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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了溶液的组成，物质的量浓度，06mol，molL，Na2CO3，06×10-2等内容，欢迎下载使用。
如何定量的表示溶液的组成？
浓度—一定量的溶液中所含溶质的量
质量-质量百分比浓度（质量分数）
思考：从一烧杯 40％ 的NaOH溶液中取出多少溶液才包含有 8 g 的NaOH呢？
对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。
m(溶液) ＝ 20 g
取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？
项目名称 检查结果 参考值 单位钾 3.91 3.50－5.50 mml/L甘油三脂 0.99 0.56—1.65 mml/L低密度蛋白质 2.96 1.45—4.00 mml/L直接胆红素 1.9 0—6.0 µ ml/L尿素氮 5.34 2.00—7.14 mml/L尿酸 361 140—446 µ ml/L葡萄糖 5.00 3.90—6.40 mml/L果糖胺 2.49 1.40—2.95 mml/L总胆固醇 4.93 3.10—6.00 mml/L高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.00—3.00 mml/L
ml/L或 ml·L-1
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
nB：溶质B的物质的量
除特殊说明体积可相加，其它用_____________________。
V溶液 ≠ V溶剂
V溶液 ≠ V溶剂 ＋ V溶质
从1 L 1ml/L 的 NaOH 溶液中取出 500 mL，浓度变为0.5 ml /L？
【例1】公式的简单计算
【变式1】下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是（ ）A. 98%的浓硫酸 B. 2L 溶液C. 2 Kg 花生油 D. 1 ml/L 的某溶液
【例2】将2.86 g Na2CO3·10 H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1) 该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 ml/L (2) 从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_________ ml/L，Na＋的物质的量浓度为 ml·L－1，溶液中溶质的质量为 g。
【变式2】为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100 mL 废水样品注入烧杯中，测定后得知H2SO4的物质的量浓度为1.5 ml·L－1，该废水样品中含有硫酸的质量为 。
标况下气体溶质溶于水后其物质的量浓度的计算
在标准状况下，将500 L HCl 溶于1L 水中，所形成的盐酸的密度为1.36g/cm3，则盐酸的物质的量浓度为__________________
【解】盐酸的物质的量为：
盐酸的物质的量浓度为：
物质的量浓度与质量分数的换算
将22.4g NaOH 固体溶于水，配成100 mL溶液，其密度为1.219g/mL(1) 该溶液中NaOH的物质的量浓度为____________________(2）该溶液中NaOH的质量分数为____________________
【M：溶质B的摩尔质量（g/ml）； ρ：溶液密度密度（g/cm3）； ω：溶质的质量分数】
【例3】市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？【变式3】质量分数为 36.5% 、密度为 1.18 g/cm3 的浓盐酸的物质的量浓度是多少？
(1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)(2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)(3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)
【例4】将5 ml·L-1 的盐酸10 mL稀释到200 mL，其物质的量浓度为多少？
5ml/L ×10mL= c2 ×200mL
c2 = 0.25 ml·L-1
【变式4】将22.4g NaOH 固体溶于水，配成100 mL溶液，其密度为1.219g/mL
（1）从该溶液中取出10 mL，含NaOH的质量为_____________，其中NaOH的物质的量为____________
（2） 将取出的10 ml 溶液加水稀释到100 ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________
（2）向稀释后的溶液中加入一定量的氯化镁固体（忽略体积的变化），测得OH-浓度为0.01 ml/L，则此时氯离子的浓度为_____________________
【例5】将22.4g NaOH 固体溶于水，配成100 mL溶液，其密度为1.219g/mL
（1） 将取出的10 ml 溶液加水稀释到100 ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________
【例6】相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c ml·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( )
A. 溶液密度ρ可表示为
B.物质的量浓度c可表示为
C. 溶液的质量分数ω%可表示为
D.相对分子质量Mr可表示为
如何定量的表示溶液的组成？
浓度—一定量的溶液中所含溶质的量
质量-质量百分比浓度（质量分数）
思考：从一烧杯 40％ 的NaOH溶液中取出多少溶液才包含有 8 g 的NaOH呢？
对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。
m(溶液) ＝ 20 g
取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？
项目名称 检查结果 参考值 单位钾 3.91 3.50－5.50 mml/L甘油三脂 0.99 0.56—1.65 mml/L低密度蛋白质 2.96 1.45—4.00 mml/L直接胆红素 1.9 0—6.0 µ ml/L尿素氮 5.34 2.00—7.14 mml/L尿酸 361 140—446 µ ml/L葡萄糖 5.00 3.90—6.40 mml/L果糖胺 2.49 1.40—2.95 mml/L总胆固醇 4.93 3.10—6.00 mml/L高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.00—3.00 mml/L
ml/L或 ml·L-1
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
nB：溶质B的物质的量
除特殊说明体积可相加，其它用_____________________。
V溶液 ≠ V溶剂
V溶液 ≠ V溶剂 ＋ V溶质
从1 L 1ml/L 的 NaOH 溶液中取出 500 mL，浓度变为0.5 ml /L？
【例1】公式的简单计算
【变式1】下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是（ ）A. 98%的浓硫酸 B. 2L 溶液C. 2 Kg 花生油 D. 1 ml/L 的某溶液
【例2】将2.86 g Na2CO3·10 H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1) 该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 ml/L (2) 从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_________ ml/L，Na＋的物质的量浓度为 ml·L－1，溶液中溶质的质量为 g。
【变式2】为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100 mL 废水样品注入烧杯中，测定后得知H2SO4的物质的量浓度为1.5 ml·L－1，该废水样品中含有硫酸的质量为 。
标况下气体溶质溶于水后其物质的量浓度的计算
在标准状况下，将500 L HCl 溶于1L 水中，所形成的盐酸的密度为1.36g/cm3，则盐酸的物质的量浓度为__________________
【解】盐酸的物质的量为：
盐酸的物质的量浓度为：
物质的量浓度与质量分数的换算
将22.4g NaOH 固体溶于水，配成100 mL溶液，其密度为1.219g/mL(1) 该溶液中NaOH的物质的量浓度为____________________(2）该溶液中NaOH的质量分数为____________________
【M：溶质B的摩尔质量（g/ml）； ρ：溶液密度密度（g/cm3）； ω：溶质的质量分数】
【例3】市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？【变式3】质量分数为 36.5% 、密度为 1.18 g/cm3 的浓盐酸的物质的量浓度是多少？
(1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)(2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)(3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)
【例4】将5 ml·L-1 的盐酸10 mL稀释到200 mL，其物质的量浓度为多少？
5ml/L ×10mL= c2 ×200mL
c2 = 0.25 ml·L-1
【变式4】将22.4g NaOH 固体溶于水，配成100 mL溶液，其密度为1.219g/mL
（1）从该溶液中取出10 mL，含NaOH的质量为_____________，其中NaOH的物质的量为____________
（2） 将取出的10 ml 溶液加水稀释到100 ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________
（2）向稀释后的溶液中加入一定量的氯化镁固体（忽略体积的变化），测得OH-浓度为0.01 ml/L，则此时氯离子的浓度为_____________________
【例5】将22.4g NaOH 固体溶于水，配成100 mL溶液，其密度为1.219g/mL
（1） 将取出的10 ml 溶液加水稀释到100 ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________
【例6】相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c ml·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( )
A. 溶液密度ρ可表示为
B.物质的量浓度c可表示为
C. 溶液的质量分数ω%可表示为
D.相对分子质量Mr可表示为
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