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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第2课时学案
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第2课时学案，共12页。学案主要包含了离子反应，离子方程式，离子反应的类型及发生反应的条件等内容，欢迎下载使用。
新课情境呈现
观察反应现象，探讨稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的本质，让我们走进教材，学习离子反应及其发生的条件。
课前素能奠基
知识回顾
1．复分解反应是指两种化合物互相__交换__成分，生成另外两种化合物的反应，其发生的条件为__生成沉淀__、__放出气体__或__生成水__。
2．写出a.H2SO4 b．NaOH c．BaCl2在水溶液中的电离方程式：
a．H2SO4===__2H＋＋SOeq \\al(2－,4)__；
b．NaOH===__Na＋＋OH－__；
c．BaCl2===__Ba2＋＋2Cl－__。
(1)a和b两溶液混合后发生反应的化学方程式为__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__；
(2)a和c两溶液混合后发生反应的化学方程式为__H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓__；
(3)b和c两溶液混合__不能__(填“能”或“不能”)发生复分解反应，原因是__二者混合无气体、沉淀或水生成__。
新知预习
一、离子反应
1．概念：
电解质在溶液中反应的实质是__离子__之间的反应。
2．实验探究：
3．实质：离子反应使溶液中某些离子浓度__减小__。
点拨：某些情况下，无明显现象不代表不发生化学反应。
二、离子方程式
1．概念：
用实际参加反应的__离子符号__表示离子反应的式子。 2.书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)：
eq \a\vs4\al(写)—正确书写反应的化学方程式：__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__
eq \a\vs4\al(拆)—把__易溶于水且易电离__的物质拆成离子的形式：__Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－__。
eq \a\vs4\al(删)—删去方程式两边__不参加反应__的离子__SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓__
eq \a\vs4\al(查)—eq \a\vs4\al(检查方程式两边各元素的__原子个数__和__电荷总数__是否相等)
点拨：不参加反应的离子指方程式两边完全相同的离子。
3．意义：
讨论
结论：强酸与强碱发生中和反应的实质是，强酸电离出的__H＋__与强碱电离出的__OH－__结合生成__H2O__。
②离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示__某个具体的化学反应__，还可以表示__同一类型的离子反应__。
三、离子反应的类型及发生反应的条件
1．类型：复分解反应和置换反应等。
2．离子反应条件的探究实验：
三个实验中发生反应的离子方程式分别是
①__Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓__
②__H＋＋OH－===H2O__
③__COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O__
3．复分解反应类离子反应的发生条件：
预习自测
1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( C )
A．Zn＋H2SO4(稀)B．NaCl溶液＋AgNO3溶液
C．C＋O2D．Fe＋CuSO4溶液
解析：A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有离子参与反应，所以都是离子反应；C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是电解质在溶液中进行的反应，不属于离子反应。
2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( C )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．H＋、Ca2＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
C．Cu2＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
D．Na＋、HCOeq \\al(－,3)、OH－、Ca2＋
解析：溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应。Mg2＋和OH－能反应生成Mg(OH)2沉淀，即Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；H＋和COeq \\al(2－,3)、Ca2＋和COeq \\al(2－,3)都能发生反应，即2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑，Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓；HCOeq \\al(－,3)和OH－、Ca2＋和OH－都能反应，即HCOeq \\al(－,3)＋OH－===H2O＋COeq \\al(2－,3)，Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓；唯有选项C中的离子间不会发生反应。
3．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( A )
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
D．Ca(OH)2溶液和盐酸
解析：B项中COeq \\al(2－,3)和H＋发生离子反应；C项中Fe3＋和OH－发生离子反应；D项中OH－和H＋发生离子反应。
4．下列离子方程式书写正确的是( B )
A．盐酸与碳酸钡反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓
C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag
D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
解析：A项中碳酸钡不能拆写成COeq \\al(2－,3)和Ba2＋；C项中离子方程式电荷不守恒；D项中离子反应违背客观事实。
5．下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行)，可用同一离子方程式表示的是( B )
A．Na2CO3＋HNO3与NaHCO3＋HNO3
B．CaCl2＋Na2CO3与Ca(NO3)2＋K2CO3
C．Ba(OH)2＋NaHSO4与BaCl2＋NaHSO4
D．NaOH＋H2SO4与Fe(OH)3＋H2SO4
解析：A选项中，Na2CO3和HNO3反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑，NaHCO3与HNO3反应的离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑，两离子方程式不相同。B选项中，两反应离子方程式均为Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓。C选项中，Ba(OH)2和NaHSO4的反应，除了Ba2＋和SOeq \\al(2－,4)反应生成BaSO4沉淀外，还有H＋和OH－生成H2O的反应；而BaCl2和NaHSO4的反应只有Ba2＋和SOeq \\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反应。D选项中，NaOH与H2SO4反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；Fe(OH)3与H2SO4反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
6．写出下列反应的离子方程式。
(1)KOH溶液和HCl溶液反应：__OH－＋H－===H2O__；
(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：__Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O__；
(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：__COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O__。
解析：书写离子方程式时，要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在熟练之后，提倡直接写出离子方程式。在书写过程中，要特别注意易溶、易电离的物质，如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH及钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。
课堂素能探究
知识点
离子方程式的书写及正误判断
问题探究：1.H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？
2．根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？
探究提示：1.不能。如H2SO4与Ba(OH)2反应除H＋和OH－生成H2O外，Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)反应还生成BaSO4沉淀，故其离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O。
2．复分解反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水(具备上述条件之一即可)；因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减小。
知识归纳总结：
1．书写离子方程式的拆分原则：
(1)常见物质的拆分原则。
(2)微溶物的书写原则。
2．离子方程式的正误判断：
(1)看是否符合反应的客观事实。
如铁与稀硫酸反应：
(2)看反应是否符合拆写原则。
如碳酸钙与盐酸反应：
(3)看是否符合质量守恒、电荷守恒。
如铝和盐酸反应：
eq \a\vs4\al(Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑×)电荷不守恒eq \a\vs4\al(2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑√)
(4)看是否漏掉离子反应。
如CuSO4和Ba(OH)2溶液反应：
点拨：容易出现错误的几类物质的改写
(1)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和COeq \\al(2－,3)，应拆写成Na＋和HCOeq \\al(－,3)。
(2)浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；浓盐酸、浓硝酸拆成离子形式。
(3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)。
典例1 判断下列离子方程式的正误，并指出错误的原因。
(1)盐酸与Cu(OH)2反应：H＋＋OH－===H2O(__错误，Cu(OH)2为难溶物，不能拆成Cu2＋和2OH－__)
(2)CuO溶于盐酸：O2－＋2H＋===H2O(__错误，CuO为氧化物，不可拆成Cu2＋和O2－__)
(3)Na2CO3溶液与稀硫酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O(__错误，Na2CO3为可溶性盐，应拆成Na＋和COeq \\al(2－,3)。__)
(4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(__错误，漏掉SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋的反应__)
(5)CO2通入澄清石灰水变浑浊：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(__错误，澄清石灰水为Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2应拆为Ca2＋和OH－__)
(6)NaHCO3溶液与稀硫酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O(__错误，HCOeq \\al(－,3)为弱酸酸式酸根离子，不能拆成H＋和COeq \\al(2－,3)__)
(7)Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(__错误，Fe与盐酸反应生成Fe2＋__)
(8)Cu与AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋(__错误，反应前后电荷不守恒__)
〔变式训练1〕
铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( C )
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2↓
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
解析：A处是澄清石灰水与稀盐酸的反应，离子方程式应为OH－＋H＋===H2O，故A项错误；B处是澄清石灰水与氯化铜溶液的反应，离子方程式应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，故B项错误；C处是铁与氯化铜溶液的反应，离子方程式应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，故C项正确；D处是铁与稀盐酸的反应，离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故D项错误。
知识点
离子共存的判断
问题探究：1.强酸性和强碱性溶液中，NHeq \\al(＋,4)、Cu2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)都能大量共存吗？
2．某溶液中加入紫色石蕊试液显红色，则该溶液中可能含有K＋、COeq \\al(2－,3)吗？
探究提示：1.NHeq \\al(＋,4)、Cu2＋都能与OH－反应，COeq \\al(2－,3)能与H＋反应，HCOeq \\al(－,3)既与OH－反应，又与H＋反应，故只有Cl－、NOeq \\al(－,3)在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存。
2．可能有K＋，但没有COeq \\al(2－,3)。溶液中加入紫色石蕊试液显红色说明溶液显酸性，则不可能含有COeq \\al(2－,3)，因为发生反应COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。
知识归纳总结：
1．离子反应的常见类型：
(1)复分解反应生成沉淀或气体或H2O
(2)碱性氧化物(如CuO)与酸反应
(3)酸性氧化物(如CO2)与碱反应
(4)活泼金属(如Zn)与酸反应
(5)金属(如Zn)与盐(如CuSO4)的反应
2．离子反应的应用：
(1)检验离子：如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中有Cl－。离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(2)判断离子能否大量共存：
①离子共存的判断原则——能否反应
②离子共存判断的“三种类型”：
a．离子之间反应生成难溶物：如图连线的两离子之间。
b．离子之间反应生成气体：如图连线的两离子之间。
c．离子之间反应生成水或其他难电离的物质：如图连线的两离子之间。
③离子共存判断的“隐含条件”：
a．“无色透明”溶液不存在有色离子。
Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnOeq \\al(－,4)
| | | |
蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
b．溶液的酸碱性。
(3)物质的分离与提纯：如用BaCl2、Na2CO3、NaOH和稀盐酸，除去粗盐中的SOeq \\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋等离子时，发生的离子反应有SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓，Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓，COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O，OH－＋H＋===H2O。
典例2 某无色溶液中，可大量共存的离子组是( A )
A．Na＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
B．Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
C．H＋、Cl－、K＋、COeq \\al(2－,3)
D．K＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－
解析：B项，无色溶液中Cu2＋不能大量存在；C项，H＋与COeq \\al(2－,3)不能大量共存；D项，Mg2＋与OH－不能大量共存。
〔变式训练2〕下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( B )
A．K＋、MnOeq \\al(－,4)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B．Na＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
C．NOeq \\al(－,3)、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、Ba2＋
D．Na＋、NOeq \\al(－,3)、H＋、SOeq \\al(2－,4)
解析：A项，含MnOeq \\al(－,4)的溶液呈紫红色；C项，HCOeq \\al(－,3)与OH－反应生成COeq \\al(2－,3)和H2O，生成的COeq \\al(2－,3)与Ba2＋发生反应：COeq \\al(2－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓；D项，H＋与OH－反应生成H2O。
名师博客呈现
离子推断题的解法在于掌握离子的特征反应及离子间的共存情况。
解题时要遵循以下四个原则：
1．肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。
2．互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，确定一些不能存在的离子。
3．电中性原则：任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是相等的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往不被注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然。
4．进出性原则：在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量BaCl2溶液时，过量的离子(Ba2＋、Cl－)将对原溶液中是否有Ba2＋或Cl－的判断产生干扰；还会有一些离子随实验过程中的变化而消失，可能对后续的检验造成影响。
〔即时训练〕
现有离子：①Cl－ ②SOeq \\al(2－,4) ③H＋ ④OH－ ⑤COeq \\al(2－,3) ⑥HCOeq \\al(－,3) ⑦Na＋ ⑧Cu2＋ ⑨Ca2＋ ⑩Ag＋ ⑪Ba2＋ ⑫K＋ ⑬MnOeq \\al(－,4) ⑭Fe3＋
(1)在酸性条件下，一定不能大量存在的有__④⑤⑥__(填序号，下同)。
(2)在碱性条件下，一定不能大量存在的有__③⑥⑧⑨⑩⑭__。
(3)在无色溶液中，一定不能存在的有__⑧⑬⑭__。
(4)在含有⑪Ba2＋的溶液中，一定不能大量存在的有__②⑤__。
课堂达标验收
1．下列物质混合后发生化学反应，且属于离子反应的是( B )
A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
B．锌片投入稀硫酸中
C．加热KClO3和MnO2固体混合物制O2
D．H2和O2反应生成水
解析：A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是溶液中进行的反应，不属于离子反应；D项不是离子反应。
2．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是( D )
A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和盐酸
C．氢氧化钡和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸
解析：A项中醋酸是弱酸，书写离子方程式时，应写成CH3COOH；B项中氢氧化镁难溶于水，应写其化学式Mg(OH)2；C项反应生成的硫酸钡难溶于水，还发生另一个离子反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，只有D项符合题意。
3．下列离子方程式正确的是( A )
A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．锌与盐酸反应：Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑
C．氯化铁与氢氧化钡溶液反应：
2Fe3＋＋3Ba(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3Ba2＋
D．氢氧化铜与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
解析：B项，未反应的Cl－应删去；C项，Ba(OH)2是易溶、易电离的物质，应拆写成离子形式；D项，氢氧化铜是难溶物，应用化学式表示，不能拆写成离子形式。故选A项。
4．BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是( C )
A．Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)＋2H＋＋2NOeq \\al(－,3)===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
B．BaCO3＋2H＋＋2NOeq \\al(－,3)===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
C．BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
D．COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
解析：BaCO3与稀硝酸反应的化学方程式是BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，其中碳酸钡难溶于水，应写化学式，硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质，故应拆成离子形式。
5．离子方程式：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑中的COeq \\al(2－,3)代表的物质可能是( A )
A．K2CO3 B．BaCO3
C．CaCO3D．NaHCO3
解析：BaCO3、CaCO3均难溶于水，不能拆成离子形式，NaHCO3电离后生成的离子是Na＋与HCOeq \\al(－,3)。
6．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是__CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O__；常用澄清石灰水检验CO2气体，该反应的离子方程式是__Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O__；反应片刻后，可观察到气体产生，其离子方程式是__Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑__。
(3)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为__HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O__。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，发生反应的离子方程式是__Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O__。
解析：在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。
学习目标
核心素养
1．利用实验探究离子反应发生的条件。
2．会书写常见的离子方程式，并能进行正误判断。
3．结合电解质知识，掌握常见离子能否大量共存的判断方法。
1．通过对“离子反应”的学习，培养科学探究与创新意识。
2．通过对“离子方程式”的学习，培养证据推理和模型认知能力。
3．通过对“离子共存知识”的学习，培养证据推理能力。
实验操作
实验现象
__无明显现象__
__有白色沉淀__
混合前溶液中微粒
K＋、Cl－
Ba2＋、Cl－
Na＋、SOeq \\al(2－,4)
Na＋、SOeq \\al(2－,4)
混合后溶液中微粒
K＋、Cl－、Na＋、SOeq \\al(2－,4)
__BaSO4__、Na＋、Cl－
实验结论
离子浓度未变
Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)浓度减小
反应物
化学方程式
离子方程式
两种方程式的异同
HCl＋NaOH
__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__
__H＋＋OH－===H2O__
4个反应的化学方程式__不同__，但其离子方程式却__相同__
HCl＋KOH
__HCl＋KOH===KCl＋H2O__
__H＋＋OH－===H2O__
H2SO4＋NaOH
__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__
__H＋＋OH－===H2O__
H2SO4＋KOH
__H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O__
__H＋＋OH－===H2O__
实验
操作
实验现象
有__蓝色沉淀__生成
溶液__红色消失__
有__气泡产生__
书写原则
物质类型
能拆成离子
的物质
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等
不能拆成离
子的物质
①单质 ②气体 ③氧化物
④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O
⑥非电解质：乙醇等
⑦浓硫酸
新课情境呈现
观察反应现象，探讨稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的本质，让我们走进教材，学习离子反应及其发生的条件。
课前素能奠基
知识回顾
1．复分解反应是指两种化合物互相__交换__成分，生成另外两种化合物的反应，其发生的条件为__生成沉淀__、__放出气体__或__生成水__。
2．写出a.H2SO4 b．NaOH c．BaCl2在水溶液中的电离方程式：
a．H2SO4===__2H＋＋SOeq \\al(2－,4)__；
b．NaOH===__Na＋＋OH－__；
c．BaCl2===__Ba2＋＋2Cl－__。
(1)a和b两溶液混合后发生反应的化学方程式为__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__；
(2)a和c两溶液混合后发生反应的化学方程式为__H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓__；
(3)b和c两溶液混合__不能__(填“能”或“不能”)发生复分解反应，原因是__二者混合无气体、沉淀或水生成__。
新知预习
一、离子反应
1．概念：
电解质在溶液中反应的实质是__离子__之间的反应。
2．实验探究：
3．实质：离子反应使溶液中某些离子浓度__减小__。
点拨：某些情况下，无明显现象不代表不发生化学反应。
二、离子方程式
1．概念：
用实际参加反应的__离子符号__表示离子反应的式子。 2.书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)：
eq \a\vs4\al(写)—正确书写反应的化学方程式：__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__
eq \a\vs4\al(拆)—把__易溶于水且易电离__的物质拆成离子的形式：__Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－__。
eq \a\vs4\al(删)—删去方程式两边__不参加反应__的离子__SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓__
eq \a\vs4\al(查)—eq \a\vs4\al(检查方程式两边各元素的__原子个数__和__电荷总数__是否相等)
点拨：不参加反应的离子指方程式两边完全相同的离子。
3．意义：
讨论
结论：强酸与强碱发生中和反应的实质是，强酸电离出的__H＋__与强碱电离出的__OH－__结合生成__H2O__。
②离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示__某个具体的化学反应__，还可以表示__同一类型的离子反应__。
三、离子反应的类型及发生反应的条件
1．类型：复分解反应和置换反应等。
2．离子反应条件的探究实验：
三个实验中发生反应的离子方程式分别是
①__Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓__
②__H＋＋OH－===H2O__
③__COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O__
3．复分解反应类离子反应的发生条件：
预习自测
1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( C )
A．Zn＋H2SO4(稀)B．NaCl溶液＋AgNO3溶液
C．C＋O2D．Fe＋CuSO4溶液
解析：A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有离子参与反应，所以都是离子反应；C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是电解质在溶液中进行的反应，不属于离子反应。
2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( C )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．H＋、Ca2＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
C．Cu2＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
D．Na＋、HCOeq \\al(－,3)、OH－、Ca2＋
解析：溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应。Mg2＋和OH－能反应生成Mg(OH)2沉淀，即Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；H＋和COeq \\al(2－,3)、Ca2＋和COeq \\al(2－,3)都能发生反应，即2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑，Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓；HCOeq \\al(－,3)和OH－、Ca2＋和OH－都能反应，即HCOeq \\al(－,3)＋OH－===H2O＋COeq \\al(2－,3)，Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓；唯有选项C中的离子间不会发生反应。
3．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( A )
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
D．Ca(OH)2溶液和盐酸
解析：B项中COeq \\al(2－,3)和H＋发生离子反应；C项中Fe3＋和OH－发生离子反应；D项中OH－和H＋发生离子反应。
4．下列离子方程式书写正确的是( B )
A．盐酸与碳酸钡反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓
C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag
D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
解析：A项中碳酸钡不能拆写成COeq \\al(2－,3)和Ba2＋；C项中离子方程式电荷不守恒；D项中离子反应违背客观事实。
5．下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行)，可用同一离子方程式表示的是( B )
A．Na2CO3＋HNO3与NaHCO3＋HNO3
B．CaCl2＋Na2CO3与Ca(NO3)2＋K2CO3
C．Ba(OH)2＋NaHSO4与BaCl2＋NaHSO4
D．NaOH＋H2SO4与Fe(OH)3＋H2SO4
解析：A选项中，Na2CO3和HNO3反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑，NaHCO3与HNO3反应的离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑，两离子方程式不相同。B选项中，两反应离子方程式均为Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓。C选项中，Ba(OH)2和NaHSO4的反应，除了Ba2＋和SOeq \\al(2－,4)反应生成BaSO4沉淀外，还有H＋和OH－生成H2O的反应；而BaCl2和NaHSO4的反应只有Ba2＋和SOeq \\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反应。D选项中，NaOH与H2SO4反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；Fe(OH)3与H2SO4反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
6．写出下列反应的离子方程式。
(1)KOH溶液和HCl溶液反应：__OH－＋H－===H2O__；
(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：__Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O__；
(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：__COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O__。
解析：书写离子方程式时，要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在熟练之后，提倡直接写出离子方程式。在书写过程中，要特别注意易溶、易电离的物质，如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH及钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。
课堂素能探究
知识点
离子方程式的书写及正误判断
问题探究：1.H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？
2．根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？
探究提示：1.不能。如H2SO4与Ba(OH)2反应除H＋和OH－生成H2O外，Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)反应还生成BaSO4沉淀，故其离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O。
2．复分解反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水(具备上述条件之一即可)；因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减小。
知识归纳总结：
1．书写离子方程式的拆分原则：
(1)常见物质的拆分原则。
(2)微溶物的书写原则。
2．离子方程式的正误判断：
(1)看是否符合反应的客观事实。
如铁与稀硫酸反应：
(2)看反应是否符合拆写原则。
如碳酸钙与盐酸反应：
(3)看是否符合质量守恒、电荷守恒。
如铝和盐酸反应：
eq \a\vs4\al(Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑×)电荷不守恒eq \a\vs4\al(2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑√)
(4)看是否漏掉离子反应。
如CuSO4和Ba(OH)2溶液反应：
点拨：容易出现错误的几类物质的改写
(1)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和COeq \\al(2－,3)，应拆写成Na＋和HCOeq \\al(－,3)。
(2)浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；浓盐酸、浓硝酸拆成离子形式。
(3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)。
典例1 判断下列离子方程式的正误，并指出错误的原因。
(1)盐酸与Cu(OH)2反应：H＋＋OH－===H2O(__错误，Cu(OH)2为难溶物，不能拆成Cu2＋和2OH－__)
(2)CuO溶于盐酸：O2－＋2H＋===H2O(__错误，CuO为氧化物，不可拆成Cu2＋和O2－__)
(3)Na2CO3溶液与稀硫酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O(__错误，Na2CO3为可溶性盐，应拆成Na＋和COeq \\al(2－,3)。__)
(4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(__错误，漏掉SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋的反应__)
(5)CO2通入澄清石灰水变浑浊：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(__错误，澄清石灰水为Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2应拆为Ca2＋和OH－__)
(6)NaHCO3溶液与稀硫酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O(__错误，HCOeq \\al(－,3)为弱酸酸式酸根离子，不能拆成H＋和COeq \\al(2－,3)__)
(7)Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(__错误，Fe与盐酸反应生成Fe2＋__)
(8)Cu与AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋(__错误，反应前后电荷不守恒__)
〔变式训练1〕
铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( C )
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2↓
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
解析：A处是澄清石灰水与稀盐酸的反应，离子方程式应为OH－＋H＋===H2O，故A项错误；B处是澄清石灰水与氯化铜溶液的反应，离子方程式应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，故B项错误；C处是铁与氯化铜溶液的反应，离子方程式应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，故C项正确；D处是铁与稀盐酸的反应，离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故D项错误。
知识点
离子共存的判断
问题探究：1.强酸性和强碱性溶液中，NHeq \\al(＋,4)、Cu2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)都能大量共存吗？
2．某溶液中加入紫色石蕊试液显红色，则该溶液中可能含有K＋、COeq \\al(2－,3)吗？
探究提示：1.NHeq \\al(＋,4)、Cu2＋都能与OH－反应，COeq \\al(2－,3)能与H＋反应，HCOeq \\al(－,3)既与OH－反应，又与H＋反应，故只有Cl－、NOeq \\al(－,3)在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存。
2．可能有K＋，但没有COeq \\al(2－,3)。溶液中加入紫色石蕊试液显红色说明溶液显酸性，则不可能含有COeq \\al(2－,3)，因为发生反应COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。
知识归纳总结：
1．离子反应的常见类型：
(1)复分解反应生成沉淀或气体或H2O
(2)碱性氧化物(如CuO)与酸反应
(3)酸性氧化物(如CO2)与碱反应
(4)活泼金属(如Zn)与酸反应
(5)金属(如Zn)与盐(如CuSO4)的反应
2．离子反应的应用：
(1)检验离子：如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中有Cl－。离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(2)判断离子能否大量共存：
①离子共存的判断原则——能否反应
②离子共存判断的“三种类型”：
a．离子之间反应生成难溶物：如图连线的两离子之间。
b．离子之间反应生成气体：如图连线的两离子之间。
c．离子之间反应生成水或其他难电离的物质：如图连线的两离子之间。
③离子共存判断的“隐含条件”：
a．“无色透明”溶液不存在有色离子。
Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnOeq \\al(－,4)
| | | |
蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
b．溶液的酸碱性。
(3)物质的分离与提纯：如用BaCl2、Na2CO3、NaOH和稀盐酸，除去粗盐中的SOeq \\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋等离子时，发生的离子反应有SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓，Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓，COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O，OH－＋H＋===H2O。
典例2 某无色溶液中，可大量共存的离子组是( A )
A．Na＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
B．Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
C．H＋、Cl－、K＋、COeq \\al(2－,3)
D．K＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－
解析：B项，无色溶液中Cu2＋不能大量存在；C项，H＋与COeq \\al(2－,3)不能大量共存；D项，Mg2＋与OH－不能大量共存。
〔变式训练2〕下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( B )
A．K＋、MnOeq \\al(－,4)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B．Na＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
C．NOeq \\al(－,3)、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、Ba2＋
D．Na＋、NOeq \\al(－,3)、H＋、SOeq \\al(2－,4)
解析：A项，含MnOeq \\al(－,4)的溶液呈紫红色；C项，HCOeq \\al(－,3)与OH－反应生成COeq \\al(2－,3)和H2O，生成的COeq \\al(2－,3)与Ba2＋发生反应：COeq \\al(2－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓；D项，H＋与OH－反应生成H2O。
名师博客呈现
离子推断题的解法在于掌握离子的特征反应及离子间的共存情况。
解题时要遵循以下四个原则：
1．肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。
2．互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，确定一些不能存在的离子。
3．电中性原则：任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是相等的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往不被注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然。
4．进出性原则：在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量BaCl2溶液时，过量的离子(Ba2＋、Cl－)将对原溶液中是否有Ba2＋或Cl－的判断产生干扰；还会有一些离子随实验过程中的变化而消失，可能对后续的检验造成影响。
〔即时训练〕
现有离子：①Cl－ ②SOeq \\al(2－,4) ③H＋ ④OH－ ⑤COeq \\al(2－,3) ⑥HCOeq \\al(－,3) ⑦Na＋ ⑧Cu2＋ ⑨Ca2＋ ⑩Ag＋ ⑪Ba2＋ ⑫K＋ ⑬MnOeq \\al(－,4) ⑭Fe3＋
(1)在酸性条件下，一定不能大量存在的有__④⑤⑥__(填序号，下同)。
(2)在碱性条件下，一定不能大量存在的有__③⑥⑧⑨⑩⑭__。
(3)在无色溶液中，一定不能存在的有__⑧⑬⑭__。
(4)在含有⑪Ba2＋的溶液中，一定不能大量存在的有__②⑤__。
课堂达标验收
1．下列物质混合后发生化学反应，且属于离子反应的是( B )
A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
B．锌片投入稀硫酸中
C．加热KClO3和MnO2固体混合物制O2
D．H2和O2反应生成水
解析：A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是溶液中进行的反应，不属于离子反应；D项不是离子反应。
2．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是( D )
A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和盐酸
C．氢氧化钡和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸
解析：A项中醋酸是弱酸，书写离子方程式时，应写成CH3COOH；B项中氢氧化镁难溶于水，应写其化学式Mg(OH)2；C项反应生成的硫酸钡难溶于水，还发生另一个离子反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，只有D项符合题意。
3．下列离子方程式正确的是( A )
A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．锌与盐酸反应：Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑
C．氯化铁与氢氧化钡溶液反应：
2Fe3＋＋3Ba(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3Ba2＋
D．氢氧化铜与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
解析：B项，未反应的Cl－应删去；C项，Ba(OH)2是易溶、易电离的物质，应拆写成离子形式；D项，氢氧化铜是难溶物，应用化学式表示，不能拆写成离子形式。故选A项。
4．BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是( C )
A．Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)＋2H＋＋2NOeq \\al(－,3)===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
B．BaCO3＋2H＋＋2NOeq \\al(－,3)===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
C．BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
D．COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
解析：BaCO3与稀硝酸反应的化学方程式是BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，其中碳酸钡难溶于水，应写化学式，硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质，故应拆成离子形式。
5．离子方程式：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑中的COeq \\al(2－,3)代表的物质可能是( A )
A．K2CO3 B．BaCO3
C．CaCO3D．NaHCO3
解析：BaCO3、CaCO3均难溶于水，不能拆成离子形式，NaHCO3电离后生成的离子是Na＋与HCOeq \\al(－,3)。
6．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是__CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O__；常用澄清石灰水检验CO2气体，该反应的离子方程式是__Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O__；反应片刻后，可观察到气体产生，其离子方程式是__Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑__。
(3)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为__HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O__。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，发生反应的离子方程式是__Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O__。
解析：在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。
学习目标
核心素养
1．利用实验探究离子反应发生的条件。
2．会书写常见的离子方程式，并能进行正误判断。
3．结合电解质知识，掌握常见离子能否大量共存的判断方法。
1．通过对“离子反应”的学习，培养科学探究与创新意识。
2．通过对“离子方程式”的学习，培养证据推理和模型认知能力。
3．通过对“离子共存知识”的学习，培养证据推理能力。
实验操作
实验现象
__无明显现象__
__有白色沉淀__
混合前溶液中微粒
K＋、Cl－
Ba2＋、Cl－
Na＋、SOeq \\al(2－,4)
Na＋、SOeq \\al(2－,4)
混合后溶液中微粒
K＋、Cl－、Na＋、SOeq \\al(2－,4)
__BaSO4__、Na＋、Cl－
实验结论
离子浓度未变
Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)浓度减小
反应物
化学方程式
离子方程式
两种方程式的异同
HCl＋NaOH
__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__
__H＋＋OH－===H2O__
4个反应的化学方程式__不同__，但其离子方程式却__相同__
HCl＋KOH
__HCl＋KOH===KCl＋H2O__
__H＋＋OH－===H2O__
H2SO4＋NaOH
__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__
__H＋＋OH－===H2O__
H2SO4＋KOH
__H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O__
__H＋＋OH－===H2O__
实验
操作
实验现象
有__蓝色沉淀__生成
溶液__红色消失__
有__气泡产生__
书写原则
物质类型
能拆成离子
的物质
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等
不能拆成离
子的物质
①单质 ②气体 ③氧化物
④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O
⑥非电解质：乙醇等
⑦浓硫酸
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