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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了看谁做得既准又快，你知道吗，化学趣史，H＋Cl＝，H05Cl05，提出阿伏加德罗假说，相同数目的分子，气体摩尔体积计算，学习目标，气体摩尔体积等内容，欢迎下载使用。
判断以下说法是否正确？
①在标准状况下22.4 L H2中含有氢分子的个数为2NA②标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子③标准状况下，11.2 L铁中含有原子的数目为0.5NA④标准状况下，11.2 L氯气中含有的氯原子数为NA
贝采里乌斯首先提出了一个假设：
在同温同压时，同体积的任何气体都含有相同数目的原子。
1氢气＋1氯气＝2氯化氢
该假设能否解释如下事实——同温同压下，1体积的氢气和1体积的氯气反应生成2体积的氯化氢？
为解决此矛盾，1811年阿伏加德罗引入了分子的概念
单质分子可由几种原子构成。
在同温同压下，同体积的任何气体都含有
Gas mlar vlume calculatin
如何判断 计算相对分子质量和密度
推论 推断未知气体分子式
规范 有关单位使用
A．标准状况下，1 ml H2SO4 体积是22.4 LB．通常状况下， 11.2 L CO2的物质的量为0.5 mlC．通常状况下，8 g CH4 的物质的量为0.5 mlD．标准状况下，11.2 LH2中含有的氢原子数为3.01×1023
V÷22.4 L ·ml－1
（0℃、101 kPa）
（不是常温常压或通常状况）
1. 气体摩尔体积的应用
1 ml物质的质量以g为单位，在数值等于其相对分子质量。
取1 ml气体，其在标准状况下的体积为22.4 L。
1 ml气体的质量为：
1.96 g·L－1× 22.4 L＝43.9 g
某气体在标准状况下的密度为1.96 g·L－1 ，请计算其相对分子质量。
Mr＝22.4×ρ(STP)
阿伏加德罗定律揭示了温度（T） 、压强（p） 、分子数（N）或物质的量（n） 、气体体积（V）之间的联系。
（1）同T、p时，气体分子数与其体积间有何关系？
（1）同T、p 时，气体分子数与其体积间有何关系？
（2）同T、V 时，气体分子数与其压强间有何关系？
A．H2 B．O2C．SO2 D．Cl2
在相同的温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的容器中，容器内的压强最小的是
当一幛建筑物完成时，应该把脚手架拆除干净。——高斯
德国著名数学家、物理学家、天文学家、大地测量学家，近代数学奠基者之一。高斯被认为是历史上最重要的数学家之一，并享有“数学王子”之称。
180多年前，德国的数学家高斯和意大利科学家阿伏加德罗进行了一场激烈的辩论，核心是化学究竟是不是一门真正的科学
高斯说：“科学规律只存在于数学之中，化学不在精密科学之列。”
阿伏加德罗反驳道：“数学虽然是自然科学之王，但没有其他科学，就失去它的真正价值．”
此话惹恼了高斯，这位数学权威竟说：“对数学来说，化学充其量只能起一个女仆的作用．”
阿伏加德罗并没有被压服，他用实验事实进一步来证实自己的观点
在将2 L氢气放在1 L氧气中燃烧得到2 L水蒸气的结果给高斯时，他十分自豪地说：“请看吧！只要化学愿意，它能使2加1等于2，数学能做到这一点吗？遗憾的是我们对化学知道得太少了！”
科学的发展证明了阿伏加德罗的观点是正确的，生活在现代社会的人们，谁也不再怀疑化学的重要性了。
A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3
在一定的温度和压强下，1体积X2气体跟3体积Y2气体化合生成2体积的化合物Z ，则该化合物的化学式是
2. 阿伏加德罗定律推论及应用
推测未知气体的 分子式
在一定的温度和压强下，4体积某气态化合物完全分解后产生1体积气体A4和6体积气体B2，由此可推断该气态化合物化学式为________，该分解反应的化学方程式为_____________________________________。
2NaN3＝2Na＋3N2
汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应： NaN3→Na＋N2(未配平)，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保证车内人员安全的目的。
（1）若气囊中放置65 g NaN3，则其物质的量为________。（2）若65 g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积为_________。
这节课我学到了什么？（用一句话表示）
使用22.4 L·ml－1时
⑤常温常压下，22.4 L氧气中含有的氧原子数为2NA⑥标准状况下，33.6 L氦气含有的原子数为3NA⑦4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NA⑧常温常压下， 92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为NAB．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3NAC．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2∶1D．在标准状况下，2.24 L NH3气体中含有氢原子数为3NA
1． NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
（1）上述气体中，体积最大的是____(填序号)（2）①②③④四种气体的体积比为______________。
2．在标准状况下：① 6.72 L CH4气体；② 3.01×1023个HCl气体分子；③ 13.6 g H2S气体；④ 0.2 ml NH3。
（1）上述气体中，体积最大的是______(填序号)（2）①②③④四种气体的体积比为__________________。
判断以下说法是否正确？
①在标准状况下22.4 L H2中含有氢分子的个数为2NA②标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子③标准状况下，11.2 L铁中含有原子的数目为0.5NA④标准状况下，11.2 L氯气中含有的氯原子数为NA
贝采里乌斯首先提出了一个假设：
在同温同压时，同体积的任何气体都含有相同数目的原子。
1氢气＋1氯气＝2氯化氢
该假设能否解释如下事实——同温同压下，1体积的氢气和1体积的氯气反应生成2体积的氯化氢？
为解决此矛盾，1811年阿伏加德罗引入了分子的概念
单质分子可由几种原子构成。
在同温同压下，同体积的任何气体都含有
Gas mlar vlume calculatin
如何判断 计算相对分子质量和密度
推论 推断未知气体分子式
规范 有关单位使用
A．标准状况下，1 ml H2SO4 体积是22.4 LB．通常状况下， 11.2 L CO2的物质的量为0.5 mlC．通常状况下，8 g CH4 的物质的量为0.5 mlD．标准状况下，11.2 LH2中含有的氢原子数为3.01×1023
V÷22.4 L ·ml－1
（0℃、101 kPa）
（不是常温常压或通常状况）
1. 气体摩尔体积的应用
1 ml物质的质量以g为单位，在数值等于其相对分子质量。
取1 ml气体，其在标准状况下的体积为22.4 L。
1 ml气体的质量为：
1.96 g·L－1× 22.4 L＝43.9 g
某气体在标准状况下的密度为1.96 g·L－1 ，请计算其相对分子质量。
Mr＝22.4×ρ(STP)
阿伏加德罗定律揭示了温度（T） 、压强（p） 、分子数（N）或物质的量（n） 、气体体积（V）之间的联系。
（1）同T、p时，气体分子数与其体积间有何关系？
（1）同T、p 时，气体分子数与其体积间有何关系？
（2）同T、V 时，气体分子数与其压强间有何关系？
A．H2 B．O2C．SO2 D．Cl2
在相同的温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的容器中，容器内的压强最小的是
当一幛建筑物完成时，应该把脚手架拆除干净。——高斯
德国著名数学家、物理学家、天文学家、大地测量学家，近代数学奠基者之一。高斯被认为是历史上最重要的数学家之一，并享有“数学王子”之称。
180多年前，德国的数学家高斯和意大利科学家阿伏加德罗进行了一场激烈的辩论，核心是化学究竟是不是一门真正的科学
高斯说：“科学规律只存在于数学之中，化学不在精密科学之列。”
阿伏加德罗反驳道：“数学虽然是自然科学之王，但没有其他科学，就失去它的真正价值．”
此话惹恼了高斯，这位数学权威竟说：“对数学来说，化学充其量只能起一个女仆的作用．”
阿伏加德罗并没有被压服，他用实验事实进一步来证实自己的观点
在将2 L氢气放在1 L氧气中燃烧得到2 L水蒸气的结果给高斯时，他十分自豪地说：“请看吧！只要化学愿意，它能使2加1等于2，数学能做到这一点吗？遗憾的是我们对化学知道得太少了！”
科学的发展证明了阿伏加德罗的观点是正确的，生活在现代社会的人们，谁也不再怀疑化学的重要性了。
A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3
在一定的温度和压强下，1体积X2气体跟3体积Y2气体化合生成2体积的化合物Z ，则该化合物的化学式是
2. 阿伏加德罗定律推论及应用
推测未知气体的 分子式
在一定的温度和压强下，4体积某气态化合物完全分解后产生1体积气体A4和6体积气体B2，由此可推断该气态化合物化学式为________，该分解反应的化学方程式为_____________________________________。
2NaN3＝2Na＋3N2
汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应： NaN3→Na＋N2(未配平)，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保证车内人员安全的目的。
（1）若气囊中放置65 g NaN3，则其物质的量为________。（2）若65 g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积为_________。
这节课我学到了什么？（用一句话表示）
使用22.4 L·ml－1时
⑤常温常压下，22.4 L氧气中含有的氧原子数为2NA⑥标准状况下，33.6 L氦气含有的原子数为3NA⑦4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NA⑧常温常压下， 92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为NAB．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3NAC．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2∶1D．在标准状况下，2.24 L NH3气体中含有氢原子数为3NA
1． NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
（1）上述气体中，体积最大的是____(填序号)（2）①②③④四种气体的体积比为______________。
2．在标准状况下：① 6.72 L CH4气体；② 3.01×1023个HCl气体分子；③ 13.6 g H2S气体；④ 0.2 ml NH3。
（1）上述气体中，体积最大的是______(填序号)（2）①②③④四种气体的体积比为__________________。
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