人教版 (2019)第三节 物质的量精品练习题

这是一份人教版 (2019)第三节 物质的量精品练习题，共5页。试卷主要包含了设NA代表阿伏加德罗常数的值，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．N2
B [O2摩尔质量为32 g·ml－1，CH4摩尔质量为16 g·ml－1，CO2摩尔质量为44 g·ml－1，N2摩尔质量为28 g·ml－1，CH4摩尔质量最小，故B符合题意。]
2．已知a g H2含有b个分子，则阿伏加德罗的数值为( )
A．b/2a B．a/2b C．2b/a D．2a/b
C [a g H2含有b个分子，即 eq \f(a g,2 g/ml) ＝ eq \f(b,NA) ，则NA＝2b/a。]
3．标准状况下，13 g某气体的分子数与14 g一氧化碳分子数相等，则该气体的密度为( )
A．11.6 g/L B．1.16 g/L C．12.5 g/L D．1.25 g/L
B [14 g一氧化碳的物质的量是14 g÷28 g/ml＝0.5 ml，则在标准状况下的体积是0.5 ml×22.4 L/ml＝11.2 L。因此根据阿伏加德罗定律可知，该气体的体积也是11.2 L，因此其密度是13 g÷11.2 L＝1.16 g/L。]
4．美国UNC化学教授ThmasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为( )
A．N×10－2 ml·L－1 B． eq \f(N,1.204×1022) ml·L－1
C． eq \f(N,6.02×1021) ml·L－1 D． eq \f(N,6.02×1025) ml·L－1
B [10 mL该Na2R溶液中含Na＋的数目为N，则Na2R的物质的量为 eq \f(N,2×6.02×1023) ml，Na2R的物质的量浓度为 eq \f(N,2×6.02×1023×0.01 L) ＝ eq \f(N,1.204×1022) ml·L－1。]
5．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的CO、CO2两种气体，它们的温度和压强均相同。下列说法中正确的是( )
A．分子数：CO＜CO2 B．原子数：CO＞CO2
C．气体的密度：CO＞CO2 D．气体的体积：CO＜CO2
B [A.根据N＝n·NA＝ eq \f(m,M) NA可知：由于摩尔质量：CO＜CO2，则分子数：CO＞CO2，A错误；B.假设气体质量为m，则CO气体中含有的原子数目N＝ eq \f(m,28) ×2×NA＝ eq \f(mNA,14) ；CO2气体中含有的原子数目N＝ eq \f(m,44) ×3×NA＝ eq \f(3mNA,44) ，所以原子数：CO＞CO2，B正确；C.在相同外界条件下气体的密度ρ＝ eq \f(m,V) ＝ eq \f(M,Vm) ，可见：在相同外界条件下，气体的摩尔质量越大，气体的密度就越大，故气体的密度：CO＜CO2，C错误；D.根据V＝n·Vm＝ eq \f(m,M) ·Vm，在相同外界条件下，气体摩尔体积相同，由于气体的质量相同，所以气体的体积与摩尔质量成反比，由于摩尔质量：CO＜CO2，所以气体的体积：CO＞CO2，D错误。]
6．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.7 g金属铝变成铝离子时，失去的电子数为0.1NA
B．常温常压下，NA个氮分子的质量为28 g
C．8克甲烷中所含氢原子数为4NA
D．100 mL 2 ml/L氯化铝溶液中含Cl－的数目为0.2NA
B [A.2.7 g Al的物质的量是0.1 ml，由于Al是＋3价的金属，1个Al原子失去3个电子变为Al3＋，所以2.7 g金属铝变成铝离子时，失去的电子数为0.3NA，A错误；B.N2的相对分子质量是28，NA个氮分子的物质的量是1 ml，NA个氮分子的质量为28 g，B正确；C.CH4分子中含有4个H原子，8克CH4的物质的量是0.5 ml，则其中所含氢原子数为2NA，C错误；D.100 mL 2 ml/L氯化铝的物质的量是n(AlCl3)＝2 ml/L×0.1 L＝0.2 ml，由于在1个AlCl3中含有3个Cl－，则该溶液中含Cl－的数目为0.6NA，D错误。]
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．物质的量的单位是ml－1
B．12 g 12C中所含的碳原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L任何气体所含原子数均为NA
D．相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA
B [A.物质的量的单位是ml，A项错误；B.12 g 12C的物质的量是1 ml，所含的碳原子数为NA，B项正确；C.标准状况下22.4 L任何气体所含分子数为NA，原子数不一定为NA，C项错误；D.气体的物质的量不能确定，因此相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数不一定均为NA，D项错误。]
8．等物质的量的CO2和NH3相比，下列说法不正确的是( )
A．常温常压下，密度之比为44∶17
B．分子数之比为1∶1
C．原子数之比为1∶1
D．质量之比为44∶17
C [A.常温常压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，因此CO2和NH3密度之比为44∶17，A项正确；B.分子数之比等于物质的量之比，等物质的量的CO2和NH3分子数之比为1∶1，B项正确；C.1个CO2分子和1个NH3分子所含的原子数之比为3∶4，等物质的量的CO2和NH3原子数之比应为3∶4，C项错误；D.物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，因此CO2和NH3质量之比为44∶17，D项正确。]
9．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是( )
A．含2 ml HCl的浓盐酸与43.5 g MnO2反应：被氧化的HCl分子数目
B．11.2 L Cl2与足量钠反应：转移的电子数目
C．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44 L(标准状况)Cl2转移的电子数目
D．1 ml Cl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数目
C [A.浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若反应中有2 ml HCl参加反应，则有1 ml HCl被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，故A错误；B.未指明标准状况，无法计算11.2 L氯气的物质的量和反应转移的电子数目，故B错误；C.由方程式可知，生成3 ml氯气，反应转移5 ml电子，则标准状况下生成13.44 L氯气转移电子的数目为 eq \f(13.44 L,22.4 L/ml) × eq \f(5,3) ×NA ml－1＝NA，故C正确；D.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中氯气即是氧化剂也是还原剂，则1 ml氯气与足量氢氧化钠溶液反应时，氧化剂的分子数目为1 ml× eq \f(1,2) ×NA ml－1＝0.5NA，故D错误。]
10．将0.20 ml/L的盐酸和物质的量浓度为c ml/L的NaOH溶液按不同体积比配制成两种溶液。下表是配制时所取盐酸与NaOH溶液体积与混合后溶液中Na＋与Cl－的物质的量浓度数据(忽略溶液体积变化)：
下列说法正确的是( )
A．x＝60 B．y＝30 C．z＝0.10 D．c＝0.10
D [由题可知，混合后溶液中Na＋离子全部来源于NaOH，Cl－离子全部来源于HCl，溶液①混合后c(Na＋)＝ eq \f(c ml/L×x mL,（30＋x）mL) ＝1.5z ml/L，c(Cl－)＝ eq \f(0.2 ml/L×30 mL,（30＋x）mL) ＝z ml/L；溶液②混合后c(Na＋)＝ eq \f(c ml/L×y mL,（10＋y）mL) ＝z ml/L，c(Cl－)＝ eq \f(0.2 ml/L×10 mL,（10＋y）mL) ＝2z ml/L；解得：x＝90，c＝0.10，y＝10，z＝0.05；故答案选D。]
11．用如图所示的装置测定常温下1 ml氧气的体积，提供试剂有MnO2和H2O2溶液。试回答下列问题：
(1)现取10 mL的0.95 ml/L过氧化氢溶液完全反应，仪器C的读数为122.0 mL，计算室温下1 ml氧气体积的测定值是 __________ 。
(2)仪器C的刻度范围一般是 __________ ，过氧化氢溶液取10 mL，那么实验中使用的过氧化氢溶液浓度最大约为 __________ ml/L(室温下，1 ml氧气的体积取24.0 L)。
[解析] (1)过氧化氢的物质的量为：n＝cV＝0.95 ml/L×0.01 L＝0.009 5 ml，根据反应2H2O2 eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑，生成氧气的物质的量为0.004 75 ml，由于仪器C的读数为122.0 mL，但这122 mL的气体中有10 mL气体是由于H2O2的加入排出的空气的体积，故氧气的体积为122 mL－10 mL＝112 mL，故此状态下1 ml气体的体积V＝ eq \f(0.112 L,0.004 75 ml) ＝23.58 L。(2)仪器C的读数为122.0 mL，仪器C的刻度范围一般是110～130 mL；即为所得氧气得体积，故氧气的物质的量的范围为 eq \f(0.11,24.0) ml～ eq \f(0.13,24.0) ml，根据反应：2H2O2 eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑可得过氧化氢的物质的量范围为： eq \f(0.22,24.0) ml～ eq \f(0.26,24.0) ml，过氧化氢溶液浓度范围为： eq \f(\f(0.22,24.0) ml,0.01 L) ～ eq \f(\f(0.26,24.0) ml,0.01 L) ，最大约为1.08 ml/L，最小约为0.92 ml/L。
[答案] (1)23.58 L
(2)110～130 mL 1.08
12．完成下列填空：
(1)分子数为3.01×1023个NH3的物质的量约为 ________ 。
(2)标准状况下，2.24 L Cl2的质量为________g，标准状况下，将a L HCl气体溶于水配成500 mL 0.4 ml·L－1的溶液，则a＝ __________ ；
(3)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是 __________ 。
(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2 L，质量为20 g，该混合气体中，CO和CO2物质的量之比为 __________ ，碳与氧两种原子的数目之比为________。
(5)已知溶液Y由20 mL 0.1 ml·L－1 AlCl3溶液和30 mL 0.2 ml·L－1 MgCl2溶液混合而成，则Y
中c(Cl－)＝________ml·L－1(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。
[解析] (1)n(NH3)＝ eq \f(N（NH3）,NA) ＝ eq \f(3.01×1023,6.02×1023 ml－1) ＝0.5 ml。(2)n(Cl2)＝ eq \f(V（Cl2）,Vm) ＝ eq \f(2.24 L,22.4 L·ml－1) ＝0.1 ml，m(Cl2)＝n(Cl2)M(Cl2)＝0.1 ml×71 g/ml＝7.1 g；n(HCl)＝c(HCl)×V＝0.4 ml·L－1×0.5 L＝0.2 ml，0.2 ml＝ eq \f(a L,22.4 L·ml－1) ，则a＝4.48 L。(3)根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，可知X2＋3Y2===2C，根据质量守恒定律，可知C是由X和Y两种元素组成，且其化学式为XY3(或Y3X)。(4)根据题意，混合气体的物质的量为 eq \f(11.2 L,22.4 L·ml－1) ＝0.5 ml，设CO物质的量为a ml，则CO2物质的量为(0.5－a)ml，则根据气体质量可得等式28a＋44×(0.5－a)＝20，解得a＝0.125 ml，则n(CO2)＝0.5－0.125＝0.375 ml，则n(CO)∶n(CO2)＝0.125∶0.375＝1∶3；则n(C)∶n(O)＝(1＋3)∶(1＋3×2)＝4∶7，故N(C)∶N(O)＝4∶7。(5)n(AlCl3)＝0.1 ml·L－1×0.02 L＝0.002 ml，n(MgCl2)＝0.2 ml·L－1×0.03 L＝0.006 ml，则混合液中的n(Cl－)＝0.002 ml×3＋0.006 ml×2＝0.018 ml，则c(Cl－)＝ eq \f(0.018 ml,0.05 L) ＝0.36 ml·L－1。
[答案] (1)0.5 ml
(2)7.1 4.48
(3)XY3(或Y3X)
(4)1∶3 4∶7
(5)0.36
溶
液
混合前所取
溶液体积(mL)
混合后离
子浓度(ml/L)
HCl
NaOH
Na＋
Cl－
①
30
x
1.5z
z
②
10
y
z
2z