化学人教版 (2019)第三节 物质的量精品课后作业题
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第二章 第三节 物质的量
习题精炼(原卷版)
一、单选题
1.配制一定物质的量浓度的溶液,需要用到的仪器是
A. B. C. D.
2.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.摩尔是一个基本物理量
B.含有2NA个氢原子的水,其物质的量为1 mol
C.0.5 mol氧气所含氧元素为NA
D.2 mol NaCl中含离子数2NA
3.石田(Ts)元素的摩尔质量为,1个原子的质量为a g,设代表阿伏加德罗常数的值,则下列判断错误的是
A.1个Ts原子的质量为 B.b g Ts的原子个数为
C.由已知信息可知 D.的摩尔质量为
4.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.固体中含阴、阳离子的总数为
B.时,的醋酸溶液中含有的数目为
C.和足量反应,生成的分子数目为
D.与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为
5.维生素C是一种水溶性维生素,熔点为190℃,其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是
A.维生素C的摩尔质量为176 g·mol-1
B.标准状况下,维生素C的摩尔体积为22.4L·mol-1
C.维生素C中C、H两种元素原子个数比为3:4
D.维生素C中O元素的质量分数为54.5%
6.将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍,采取的措施合理的是
A.将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B.通入标准状况下的HCl气体6.72L
C.加入3mol/L的盐酸0.2V L,再稀释至1.5V L
D.加入等体积0.9mol/L的盐酸,混合均匀
7.用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.11.2 L 含有的分子数为
B.相同质量的与所含氧原子个数比为4:6
C.标准状况下,22.4 L 中含有氢原子的个数为
D.1 mol 和的混合物中含的氧原子数为
8.分子数相同的下列物质,质量最小的是( )
A.氢气 B.氧气 C.氮气 D.二氧化碳
9.NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数目为 NA
B.0.5mol 雄黄(As4S4,结构为)含有 NA 个 S-S 键
C.pH=1 的尿酸(HUr)溶液中,含有 0.1NA 个 H+
D.标准状况下,2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 NA
10.实验室利用NaOH固体配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液时,以下操作会使溶液的浓度偏高的是
A.用滤纸称量NaOH固体
B.溶解后没有冷却便进行定容
C.定容时仰视刻度线
D.将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中,不慎有少量溶液溅出
11.相同状态下,气体体积主要决定于
A.气体分子数的多少
B.气体分子的大小和气体分子间的平均距离
C.气体分子的大小和分子数的多少
D.气体分子的多少和气体分子间的平均距离
12.在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2),于400℃和2633 kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还有4.5 mol氟气,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数之比是.( )
A.1∶2 B.1∶4 C.1∶5 D.1∶6
13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.11.2 LCl2通入足量的NaOH 溶液中充分反应 ,转移的电子数为 0.5NA
B.4.4 g 由 CO2 和 N2O 组成的混合气体中含有的电子总数为 2.2NA
C.常温下 ,1.0L p H= l 的 H2SO4溶液中含有H+的数目为 0.2NA
D.11.5 g乙醇分子中含有C- H键的数目为1.5NA
14.相同质量的SO2和SO3,下列关系正确的是
A.含硫原子个数比为1∶1 B.含氧原子个数比为2∶3
C.含硫元素质量比为4∶5 D.含氧元素质量比为5∶6
15.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA
B.22 g CO2所含有的分子数为0.5NA
C.11.2 L H2所含有的分子数为0.5NA
D.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
16.设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.22.4L中含氯原子数目为
B.7.8g苯中含碳碳双键数日为3
C.1mol乙酸与足量乙醇充分反应,所得乙酸乙酯分子数目为
D.28g乙烯和丙烯的混合气体中含共用电子对数目为6
17.若表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,含有的分子数为
B.过氧化钠与足量水反应,转移电子数为
C.常温常压下,含有的分子数为
D.常温下,铁与硝酸反应,失去的电子数一定为
18.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.一定条件下,氢气与碘单质充分反应后分子总数小于
B.标准状况下,分子中所含氯原子的总数为
C.28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子
D.锌完全溶解于适量稀硝酸中,生成气体的分子数为
二、填空题
19.电解饱和食盐水可以生产一系列含氯、含钠的化工产品。
(1)配制饱和食盐水的食盐必须精制,精制过程中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子,往往先后加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液作为除杂试剂,向其中加入Na2CO3后产生的沉淀是____,沉淀过滤后往往还要往滤液中加入____,随后再将溶液蒸发结晶。
(2)电解饱和食盐水实验时,电解的总反应方程式为_____。阳极产物检验所用的试剂是____;向两极各加入石蕊溶液,阴极溶液呈现____色。
(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60mL,电解后溶液的体积恰好为50.0mL,则溶液中NaOH的浓度为____。
20.近期,我国科学家通过将电催化与生物合成相结合,成功实现了利用二氧化碳为原料合成葡萄糖,相关的研究成果以封面文章的形式发表在《NatureCatalysis》期刊。这项研究让人工可控合成“粮食”成为可能。
(1)常温常压下,用等质量的a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四种气体分别吹出四个气球,请按照气球体积由大到小排列的顺序是_____(填序号)。
序号
项目名称
英文缩写
检查结果
单位
参考单位
1
*钾
K
4.1
mmol/L
3.5-5.5
2
*钠
Na
140
mmol/L
135-145
3
胱抑素
CyaC
0.78
mg/L
0.59-1.03
4
*尿素
Urea
4.18
mmol/L
2.78-7.14
5
*葡萄糖
Glu
5.1
mmol/L
3.9-6.1
6
*无机磷
P
1.19
mmol/L
0.81-1.45
7
*总胆固醇
TC
4.65
mmol/L
2.85-5.70
8
*甘油三酯
TG
1.50
mmol/L
0.45-1.70
9*
高密度脂蛋白胆固醇
HDL-V
1.08
mmol/L
0.93-1.83
(2)如表的体检报告中表示葡萄糖指标的物理量是_____。如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)检测结果为60mg/dL,参照如图体检报告中的相关标准,他的血糖____(填“偏高”“正常”或“偏低”)【葡萄糖分子式:C6H12O6】
(3)一袋250mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖25g,在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液,需用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_____、_____、细口瓶。
(4)如图为二氧化碳合成高能量长链食物分子示意图。在合成过程的某一阶段中,O2、CH4和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,此时混合气体中O2、CH4和CO的体积可能为_____(填序号)。
A.9:3:7 B.6:5:15 C.27:9:29 D.7:4:12
(5)向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。其现象为:______;请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式:①_____、②_____、③_____、④_____。
21.填空题。
(1)0.5molCH4含___个电子。
(2)下列物质既能导电,又属于电解质的是___(填字母)。
A.NaCl溶液 B.铁丝 C.稀硫酸 D.熔融的氢氧化钠 E.盐酸 F.硫酸
(3)同温同压下,甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等,则甲乙两容器的体积之比为____。
(4)现配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液,需用量筒量取质量分数为49%,密度为1.5g/cm3的浓硫酸____mL。
(5)①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖,属于电解质的是___,属于非电解质的是____(填序号)。
三、实验题
22.溶液配制是实验室必须完成的一项工作,请完成以下内容:
(1)某实验所用1.0mol/L盐酸是用36.5%密度为1.19g/mL的浓盐酸配置的,则该浓盐酸的物质的量浓度是__,配制480mL1.0mol/L稀盐酸需要量筒量取该浓盐酸__mL。配制溶液时除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要用到的玻璃仪器为__。
(2)下列哪些操作会使所配置的溶液的浓度偏小__。
A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长
D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线,继续加水至刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯中有少量水
参考答案:
1.B
【详解】配制一定物质的量浓度的溶液,需要用到的仪器一般有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等。选项A~D中的仪器分别是蒸发皿、容量瓶、坩埚、表面皿,因此配制一定物质的量浓度的溶液,需要用到的仪器是容量瓶,答案选B。
2.B
【详解】A.摩尔是物质的量的单位,不是基本物理量,故A错误;
B.1个水分子中含有2个H原子,含有2NA个氢原子的水分子数是NA,,故B正确;
C.0.5mol氧气所含1mol氧原子,氧原子数是NA,故C错误;
D.根据NaCl= Na++Cl-,2mol NaCl中含离子数4NA,故D错误;
答案选B。
3.C
【详解】A .摩尔质量是1 mol物质的质量,而1 mol物质的微粒数为,A正确;
B.b g Ts的物质的量为,则其微粒数为,B正确;
C.碳原子的质量与石田的摩尔质量无关,C错误;
D.1个原子的质量为a g,则1 mol 原子的质量为,故的摩尔质量为,D正确;
故答案为:C。
4.D
【详解】A.由和构成,的物质的量为0.1mol,含有的阴、阳离子总数为,故A错误;
B.未指明体积,无法计算,故B错误;
C.和的反应是可逆反应,0.1mol和足量反应,生成的分子数目小于,故C错误;
D.Cu和S反应生成,1mol Cu与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为,故D正确。
综上所述,答案为D。
5.B
【详解】A.维生素C的相对分子质量为6×12+1×8+6×16=176,故摩尔质量为176g/mol,A正确;
B.维生素C的熔点为190°C,在标准状况下维生素C是固体,不能使用22.4L/mol计算,B错误;
C.维生素C中C、H两种原子个数比为6:8=3:4,C正确;
D.维生素C中O元素的质量分数为×100%≈54.5%,D正确;
故选B。
6.C
【详解】A.将溶液加热浓缩至原来体积的一半时,由于HCl的挥发,不能使其浓度扩大一倍,A不合理;
B.标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol,但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化,所以浓度不能扩大一倍,B不合理;
C.V L浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl,3mol/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6Vmol,稀释至1.5V L,浓度为=0.6mol/L,C合理;
D.两种盐酸混合后,溶液的体积不能直接加和,所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍,D不合理;
综上所述答案为C。
7.D
【详解】A.缺标准状况,无法计算11.2 L二氧化碳的物质的量和含有的分子数,A错误;
B.相同质量的SO2和SO3,含氧原子的物质的量之比为,即个数比为5:6,B错误;
C.标准状况下,水不是气态,不能用气体摩尔体积进行计算,C错误;
D.二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子个数都为2,则1 mol 二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子数为1 mol×2×NAmol-1=2NA,D正确;
故选D。
8.A
【详解】由可知,各气体的分子数相同,则各气体的物质的量也相同,由可知,物质的量相同的气体,质量与摩尔质量成正比,其摩尔质量越小,质量越小,氢气、氧气、氮气、二氧化碳的摩尔质量分别为2g/mol、32g/mol、28g/mol、44g/mol,故氢气的摩尔质量最小,质量最小,故A正确;
答案选A。
9.D
【详解】A选项,常温常压下,1个甲基(—CD3)有9个中子,1.8g 甲基(一CD3)即物质的量为0.1mol,因此1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数目为0.9 NA,故A错误;
B选项,S 原子最外层6个电子,能形成2个共价键,As 原子最外层5个电子,能形成3个共价键,所以该结构简式中,黑球为As原子,白球为S原子,As4S4中不存在S—S键,故B错误;
C选项,pH=1的尿酸(HUr)溶液中,因溶液体积没有,因此无法计算含有多少个H+,故C错误;
D选项,标状况下,2.24 L 丙烷即0.1mol,一个丙烷含有8个C—H键和2个C—C键,因此2.24 L 丙烷含有的共价键物质的量为1mol,数目为 NA,故D正确。
综上所述,答案为D。
【点睛】—CD3中的氢为质子数为1,质量数为2的氢;
10.B
【详解】A.氢氧化钠易潮解变质,用滤纸称量NaOH固体时,会导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,故A错误;
B.NaOH固体溶解时放热,导致溶液温度高,受热膨胀,没有冷却便进行定容会导致溶液体积偏小,浓度偏高,故B正确;
C.定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大,浓度偏低,故C错误;
D.将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中,有少量溶液溅出,会导致所配溶液中溶质的物质的量偏少,浓度偏低,故D错误;
故答案选B。
11.A
【详解】A.相同状况时则温度压强相同,分子之间的距离相同,此时分子数越多,气体体积越大,A正确;
B.气体分子本身的大小可以忽略不计,不能决定气体的体积,B错误;
C.气体分子本身的大小可以忽略不计,不能决定气体的体积,C错误;
D.相同状况时则温度压强相同,分子之间的距离是固定值,此时体积大小主要取决于分子数的多少,D错误;
故选A。
12.B
【详解】开始加入1.5mol氙气和7.5mol氟气,剩余4.5mol氟气,氙气完全反应,参加反应的氟气为7.5mol-4.5mol=3mol,1.5molXe与3moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1.5∶3×2=1∶4,故选B。
【点睛】解答本题要注意氙气为单原子分子,氟气为双原子分子。
13.B
【详解】A. 氯气所处的状态不明确,无法计算氯气物质的量和电子转移数目,故A错误;
B. CO2 和 N2O的摩尔质量均为44g/mol,故4.4g混合物的物质的量为0.1mol,且两者分子中均含22个电子,故0.1mol混合物中含2.2NA个电子,故B正确;
C. 1.0L p H= l 的 H2SO4溶液中含有H+的数目=1L×0.1mol/L×NA=0.1NA,故C错误;
D.每个乙醇分子(CH3CH2OH)含有5个C- H键,11.5g乙醇分子中含有C- H键的物质的量
,数目为1.25 NA,故D错误;
故选:B。
14.D
【详解】SO2和SO3的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol,根据n=m÷M知,相同质量时n与M成反比,所以二者的物质的量之比=80g/mol:64g/mol=5:4,则
A.根据N=nNA知,其分子数与n成正比,所以分子个数之比=5:4,每个分子中都含有一个S原子,所以S原子总数=5:4,故A错误;
B.根据N=nNA知,其分子数与n成正比,所以分子个数之比=5:4,二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子,所以O原子总数=(5×2):(4×3)=5:6,故B错误;
C.二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5:4,每个分子中都含有一个S原子,所以S元素的物质的量之比为5:4,则根据m=nM知,S元素的质量与n成正比,所以S元素的质量之比=5:4,故C错误;
D.二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子,所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物质的量之比=(5×2):(4×3)=5:6,根据m=nM知,O元素的质量之比等于物质的量之比,所以O元素质量之比=5:6,故D正确;
故选D。
15.B
【详解】A.n(BaCl2):n(Cl-)=1:2,则n(Cl-)=0.2mol,即Cl-数为0.2NA,故A错误;
B. 22 g CO2的物质的量为:=0.5mol,含有的分子数为0.5NA,故B正确;
C.未指出是否是标准状况下,所以不能用气体摩尔体积计算,故C错误;
D. NA个Cl2分子为1mol,常温条件下,不能用气体摩尔体积计算,故D错误;
故选B。
16.D
【详解】A.未强调标准状况下,无法计算出含有的氯原子数目,A错误;
B.苯中不含碳碳双键,B错误;
C.乙酸与乙醇生成乙酸乙酯为可逆反应,C错误;
D.每个及中含有1对共用电子对,中含有2对共用电子对,28g乙烯中共用电子对数目为,28g丙烯中共用电子对数目为,则28g混合气体中含共用电子对数目为,D正确;
故答案为:D。
17.C
【详解】A.标准状况下,水不是气态,不能根据气体摩尔体积计算物质的量,故A错误;
B.过氧化钠的物质的量为,1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子,则7.8g Na2O2即0.1mol过氧化钠与足量水反应,转移电子数为0.1NA,故B错误;
C.常温常压下,8gCH4的物质的量是,含有的分子数为0.5NA,故C正确;
D.Fe和足量硝酸反应生成Fe 3+,和少量硝酸反应生成Fe2+,且铁和浓硝酸发生钝化现象,硝酸的浓度及硝酸的量未知,无法判断Fe失电子数,故D错误;
故选C。
18.C
【详解】A.氢气与碘单质的反应是等体积反应,反应后的分子总数依然为,A错误;
B.标准状况下,为液体,无法计算物质的量,B错误;
C.乙烯和丙烯的最简式为CH2,28 g混合气体共2mol,则所含原子数为6mol,有个原子,C正确;
D.0.2molZn完全溶解于适量稀硝酸中,0.2molZn失去的电子总数是0.4mol,生成气体可能为NO,也有可能是更低价态的物质,故气体具体的量不确定,D错误;
答案选C。
19.(1) CaCO3与BaCO3 盐酸
(2) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 湿润的淀粉碘化钾试纸 蓝色
(3)0.01mol•L-1
【解析】(1)
碳酸根能与钙离子和钡离子反应,生成:CaCO3与BaCO3;沉淀过滤后,加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根,加热蒸发除去过量的HCl;
(2)
电解饱和食盐水实验时,电解的总反应方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;阳极产物为氯气,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故用湿润的淀粉碘化钾试纸检验;阴极产物为氢气和氢氧化钠,阴极加入石蕊试液,溶液变蓝色;
(3)
根据电解总方程式, ,。
20.(1)acbd
(2) 物质的量浓度 偏低
(3) 胶头滴管 250mL容量瓶
(4)AC
(5) 溶液先变浑浊,后又变澄清 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 Ca(HCO3)2
【详解】(1)根据 ,相对分子质量越大,体积越小,a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四种气体相对分子质量分别为2、44、32、71,故气球体积由大到小排列的顺序是acbd;
(2)如表的体检报告中表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度,若某人的血糖检测结果为60mg/dL,则根据单位之间的换算得:,小于参考单位3.9-6.1 mmol/L,故他的血糖偏低;
(3)在实验室准确配250mL的葡萄糖溶液,需用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、细口瓶之外还有胶头滴管、250mL容量瓶;
(4)O2、CH4和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,即O2、CH4和CO组成的混合气体平均相对分子质量与氮气相同,由于CO与氮气相对分子质量都是28,混合气体平均相对分子质量为28取决于O2和CH4体积比,根据十字交叉法, 可知O2和CH4体积比为3:1,故选AC;
(5)向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。其现象为溶液先变浑浊,后又变澄清;CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,再与NaOH反应生成Na2CO3,再与Na2CO3反应生成NaHCO3,最后与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2,沉淀溶解。
21. 5NA或3.01×1024 D 2:1(或2) 20.0 ②④ ⑥
【详解】(1)0.5molCH4含有0.5mol×10×NA=5NA个电子;
(2)电解质溶于水或者在熔融状态下能导电,
A.NaCl溶液 是电解质溶液,能导电,但是混合物,不是电解质;
B.铁丝是金属单质,能导电,不是电解质;
C.稀硫酸是溶液,能导电,是混合物,不是电解质;
D.熔融的氢氧化钠能导电,是电解质;
E.盐酸是氯化氢的水溶液,能导电,但属于混合物,不是电解质;
F.硫酸是电解质,但没有自由移动的离子,不能导电;
故答案为:D。
(3)HCl气体和NH3所含原子个数相等,则HCl气体和NH3物质的量之比是2:1,同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,则甲乙两容器的体积之比为2:1;
(4)质量分数为49%,密度为1.5g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度= = =7.5mol/L, 得 =20.0ml;
(5)电解质是熔融状态下或者溶于水能导电的化合物,所以②烧碱④氯化钠晶体是电解质,非电解质是熔融状态下和溶于水均不导电的化合物,所以⑥蔗糖是非电解质,①水银是单质,③大理石⑤盐酸溶液都是混合物,即不是电解质也不是非电解质,故答案为:②④;⑥。
22. 11.9mol/L 42.0 500mL容量瓶、胶头滴管 ACD
【分析】实验室没有480mL的容量瓶,选取500mL容量瓶进行配制,浓盐酸配制稀盐酸属于溶液定量稀释,一般步骤为计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀,结合步骤分析解答。
【详解】(1)依据c=计算36.5%密度为1.19g/mL的浓盐酸的物质的量浓度c=mol/L=11.9mol/L;稀释前后溶质的物质的量不变,11.9mol/L×V=1.0mol/L×500mL,解得需要量筒量取该浓盐酸的体积V=42.0mL;配制过程中量取需要用到量筒和胶头滴管,稀释用到烧杯和玻璃棒,转移用到500mL容量瓶,因此除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要用到的玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管,故答案为:11.9mol/L;42.0;500mL容量瓶、胶头滴管;
(2)A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度,导致浓盐酸体积偏小,HCl的物质的量偏小,浓度偏小;
B.由于定容时还要加水,因此容量瓶未干燥即用来配制溶液对结果无影响;
C.浓盐酸易挥发,浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长,HCl挥发,HCl物质的量偏小,浓度偏小;
D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线,继续加水至刻度线,溶液体积偏大,浓度偏小;
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线,溶液体积偏小,浓度偏大;
F.烧杯中有少量水,对结果无影响;
故答案为:ACD。
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