初中化学人教版九年级上册课题2 氧气优质教案及反思

这是一份初中化学人教版九年级上册课题2 氧气优质教案及反思，共7页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学准备，教学过程，板书设计等内容，欢迎下载使用。

课题2 氧气
一、教学目标
1.认识氧气能与许多物质发生化学反应,氧气的化学性质比较活泼。
2.认识化合反应、氧化反应。
3.学会描述化学反应中的一些反应现象。
4.学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。

二、教学重难点
重点：氧气的化学性质以及化合反应的概念。
难点：
1.理解氧气的化学性质比较活泼
2.对化合反应与氧化反应的理解

三、教学准备
教师准备：多媒体课件，实验相关器材及用品：氧气5集气瓶、酒精灯、燃烧匙、坩埚钳、药匙、硫、木炭、细铁丝、澄清石灰水、小木条、火柴等。

四、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节一
创设情境
引入新课
【导入】介绍世界上最早发现氧气的是我国唐朝的炼丹家—马和的相关事迹。
观看，思考
激发学生探索科学的进取精神。
环节二
新课讲解
【板书】氧气
【提问】我们知道，物质的物理性质包括物质的颜色、气味、状态、密度、溶解性等等，那么，这是一瓶氧气，从这瓶氧气中你们能总结出氧气的哪些物理性质呢？
【展示】一瓶氧气并总结所知道的氧气的物理性质。
【结论】通过观察和查阅资料可知，
1．一般情况下氧气是无色、无味的气体；
2．标准状况下，氧气的密度为1.429 g/L，比空气（1.293 g/L）略大。
思考，回答
引导学生回忆学过的知识，帮助学生迅速进入学习状态，对新知识产生熟悉感，降低陌生感。
【设疑】氧气能否溶解在水中？
引导学生联想水中的生物能为什么够生存，进行讨论分析。
【追问】氧气易溶于水吗？
引导学生联系地球上大部分被水体覆盖，而氧气没有被大量溶解行讨论分析。
【介绍】在室温下，1L 水中只能溶解约30 mL 氧气。
学生联系实际思考、讨论得出结论：氧气能溶解在水中。
学生进一步思考、讨论、得出结论：若氧气容易溶解在水中，则空气中将不存在氧气。
引导学生关注生活中的化学问题，并用学到的化学知识解决实际问题。
【知识总结】
1．一般情况下氧气是无色、无味的气体；
2．标准状况下，氧气的密度为1.429 g/L，比空气（1.293 g/L）略大。
3．氧气不易溶于水，在室温下，1 L水中只能溶解约30 mL氧气。
4.在压强101 kPa时，氧气在-183 ℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状固体。
5.工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
倾听、理解、记忆。

【提问】现在老师又拿出了一瓶气体，说它就是氧气，依据是它是无色无味的气体。同学们认同这种观点吗？不认同。谁能解释一下不认同的理由是什么？
学生分组讨论、交流后由小组代表汇报结果。
【思考回答】很多气体都是无色无味的，比如氮气、二氧化碳等等，所以这点性质并不是氧气所唯一具有的，不能作为检验氧气的依据。

【提问】那我们应该采用什么方法来检验氧气呢？哪位同学能根据之前所学习的知识来提出最佳方案呢？
【总结】事实上，这就是我们最常用的氧气的检验方法。再强调一下，带有火星的木条能在氧气中复燃，说明氧气能支持燃烧，另外需要注意的是，氧气本身是不燃烧的。
学生观察、讨论、交流、发言。

【思考回答】将带火星的小木条伸入集气瓶中，若木条复燃，即为氧气。






思考，讨论，回答

让学生尝试探究的乐趣，并学会全面细致有序地观察实验，准确描述实验现象。
【提问】现有三瓶无色的气体，分别是空气、二氧化碳和氧气，请设计实验方案将其鉴别出来。

【总结】分别将三支燃着的木条伸入到三瓶无色气体中：木条正常燃烧的为空气；木条燃烧更旺的为氧气；木条熄灭的为二氧化碳。
【过渡】接下来我们进一步学习氧气的化学性质，很多物质能在空气中燃烧，它们在氧气中燃烧现象是怎样的呢？我们通过几组对比实验来探究一下。
【演示实验】
1.观察硫在氧气中燃烧的现象，并与硫在空气中的燃烧进行对比。
【实验记录】完成下列表格。
实验内容
实验现象
硫在空气中燃烧
硫在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出热量。生成一种无色有刺激性气味的气体。
硫在氧气中燃烧
硫在氧气中剧烈的燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热。生成一种无色有刺激性气味的气体。

学生观察、讨论、描述硫分别在空气和氧气中的燃烧的现象，书写反应的文字表达式。
通过对比分析加深学生的理解和记忆。
反应的文字表达式：
硫＋氧气


点燃
二氧化硫
SO2


【反思交流】实验注意事项：
1．硫的燃烧实验要在通风橱中进行，以免反应生成的二氧化硫对身体产生危害。
【提问】请思考以下问题，在氧气与硫的反应中，
问题1集气瓶内应预先加入少量水，目的是?
问题2盛有硫的燃烧匙为什么要由上而下缓慢伸入集气瓶中?

倾听，记忆

思考，讨论，回答
【回答问题1】
吸收燃烧产生的二氧化硫，防止污染空气
【回答问题2】
防止集气瓶中氧气逸散



【过渡】硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同，那木炭分别在空气和氧气中燃烧的现象又会怎样呢？请小组同学间相互讨论，确定实验步骤并进行实验。
倾听

【演示实验】

1．用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热，直到木炭发红，观察木炭在空气中的燃烧现象。
2．再把红热的木炭插入到盛有氧气的集气瓶中。插入时应该从瓶口向下缓慢的插入，注意不要让燃烧的木炭接触瓶底和瓶壁，观察木炭在氧气里燃烧的现象。
3．木炭燃烧停止后，取出木炭，向集气瓶中加入少量的澄清石灰水，振荡，观察集气瓶中的现象。并做好记录。
观察实验、讨论、描述木炭分别在空气和氧气中的燃烧的现象，书写反应的文字表达。
培养学生的观察能力和表达能力。
【木炭燃烧实验实验记录】
实验内容
实验现象
碳在空气中燃烧
持续红热，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳在氧气中燃烧
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

反应的文字表达式：
碳＋氧气


点燃
二氧化碳
CO2
记录，记忆

【注意事项】
1．把红热的木炭插入到盛有氧气的集气瓶中时，应该从瓶口向下缓慢的插入，如果过快插入到瓶底，会由于受热膨胀使大量氧气逸出，造成实验现象不够明显。
2．常用澄清石灰水来检验一种气体是否是二氧化碳。
倾听，理解，记录

【讨论交流】通过上述两组实验，我们可知，碳、硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象有所不同，那原因是什么？
【展示】物质燃烧是与空气中的氧气发生反应，氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，空气中氧气含量低，所以在空气中燃烧没有在纯氧中剧烈。
讨论，回答
培养学生的表达能力和发散学生思维。
【过渡】硫、木炭等既可以在空气中燃烧也可以在氧气中燃烧，那铁丝会燃烧吗？
倾听，思考

【播放视频】
铁丝在氧气里剧烈燃烧，学生仔细观察实验现象，并进行知识总结。
【实验记录】
实验内容
实验现象
铁丝在空气中灼烧
空气中持续加热发红，离火后变冷，不能燃烧
铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体

文字表达式：铁＋氧气


点燃
四氧化三铁
Fe O2 Fe3O4
学生观察、讨论、描述铁丝分别在空气和氧气中的燃烧的现象，书写反应的文字表达。

【提问】
问题1铁丝使用前为什么需要用砂纸打磨？
问题2铁丝末端应系一根火柴，目的是什么？
问题3实验中为什么将铁丝应绕成螺旋状？
问题4集气瓶中要预先加入少量水或在瓶底铺一层细沙目的是什么？

讨论，思考，回答
【回答问题1】
除锈
【回答问题2】
引燃铁丝
【回答问题3】
增大受热面积，聚集热量
【回答问题4】
防止熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂

【提问】根据红磷、硫、木炭和铁丝在氧气中燃烧反应的文字表达式，总结一下它们有哪些共同的特点。
红磷＋氧气五氧化二磷
硫＋氧气二氧化硫
木炭＋氧气二氧化碳
铁＋氧气四氧化三铁
比较，思考，讨论，回答。
【回答】都是化学变化；
都是点燃条件；
都是与氧气反应；
都反应剧烈；
都放出热量；
都是两种物质变成一种物质
引导学生从不同的角度关注、探究化学变化。
【总结】
1．化合反应
（1）定义：由两种或两种以上的物质生成另一种新物质的反应。
（2）特点：“多变一”。
（3）字母表达式：A＋B＋…→X。
2．氧化反应和缓慢氧化
（1）氧化反应：物质跟氧气发生的反应都属于氧化反应。
（2）缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化反应叫缓慢氧化。

【学生活动】阅读课本内容总结化合反应和氧化反应。

对比理解、记录。
培养学生的阅读能力
【提问】举出生活中常见的缓慢氧化的例子。
【总结】物质在氧气中的燃烧是较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。
倾听、理解记忆。
使学生体会到生活中处处有化学。
环节三
拓展延伸
【展示】可燃物在氧气中燃烧和可燃物在液氧中燃烧的不同
观察
拓展学生的视野
随堂作业
PPT展示
做题
通过习题巩固本节所学知识
环节四
课堂小结
展示PPT。
倾听并理解。
帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。

五、板书设计
氧气
一、氧气的物理性质
（1）通常状况下，无色、无味、气体，密度比空气大。
（2）不易溶于水。
（3）在降温、加压的条件下，氧气可变为淡蓝色液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质
硫＋氧气二氧化硫
碳＋氧气二氧化碳
铁＋氧气四氧化三铁
三、化合反应
1．定义：由两种或两种以上的物质生成另一种新物质的反应。
2．特点：多变一。
3．字母表达式：A＋B＋…→X。
四、氧化反应与缓慢氧化：
1．氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。
2．缓慢氧化：氧化反应进行得非常缓慢，甚至不易察觉。如钢铁生锈、食物腐烂、动植物的呼吸、酿酒等。