高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品精练

第1章  物质的分类及其变化

     1.2.2 离子反应及其发生的条件

一、选择题

1．下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．向CH3COOH中加入适量NaOH溶液：H＋+OH－=H2O

B．Fe与稀HNO3反应：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑

C．Cl2通入H2O中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3

2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（  ）

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（  ）

A．澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B．由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液： K+、Na+、CH3COO-、

C．c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中： H+、、、

D．pH=1的溶液中： Ba2+、Mg2+、、

4．能用表示的反应是（   ）

A．氢氧化钡溶液与硫酸反应

B．氢氧化铜与稀硝酸反应

C．氢氧化钾与硫酸反应

D．氢氧化钠与醋酸反应

5．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（  ）

A．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2 =Mg2++2NH3•H2O

B．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

C．用食醋能清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑

D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+2OH-

6．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（    ）

A．溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．与反应能产生大量氢气的溶液中：、、、

7．下列指定反应的离子方程式正确的是（  ）

A．Fe(OH)3 溶于HI溶液： 2Fe(OH)3+6H++2I- =2Fe2++I2+6H2O

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2 +CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+

C．向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀： [Ag(NH3)2]+ + Cl-= AgC1↓+ 2 NH3↑

D．向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2： 3+ 4H+= MnO2↓+ 2+2H2O

8．下列反应能用离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的是（  ）

①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O   

②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O

③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      

④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O

A．①② B．①②③ C．①③④ D．②④

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A．由水电离出的H+浓度为1×10-9 mol/L的溶液中：Al3+、、Na+、Cl-

B．遇酚酞变红的溶液中：、Na+、、K+

C．c()=1mol/L的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、

D．pH=1的溶液中：、、K+、Cl-

10．离子方程式中的代表的物质可以是（    ）

A． B． C． D．

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、 K+ 、、

B．使酚酞变红色的溶液：Na+ 、Cu2+ 、 、

C．0.1 mol·L-1AgNO3溶液：H+ 、K+、 、 I－

D．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+ 、Fe2+、 Cl－ 、

12．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)

A．二氧化碳、硫酸钡    B．盐酸、蔗糖

C．硝酸钾、酒精    D．氢氧化钠、氯气

二、非选择题  

13．写出下列指定反应的离子方程式

（1）铜与稀硝酸反应________________________________；

（2）NaAlO2溶液中通入足量CO2________________________________；

（3）NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性____________________________________；

（4）向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液______________________________________；

（5）向一定量的FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2__________________________________________。

14．某无色澄清溶液中Cl－浓度为0.5 mol·L－1，还可能含有下表中的若干种离子。

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题：

（1）通过以上实验不能确定是否存在的离子有______________。能确定一定不存在的离子是_____________________________________________________。

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________。

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子______________ (不一定要填满)。

（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_____________________。

15．Ⅰ. NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。

（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是_______________。

A．NaHSO4固体不能导电            B．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液

C．NaHSO4属于电解质                D．NaHSO4溶液显中性

（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________。

（3）将0.8 mol·L−1 NaHSO4与0.4 mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_______；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为______。

Ⅱ. 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种(离子在物质中不重复出现)。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

请回答下列问题：

（4）A的化学式为____________，B的化学式为____________。

（5）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_______________。

（6）写出A溶液中阴离子的检验方法________________________。