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人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量课后测评
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量课后测评，共8页。试卷主要包含了选择题)，填空题)，H2O数目分别为等内容，欢迎下载使用。
时间：45分钟
eq \a\vs4\al(一、选择题)
1．下列说法中正确的是( C )
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C．1 ml H2O中含有2 ml H和1 ml O
D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g·ml－1
解析：摩尔是物质的量的单位，质量的单位是克、千克等，A错误；1 ml物质所含微粒数是以0.012 kg 12C中含有的碳原子个数为标准，数值上等于阿伏加德罗常数，B错误；摩尔质量是1 ml物质所具有的质量，不是一个微粒，而是阿伏加德罗常数个微粒，D错误。
2．下列说法中正确的是( B )
A．1 ml任何物质都含有6.02×1023个原子
B．阿伏加德罗常数就是1 ml粒子数的集体，0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12C
C．摩尔是一个基本的物理量
D．1 ml水中含有2 ml氢和1 ml氧
解析：构成物质的粒子有原子、分子、离子、电子等，物质不都是由原子构成的，并且物质的构成情况不确定，原子数不确定，A项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，1 ml粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同，即为阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数就是1 ml粒子数的集体，近似为6.02×1023 ml－1，B项正确；C项，物质的量是基本的物理量，摩尔是它的单位，C项错误；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该指明粒子的种类，选项中表示水的组成时，应为1 ml水中含有2 ml氢原子和1 ml氧原子，D项错误。
3．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 ml CH3COOK的叙述正确的是( D )
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
C．1 ml CH3COOK含有2 ml氧
D．1 ml CH3COOK含有3×6.02×1023个H
解析：A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，CH3COOK的摩尔质量为98 g·ml－1，错误；C项，2 ml氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1 ml CH3COOK含有3×6.02×1023个H。
4．下列叙述中，正确的是( C )
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023
B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同
C．在0.5 ml Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023
D．O2和O3的摩尔质量都为16 g·ml－1
解析：阿伏加德罗常数用NA表示，有单位，其近似值为6.02×1023 ml－1，A错误；等物质的量的O2与O3所含氧原子数之比为23，B错误；0.5 ml Na2SO4中含有1 ml Na＋，个数约为6.02×1023，C正确；O2和O3的摩尔质量分别为32 g·ml－1、48 g·ml－1，D错误。
5．其原子的摩尔质量是M g·ml－1，则一个该原子的真实质量是( C )
A．M g B.eq \f(1,M) g
C.eq \f(M,6.02×1023) g D.eq \f(6.02×1023,M) g
解析：摩尔质量(M)的概念是单位物质的量的物质所具有的质量，1 ml微粒所含微粒数约为6.02×1023，可以得出一个该原子的质量为eq \f(M g·ml－1,6.02×1023 ml－1)，故选C。
6．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( D )
A．28 g氮气含有的原子数为NA
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
C．1 ml O2的质量等于1 ml氧原子的质量
D. 24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等
解析：A选项，28 g氮气含有N2分子eq \f(28 g,28 g·ml－1)＝1 ml，即2 ml氮原子；B选项，4 g金属钙为eq \f(4 g,40 g·ml－1)＝0.1 ml，1个钙原子可以失去2个电子，故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA；C选项，1 ml O2分子的质量是32 g，1 ml氧原子的质量是16 g。
7．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( A )
A．16 B．64
C．32 D．96
解析：此题考查摩尔质量的计算及摩尔质量以g·ml－1为单位时的数值等于其相对分子质量。计算如下：n＝eq \f(N,6.02×1023 ml－1)＝eq \f(6.02×1022,6.02×1023 ml－1)＝0.1 ml，M＝eq \f(m,n)＝eq \f(1.6 g,0.1 ml)＝16 g·ml－1，所以答案为A。
8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( B )
A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C．28 g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81
解析：2.3 g钠的物质的量为0.1 ml，变为0.1 ml Na＋时失去的电子数为0.1NA，故A错误；19.6 g磷酸中含有0.2NA个磷酸分子(eq \f(19.6 g,98 g·ml－1)＝0.2 ml)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子数，故B正确；28 g氮气(N2)的物质的量为eq \f(28 g,28 g·ml－1)＝1 ml，含有2NA个氮原子，故C错误；NA个氧分子的质量为32 g，NA个氢分子的质量为2 g，二者的质量比为161，故D错误。
9．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( B )
A．含NA个H的H2的物质的量为1 ml
B．NA个CO和1 ml CO2所含分子数相等
C．NA个H2O与1 ml CH4所含氢原子的个数比为11
D．0.1 ml12C含0.1NA个质子
解析：NA个H的物质的量为1 ml，则H2的物质的量为0.5 ml，A错误；NA个H2O中含有2NA个H,1 ml CH4中含有4NA个H，C错误；1个12C中含有6个质子，0.1 ml12C中含有0.6NA个质子，D错误。
10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( C )
A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于161
C．2.4 g镁变成Mg2＋时，失去的电子数目为0.1 NA
D．17 g NH3所含的原子数目为4 NA，所含的电子数目为10 NA
解析：A选项正确，醋酸分子的摩尔质量为60 g/ml，NA个醋酸分子的质量为60 g；B选项正确，NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于1 ml O2与1 ml H2的质量比，即161；C项不正确，因为Mg失去2e－,Mg2＋，2.4 g镁即0.1 ml Mg，失去0.2NA个电子；D项正确，17 g NH3是1 ml NH3，1个NH3分子含有4个原子，10个电子，故NA个NH3分子含有4NA个原子，10NA个电子。
11．相等物质的量CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( D )
①它们所含的分子数目之比为11
②它们所含的氧原子数目之比为12
③它们所含的原子总数目之比为23
④它们所含的碳原子数目之比为11
⑤它们所含的电子数目之比为711
A．①④ B．②③
C．④⑤ D．①②③④⑤
解析：根据物质的量相等，分子数就相等，所以它们所含的分子数目之比为11；CO和CO2中氧原子数分别为1和2，碳原子数相等，所以它们所含的氧原子数目之比为12，碳原子数目之比为11，一个CO和CO2原子总数分别为2和3，所以它们所含的原子总数目之比为23；一个CO和CO2所含的电子数分别为14和22，所以它们所含的电子数目之比为711。
12．科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )
A．该原子的摩尔质量是aNA
B．W g该原子的物质的量是eq \f(W,aNA) ml
C．W g该原子中含有eq \f(W,a)NA个该原子
D．由已知信息可得NA＝eq \f(12,a)
解析：A项，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·ml－1，一个原子的质量是a g，则1 ml原子的质量即NA个原子的质量为aNA g，所以该原子的摩尔质量应为aNA g·ml－1，A项错误；B项，该原子的摩尔质量为aNA g·ml－1，W g该原子的物质的量为eq \f(W g,aNA g·ml－1)＝eq \f(W,aNA) ml，B项正确；C项，由题意可知，一个该原子的质量为a g，故W g该原子的数目为eq \f(W g,a g)＝eq \f(W,a)，C项错误；D项，12C原子的摩尔质量为12 g·ml－1，一个12C原子的质量为b g，故NAb＝12，所以NA＝eq \f(12,b)，D项错误。
eq \a\vs4\al(二、填空题)
13．(1)0.3 ml NH3分子中所含质子数与1.806×1023个H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4 ml Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SOeq \\al(2－,4)的物质的量是0.6_ml。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 ml C和31.76 g D，则C的摩尔质量为106_g·ml－1。
(4)有以下四种物质：
①22 g二氧化碳；②8 g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4 ℃时18 mL水。
它们所含分子数最多的是②，所含原子数最多的是②，质量最大的是③，所含电子数最多的是③。(均填序号)
解析：(1)0.3 ml NH3分子中含质子数为0.3 ml×10×6.02×1023 ml－1＝1.806×1024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.806×1024个质子的水分子数为1.806×1024÷10＝1.806×1023。
(2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)n(SOeq \\al(2－,4))＝23，即0.4 mln(SOeq \\al(2－,4))＝23，n(SOeq \\al(2－,4))＝0.6 ml。
(3)根据质量守恒定律m(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝eq \f(4.24 g,0.04 ml)＝106 g·ml－1。
(4)各物质的物质的量为①n(CO2)＝0.5 ml，②n(H2)＝4 ml，③n(N2)＝2 ml，④n(H2O)＝1 ml，由此可知分子数最多的是②；原子数最多的是②；各物质的质量为①22 g，②8 g，③56 g，④18 g，故质量最大的是③；各物质含电子数为①11 ml，②8 ml，③28 ml，④10 ml，所含电子数最多的是③。
14．(1)6.02×1023个CO2与22 ml H2质量相等，与64 g SO2含有的氧原子数相等。
(2)含0.4 ml Cl－的氯化镁是0.2 ml，质量是19.0 g，它跟23.4 g氯化钠含有相同数目的Cl－。
(3)4 ml Na2CO3与3 ml Na2SO4所含氧原子数相等。
(4)8 g甲烷是0.5 ml，约含3.01×1023个甲烷分子，6 g碳元素，2 ml氢原子。
解析：(1)n(CO2)＝1 ml，其质量为44 g，n(H2)＝eq \f(44 g,2 g·ml－1)＝22 ml。1 ml CO2中含2 ml氧原子，64 g SO2中也含2 ml氧原子。(2)1 ml MgCl2中含2 ml Cl－，则n(MgCl2)＝eq \f(0.4 ml,2)＝0.2 ml，m(MgCl2)＝95 g·ml－1×0.2 ml＝19.0 g；与0.4 ml NaCl中所含Cl－的数目相同，m(NaCl)＝58.5 g·ml－1×0.4 ml＝23.4 g。(3)4 ml Na2CO3含12 ml氧原子，与3 ml Na2SO4所含氧原子数相等。(4)n(CH4)＝eq \f(8 g,16 g·ml－1)＝0.5 ml，N(CH4)＝0.5 ml×6.02×1023 ml－1＝3.01×1023，m(C)＝8 g×eq \f(12,16)＝6 g，n(H)＝0.5 ml×4＝2 ml。
15．(1)请填写下表：
(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为17_g·ml－1。
②NA为阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为eq \f(aNA,b) g·ml－1。
③已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为bNA_g·ml－1。
④1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为64_g·ml－1。
解析：(1)结合各元素原子的相对原子质量可得其相应摩尔质量，由n＝eq \f(m,M)关系式，可推导其他未知量。
(2)①相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，M(NH3)＝17 g·ml－1。
②由公式N＝n·NA＝eq \f(m,M)NA，可得M＝eq \f(aNA,b) g·ml－1。
③由公式M(Fe)＝NA·m(Fe)＝b·NA g·ml－1。
④由公式N＝eq \f(m,M)·NA，知1.204×1022＝eq \f(1.28 g,M)×6.02×1023 ml－1，M＝64 g·ml－1。
16．(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是0.5_ml。
(2)1.5 ml Na2SO4·10H2O中所含Na＋的物质的量是3_ml，所含SOeq \\al(2－,4)的物质的量是1.5_ml，所含H2O的数目是9.03×1024或15NA。
(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为13。
(4)0.5 ml NaOH中含有电子的物质的量是10_ml，在0.25 ml Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5 ml NaOH所含Na＋数目相等。
解析：(1)n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(3.01×1023,6.02×1023 ml－1)＝0.5 ml。
(2)每个Na2SO4·10H2O含有Na＋、SOeq \\al(2－,4)、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5 ml Na2SO4·10H2O所含Na＋、SOeq \\al(2－,4)物质的量分别是：1.5 ml×2＝3 ml、1.5 ml，含H2O的数目为：1.5 ml×10×6.02×1023ml－1＝9.03×1024。
(3)每个Na2CO3中含有一个碳原子和三个氧原子，所以碳原子和氧原子个数比为13。
(4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5 ml NaOH中含10 ml电子。每个Na2CO3中含有2个Na＋，所以0.5 ml NaOH含有0.5 ml Na＋，而对应的Na2CO3的物质的量为eq \f(0.5,2) ml＝0.25 ml。
时间：45分钟
eq \a\vs4\al(一、选择题)
1．下列说法中正确的是( C )
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C．1 ml H2O中含有2 ml H和1 ml O
D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g·ml－1
解析：摩尔是物质的量的单位，质量的单位是克、千克等，A错误；1 ml物质所含微粒数是以0.012 kg 12C中含有的碳原子个数为标准，数值上等于阿伏加德罗常数，B错误；摩尔质量是1 ml物质所具有的质量，不是一个微粒，而是阿伏加德罗常数个微粒，D错误。
2．下列说法中正确的是( B )
A．1 ml任何物质都含有6.02×1023个原子
B．阿伏加德罗常数就是1 ml粒子数的集体，0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12C
C．摩尔是一个基本的物理量
D．1 ml水中含有2 ml氢和1 ml氧
解析：构成物质的粒子有原子、分子、离子、电子等，物质不都是由原子构成的，并且物质的构成情况不确定，原子数不确定，A项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，1 ml粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同，即为阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数就是1 ml粒子数的集体，近似为6.02×1023 ml－1，B项正确；C项，物质的量是基本的物理量，摩尔是它的单位，C项错误；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该指明粒子的种类，选项中表示水的组成时，应为1 ml水中含有2 ml氢原子和1 ml氧原子，D项错误。
3．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 ml CH3COOK的叙述正确的是( D )
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
C．1 ml CH3COOK含有2 ml氧
D．1 ml CH3COOK含有3×6.02×1023个H
解析：A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，CH3COOK的摩尔质量为98 g·ml－1，错误；C项，2 ml氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1 ml CH3COOK含有3×6.02×1023个H。
4．下列叙述中，正确的是( C )
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023
B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同
C．在0.5 ml Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023
D．O2和O3的摩尔质量都为16 g·ml－1
解析：阿伏加德罗常数用NA表示，有单位，其近似值为6.02×1023 ml－1，A错误；等物质的量的O2与O3所含氧原子数之比为23，B错误；0.5 ml Na2SO4中含有1 ml Na＋，个数约为6.02×1023，C正确；O2和O3的摩尔质量分别为32 g·ml－1、48 g·ml－1，D错误。
5．其原子的摩尔质量是M g·ml－1，则一个该原子的真实质量是( C )
A．M g B.eq \f(1,M) g
C.eq \f(M,6.02×1023) g D.eq \f(6.02×1023,M) g
解析：摩尔质量(M)的概念是单位物质的量的物质所具有的质量，1 ml微粒所含微粒数约为6.02×1023，可以得出一个该原子的质量为eq \f(M g·ml－1,6.02×1023 ml－1)，故选C。
6．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( D )
A．28 g氮气含有的原子数为NA
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
C．1 ml O2的质量等于1 ml氧原子的质量
D. 24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等
解析：A选项，28 g氮气含有N2分子eq \f(28 g,28 g·ml－1)＝1 ml，即2 ml氮原子；B选项，4 g金属钙为eq \f(4 g,40 g·ml－1)＝0.1 ml，1个钙原子可以失去2个电子，故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA；C选项，1 ml O2分子的质量是32 g，1 ml氧原子的质量是16 g。
7．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( A )
A．16 B．64
C．32 D．96
解析：此题考查摩尔质量的计算及摩尔质量以g·ml－1为单位时的数值等于其相对分子质量。计算如下：n＝eq \f(N,6.02×1023 ml－1)＝eq \f(6.02×1022,6.02×1023 ml－1)＝0.1 ml，M＝eq \f(m,n)＝eq \f(1.6 g,0.1 ml)＝16 g·ml－1，所以答案为A。
8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( B )
A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C．28 g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81
解析：2.3 g钠的物质的量为0.1 ml，变为0.1 ml Na＋时失去的电子数为0.1NA，故A错误；19.6 g磷酸中含有0.2NA个磷酸分子(eq \f(19.6 g,98 g·ml－1)＝0.2 ml)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子数，故B正确；28 g氮气(N2)的物质的量为eq \f(28 g,28 g·ml－1)＝1 ml，含有2NA个氮原子，故C错误；NA个氧分子的质量为32 g，NA个氢分子的质量为2 g，二者的质量比为161，故D错误。
9．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( B )
A．含NA个H的H2的物质的量为1 ml
B．NA个CO和1 ml CO2所含分子数相等
C．NA个H2O与1 ml CH4所含氢原子的个数比为11
D．0.1 ml12C含0.1NA个质子
解析：NA个H的物质的量为1 ml，则H2的物质的量为0.5 ml，A错误；NA个H2O中含有2NA个H,1 ml CH4中含有4NA个H，C错误；1个12C中含有6个质子，0.1 ml12C中含有0.6NA个质子，D错误。
10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( C )
A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于161
C．2.4 g镁变成Mg2＋时，失去的电子数目为0.1 NA
D．17 g NH3所含的原子数目为4 NA，所含的电子数目为10 NA
解析：A选项正确，醋酸分子的摩尔质量为60 g/ml，NA个醋酸分子的质量为60 g；B选项正确，NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于1 ml O2与1 ml H2的质量比，即161；C项不正确，因为Mg失去2e－,Mg2＋，2.4 g镁即0.1 ml Mg，失去0.2NA个电子；D项正确，17 g NH3是1 ml NH3，1个NH3分子含有4个原子，10个电子，故NA个NH3分子含有4NA个原子，10NA个电子。
11．相等物质的量CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( D )
①它们所含的分子数目之比为11
②它们所含的氧原子数目之比为12
③它们所含的原子总数目之比为23
④它们所含的碳原子数目之比为11
⑤它们所含的电子数目之比为711
A．①④ B．②③
C．④⑤ D．①②③④⑤
解析：根据物质的量相等，分子数就相等，所以它们所含的分子数目之比为11；CO和CO2中氧原子数分别为1和2，碳原子数相等，所以它们所含的氧原子数目之比为12，碳原子数目之比为11，一个CO和CO2原子总数分别为2和3，所以它们所含的原子总数目之比为23；一个CO和CO2所含的电子数分别为14和22，所以它们所含的电子数目之比为711。
12．科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )
A．该原子的摩尔质量是aNA
B．W g该原子的物质的量是eq \f(W,aNA) ml
C．W g该原子中含有eq \f(W,a)NA个该原子
D．由已知信息可得NA＝eq \f(12,a)
解析：A项，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·ml－1，一个原子的质量是a g，则1 ml原子的质量即NA个原子的质量为aNA g，所以该原子的摩尔质量应为aNA g·ml－1，A项错误；B项，该原子的摩尔质量为aNA g·ml－1，W g该原子的物质的量为eq \f(W g,aNA g·ml－1)＝eq \f(W,aNA) ml，B项正确；C项，由题意可知，一个该原子的质量为a g，故W g该原子的数目为eq \f(W g,a g)＝eq \f(W,a)，C项错误；D项，12C原子的摩尔质量为12 g·ml－1，一个12C原子的质量为b g，故NAb＝12，所以NA＝eq \f(12,b)，D项错误。
eq \a\vs4\al(二、填空题)
13．(1)0.3 ml NH3分子中所含质子数与1.806×1023个H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4 ml Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SOeq \\al(2－,4)的物质的量是0.6_ml。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 ml C和31.76 g D，则C的摩尔质量为106_g·ml－1。
(4)有以下四种物质：
①22 g二氧化碳；②8 g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4 ℃时18 mL水。
它们所含分子数最多的是②，所含原子数最多的是②，质量最大的是③，所含电子数最多的是③。(均填序号)
解析：(1)0.3 ml NH3分子中含质子数为0.3 ml×10×6.02×1023 ml－1＝1.806×1024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.806×1024个质子的水分子数为1.806×1024÷10＝1.806×1023。
(2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)n(SOeq \\al(2－,4))＝23，即0.4 mln(SOeq \\al(2－,4))＝23，n(SOeq \\al(2－,4))＝0.6 ml。
(3)根据质量守恒定律m(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝eq \f(4.24 g,0.04 ml)＝106 g·ml－1。
(4)各物质的物质的量为①n(CO2)＝0.5 ml，②n(H2)＝4 ml，③n(N2)＝2 ml，④n(H2O)＝1 ml，由此可知分子数最多的是②；原子数最多的是②；各物质的质量为①22 g，②8 g，③56 g，④18 g，故质量最大的是③；各物质含电子数为①11 ml，②8 ml，③28 ml，④10 ml，所含电子数最多的是③。
14．(1)6.02×1023个CO2与22 ml H2质量相等，与64 g SO2含有的氧原子数相等。
(2)含0.4 ml Cl－的氯化镁是0.2 ml，质量是19.0 g，它跟23.4 g氯化钠含有相同数目的Cl－。
(3)4 ml Na2CO3与3 ml Na2SO4所含氧原子数相等。
(4)8 g甲烷是0.5 ml，约含3.01×1023个甲烷分子，6 g碳元素，2 ml氢原子。
解析：(1)n(CO2)＝1 ml，其质量为44 g，n(H2)＝eq \f(44 g,2 g·ml－1)＝22 ml。1 ml CO2中含2 ml氧原子，64 g SO2中也含2 ml氧原子。(2)1 ml MgCl2中含2 ml Cl－，则n(MgCl2)＝eq \f(0.4 ml,2)＝0.2 ml，m(MgCl2)＝95 g·ml－1×0.2 ml＝19.0 g；与0.4 ml NaCl中所含Cl－的数目相同，m(NaCl)＝58.5 g·ml－1×0.4 ml＝23.4 g。(3)4 ml Na2CO3含12 ml氧原子，与3 ml Na2SO4所含氧原子数相等。(4)n(CH4)＝eq \f(8 g,16 g·ml－1)＝0.5 ml，N(CH4)＝0.5 ml×6.02×1023 ml－1＝3.01×1023，m(C)＝8 g×eq \f(12,16)＝6 g，n(H)＝0.5 ml×4＝2 ml。
15．(1)请填写下表：
(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为17_g·ml－1。
②NA为阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为eq \f(aNA,b) g·ml－1。
③已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为bNA_g·ml－1。
④1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为64_g·ml－1。
解析：(1)结合各元素原子的相对原子质量可得其相应摩尔质量，由n＝eq \f(m,M)关系式，可推导其他未知量。
(2)①相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，M(NH3)＝17 g·ml－1。
②由公式N＝n·NA＝eq \f(m,M)NA，可得M＝eq \f(aNA,b) g·ml－1。
③由公式M(Fe)＝NA·m(Fe)＝b·NA g·ml－1。
④由公式N＝eq \f(m,M)·NA，知1.204×1022＝eq \f(1.28 g,M)×6.02×1023 ml－1，M＝64 g·ml－1。
16．(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是0.5_ml。
(2)1.5 ml Na2SO4·10H2O中所含Na＋的物质的量是3_ml，所含SOeq \\al(2－,4)的物质的量是1.5_ml，所含H2O的数目是9.03×1024或15NA。
(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为13。
(4)0.5 ml NaOH中含有电子的物质的量是10_ml，在0.25 ml Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5 ml NaOH所含Na＋数目相等。
解析：(1)n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(3.01×1023,6.02×1023 ml－1)＝0.5 ml。
(2)每个Na2SO4·10H2O含有Na＋、SOeq \\al(2－,4)、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5 ml Na2SO4·10H2O所含Na＋、SOeq \\al(2－,4)物质的量分别是：1.5 ml×2＝3 ml、1.5 ml，含H2O的数目为：1.5 ml×10×6.02×1023ml－1＝9.03×1024。
(3)每个Na2CO3中含有一个碳原子和三个氧原子，所以碳原子和氧原子个数比为13。
(4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5 ml NaOH中含10 ml电子。每个Na2CO3中含有2个Na＋，所以0.5 ml NaOH含有0.5 ml Na＋，而对应的Na2CO3的物质的量为eq \f(0.5,2) ml＝0.25 ml。
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