子轨道上的电子其自旋方向一定不同，A、C、D项错误。
4.对于钠原子的第二电子层的p轨道2px、2py、2pz间的差异，下列说法中正确的是A.电子云形状不同B.原子轨道的对称类型不同C.电子的能量不同D.电子云空间伸展方向不同
解析 2px、2py、2pz所表示的是同一能级中的三个不同的原子轨道，其能量相同；2px、2py、2pz的电子云，原子轨道都是哑铃形的，都是轴对称图形；在空间伸展方向上不同，D项正确。
5.观察2pz轨道电子云示意图(如图所示)，下列说法中错误的是A.2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称B.点密集的地方表明电子出现的概率大C.电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动D.2pz轨道的形状为两个椭圆球
解析 观察2pz轨道电子云示意图发现，处于2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布相对于z轴对称，电子主要在xy平面的上、下方出现，A正确；电子云中的小黑点疏密程度代表电子出现概率的大小，所以点密集的地方表明电子出现的机率大，B正确；在图中，电子在空间出现的概率分布关于z轴对称，电子云并不是电子的真实运动轨迹，C错误；2pz轨道电子云形状为两个椭圆球，而不是面，D正确。
6.回答下列问题：(1)n＝2的电子层有_____个能级，_____种形状不同的电子云，有_____个原子轨道，最多容纳_____个电子。
解析 第2电子层有2s、2p两个能级，有s、p 2种形状不同的电子云，有2s、2px、2py、2pz 4个原子轨道，每个轨道最多容纳2个电子，所以n＝2的电子层最多容纳8个电子。
(2)用相应的符号描述主量子数n＝2的所有的原子轨道____________________。
2s、2px、2py、2pz
解析 n＝2的原子轨道为2s、2px、2py、2pz。
(3)处于一定空间状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象地描述。在基态14C原子中，核外存在____个运动状态不同的电子。
解析 电子在原子核外出现的概率密度分布图像一团云雾，因而形象地称为电子云，用于描述电子的概率密度分布。原子中单个电子的空间运动状态可以用原子轨道来描述，并具有两种自旋状态中的一种，因此多电子原子中，不同电子的运动状态不同，故14C原子核外有6个运动状态不同的电子。
(4)基态K原子中，核外电子占据的最高电子层符号为_____，占据该能层电子的电子云轮廓图的形状为_________。
解析 K原子核外有四个电子层，N层上只有一个电子，占据4s轨道，电子云轮廓图为球形。
相关课件
鲁科版 (2019)选择性必修2第1节 原子结构模型教课课件ppt： 这是一份鲁科版 (2019)选择性必修2第1节 原子结构模型教课课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了道尔顿，葡萄干布丁模型，汤姆孙，核式模型，卢瑟福，电子分层排布模型，量子力学模型，联想•质疑，实心球原子模型，薛定谔等内容，欢迎下载使用。
化学选择性必修2第1节 原子结构模型课文课件ppt： 这是一份化学选择性必修2第1节 原子结构模型课文课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了复习回顾，⑵p电子的原子轨道，S能级的原子轨道，P能级的原子轨道，d能级原子轨道有5个，f能级原子轨道有7个，大开眼界，联想质疑，3p3d，哑铃形等内容，欢迎下载使用。
2021学年第1节 原子结构模型多媒体教学ppt课件： 这是一份2021学年第1节 原子结构模型多媒体教学ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了s轨道的电子云图，出现概率，慎思1，慎思2，例1►，体验1►等内容，欢迎下载使用。
