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高中化学第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表教课课件ppt
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这是一份高中化学第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表教课课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了学习目标，周期表，核电荷数，质子数，核外电子数，编排原则，电子层数，原子序数，最外层电子数等内容，欢迎下载使用。
1.知道元素周期表的结构。2.能说出元素周期表的编排原则及其结构，能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
二、现行元素周期表的编排原则1.原子序数(1)含义:按照元素在 中的顺序给元素编号。 (2)原子序数与原子结构的关系:原子序数= = = 。
三、元素周期表1.周期元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有7个周期。
2.族元素周期表有18个纵列，它们被划分为16个族：7个主族、7个副族、第Ⅷ族（8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族）、0族。具体见下表。
例1 下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A.元素周期表有七个周期，其中前20号元素为短周期元素B.第ⅠA族元素为碱金属元素，第ⅦA族为卤素C.最外层电子数为3的元素一定位于第ⅢA族D.镍（Ni）位于周期表第10列，即第ⅧB族
解析：A错，短周期元素是指前三周期元素，19、20号元素位于第四周期，不是短周期元素。B错，第ⅠA族元素含H元素，H为非金属元素。C对，最外层电子数为3的元素，一定为主族元素，最外层电子数=主族序数，则一定位于第ⅢA族。D错，镍（Ni）的原子序数为28，在周期表中第10列，为第Ⅷ族元素，不是副族元素。答案：C
3.认识元素周期表的相关信息（1）元素周期表中每个方格中的信息（以Al为例）：
（2）过渡元素在元素周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。（3）原子序数差 ①同周期相邻主族元素原子序数差 第二周期到第七周期非第ⅠA族和第ⅡA族同周期相邻元素原子序数差为1。同周期第ⅢA族与第ⅡA族元素原子序数差从第二周期到第六周期分别依次为1、1、11、11、25。②同主族及0族上下相邻元素原子序数差。若为第ⅠA、ⅡA族元素：相差上一周期全部元种数。若为第ⅢA～ⅦA族、0族元素：相差下一周期全部元素种数。
例 2 下列有关元素周期表的说法中不正确的是（ ）A.位于元素周期表第ⅡA族左边的元素一定属于主族元素B.氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D.目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族是ⅥA族
解析：A对，位于元素周期表第ⅡA族左边的元素为第ⅠA族元素。B对，Cl原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于第三周期第ⅦA族。C对，从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列为副族元素和第Ⅷ族元素，均为金属元素。D错，目前使用的元素周期表中，第ⅢB族中存在镧系、锕系，包含元素种类最多，而不是第ⅥA族。答案：D
四 元素周期表在元素推断中的应用
1.利用元素的位置与原子结构的关系推断（本方法常用于确定原子序数小于18的元素）
例如：（1）X元素是第三周期第ⅠA族元素，则该元素原子有3个电子层，最外层电子数是1，该元素核电荷数为11，即钠元素。（2）Y元素原子序数为7，则确定其在周期表位置的方法是先画出该元素的原子结构示意图，由其电子层数为2，确定其处于第二周期，由其最外层有5个电子，确定其处在第ⅤA族。
2.“0族定位法”确定元素的位置 （1）0族元素的周期序数和原子序数
（2）推断方法 ①比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。②求差值定族数：若某元素原子序数比相应0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一周期的第ⅠA族或第ⅡA族；若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA～ⅢA族。
例3 铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（ ）A. Bi元素的中子数是83B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3C. Bi元素最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族
解析：由题意可知，原子序数为83，而稀有气体元素86号Rn位于第六周期，83与86相差3，则Bi处于第六周期第ⅤA族，最高正化合价为+5价，最高价氧化物的化学式为Bi2O5。元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同主族自上而下元素非金属性逐渐减弱，故Bi元素的最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的弱。答案：D
五 核素1.原子构成符号及其含义
例如：2412Mg表示质子数为12、质量数为24的一种镁原子。2.元素、核素、同位素、同素异形体的区别
解析：118号元素是第七周期的0族元素，115号元素Mc原子的最外层电子数是5，则Mc位于第七周期第ⅤA族。中子数为173的Mc的质量数=115+173=288，该核素符号为 。答案：D
例4 2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc原子的最外层电子数是5，下列说法不正确的是（ ）A. Mc位于第七周期B. Mc与N元素属于同一主族C. Mc的同位素原子具有相同的电子数D. 中子数为173的Mc核素符号是
例5 现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2+、5626Fe3+、168O2、168O3。按要求完成以下各题：（1）11H、21H、31H分别是氢元素的一种 ，它们互称为 。（2）互为同素异形体的微粒是 。（3）5626Fe2+的中子数为 ，核外电子数为 。（4）上述9种微粒中有 种核素，含有 种元素。
解析：（1）11H、21H、31H的质子数均为1，中子数分别为0、1、2，分别是氢元素的一种核素，它们互为同位素。（2）168O2和168O3是由O元素组成的两种不同单质，互为同素异形体。（3）5626Fe2+的质子数为26，质量数为56，中子数为56-26=30，核外电子数为26-2=24。（4）9种微粒中含有H、N、C、Fe和O五种元素，含有11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe、168O七种核素。答案：（1）核素 同位素 （2）168O2和168O3 （3）30 24 （4）7 5
1.知道元素周期表的结构。2.能说出元素周期表的编排原则及其结构，能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
二、现行元素周期表的编排原则1.原子序数(1)含义:按照元素在 中的顺序给元素编号。 (2)原子序数与原子结构的关系:原子序数= = = 。
三、元素周期表1.周期元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有7个周期。
2.族元素周期表有18个纵列，它们被划分为16个族：7个主族、7个副族、第Ⅷ族（8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族）、0族。具体见下表。
例1 下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A.元素周期表有七个周期，其中前20号元素为短周期元素B.第ⅠA族元素为碱金属元素，第ⅦA族为卤素C.最外层电子数为3的元素一定位于第ⅢA族D.镍（Ni）位于周期表第10列，即第ⅧB族
解析：A错，短周期元素是指前三周期元素，19、20号元素位于第四周期，不是短周期元素。B错，第ⅠA族元素含H元素，H为非金属元素。C对，最外层电子数为3的元素，一定为主族元素，最外层电子数=主族序数，则一定位于第ⅢA族。D错，镍（Ni）的原子序数为28，在周期表中第10列，为第Ⅷ族元素，不是副族元素。答案：C
3.认识元素周期表的相关信息（1）元素周期表中每个方格中的信息（以Al为例）：
（2）过渡元素在元素周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。（3）原子序数差 ①同周期相邻主族元素原子序数差 第二周期到第七周期非第ⅠA族和第ⅡA族同周期相邻元素原子序数差为1。同周期第ⅢA族与第ⅡA族元素原子序数差从第二周期到第六周期分别依次为1、1、11、11、25。②同主族及0族上下相邻元素原子序数差。若为第ⅠA、ⅡA族元素：相差上一周期全部元种数。若为第ⅢA～ⅦA族、0族元素：相差下一周期全部元素种数。
例 2 下列有关元素周期表的说法中不正确的是（ ）A.位于元素周期表第ⅡA族左边的元素一定属于主族元素B.氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D.目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族是ⅥA族
解析：A对，位于元素周期表第ⅡA族左边的元素为第ⅠA族元素。B对，Cl原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于第三周期第ⅦA族。C对，从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列为副族元素和第Ⅷ族元素，均为金属元素。D错，目前使用的元素周期表中，第ⅢB族中存在镧系、锕系，包含元素种类最多，而不是第ⅥA族。答案：D
四 元素周期表在元素推断中的应用
1.利用元素的位置与原子结构的关系推断（本方法常用于确定原子序数小于18的元素）
例如：（1）X元素是第三周期第ⅠA族元素，则该元素原子有3个电子层，最外层电子数是1，该元素核电荷数为11，即钠元素。（2）Y元素原子序数为7，则确定其在周期表位置的方法是先画出该元素的原子结构示意图，由其电子层数为2，确定其处于第二周期，由其最外层有5个电子，确定其处在第ⅤA族。
2.“0族定位法”确定元素的位置 （1）0族元素的周期序数和原子序数
（2）推断方法 ①比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。②求差值定族数：若某元素原子序数比相应0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一周期的第ⅠA族或第ⅡA族；若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA～ⅢA族。
例3 铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（ ）A. Bi元素的中子数是83B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3C. Bi元素最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族
解析：由题意可知，原子序数为83，而稀有气体元素86号Rn位于第六周期，83与86相差3，则Bi处于第六周期第ⅤA族，最高正化合价为+5价，最高价氧化物的化学式为Bi2O5。元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同主族自上而下元素非金属性逐渐减弱，故Bi元素的最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的弱。答案：D
五 核素1.原子构成符号及其含义
例如：2412Mg表示质子数为12、质量数为24的一种镁原子。2.元素、核素、同位素、同素异形体的区别
解析：118号元素是第七周期的0族元素，115号元素Mc原子的最外层电子数是5，则Mc位于第七周期第ⅤA族。中子数为173的Mc的质量数=115+173=288，该核素符号为 。答案：D
例4 2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc原子的最外层电子数是5，下列说法不正确的是（ ）A. Mc位于第七周期B. Mc与N元素属于同一主族C. Mc的同位素原子具有相同的电子数D. 中子数为173的Mc核素符号是
例5 现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2+、5626Fe3+、168O2、168O3。按要求完成以下各题：（1）11H、21H、31H分别是氢元素的一种 ，它们互称为 。（2）互为同素异形体的微粒是 。（3）5626Fe2+的中子数为 ，核外电子数为 。（4）上述9种微粒中有 种核素，含有 种元素。
解析：（1）11H、21H、31H的质子数均为1，中子数分别为0、1、2，分别是氢元素的一种核素，它们互为同位素。（2）168O2和168O3是由O元素组成的两种不同单质，互为同素异形体。（3）5626Fe2+的质子数为26，质量数为56，中子数为56-26=30，核外电子数为26-2=24。（4）9种微粒中含有H、N、C、Fe和O五种元素，含有11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe、168O七种核素。答案：（1）核素 同位素 （2）168O2和168O3 （3）30 24 （4）7 5
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