第2讲　物质的量浓度及其计算

这是一份第2讲　物质的量浓度及其计算，共60页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，考点三，物质的量，mol·L－1，8mol，萃取精华，磨口玻璃，刻度线，胶头滴管等内容，欢迎下载使用。

第2讲　物质的量浓度及其计算
1．物质的量浓度(1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的____________的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB＝______。(3)常用单位：_____________(或ml/L)。
考点一　物质的量浓度及其计算
(4)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算①溶液稀释a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
有关物质的量浓度计算的三个易错点(1)溶液中溶质的判断①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)1 ml·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl。(　　)(2)从100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L－1。(　　)(3)配制500 mL 0.5 ml·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾。(　　)
(4)将1 ml·L－1的NaCl溶液和0.5 ml·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 ml·L－1。(　　)[提示]　二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl－)不变，仍为1 ml·L－1。(5)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5 ml·L－1。(　　)
(10)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1。(　　)(11)在10 mL 2.4 ml·L－1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液的浓度是0.4 ml·L－1。(　　)[提示]　不知道稀释后溶液体积，所以无法计算。(12)当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其物质的量浓度是1 ml·L－1。(　　)[提示]　未指明氨气所处的温度和压强，因而22.4 L氨气的物质的量无法计算。
(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为________，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为________，其溶质质量分数为________。
3．深度思考：观察下列两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4 ml·L－1 NaCl溶液中的0.4 ml·L－1表示的含义是什么？
[提示]　(1)5%表示硫酸铜溶液中溶质的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜。(2)0.4 ml·L－1表示1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 ml。
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，0.35 ml·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 ml·L－1[答案] D
〔对点集训1〕　(1)(2022·山东维坊模拟)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 ml·L－1的是(　　)A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 ml·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
(2)(2021·福州模拟)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为(　　)A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶3
[解析]　设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度均为a ml·L－1，三种溶液的体积分别为3b L、2b L、b L，则n(NaCl)＝3ab ml，NaCl溶液中Cl－的物质的量为3ab ml；n(MgCl2)＝2ab ml，MgCl2溶液中Cl－的物质的量为4ab ml；n(AlCl3)＝ab ml，AlCl3溶液中Cl－的物质的量为3ab ml，故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl－的物质的量之比为3ab∶4ab∶3ab＝3∶4∶3，D符合题意。
(2)(2022·山东滨州高三检测)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4 ml·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
〔对点集训2〕　(1)(2022·山东潍坊高三检测)下表所示甲、乙是实验室试剂标签上的部分内容，
下列说法正确的是(　　)A．氨水的物质的量浓度约为6.3 ml·L－1B．各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)<9.2 ml·L－1，c(NH3)>6.45 ml·L－1C．常温下铁不能与该硫酸反应D．各取10 mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
物质的量浓度计算的一般方法
1．主要仪器(1)托盘天平：精确度为________g，称量前先________，称量时左盘放________，右盘放________。
考点二　一定物质的量浓度溶液的配制
(2)容量瓶：容量瓶是一种________、________、________玻璃瓶，配有____________塞。容量瓶上标有__________、________和________，常见的容量瓶规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。容量瓶用于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则。
查漏操作：(3)其他仪器：量筒、烧杯、____________、__________、药匙等。
2．一定物质的量浓度溶液的配制步骤(1)配制过程示意图
(2)以配制500 mL、1.00 ml·L－1NaOH溶液为例①计算：需NaOH固体的质量为_________g。②称量：用____________称量NaOH固体(或用量筒量出所需液体的体积)。③溶解：将称好的NaOH固体放入________中，用适量蒸馏水溶解。④冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。⑤移液：用玻璃棒引流，将溶液注入_________________。
⑥洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒________次，洗涤液全部______________，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。⑦定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线____________时，改用____________滴加蒸馏水至凹液面与__________相切。⑧摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，并将所配溶液倒入指定的__________中并贴好标签。
(1)选用容量瓶的原则——“大而近”，如需配制90 mL溶液，应选用100 mL的容量瓶。(2)选用容量瓶时应指明其规格。(3)往容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。(4)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。
(5)配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。(6)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解，冷却后把溶液转移到容量瓶里。(7)定容加水超过刻度线时，则需重新配制。(8)定容后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所致，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要再向容量瓶内加蒸馏水，否则，将使所配制的溶液浓度降低。
(9)容量瓶不能用来加热。(10)容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间储存溶液。(11)用托盘天平称量，物质和砝码放反时，不一定有误差。若没有用到游码，则无误差；若用到游码，则按照“药品的质量＝砝码的质量－游码的质量”来计算。
(2)常见误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
配制一定物质的量浓度溶液时应注意的地方(1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已给出的仪器对比，就不会漏写某种仪器。(2)要注意所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)配制0.1 ml·L－1CuSO4溶液450 mL时，选用500 mL容量瓶，称量胆矾晶体12.5 g。(　　)(2)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体。(　　)
(3)配制2 ml·L－1 Na2CO3溶液950 mL时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g。(　　)[提示]　没有950 mL容量瓶应选1 000 mL，故称取固体时应与1 000 mL溶液相对应，需要Na2CO3的物质的量为2 ml，则Na2CO3·10H2O的质量为572.0 g。(4)配制0.100 0 ml·L－1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同。(　　)
(5)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。(　　)(6)用量筒量取20 mL 0.500 0 ml·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 ml·L－1 H2SO4溶液。(　　)(7)把0.585 g NaCl固体，放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 ml·L－1的NaCl溶液。(　　)[提示]　容量瓶、量筒不能用来溶解物质，也不能作反应容器。(8)用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所得稀硫酸浓度偏大。(　　)
(9)用图A装置配制0.1 ml·L－1的NaOH溶液。(　　)(10)用图B装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液。(　　)(11)用图C装置配制0.5 ml·L－1的Na2CO3溶液。(　　)
(12)用托盘天平称量29.25 g NaCl溶于水形成1 L溶液，所得溶液浓度为0.5 ml·L－1。(　　)(13)将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水配成溶液，溶液中溶质物质的量浓度为0.1 ml·L－1。(　　)(14)将溶液摇匀后，液面低于刻度线，应再加水至刻度线。(　　)(15)定容时，仰视刻度线，会导致浓度偏大。(　　)
2．某同学用Na2CO3配制0.10 ml·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。
你认为该同学操作错误的有(　　)A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦[解析]　称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，⑦错误。
3．深度思考：下图所示是配制一定物质的量浓度溶液过程中的几步，回答下列问题：
(1)图示几个步骤正确的先后顺序应是(　　)A．①②③④B．③④②①C．③②④①D．③④①②(2)其中第①步的操作方法为________________________________ ______________________________________________________________________________________。
将蒸馏水缓缓注入容量瓶中，当液面离容量瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切　
微考点1　一定物质的量浓度溶液的配制(1)(2021·广东，7,2分)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 ml/L的NaOH溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为(　　)[解析]　根据题中实验操作，②中“转移定容得待测液”需用到容量瓶：③中用NaOH溶液滴定待测液，需用到锥形瓶和碱式滴定管，故本题选B。
(2)配制480 mL 0.5 ml·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。①选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、_________________等。②计算：需要NaOH固体的质量为____________。③称量：A．称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
B．某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量________(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为____________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
标尺：[答案]　_______________________________________
④溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是__________________。⑤转移、洗涤。在转移时应使用__________引流，洗涤烧杯2～3次是为了______________________________。⑥定容、摇匀。定容的操作是_______________________________ ____________________________________________________________________________________。
保证溶质全部转移至容量瓶中　
向容量瓶中加入蒸馏水至距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线在同一水平面上
[解析]　解答本题时需注意以下两点：在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积进行计算。用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。①实验室中有500 mL的容量瓶，需要480 mL的溶液，配制时应配制500 mL溶液，另外还缺少胶头滴管。②m(NaOH)＝0.5 ml·L－1×0.5 L×40.0 g·ml－1＝10.0 g。③用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平可精确到0.1 g。在称量时，取砝码的顺序为先大后小，然后移动游码。
溶液配制过程的“四个数据”溶液配制过程中有“四个数据”在高考中经常考查。
〔对点集训1〕　(1)(2022·浙江杭州模拟)配制500 mL 0.100 ml·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是(　　)A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
[解析]　配制500 mL 0.100 ml·L－1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
(2)(2022·经典习题汇编)完成下列填空。①将称得的AgNO3配制成250 mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有___________________________________。②若用47%的氢溴酸配制26%的氢溴酸500 mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、_______________________________________。③若需配制浓度为0.010 00 ml·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。a．电子天平　b．烧杯　c．量筒　d．玻璃棒　e．容量瓶f．胶头滴管　g．移液管
250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管　
量筒、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管　
④硫代硫酸钠溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的__________中，加蒸馏水至____________________________。
凹液面最低处与刻度线相切　
[解析]　①配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250 mL(棕色)容量瓶及定容时需要的胶头滴管，硝酸银见光分解，故选用棕色容量瓶。②用浓溶液配制500 mL稀溶液需要用量筒量取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中稀释，配制500 mL溶液需要用500 mL容量瓶，定容时需要胶头滴管。
③根据溶液浓度的精度，应该选择电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，用玻璃棒搅拌，恢复室温后用玻璃棒引流移入250 mL容量瓶中，用胶头滴管定容，故用不到的仪器为量筒和移液管，故c、g项正确。④一定物质的量浓度溶液的配制，样品的溶解需在烧杯中进行，完全溶解后，转移至100 mL容量瓶中，再加入蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
微考点2　溶液配制的误差分析(2022·广东广州模拟)硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500 mL 0.1 ml·L－1 Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是(　　)A．用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2OB．定容时，仰视容量瓶刻度线C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液
〔对点集训2〕　(1)(2022·安徽桐城中学模拟)在配制溶液过程中正确的是(　　)A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时量筒必须先润洗B．配制稀盐酸时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度C．定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低D．浓硫酸稀释后即可注入容量瓶进行配制
[解析]　量筒量取溶液时不应润洗，否则所取溶液偏多，A错误；因配制过程中需要用蒸馏水定容，故配制稀盐酸时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度，B正确；定容时观察液面俯视，则所加蒸馏水偏少，会造成所配溶液浓度偏高，C错误；浓硫酸稀释后必须冷却至室温再注入容量瓶配制，D错误。
(2)(2022·江西临川一中适应性考试)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是(　　)①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热的绝对值　②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　③酸碱中和滴定过程中，开始时平视读数，结束时仰视读数所得溶液的体积　④在用标准溶液(已知浓度)滴定未知浓度的溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗　⑤配制溶液定容时，仰视容量瓶的刻度线A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤
[解析]　醋酸为弱电解质，其电离过程为吸热过程，因此稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应测定的中和热的绝对值偏小，故①符合题意；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会造成容量瓶中溶质的物质的量减少，即最终配制溶液的物质的量浓度偏低，故②符合题意；中和滴定过程中，开始时平视读数，结束时仰视读数所得溶液的体积偏大，故③不符合题意；未用标准溶液润洗滴定管，标准液的浓度降低，消耗标准液的体积增大，即测得未知溶液的浓度将偏大，故④不符合题意；配制溶液定容时，仰视容量瓶的刻度线，所得溶液体积偏大，浓度偏小，故⑤符合题意；综上所述，偏低的是①②⑤。
[方法技巧]　误差分析的思维流程
溶液配制过程中四种仪器的使用注意事项
仪器的读数误差分析：(1)容量瓶读数误差的图示分析。①仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小；②俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
(2)不同仪器的仰视和俯视。量取一定体积的液体时：
考点三　溶解度　溶解度曲线
2.溶解度曲线(1)常见物质的溶解度曲线
(2)溶解度曲线的含义①同一物质在各温度时的溶解度不同。②两曲线交点的含义：表示两物质在某温度时的溶解度相同。③快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小。④能反映出溶解度随温度变化的趋势。
3．根据溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法(1)溶解度受温度影响较小的物质采取____________的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取____________趁热过滤的方法。(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、____________的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、____________、过滤的方法。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)20 ℃时，100 g NaCl饱和溶液中含有26.5 g NaCl，因此NaCl在20 ℃时的溶解度为26.5 g。(　　)(2)任何物质的溶解度都随温度升高而增大。(　　)(3)20 ℃时KNO3的溶解度约为30 g，则该溶液的溶质质量分数为30%。(　　)(4)因为KNO3的溶解度大，故可以用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl。(　　)
(5)某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0。(　　)(6)一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物。(　　)(7)沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动。(　　)(8)通过沉淀反应能将大部分杂质离子沉淀。(　　)(9)重结晶的步骤为：加热溶解、冷却过滤、结晶。(　　)(10)利用重结晶提纯的物质的溶解度随温度变化大。(　　)
(11)如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液。(　　)
(12)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，将t2 ℃时等质量A、B、C的饱和溶液降温到t1 ℃时，析出的晶体A最多。(　　)
2．下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化无关的是(　　)A．液溴保存时用水封B．合成氨工业中将N2、H2和NH3中的氨分离C．将苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊D．重结晶法分离氯化钠和氯化钾
[解析]　液溴具有挥发性，在水中的溶解度较小，所以保存液溴通常采用水封的方法，与溶解度有关，A不符合题意；合成氨中氨的分离利用了氨气容易液化的性质，与溶解度无关，B符合题意；苯酚在冷水中溶解度较小，易溶于热水，所以将苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊，该变化与溶解度有关，C不符合题意；重结晶法分离氯化钠和氯化钾，是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，而氯化钾的溶解度受温度影响较大，与溶解度大小相关，D不符合题意。
[解析]　溶解度的单位是克，20 ℃时高氯酸钾的溶解度为1.68 g，A错误；40 ℃时，高氯酸钾的溶解度为3.73 g，不能得到104 g溶液，B错误；高氯酸钾在不同的温度时溶解度不同，随着温度的升高而增大，80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却到40 ℃，有晶体析出，有结晶现象，C正确，D错误。
微考点1　溶解度的概念及计算(2022·山西太原模拟)某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列各量的计算结果正确的是(　　)
用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示
以下说法错误的是(　　)A．①和②的实验过程中，都需要控制温度B．实验①操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C．实验②操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好[解析]　①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，故A正确；①实验分离出NaCl，操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶，趁热过滤，故B正确；②实验操作为冷却结晶，故C错误；用95%的酒精洗涤所得KNO3晶体比较好，可减少KNO3的溶解，D正确，故选C。
[解析]　由图可知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故A错误；将蔗糖的饱和溶液蒸发溶剂后再恢复到原来的温度，则原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出，故B正确；如果只是单纯的温度升高，在不考虑溶剂蒸发的情况下，溶液中若没有未溶解的溶质存在，则溶液中溶质的质量分数不发生变化，故C错误；由于温度越高溶解度越大，只能说这两个温度下的饱和溶液中溶质的质量分数不可能相等，但溶液所含溶质的质量可能相等，故D错误。
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算
[解析]　A项，t2℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2℃之后，随温度的升高而降低；B项，t1℃、t3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C项，t2℃时溶解度最大，温度升高或降低，溶解度均减小；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。
(2)(2022·河北承德模拟)硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图所示。
已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图：从滤液中得到Na2SO4的操作方法是_____________________ ______________________________________。
蒸发浓缩，在高于32 ℃的条件下趁热过滤，洗涤，干燥　
[解析]　根据溶解度随温度变化曲线可知，从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是蒸发浓缩，在高于32 ℃的条件下趁热过滤，洗涤，干燥。
[解析]　由溶解度曲线可知，当温度小于t ℃时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t ℃时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t ℃时，a的溶解度大于b的溶解度，A错误；在t ℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t ℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不一定相等，B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高变化较小，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯a，C正确；在t ℃时，a、b两物质的溶解度相等，即在t ℃时，a.b饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，D错误。
(2)(2022·湖南衡阳模拟)A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示：
①t1 ℃时，A和B的溶解度大小关系是________。②把t1 ℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有____________。③t2 ℃时，A的溶解度为25 g，在t2 ℃时，向50 g水中加入20 g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为________。④A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是______________________________。
降温结晶或冷却热的饱和溶液　
4．对于定容时俯视、仰视对结果的影响，要学会画线(如图)
5．溶解度(1)大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾。(2)少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐(氯化钠)。(3)极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙、硫酸锂。